化学重难题型补充题库-实验探究
化学重难题型补充题库李度一中陈海思实验探究1.某工厂废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三种溶质。
某兴趣小组的同学取少量废水样，静置，取上层清液，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】猜想一：银猜想二：银和铜猜想三：银、铜和锌猜想四：银、铜和铁【交流讨论】大家经过讨论后，认为猜想三是错误的，理由是___________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，________，说明猜想四不成立。
（2）为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论一致认为：取少量滤渣乙，向其中加入____，若看到溶液由无色逐渐变蓝，即可证明滤渣乙的成分。
该实验中反应的化学方程式为_______________________。
（3）根据第（2）步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有_____种。
【反思交流】同种金属放入不同的金属盐溶液时，_______的金属先被置换出来。
【答案】【交流讨论】铁不与Zn(NO3)2反应，不能置换出锌【实验探究】（1）无气泡产生（2）硝酸银溶液（或AgNO3溶液）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（3）2【反思交流】金属活动性相对弱【解析】【交流讨论】因为在金属活动性顺序表中，铁排在锌后面，所以铁不能将锌从其盐溶液中置换出来，即滤渣中不会有锌，猜想三是错误的。
【实验探究】（1）取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，如果没有气泡生成，说明滤渣中不含铁，因为在银 、铜、 铁三种金属中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气。
（2）排除了铁的存在后，滤渣中可能只有银或有银和铜两种物质，要进一步证明滤渣乙的成分，需要加入一种能与铜反应的金属盐溶液，如有反应现象出现，则证明铜的存在。
因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝酸银溶液。
加入硝酸银溶液发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象是溶液由无色变为蓝色。
（3）滤渣乙的成分为银和铜，则加入铁反应有两种情况。
第一种溶液中铜离子被全部置换出来，则溶液甲中阳离子为 Zn2+ Fe2+，第二种情况，溶液中铜离子被部分置换出，则滤液甲中阳离子为Zn2+、Fe2+、Cu2+ ，故滤液甲中最少含2种阳离子。
【反思交流】由【实验探究】（2）知探究铜是否存在而无需探究银是否存在，说明了当一种金属放入不同的金属盐溶液时，金属活动性相对弱的金属先被置换出来。
2.某实验学校的化学兴趣小组的同学在学习金属与盐溶液的反应时，做了金属镁与氯化铵溶液反应的实验，发现除生成一种盐外，还有气体生成。
为确定生成气体的成分，小组同学开展了下列实验：【提出问题】该气体的主要成分是什么？【猜与假设】生成气体可能是H2、HCl 、NH3中的一种或几种。
【查阅资料】①2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4；②NH3+HCl===NH4Cl ；③2NH3+3CuO=====△3Cu+N2+3H2O【实验探究】（1）为确定是否含有HCl ，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，当观察到_________，则该气体中无HCl 。
（2）兴趣小组同学了探究其他气体是否存在，他们设计了如下实验装置：①A 装置是为了证明有NH3，则A 装置中可以观察到的现象是__________________；②B 装置中浓硫酸的作用是_______________；③A、B实验装置能否对调，请说明理由_________________；④C中玻璃管内观察到_________，证明有H2。
【实验结论】镁与氯化铵溶液反应生成一种、NH3和H2，写出学方程式___________________。
【反思与评价】实验小组的一个同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。
请评价这种说法是否合理_______（填“是”或“否”），理由是_____________。
【答案】【实验探究】（1）无沉淀生成（或无明显现象）（2）①溶液变红色②吸收水蒸气和氨气③不能对调，若对调A、B装置，由于浓硫会吸收氨气，则无法验证氨气的存在，且进入C装置中的气体也没有干燥，影响实验效果④黑色粉末逐渐变成红色，玻璃管内壁出现水珠【实验结论】Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑【反思与评价】是氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以二者不能共存【解析】【实验验证】（1）若该气体中无HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成或无明显现象。
（2）①NH3和H2O反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，A中观察到溶液变红色，证明有NH3；②浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气；③A、B装置不能对调，若对调A、B装置，由于浓硫酸会吸收氨气，则无法验证氨气的存在，且进入C装置中的气体也没有干燥，影响实验效果；④加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，因此当观察到黑色粉末逐渐变成红色，玻璃管内壁出现水珠时，则可证明有H2。
【实验结论】根据上述探究和质量守恒定律可知，镁与氯化铵溶液反应生成一种盐（MgCl2）、NH3和H2，所以化学方程式为Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑。
【反思与评价】因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，即氨气不能和氯化氢共存，实验中证明了有氨气，则说明没有HCl，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。
3.宝宝和贝贝同学对实验室久置的碱石灰样品产生了探究欲望，于是他们取少量样品进行了探究实验。
【提出问题】宝宝和贝贝同学探究的目的是_________________________________________________。
【网络资料】①CaCl2溶液呈中性。
②常温下熟石灰固体微溶，溶于水放出的热量几乎察觉不到。
③新制的碱石灰是由CaO和NaOH 两种固体组成的，常作干燥剂。
【猜想假设】该久置的碱石灰样品主要成分可能含有CaO、NaOH、C a(O H)2、______和______。
【实验探究】宝宝和贝贝同学为了验证上述猜想，他们探究实验设计步骤如下：①宝宝取适量该样品于试管中，加入少量水后试管外壁无热的感觉，说明样品中一定没有______。
继续加足量水，振荡，发现试管底部有白色沉淀，宝宝认为碱石灰样品中一定含有 CaCO3，贝贝对宝宝的结论提出了疑问，贝贝提出了疑问的原因是________________________（用化学方程式表示。
）②把过程①所得物质过滤，取适量的滤液于试管中，然后往试管中滴加过量CaCl2溶液，出现白色浑浊。
③把过程②所得物质进行过滤，用玻璃棒蘸取滤液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与________对照，测得滤液的pH＝7。
【解释与结论】根据以上探究：①你认为该样品一定含有的物质是____；一定不含有的物质是_____。
②实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是___________。
【反思拓展】碱石灰的正确保存方法是_______。
【答案】【提出问题】这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么【猜想假设】CaCO3 Na2CO3【实验探究】①CaO、NaOHCa(OH)2＋Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓③标准比色卡【解释与结论】①Na2CO3、CaCO3 CaO、NaOH、C a(OH)2②NaCl、CaCl2【反思拓展】密封，干燥保存【解析】【提出问题】根据【猜想假设】中提示的内容可知该实验探究的目的是这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么。
【猜想假设】因为碱石灰中的CaO在空气中可能会先跟空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；碱石灰中的NaOH会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，因此猜想碱石灰样品的主要成分可能还含有CaCO3和Na2CO3。
【实验探究】①因为CaO与水反应后会放出热量，NaOH固体溶于水后也会放出热量，题目已知该样品加入少量水后试管外壁无热的感觉，说明样品中一定没有CaO和NaOH；试管底部有白色沉淀还有可能是Ca(OH)2与Na2CO3发生化学反应生成的CaCO3；③使用pH试纸测定溶液的pH，应该用pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
【解释与结论】①根据【实验探究】中的第②步中滴加过量CaCl2溶液，发现白色沉淀，说明该样品一定含有Na2CO3，第③步中测量滤液的pH=7，说明样品中没有C a(O H)2，再根据【实验探究】中的第①步骤继续加足量水，振荡，发现试管底部有白色沉淀，说明该样品一定含有CaCO3；综合上述分析可知，该样品一定含有的物质是Na2CO3、CaCO3；一定不含有的物质是CaO、NaOH、Ca(OH)2；②Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应后会生成NaCl，又因为CaCl2溶液是过量的，因此实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是NaCl 和CaCl2。
【反思拓展】因为碱石灰样品会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，因此保存碱石灰样品应该密封，干燥保存。
4.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？【作出猜想】经过分析，大家一致认为这瓶溶液不可能是 ____（填序号），并作出了以下猜想。
A.酸 B.碱 C.盐 D．氧化物猜想一：可能是H2SO4溶液；猜想二：可能是BaSO4溶液；猜想三：可能是(NH4)2SO4溶液；猜想四：可能是Na2SO4溶液；猜想五：可能是CuSO4溶液；【交流讨论】讨论后，大家认为猜想二和猜想五不成立，理由是___________________。
【查阅资料】Na2SO4溶液为中性，(NH4)2SO4溶液为酸性。
【实验探究】分别取少量待测液进行如下实验：实验方案滴加氢氧化钠溶液后加热紫色石蕊溶液实验操作实验现象无刺激性气味的气体生成①______实验结论猜想三不成立猜想四不成立为了进一步验证猜想一是否成立，大家又进行了如下实验：实验方案加入Na2CO3溶液加入铁粉实验现象产生气泡②_______实验结论猜想一成立，该溶液是H2SO4溶液Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________________。
【反思评价】有同学提出，经过【交流讨论】环节后，只要给待测液中滴加氢氧化钡溶液并微热，即可得出结论。
简述你的看法与理由____________________________。
【答案】【作出猜想】BD 【交流讨论】猜想二中BaSO4不溶于水，无法形成溶液，猜想五中CuSO4 溶液为蓝色【实验探究】①紫色石蕊溶液变红②产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【反思评价】此法只能确定待测液是否为(NH4)2SO4，不能确定是 Na2SO4溶液还是H2SO4溶液【解析】根据标签上的“SO4”可得知，该瓶溶液不是碱和氧化物，只能是酸或者盐；由于这是一瓶无色溶液，所以不可能是猜想二和猜想五，猜想二中BaSO4不溶于水，无法形成溶液，猜想五中CuSO4溶液为蓝色。
中考化学复习热点题型：碳酸钙与盐酸反应探究
碳酸钙与盐酸反应探究例1某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢。
乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：________________反应的化学方程式是：____________________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_________________【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________(填化学式)，经__________、蒸发等操作后即可完成。
解析从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的化学性质来验证，显然，甲同学是利用石蕊遇酸变红色的性质，乙同学是利用活泼金属与酸反应产生H2的性质，丙同学是利用碳酸盐与酸反应生成CO2的性质，以上三条性质都具有明显的现象，都可以证明溶液显酸性的结论；要得到纯净的CaCl2，最好向溶液中加入稍过量的CaCO3，因为CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2，且CaCO3不溶于水，过量的部分通过过滤可以除去。
答案紫色石蕊试液锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑石灰石逐渐溶解，有气泡产生CaCO3过滤例2某研究性学习小组将CaCO3与HCl反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。
中考化学考试题 实验探究题
中考化学考试题实验探究题以下是一道适合中考化学考试的实验探究题：
实验探究题：酸碱中和反应
问题：不同浓度的酸和碱在中和反应中的体积变化是否相同？
材料：
- 稀盐酸（HCl）溶液
- 稀氢氧化钠（NaOH）溶液
- 蒸馏水
- 塑料滴管
- 烧杯或烧瓶
- 容量瓶或量筒
- 酸碱指示剂（如酚酞溶液）
步骤：
1. 准备两个烧杯或烧瓶，一个用于稀盐酸，另一个用于稀氢氧化钠。
分别加入适量的酸和碱溶液。
2. 使用容量瓶或量筒分别加入相等体积的酸和碱溶液。
记
下初始体积。
3. 将酸碱指示剂加入其中一个酸碱溶液中，搅拌均匀。
4. 逐滴将一种溶液滴加到另一种溶液中，同时记录下滴加的体积，并轻轻搅拌。
5. 持续滴加溶液直到颜色变化明显，表示酸碱中和反应完成。
6. 记下终点时的体积。
7. 重复实验几次，取平均值。
数据记录与分析：
- 记录每次滴加的酸或碱溶液体积以及中和终点的体积。
- 比较不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化。
结论：
根据实验结果分析，你可以得出关于不同浓度的酸和碱在中和反应中体积变化的结论。
例如，你可以发现不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化是相同的，或者是不同的。
你还可以讨论这种现象的可能原因，并提出进一步的思考。
注意事项：
在进行实验时，请务必遵循实验室安全规则。
确保正确使用实验器材并小心操作化学试剂。
如果对实验操作不确定或缺乏经
验，请在老师或有经验的成年人的指导下进行实验。
中考化学重难题型-化学实验探究题
中考化学重难题型-化学实验探究题化学实验探究题是中考化学中的重难点之一，要求学生具备一定的实验操作能力和实验设计能力，同时还要能够分析、解释实验现象，理解实验原理，掌握实验方法。
本篇文章将重点分析中考化学中的化学实验探究题，包括其考查的重点、解题对策以及一些实用的实验技巧。
一、化学实验探究题的考查重点1、实验设计能力：考生需要具备设计一定难度的实验方案的能力，包括策划实验目的、设计实验方案、确定实验步骤、选择实验仪器等。
2、实验操作技能：考生需要掌握一定的实验操作技能，包括精确量取试剂、制备指定浓度的溶液、操作实验仪器等。
3、实验现象分析能力：考生需要对实验现象进行观察、记录、分析，并能够解释实验现象的原理与机理。
4、实验安全意识：考生需要具备一定的实验安全知识和操作安全意识，包括正确使用实验仪器、佩戴实验用品、避免误操作等。
二、化学实验探究题的解题对策1、理论基础要扎实化学实验探究题要求考生对化学基础知识要有一定的掌握，例如化学反应原理、溶液的制备与浓度的计算、常见离子的化学性质等。
2、积累实验经验化学实验探究题需要一定的实验操作技能，考生需要通过自己的实验操作积累实验经验，从而更好地掌握实验方法。
3、合理策划实验方案考生需要根据题目要求，对实验方案进行合理策划，包括确定实验步骤、配制试剂溶液、选择实验仪器等。
4、仔细观察实验现象考生需要认真观察实验现象、记录实验数据，并进行合理分析与解释。
5、安全第一化学实验探究题涉及到一定的实验安全问题，考生需要强化安全意识，正确使用实验仪器和实验用品，避免误操作，确保实验操作的安全。
三、实验技巧分享1、均匀上上色在进行染色实验时，需要使被染物均匀上色。
可以将被染物放在移液管中，加入适量的染液，然后轻轻移动移液管，使液体充分接触被染物表面，达到均匀染色的效果。
2、避免滴漏在实验操作中，避免液体溅泼和滴漏是很重要的。
可以使用移液管和滴管，倾斜试管，将溶液缓慢地滴入试管中，避免液体溅出试管。
中考化学重难题型化学实验探究题
中考化学重难题型补充题库实验探究题1.某工厂废水中含有ZnNO32、AgNO3、CuNO32 三种溶质;某兴趣小组的同学取少量废水样,静置,取上层清液,加入铁粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙;请你参与完成以下探究不考虑杂质干扰;提出问题滤渣乙是什么作出猜想猜想一：银猜想二：银和铜猜想三：银、铜和锌猜想四：银、铜和铁交流讨论大家经过讨论后,认为猜想三是错误的,理由是___________________________;实验探究设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白：取少量滤渣乙于试管中,加入稀盐酸,________,说明猜想四不成立;2为了进一步证明滤渣乙的成分,小组同学再次讨论一致认为：取少量滤渣乙,向其中加入____,若看到溶液由无色逐渐变蓝,即可证明滤渣乙的成分; 该实验中反应的化学方程式为_______________________;3根据第2步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有_____种;反思交流同种金属放入不同的金属盐溶液时,_______的金属先被置换出来;答案交流讨论铁不与ZnNO32反应,不能置换出锌实验探究1无气泡产生（2）硝酸银溶液或AgNO3溶液Cu+2AgNO3===CuNO32+2Ag32反思交流金属活动性相对弱解析交流讨论因为在金属活动性顺序表中,铁排在锌后面,所以铁不能将锌从其盐溶液中置换出来,即滤渣中不会有锌,猜想三是错误的; 实验探究1取少量滤渣乙于试管中,加入稀盐酸,如果没有气泡生成,说明滤渣中不含铁,因为在银、铜、铁三种金属中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气;2排除了铁的存在后,滤渣中可能只有银或有银和铜两种物质,要进一步证明滤渣乙的成分,需要加入一种能与铜反应的金属盐溶液,如有反应现象出现,则证明铜的存在; 因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝酸银溶液; 加入硝酸银溶液发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,现象是溶液由无色变为蓝色;3滤渣乙的成分为银和铜,则加入铁反应有两种情况; 第一种溶液中铜离子被全部置换出来,则溶液甲中阳离子为Zn2+、Fe2+,第二种情况,溶液中铜离子被部分置换出,则滤液甲中阳离子为Zn2+、Fe2+、Cu2+ ,故滤液甲中最少含2种阳离子; 反思交流由实验探究2知探究铜是否存在而无需探究银是否存在,说明了当一种金属放入不同的金属盐溶液时,金属活动性相对弱的金属先被置换出来;2.某实验学校的化学兴趣小组的同学在学习金属与盐溶液的反应时,做了金属镁与氯化铵溶液反应的实验,发现除生成一种盐外,还有气体生成; 为确定生成气体的成分,小组同学开展了下列实验：提出问题该气体的主要成分是什么猜想与假设生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种;查阅资料①2NH3+H2SO4=== NH42SO4；②NH3+HCl===NH4Cl；③2NH3+3CuO错误!3Cu+N2+3H2O实验探究1为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的硝酸银溶液中,当观察到_________,则该气体中无HCl;2兴趣小组同学为了探究其他气体是否存在,他们设计了如下实验装置：①A装置是为了证明有NH3,则A 装置中可以观察到的现象是___________________；②B装置中浓硫酸的作用是_______________；③A、B实验装置能否对调,请说明理由_________________；④C中玻璃管内观察到_________,证明有H2;实验结论镁与氯化铵溶液反应生成一种盐、NH3和H2,写出化学方程式___________________;反思与评价实验小组的一个同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在; 请评价这种说法是否合理_______填“是”或“否”,理由是_____________;答案实验探究1无沉淀生成或无明显现象2①溶液变红色②吸收水蒸气和氨气③不能对调,若对调A、B装置,由于浓硫酸会吸收氨气,则无法验证氨气的存在,且进入C装置中的气体也没有干燥,影响实验效果④黑色粉末逐渐变成红色,玻璃管内壁出现水珠实验结论Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑反思与评价是氨气能和氯化氢反应生成氯化铵,所以二者不能共存解析实验验证1若该气体中无HCl,将气体通入酸化的硝酸银溶液中, 无沉淀生成或无明显现象; 2①NH3和H2O反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红,A中观察到溶液变红色,证明有NH3；②浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气；③A、B装置不能对调,若对调A、B装置,由于浓硫酸会吸收氨气,则无法验证氨气的存在,且进入C 装置中的气体也没有干燥,影响实验效果；④加热条件下,氧化铜能和氢气反应生成铜和水,因此当观察到黑色粉末逐渐变成红色,玻璃管内壁出现水珠时,则可证明有H2;实验结论根据上述探究和质量守恒定律可知,镁与氯化铵溶液反应生成一种盐MgCl2、NH3和H2,所以化学方程式为Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑;反思与评价因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵,即氨气不能和氯化氢共存,实验中证明了有氨气,则说明没有HCl,所以不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在;3.宝宝和贝贝同学对实验室久置的碱石灰样品产生了探究欲望,于是他们取少量样品进行了探究实验;提出问题宝宝和贝贝同学探究的目的是_________________________________________________;网络资料①CaCl2溶液呈中性;②常温下熟石灰固体微溶,溶于水放出的热量几乎察觉不到;③新制的碱石灰是由CaO和NaOH 两种固体组成的,常作干燥剂;猜想假设该久置的碱石灰样品主要成分可能含有CaO、NaOH、CaOH2、______和______;实验探究宝宝和贝贝同学为了验证上述猜想,他们探究实验设计步骤如下：①宝宝取适量该样品于试管中,加入少量水后试管外壁无热的感觉,说明样品中一定没有______;继续加足量水,振荡,发现试管底部有白色沉淀,宝宝认为碱石灰样品中一定含有CaCO3,贝贝对宝宝的结论提出了疑问,贝贝提出了疑问的原因是________________________用化学方程式表示;②把过程①所得物质过滤,取适量的滤液于试管中,然后往试管中滴加过量CaCl2溶液,出现白色浑浊;③把过程②所得物质进行过滤,用玻璃棒蘸取滤液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与________对照,测得滤液的pH＝7;解释与结论根据以上探究：①你认为该样品一定含有的物质是____；一定不含有的物质是_____;②实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是___________;反思拓展碱石灰的正确保存方法是_______;答案提出问题这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么猜想假设CaCO3 Na2CO3实验探究①CaO、NaOHCaOH2＋Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ ③标准比色卡解释与结论①Na2CO3、CaCO3 CaO、NaOH、CaOH2②NaCl、CaCl2反思拓展密封,干燥保存解析提出问题根据猜想假设中提示的内容可知该实验探究的目的是这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么;猜想假设因为碱石灰中的CaO在空气中可能会先跟空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；碱石灰中的NaOH会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3,因此猜想碱石灰样品的主要成分可能还含有CaCO3和Na2CO3;实验探究①因为CaO与水反应后会放出热量,NaOH固体溶于水后也会放出热量,题目已知该样品加入少量水后试管外壁无热的感觉,说明样品中一定没有CaO和NaOH；试管底部有白色沉淀还有可能是CaOH2与Na2CO3发生化学反应生成的CaCO3；③使用pH试纸测定溶液的pH,应该用pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,得出溶液的pH; 解释与结论①根据实验探究中的第②步中滴加过量CaCl2溶液,发现白色沉淀,说明该样品一定含有Na2CO3,第③步中测量滤液的pH=7,说明样品中没有CaOH2,再根据实验探究中的第①步骤继续加足量水,振荡,发现试管底部有白色沉淀,说明该样品一定含有CaCO3；综合上述分析可知,该样品一定含有的物质是Na2CO3、CaCO3；一定不含有的物质是CaO、NaOH、CaOH2；②Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应后会生成NaCl,又因为CaCl2溶液是过量的,因此实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是NaCl和CaCl2;反思拓展因为碱石灰样品会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质,因此保存碱石灰样品应该密封,干燥保存;4.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀如图的无色溶液,他们对此产生了兴趣;提出问题这瓶溶液究竟是什么作出猜想经过分析,大家一致认为这瓶溶液不可能是____填序号,并作出了以下猜想;A.酸B.碱C.盐D．氧化物猜想一：可能是H2SO4溶液；猜想二：可能是BaSO4溶液；猜想三：可能是NH42SO4溶液；猜想四：可能是Na2SO4溶液；猜想五：可能是CuSO4溶液；交流讨论讨论后,大家认为猜想二和猜想五不成立,理由是___________________;查阅资料Na2SO4溶液为中性,NH42SO4溶液为酸性;实验探究分别取少量待测液进行如下实验：为了进一步验证猜想一是否成立,大家又进行了如下实验：Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________________;反思评价有同学提出,经过交流讨论环节后,只要给待测液中滴加氢氧化钡溶液并微热,即可得出结论;简述你的看法与理由____________________________;答案作出猜想BD 交流讨论猜想二中BaSO4不溶于水,无法形成溶液,猜想五中CuSO4溶液为蓝色实验探究①紫色石蕊溶液变红②产生气泡,溶液由无色变成浅绿色Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 反思评价此法只能确定待测液是否为NH42SO4,不能确定是Na2SO4溶液还是H2SO4溶液解析根据标签上的“SO4”可得知,该瓶溶液不是碱和氧化物,只能是酸或者盐；由于这是一瓶无色溶液,所以不可能是猜想二和猜想五,猜想二中BaSO4不溶于水,无法形成溶液,猜想五中CuSO4溶液为蓝色; 向该溶液中滴加氢氧化钠溶液后加热,无刺激性气味的气体生成,说明不是猜想三；到此,还剩余两种猜想,再向该溶液中滴加紫色石蕊溶液,且猜想四不成立,说明猜想一成立,因此紫色石蕊溶液变红,继续加入铁粉,铁粉与稀硫酸反应产生气体,溶液由无色变成浅绿色;5.实验室有一包白色固体混合物,化学兴趣小组对此产生好奇,为证明其组成,进行如下实验探究,请你参与并帮助完成：1老师告诉他们：可能由BaCl2、CuSO4、Na2CO3、K2SO4等中的几种混合而成,兴趣小组取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液;据此得出,该固体混合物中一定含有______,一定没有_____;2提出问题该白色粉末还含有什么成分3猜想与假设猜想1：该白色粉末还含有Na2CO3；猜想2：该白色粉末还含有K2SO4；猜想3：该白色粉末还含有______;（4）设计与实验实验结论该白色粉末的主要成分是____________;反思评价兴趣小组继续探究无色溶液B的成分,取出无色滤液B样品,滴加酚酞试液,溶液无现象,则滤液B的成分可能是_______写出一种情况即可;答案1BaCl2CuSO43猜想与假设Na2CO3、K2SO44设计与实验实验结论BaCl2Na2CO3反思评价NaCl或NaCl和BaCl2解析1该固体混合物加入足量的水充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液;CuSO4溶于水,形成蓝色溶液,由此可知,固体混合物中一定没有CuSO4；得到白色沉淀,说明混合物中有能够反应产生沉淀的物质;由题可知,BaCl2与Na2CO3或K2SO4反应都能产生白色沉淀,故混合物中一定含有BaCl2;3猜想与假设由题可知猜想3为：该白色粉末还含有Na2CO3、K2SO4;4设计与实验白色沉淀A可能是BaCO3,可能是BaSO4,也可能是BaCO3和BaSO4的混合物,据此推断A的组成成分可能有3种;碳酸钡能被酸溶解,硫酸钡不溶于酸,题中向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,现象应是沉淀全部溶解,即猜想1成立,化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑;实验结论该白色粉末的主要成分是BaCl2、Na2CO3;反思评价NaCO3溶液显碱性,取出无色滤液B样品,滴加酚酞试液,溶液无现象,说明B中不含Na2CO3,即Na2CO3完全反应,BaCl2可能也恰好完全反应,也可能有剩余,则溶液B中一定含有生成的NaCl和可能含有反应过量的BaCl2;故溶液B的成分可能是NaCl或NaCl和BaCl2两种情况;6.自行车车把上常镀有一层铬,小芳发现在常见金属活动性顺序中没有铬,于是她和小组同学在实验室一起探究铬与常见金属铝和铜的活动性强弱;资料铬Cr是一种银白色金属,在空气中能形成一层致密的氧化膜,可阻止铬进一步氧化；铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬CrSO4溶液;猜想三种金属活动性强弱顺序为：①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu；③____________;实验探究结论猜想2正确交流与讨论1实验前所用的金属片都需用砂纸打磨,其目的是________________;2实验四中反应的化学方程式为_______________;3结合探究结论,有同学提出上述四个实验可进行优化,只需选择三种药品,即可判断三种金属的活动性强弱,这三种药品是_______;拓展判断金属活动性顺序的方法：一是根据金属能否与酸发生置换反应,判断该金属在金属活动性顺序中位于氢前还是氢后；二是根据___________________________;答案猜想Al＞Cu＞Cr 实验探究铝表面有红色物质附着,溶液由蓝色变成无色交流与讨论1除去金属表面的氧化膜及污物22Al+3CuSO4===Al2SO43+3Cu 3铝片、硫酸铬溶液和铜片或硫酸铝溶液、铬片和硫酸铜溶液拓展金属能否与盐溶液发生置换反应,判断金属活动性的相对强弱解析猜想根据已有知识,铝的金属活动性较铜强,所以铬可能比铝强,也可能介于铝和铜之间,还可能是比铜的还弱; 实验探究实验一说明铝的活动性较铬强,实验二说明铬在金属活动性顺序中位于氢之前,实验三说明铜在氢之后,实验四证明铝较铜活泼,铝可将硫酸铜溶液中的铜置换出来,实验现象是铝表面有一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成无色,所以四个实验证明铝的活动性较铬强,铬的活动性较铜强; 交流与讨论1由于铝和铬在空气中都易与氧气反应,在表面形成致密的保护膜,所以实验时需用砂纸将金属片打磨,除去金属表面的氧化物及污物；2铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；3比较三种金属活动性强弱,只用三种药品,一般的思路是活动性最强和活动性最弱的金属单质及活动性居中金属的盐溶液,或活动性最强和活动性最弱金属的盐溶液及活动性居中的金属单质,结合本次实验探究,根据三种金属的活动性顺序,可选择铝、铜和硫酸亚铬溶液,或铬、可溶性铝盐溶液、可溶性铜盐溶液;拓展判断金属活动性顺序的方法是通过比较金属能不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,或利用金属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应进行确定;7.学习完“酸、碱、盐的性质”后,老师将质量相等的4种白色固体NaOH、Na2CO3、CuSO4、CaOH2,摆放在实验桌上,让同学们区分;查阅资料CuSO4的水溶液呈蓝色,CuSO4和Na2CO3反应会产生蓝色沉淀;下面是“奋进小组”同学们的探究过程：设计实验方案同学们经过认真讨论,一致认为用两步就可以鉴别出这四种固体,第一步分别取一勺固体约1g于试管中,加入适量的热水,充分震荡：能鉴别出的物质是______和_______;第二步只要加入盐酸,根据现象就可鉴别;大家马上进行了实验操作,发现剩余固体和盐酸反应都有气泡产生,这是什么原因呢你的理由是______________________________;为了进一步证明剩余的白色固体成分,同学们进行了如下的实验,请你填写实验报告;实验操作拓展反思１步骤①加入过量试剂的目的是___________;２由以上分析可知,对于氢氧化钠溶液要_________保存; 通过小组成员的共同努力,圆满地完成了老师交给的任务;答案设计实验方案硫酸铜或CuSO4氢氧化钙或CaOH2氢氧化钠可能和空气中的二氧化碳反应已变质实验操作反思检验并除尽碳酸钠密封解析分别取一小勺固体约1g于试管中,加入适量的热水,这句话有两层含义：一个是在试管中进行,水的量不会很多；二是热水：氢氧化钙的溶解度常温下就很小微溶于水,也就是说100g水中最多溶解的溶质小于1g,且随着温度的升高溶解度减小,所以装氢氧化钙固体的试管会出现浑浊,通过资料还知道装硫酸铜的试管会出现蓝色溶液,所以用水可以鉴别出的物质是：硫酸铜和氢氧化钙；剩余固体应该是氢氧化钠和碳酸钠,用盐酸鉴别,有气泡产生的是碳酸钠,无明显现象的是氢氧化钠,但这两种固体和盐酸反应都产生了气泡,说明氢氧化钠已经变质;如果是氢氧化钠变质了,可能还会残留一定量的氢氧化钠;所以问题转化成鉴别变质的氢氧化钠是部分变质还是全部变质; 在碳酸钠存在时检验氢氧化钠,需要将碳酸钠除去,且不生成氢氧化钠;所以除去碳酸钠的试剂就一定是可溶性盐,而且要能和碳酸钠反应生成沉淀,所以选择的试剂可以是氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡; 过滤后如果有氢氧化钠则滴加酚酞溶液后溶液为红色,否则溶液为无色;步骤①加入过量试剂的目的是检验并除尽碳酸钠;由上述分析可知,氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质,所以要密封保存;8.小亮同学在学校实验室做细铁丝燃烧试验时,发现铁丝在氧气里燃烧时出现了“红热球状物”于是他收集了一些球状物,决定利用家庭现有物品探究球状物的成分;实验用品玻璃杯、铁锤、白醋等实验过程将球状物用铁锤砸碎;然后放入玻璃杯中,并向玻璃杯中加入一定量白醋,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁;提出问题铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢查阅资料1自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种FeO极易被氧化为Fe2O3；2Fe2O3和Fe3O4的分解温度、铁的熔点见表：3Fe2O3高温时分解成Fe3O4理论分析实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4,结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____________℃之间,在此温度范围内_______已分解;实际应用有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理;答案实验过程冒出气泡或有气体生成理论分析1535~1538 Fe2O3实际应用变红。
专题3 有关催化剂的实验探究题(学生版)-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练(九上)
专题3有关催化剂的实验探究题1．【2019重庆】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
（查阅资料）①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体②FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-根据资料，小李可排除的气体为________（实验一）为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含________。
（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为____ ____。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
（实验三）X溶液中溶质的化学式为________（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。
A．实验一B．实验二C．实验三②从定量角度需得到的关系式为m1=________(用m2和m3表示)。
2．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。
影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？（1）Ⅰ.【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象①分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A 、B 两支试管中，向A 中加入1g 氧化铁粉末，并分别在A 、B 试管中插入带火星木条，观察现象。
A 试管中产生气泡，带火星木条复燃，B 试管中无明显现象②待A 中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，如此反复3次。
中考化学专题题库∶探究题的综合题附答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76gX=4.24g y=4.68g（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%2．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。
假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。
（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。
(部编版)2020年中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题46
题型复习(四) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。
【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3 猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO 3和NaCl 【实验探究】【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B 中生成的二氧化碳全部赶入装置D 中__。
(2)装置A 中浓NaOH 溶液的作用是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D 增重0.44 g ，则湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。
2．(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】猜想一：白色粉末可能是CaCO 3，原因是石灰水与空气中的CO 2反应。
猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。
猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO 3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
由上述实验可知，猜想(5)__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是(6)__C__。
2021年中考化学总复习重点题型专项训练： 实验探究题
实验探究题1．(5分)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。
小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。
固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O【实验探究】步骤Ⅰ：取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤Ⅱ：在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
【实验分析】(1)炉甘石在高温下分解的化学方程式是____。
(2)若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是__ __。
(3)混合物A中一定含有_ __(填化学式)。
【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_ ___(填字母)。
A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液2．(4分)有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4中的一种或几种组成，某化学学习小组的同学为了探究这包固体的成分，做了如下实验：【查阅资料】NH4NO3、CuSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性。
【实验探究】(1)将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液，且无气体或沉淀产生。
(2)向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤，得到滤渣和滤液。
(3)向滤渣中加入过量的硝酸，沉淀全部消失并产生无色气体。
(4)将滤液分成两份，向其中一份加入几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红；向另一份中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
【得出结论】原白色固体中一定有的物质是__ _，可能有的物质是_ __，一定没有的物质是__ __。
2020年中考二轮复习(化学)化学实验探究题分类汇总(4个小专题)
化学实验探究一：变质探究1. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钙的溶解度曲线如图:（1）[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2猜想二:________猜想三:CaCO3（3）[反思交流]①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想________也可能正确,原因是________。
②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。
2. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想II硫酸钠和硫酸；猜想III________。
【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想________不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液________猜想II成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是________(用化学方程式表示)。
3.(8分)为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
2021届中考化学专题复习考点测试：科学实验探究【含答案】
2021届中考化学专题复习考点测试《科学探究》专题1班级姓名学号一、知识梳理1．科学探究的题型结构思维模式：2．注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系：二、考点透视考点1 气体成分的探究例1 如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。
现要探究某下水道的可燃性气体成分：【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO；(Ⅱ)含可燃性气体CH4；(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使__________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。
【进行实验】步骤实验操作实验现象结论(1)导出瓶中气体，通过装有__________________的洗气瓶目的是除CO2等酸性气体(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去____________(3)将步骤(2)的气体导出点燃：①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；①用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方①无水硫酸铜__________；①烧杯内壁变浑浊①证明有H2O生成；①证明有_______生成【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。
因为猜想______也有相同的现象。
如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是_______________________ _______________________________________。
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是______________。
考点2 固体成分的探究例2 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。
同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：【资料卡片】BaCl2溶液显中性。