1.2 原子结构与元素的性质 课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2高中化学精品资源
3、原子核外电子排布与族的关系
族 按族分类 价层电子排布式 价层电子数
特点
IA
ns1
1
ⅡA
ns2
2
ⅢA
ns2np1
3
IVA
主族
ns2np2
4
族序数=最外层电子数=价层电子数
VA
ns2np3
5
ⅥA
ns2np4
6
ⅦA
ns2np5
7
ⅢB
3
ⅣB
4
VB
5
VIB
副族(镧系、 锕系除外)
(n-1)d1-10ns1-2
第二节 原子结构 与元素的性质
一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期律、元素周期系和元素周期表
1、元素周期律 （1）定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递 变，这一规律叫做元素周期律 （2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子 排布周期性变化的必然结果。
2、元素周期系 定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
例5.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( C ) A.元素周期表的d区全部是副族元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.ds区元素不都是副族元素
（2）按金属元素与非金属元素分区
①金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置
沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋、之间 画一条线，线的左边是金属元素(氢除外),线的右边是非金属元 素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内(如图)。
d区
ⅢB~ⅦB族(镧系、 锕系除外) 以 及Ⅷ族
(n-1)d1-9ns1-2(Pd除 外)
ds 区
IB族、ⅡB族
(n-1)d10ns1-2
为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布 在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与 化学键的形成
为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级 而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子， 因此d轨道一般不参与化学键的形成
第VIII族
IB
II B
III IV AA
V A
VI A
VII A
0 族
注：（1）电子层数=周期序数； （2）主族元素族序数=原子最外层电子数
2、根据构造原理得出的核外电子排布与周 期中元素种类数的关系：
各周期总是从ns能级开始、以np结束(第一周期除外，第一周 期从1s1开始，以1s2结束),中间按照构造原理依次排满各能级。 而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于 每个周期里的元素数，具体数据如下：
左 依次递增
右
6
32（含镧系15种元素）
7
32（含锕系15种元素）
（2）族（十八纵行十六族，七主七副一VIII一0）
列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类 别
主族
副族
第VIII族 副族
主族
0 族
名 称
I II III IV V VI VII AAB BBB B
②各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
分 区
元素位置
s区 IA族、ⅡA族
p区
ⅢA~ⅦA族及0 族
价层电子排布式
元素种类及性质特点
ns1-2 ns2np1-6(He除外)
原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于 活泼金属元素(H除外),为碱金属元素和碱土金 属元素
原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能 级)上，为非金属元素和少数金属元素
6
VIIB
7
价层电子数=族序数
IB
11
（n-1）d轨道为全充满状态，族序数
ⅡB
12
=最外层ns轨道上的电子数
Ⅷ
Ⅷ族
(n-1)d6-10ns0-2
8
Ⅷ族第1列元素的价电子数=族序数
9
Ⅷ族第2列元素的价电子数为9
10
Ⅷ族第3列元素的价电子数为10
0
0族
1s2或ns2np6(n>1)
2或8
为原子轨道全充满的稳定结构
f区 镧系和锕系
(n-2)f0-14(n-1)d0- 镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质
2ns2
相似
小结：对于主族和0族元素而言，价层电子数=ns能级上的电子数或ns+np能级上的电子总数 对于副族（镧系和锕系除外）和第VIII族而言，价层电子数=(n-1)d+ns能级上的电子总数
课堂练习：
例4.下列各元素是主族元素还是副族元素?位于周期表中的第几
课堂练习：
例TV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊的相关信 息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ B）
A.铊的元素符号为Tl B.铊的相对原子质量为204.4 C.铊位于第六周期第ⅢA族 D.铊原子的质子数为81
例2.下列对元素周期和哪个族?属于哪个区?
(1)1s22s22p63s23p5 第三周期 第VIIA族 P区
(2)[Kr] 4d105s25p2 第五周期 第IVA族 P区
(3)[Ar]3d34s2
第四周期 第VB族 d区
(4)[Ar]3d104s1
第四周期 第IB族 ds区
(5)[Ar]4s1
第四周期 第IA族 s区
（二）构造原理与元素周期表
1、元素周期表的结构： （1）周期（七横七周期，三短四长）
从上到下
第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 （不完全
周期）
类别 短周期
长周期
各周期原子的 各周期最多容纳的元 同周期内原子序数
电子层数
素种类数
变化规律
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
3、元素周期表 （1）含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。 （2）元素周期系与元素周期表的关系：
注：（1）门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到 大的顺序对元素进行编号 （2）原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素 编号而得到的序数。 （3）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
B.有16列16个族
C.有三个短周期四个长周期 D.非金属元素存在于主族与副族中
例3.价电子排布式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ B ） A.第四周期第IA族 B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第IA族 D.第五周期第ⅢA族
4、元素周期表的分区
（1）按电子排布分区
①按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期 表(第IB族、第ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区，而第IB族、 第ⅡB族的元素原子的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后填充 ns能级而得名ds区。这5个区的位置关系如图所示。
合集下载
新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构(第3课时)课件 新人教版选择性必修2
。 2．提示：A。B中电子排布不符合洪特规则，即电子排布在同一能 级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 3．提示：(1)错误，违反了洪特规则。 (2)错误，违反了泡利原理。
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
答：元素周期表共有18个列。从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外， 其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电 子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。元素周 期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族； IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
【高中化学】+电离能及电负性课件+下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl
C.H—Cl键比H—S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
练一练 2.根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的 元素是__C_s_ （填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是 __F_，电负性最大的元素是__F__。 （2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为__3_d_10_4_s_1____。
化合价为负值
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
+
+1 -2
2H2O
氧化产物
练一练
1.(2021·北京昌平区期末)电负性是一种重要的元素性质,某些元
素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:
元素 H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( D )
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最 小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易 失去电子
练一练 题点二 电离能的应用
3.(2022·湖南长沙联考)下表列出了第三周期某一元素X的各级电
知识点二 元素的电离能
1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从＋1价气态基态正离子中再失去一个电子形成＋2价气态正离 子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推。
C.H—Cl键比H—S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
练一练 2.根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的 元素是__C_s_ （填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是 __F_，电负性最大的元素是__F__。 （2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为__3_d_10_4_s_1____。
化合价为负值
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
+
+1 -2
2H2O
氧化产物
练一练
1.(2021·北京昌平区期末)电负性是一种重要的元素性质,某些元
素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:
元素 H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( D )
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最 小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易 失去电子
练一练 题点二 电离能的应用
3.(2022·湖南长沙联考)下表列出了第三周期某一元素X的各级电
知识点二 元素的电离能
1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从＋1价气态基态正离子中再失去一个电子形成＋2价气态正离 子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推。
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
人教版高中化学选择性必修2：原子结构与性质【精品课件】
而构造原理就是各能层、各能级能
2．结合原子模型的演变过程，掌握 量高低顺序
原子核外电子排布的构造原理，形 2．通过实例和特例，学会电子排布
成证据推理与模型认知的核心素养 式的书写
知识导图
课前·新知导学
•
能层与能级
• 1．能层
• 核外电子按能量_______不同分能成层______能_层_，________序 数一、二、三、四、五K、、L六、、M、七N分、别O、用P、Q _______________高___________表示。能E层(K越)＜高E(L，)＜电E子(M的) ＜能E(N量)＜越E(_O_)_＜_E_(_P_)_＜，E(能Q)量的高低顺序为 ___________________ ____________________________。
• B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
• C．各能层含有的能级数为n－1
• D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依 次为1、3、5、7的2倍
• 【答案】D
• 【解析】各能层最多含有的电子数为2n2，A错误； 各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能 级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是 从s能级开始到f能级结束，如第1、2、3能层，B、 C错误；各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的 顺序依次为1、3、5、7的2倍，D正确。
• 【答案】Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序 与构造原理不符合，这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。
• (2)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括 号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元 素的简化电子排布式。
• 【答案】方括号里符号的意义是对应稀有气体元素 原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、 Si、Fe，其简化电子排布式分别为[He]2s22p4、 [Ne]3s23p2、[Ar]3d64s2。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
向后
首页
尾页
结束
向前
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
向后
首页
尾页
结束
向前
三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
原子结构与元素的性质_课件
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )
原子结构与元素的性质++课件++2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB
Ⅵ BⅦBⅧⅠ Nhomakorabea ⅡB4
5 s区
6
p区
d区
ds区
7
镧系
锕系
f区
各区元素的位置、价电子排布式及种类和性质
包括元素
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
(n－1)d1～8ns2 (n－1)d10ns1～2 (n－2）f0～14ns2
2、构造原理与元素周期表
（1）各周期第IA族和0族元素基态原子的电子排布
周期
一
二
ⅠA
H 1s1 Li [He] 2s1
零族
He 1s2 Ne [He]2s22p6
三 Na [Ne]3s1 Ar [Ne]3s23p6 四 K [Ar]4s1 Kr [Ar]3d104s24p6
五 Rb[Kr]5s1 Xe [Kr]4d105s25p6
②元素的价电子结构和 元素周期表中元素性质递 变规律决定了非金属集中 在右上角三角区。 ③处于非金属三角区边缘 的元素既能表现出一定的 非金属性，又能表现出一 定的金属性。
（2）金属与非金属交界处元素的性质特点
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属 和非金属的性质，位于此处的元素常被称为半金属或类金属 （一般可作为半导体材料）。
[Ne]3s23p2，第14号元素
10
4、按照金属与非金属元素分区
（1）金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置
①为什么副族元素又称为过渡元素？ ②为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？ ③为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？
原子结构与元素的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较实验现象， 完成表格内容。（溴水为黄色或橙色、碘水为黄褐色）
实验 内容
操作方法
实验现象
化学方程式或解释
氯置 将少量氯水滴入盛有KBr 无色变黄色 换溴 溶液的试管中，振荡试管。 (橙色）
氯置 将少量氯水滴入盛有KI溶 换碘 液的试管中，振荡试管。
19
素 铷(
) Rb
37
1
3
0.186
1
4
0.227
1
5
0.248
铯(
) Cs
55
1
6
0.265
项目一：碱金属的结构特点
任务二、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的核外电子排布（最外
层电子）有什么特点？
相似性
最外层电子数相等都是一个电子
任务三、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的
单质
颜色和状态
密度(g.cm3)
Li 银白色，柔软 Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软 Rb 银白色，柔软
0.534
密 0.97 反
度
常
增 0.86
大
1.532
Cs 略带金属光泽，柔软
1.879
熔点(℃)
180.5 熔 97.81 点 降 63.65 低
38.89
28.40
沸点(℃)
1347 沸 882.9 点 降 774 低
项目三：观察、分析、解释
任务一、阅读教材P103页表4-4，根据卤素单质与氢气的反应分析、解 释卤素单质性质的相似性和递变性？
1.相似性：在一定条件下，从F2到I2 都能与H2化反应生成卤化氢。