《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列说法中正确的是( D)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D)

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢

氧根浓度增大，故A错误；

B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B

错误；

C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；

D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ．

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C )

A ．NH 4Cl

B ．NH 4HCO 3

C ．NH 4HSO 4

D ．(NH 4)2SO 4

解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。

4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D )

A ．H

2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－

4

C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －

D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4

A ．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H 2S

H ＋＋HS — ，故A 错误；

B ．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误；

C ．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al （OH ）3？==？

Al3++3OH-，故C错误；

D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；

故选D．

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C)

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味

A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，

而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；

B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，

故B选；

C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与

盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？

HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选．故选BC．

6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B)

①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH

4

Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③

7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH

3·H

2

O NH＋

4

＋OH－叙述正确的是( A)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH

4

Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少

8．向纯水中加入少量NaHSO

4

，在温度不变时，溶液中( A)

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A)

A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( C)

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；

B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；

C．该溶液中盐酸电离出的c?（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c?（H+）=

10?14

10?2

mol/L=10-12?mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c?（H+）与水电离出的c?（H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c?（H+）=c?（OH-）=1×10-12?mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水×c?（OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．11．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A)

A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH －)

解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C．由于酸碱

的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A．

12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－

3

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH＋

4、Cl－、Cu2＋、SO2－

4

D．无色溶液中：Al3＋、HCO－

3

、、I－、K＋13．下列实验操作能达到目的的是( B)

①用Na

2S溶液和Al

2

(SO

4

)

3

溶液反应制取Al

2

S

3

固体②用加热蒸发K

2

CO

3

溶液的方法获得

K

2CO

3

晶体

③用Na

2

S溶液和CuSO

4

溶液反应制取CuS固体④加热MgCl

2

溶液制取MgCl

2

固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③

A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；

B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；

C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；

D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，

故D错误；

故选C．

14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是( B)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl

溶液③40 mL 0.03 mol·L

2

－1 HCl溶液

A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C)

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

16．有关pH计算结果一定正确的是( D)

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7) ③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( C)

A．x为弱酸，V x

B．x为强酸，V x>V y

C．y为弱酸，V x

D．y为强酸，V x>V y

18．把pH＝3的H

2SO

4

溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体

积比应是( B)

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是( C)

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

20．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH

3

COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是( D)

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH

3COONa、②NH

4

Cl、③Na

2

SO

4

、

④NaHSO

4、⑤NH

3

·H

2

O，按pH由大到小顺序排列正确的是( A)

A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②

22．在25 ℃时，NH＋

4浓度相等的NH

4

Cl、CH

3

COONH

4

、NH

4

HSO

4

的溶液中，其对应溶液中溶

质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( C) A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b

23．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH

3

COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( D)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 24．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( A) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO

3

稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1

1.8

×

10－11mol·L－1

25．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是( D) A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋K w

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na ＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H ＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26．(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为

______________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为

b

1

mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为______________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、

V

2

、V3，其大小关系为__________________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H

2

的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

答案：16．(1)1

2

a

2

＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可) (2)b1＝b2＝b3

(3)V1＝V3＝2V2 (4)v2＞v1＞v3

27．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”

或“不含”)。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－

1，则该条件下CH

3

COOH的电离常数K a＝________。

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )

A．c(H＋) B．H＋个数

C．CH

3COOH分子数 D.

c（H＋）

c（CH

3

COOH）

答案：27．(1)不含 (2)c>b>a b

(3)加入锌、NaOH或CH

3

COONa(其他合理答案也可) (4)1×10－5

(5)BD

28．(7分)(1)25 ℃时，10 L水中含OH－的物质的量为________ mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为N A，下同。)，1 g水中含H＋的个数为________个。

(2)某温度(t℃)时，水的K w＝1×10－12，则该温度________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________。

该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中

性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H

O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

2

答案：28．(1)10－610－6N A10－10N A

(2)> 升温促进水电离，K w增大碱性1×10－7

29．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当

_________________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.95

4

mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

答案：Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) 容量瓶

(2)酚酞(3)0.60

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.075 0.45 (2)ab

30．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无现象。

(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

答案：30．(1)CH

3COONa NH

4

Cl (2)Ba2＋＋SO2－

4

===BaSO

4

↓(3)10a－14mol·L－1

(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋) (5)1∶4