2.1-2.4(元素符号、化学式及其意义)
化学式及其意义课件
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在计算化合价时需要注意化合物中各元素的存在形式，例如在计算氧化 铁中铁的化合价时需要注意铁元素的存在形式是铁离子而不是铁原子。
04
化学式的分类
单质化学式的书写规则
1 2
金属单质
通常直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜 （Cu）。
非金属固态非金属单质
直接用元素符号表示，并在元素符号的右下角注 明数字，如氧气（O₂）、氮气（N₂）。
05
化学式与物质的关系
化学式与物质组成的关系
化学式是表示物质组成的式子，它反映了物质中元素和原子的种类和数量。例如， 水的化学式是H2O，表示水是由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学式可以用来表示纯净物，也可以用来表示混合物中各组分的相对含量。例如， 空气是一种混合物，其中氧气和氮气的化学式分别是O2和N2，表示氧气和氮气在 空气中的相对含量。
复杂化学式的简化书写Fra bibliotek0102
03
合并相同原子
将化学式中相同的原子进 行合并，简化书写，如一 氧化碳（CO）可以简写 为C和O的组合。
省略数字
在书写化合物的化学式时， 可以省略数字，如硫酸锌 可以简写为ZnSO₄。
简化复杂原子团
将复杂的原子团进行简化， 如碳酸根离子（CO₃²⁻） 可以简化为C和O的组合。
化学式在生活中的作用
化学式在我们的日常生活中无处不在， 它们存在于我们呼吸的空气、饮用的 水、食用的食物和使用的日用品中。
化学式有助于人们了解食品的营养成分、药 物的成分和功效，以及日用品的成分和性质。 例如，食盐的化学式是NaCl，它告诉我们 食盐是由钠和氯两种元素组成的。
化学式在科学研究中的作用
化合价是相对的，只有比较同一元素 在不同化合物中的化合价才有意义。
初中化学元素符号、化学式、化学反应的文字表达式总结
初中化学需要记住的元素符号、物质的化学式、化学反应的文字表达式一、元素符号1-20号元素名称及符号（按顺序）氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca其他常见元素名称及符号（不按顺序）锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 汞Hg 钡Ba 锡Sn 铅Pb 铂Pt 金Au 碘I二、常见物质的化学式氧气O2氮气N2氢气H2 臭氧O3 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化氮NO铁Fe 锌Zn 汞Hg 镁Mg 铜Cu 硫S 碳C 红磷P氦气He 氖气Ne 氩气Ar五氧化二磷P2O5四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2水H2O 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钾KCl碳酸钙CaCO3 氯化钙CaCl2氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2甲烷CH4 乙醇C2H5OH硫酸H2SO4盐酸（HCl气体的水溶液，HCl 读作氯化氢）碳酸H2CO3三、化学反应的文字表达式1、物质燃烧的文字表达式 （物质的燃烧都放出热量）蜡烛燃烧： 水二氧化碳氧气石蜡点燃+−−→−+ 红磷燃烧：五氧化二磷氧气红磷点燃−−→−+ 木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 铁丝燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+ 天然气的主要成分甲烷燃烧： 水二氧化碳氧气甲烷点燃+−−→−+ 乙醇燃烧： 水二氧化碳氧气乙醇点燃+−−→−+ 氢气燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ 一氧化碳燃烧： 二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 2、实验室制取氧气的文字表达式加热高锰酸钾制氧气： 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− 加热氯酸钾制氧气： 氧气氯化钾氯酸钾二氧化锰+−−−→− 分解过氧化氢溶液制氧气： 氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−→− 3、实验室制取二氧化碳的文字表达式药品：石灰石或大理石、稀盐酸 二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++−→−+ 4、实验室制取氢气的文字表达式药品：锌、稀硫酸氢气硫酸锌硫酸锌+−→−+ 5、拉瓦锡测定空气中氧气含量的文字表达式氧化汞氧气汞加热−−→−+氧气汞氧化汞加热+−−→−6、其他氢氧化钙水氧化钙−→−+ （放热） 氢气氯化镁盐酸镁+−→−+ （放热） 一氧化碳二氧化碳碳高温−−→−+ （吸热）高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳的方法）： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− （吸热） 加热。
化学方程式中的化学符号代表什么
化学方程式中的化学符号代表什么化学方程式中的化学符号代表化学元素或化学物质的简化表示。
化学符号由拉丁字母、数字、上下标和其他特殊的符号组成，用来表示元素的名称、原子量、原子数或化合物的化学式等信息。
下面将详细解释化学方程式中常见的化学符号代表的含义。
1. 元素符号：元素符号由一个或两个拉丁字母构成，并用来表示化学元素的名称。
例如，H代表氢，O代表氧，C代表碳，N代表氮等。
化学方程式中使用元素符号来说明参与反应的元素。
2. 原子量：原子量是指元素的一个相对质量单位，通常以u（原子质量单位）表示。
化学方程式中，元素符号的右下角数字表示该元素的相对原子质量。
例如，H2O中的2表示一个氧原子的相对原子质量为2u。
3. 原子数：原子数指的是参与反应或存在于化学物质中的元素的数量。
化学方程式中，元素符号前面的数字表示元素的原子数。
例如，2H2O表示有2个氧原子和4个氢原子。
4. 化学式：化学式表示化合物中元素的种类和相对原子比例。
化学式可以是分子式、离子式或化学实体式。
分子式用元素符号和下标表示分子中各元素的原子数，例如H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
除了以上常见的化学符号代表的含义，还有一些特殊的化学符号，如：1. 气体状态符号：化学方程式中，气体状态用（g）表示，例如H2(g)表示氢气。
2. 溶液状态符号：溶液状态用（aq）表示，表示物质溶解在水中形成的溶液。
例如，NaCl(aq)表示氯化钠溶液。
3. 沉淀状态符号：沉淀是指在溶液中析出的固体颗粒。
化学方程式中，沉淀通常用（s）表示。
例如，AgCl(s)表示氯化银沉淀。
4. 离子符号：化学方程式中，离子通常用带电荷的符号表示。
阳离子写在前面，阴离子写在后面，之间用一个“+”或“-”表示两者之间的电荷差异。
例如，Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
总之，化学方程式中的化学符号能够简洁明了地表示元素、原子量、原子数、化合物等化学信息，有助于理解和描述化学反应和化学物质的性质。
初三化学全部元素符号
初三化学全部元素符号初三化学是学生们学习化学的入门课程，其中涉及了许多元素符号。
这些元素符号是化学的基础知识，对于学生们的未来学习和职业发展非常重要。
下面将列出初三化学中涉及的所有元素符号及其意义。
一、常见元素符号1. 氢(H)2. 氦(He)3. 锂(Li)4. 铍(Be)5. 硼(B)6. 碳(C)7. 氮(N)8. 氧(O)9. 氟(F)10. 氖(Ne)二、金属元素符号1. 钠(Na)2. 镁(Mg)3. 铝(Al)4. 硅(Si)5. 硫(S)6. 磷(P)7. 氯(Cl)8. 钾(K)9. 钙(Ca)三、非金属元素符号1. 硅(Si)非金属元素符号中比较特殊的是氩(Ar)，它是稀有气体的一种。
2. 磷的同位素磷-35用于医学成像，但其辐射性强，应谨慎使用。
3. 硫磺是常见的硫元素，硫磺皂具有杀菌作用，可用于日常清洁。
4. 硒是一种对人体有益的微量元素，适量摄入可增强免疫力。
5. 碲可用于制造低辐射材料，在某些国家被用于制造安全注射针头。
四、其他元素符号及化合物符号1. 硫酸根离子用SO₄²⁻表示，其化学式为硫酸盐。
2. 碳酸根离子用CO₃²⁻表示，其化学式为碳酸盐。
3. 氢氧根离子用OH⁻表示，常见于碱类物质中。
4. 水分子用H₂O表示，其化学式为H2O。
水是初三化学中最常见的化合物。
5. 过氧化氢用H₂O₂表示，其化学式为H2O2，具有氧化性。
6. 高锰酸钾的化学式为KMnO₄，是一种常用的氧化剂。
7. 高氯酸用HClO₄表示，其化学式为HClO4，具有强氧化性。
8. 硝酸银的化学式为AgNO₃，可用于检验物质中的氯离子。
9. 氯化钠的化学式为NaCl，是人体必需的营养物质之一。
以上就是初三化学中涉及的所有元素符号及其意义。
这些元素符号不仅在化学学科中非常重要，也是学生们在其他学科如生物、物理等中可能会遇到的内容。
因此，学生们在学习初三化学时，除了掌握这些元素符号的意义外，还要注意与其他学科的联系和应用。
化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O-2表示在水中氧元素显-2价；NaOH-1表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等．1．用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。
(完整版)元素符号、化学式的书写及意义
第2讲座元素符号、化学式的书写和意义◎复习旧概念：
1.宏观概念： ( )
2.微观概念： ( )
★预习新概念：
1.描述物质的方法：
宏观—宏观—组成（种类）说明：物质—（种类）元素—组成
微观—微观—构成（个数、种类）说明：分子—（个数、种类）原子—构成
2.物质的构成：
(1)由原子直接构成物质的
①金属（元素符号有金字偏旁的,除外）
化学式的写法：直接写元素符号表示化学式。
请写出化学式（1-20号的金属）
化学式的意义（读法）：
例如
①铁（物质）
Fe 宏观：②铁元素（元素）
微观：③一个铁原子（原子）
②固态非金属（元素符号有石字偏旁的）
化学式的写法：直接写元素符号表示化学式。
请写出化学式（1-20号的非金属）
化学式的意义（读法）：
例如
①碳（物质）
C 宏观：②碳元素（元素）
微观：③一个碳原子（原子）
③稀有气体
化学式的写法：直接写元素符号表示化学式。
请写出化学式（1-20号的稀有气体）
化学式的意义（读法）：
例如
①氦（物质）
He 宏观：②氦元素（元素）
微观：③一个氦原子（原子）
问题思考：是不是所有的元素都能直接构成物质呢？如果不是，请
你举例说明。
哪它的意义（读法）又是怎么的呢？
元素符号的意义：（读法）
归纳总结：
(2)由分子直接构成物质的
①单质
Ⅰ双原子单质（元素符号气字头形成的单质）
化学式的写法：先写元素符号，在右下角标数字2。
请写出化学式（1-20号的双原子气体单质）
化学式的意义（读法）：。
初中必背32个元素符号
初中必背32个元素符号在化学学习中，了解元素符号是非常重要的。
元素符号是化学元素的简化表示，由一个或两个字母组成。
初中阶段，掌握并记忆32个常见元素符号，对建立化学知识的基础非常关键。
下面，我们将逐一介绍这些符号，并提供简明的说明。
1. H（氢）氢是宇宙中最轻的元素，它的化学符号是H，来自拉丁文的“hydrogenium”。
氢气无色、无味，广泛应用于工业生产和火箭燃料。
2. He（氦）氦是地壳中的第二种元素，化学符号为He。
氦气是一种无色、无味、不可燃的气体，广泛用于气球和气体制冷。
3. Li（锂）锂的化学符号是Li，来自希腊文的“lithos”（石头）。
锂是一种金属元素，具有低密度、良好的导电性和热传导性能，常用于电池制造。
4. Be（铍）铍的化学符号为Be，来自希腊文的“beryllium”。
铍是一种轻质金属元素，具有高的熔点和导热性能，在核能领域有重要应用。
5. B（硼）硼的化学符号是B，来自阿拉伯文的“buraq”。
硼是一种非金属元素，常见于矿石中，广泛应用于玻璃、陶瓷和农业领域。
6. C（碳）碳的化学符号是C，来自拉丁文的“carbo”。
碳是生命的基础，广泛存在于地球上的有机化合物中，是地球上最丰富的元素之一。
7. N（氮）氮的化学符号是N，来自拉丁文的“nitrogenium”。
氮是大气中的主要成分，具有广泛的应用，例如制备化肥和氨基酸。
8. O（氧）氧的化学符号是O，来自希腊文的“oxygenium”。
氧是生命维持必需的元素，广泛用于呼吸、燃烧和氧化反应。
9. F（氟）氟的化学符号是F，来自拉丁文的“fluor”。
氟是一种非常活跃的元素，常用于制备氟化物，具有杀菌和防蛀的作用。
10. Ne（氖）氖的化学符号为Ne，来自希腊文的“neon”。
氖气是一种无色、无味的惰性气体，在霓虹灯制造和气体激光器中具有广泛应用。
11. Na（钠）钠的化学符号是Na，来自拉丁文的“natrium”。
钠是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和化学反应性，在食盐中存在。
初三化学符号与数字的含义
符号与数字的含义一．符号的含义：宏观含义（物质，元素，化合价）；微观含义（分子，原子，离子）1.元素符号的含义：①表示一种元素（某元素） 宏观含义②表示该种元素的一个原子（1个某原子） 微观含义例：H ①氢元素 ②1个氢原子 （O 、N 、Cl 、I 类似）特别注意：某些元素符号还能表示该物质，属于宏观含义。
例：Cu 除了表示铜元素，一个铜原子，还能表示铜这种物质。
当符号前有数字时，只表示“几个某微粒”，只具有微观含义。
2.离子符号的含义：表示一种离子（一个某离子） 微观含义 例：Cu 2+ 一个铜离子3.化学式的含义：①表示物质（某物质）②表示这种物质的组成（某物质是由某某元素组成的）③表示这种物质的一个分子（一个某分子）④表示一个这种分子的构成（一个某分子是由几个某原子构成的） 例：H 2O ①水②水是由氢元素和氧元素组成的③一个水分子④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的二．数字含义：1.数字在符号前面 ，表示微粒的个数：“几个某分子或原子或离子”。
例： 2O 2 2个氧分子 ； 2H 2个氢原子 ； 2Mg 2+ 2个镁离子注意分子，原子和离子的区分方法2.数字在符号正上方，表示元素的化合价：“某元素的化合价是几价”或“某物质中某元素的化合价是几”例： Mg +2 镁元素的化合价是+2价； H 2O -2水中氧元素的化合价是-2价3.数字在符号右上角，表示离子的带电情况：“一个某离子带几个某电荷” 例： Cu 2+ 一个铜离子带2个正电荷4.数字在符号的右下角，表示分子中原子的个数：“一个某分子中有几个某原子” 例： H 2 一个氢分子中有两个氢原子； H 2O 一个水分子中有2个氢原子 这种数字的含义一定要和化学式含义的第4点区分特别注意：在描述后面3种数字含义的时候，不管符号前面有没有数字，都和符号前的数字没有关系。
例：3Mg +2 2的含义是：镁元素的化合价是+2价3 Cu 2+ 2的含义是：一个铜离子带2个正电荷3 H 2 2的含义是：一个氢分子中有两个氢原子化学式的书写和读法1、单质的书写和读法：（1）金属单质和某些非金属单质：直接用元素符号表示化学式；读元素符号的名称。
初中化学常用元素符号及化学式
初中化学常用元素符号及化学式化学是一门比较特殊的科学，而元素符号和化学式是我们打开化学这扇神秘大门的钥匙!掌握元素符号和化学式的知识是我们学好化学的基础。
下面给大家带来一些关于初中化学常用元素符号及化学式，希望对大家有所帮助。
一.元素符号前20号元素：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。
二.化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。
非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。
金属氧化物：氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。
酸:盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。
碱:氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。
微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、一水合氨NH3?H2O(水溶液俗称氨水)。
盐:氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、氯化钾KCl(易溶于水)、氯化钡BaCl2(易溶于水)、氯化钙CaCl2(易溶于水)、氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、硫酸钙CaSO4(微溶于水)、硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、硫酸铁Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黄色溶液)、硫酸铜CuSO4(易溶于水，形成蓝色溶液)、碳酸钠Na2CO3(俗称纯碱、苏打，易溶于水)、碳酸钙CaCO3(大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体)、碳酸钡BaCO3(不溶于水，白色沉淀)、硝酸钠NaNO3(易溶于水)、硝酸钾KNO3(易溶于水)、硝酸铵NH4NO3(易溶于水)、硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水)、硝酸银AgNO3(易溶于水)、碳酸氢钠NaHCO3(俗称小苏打，易溶于水)、高锰酸钾 KMnO4(暗紫色晶体)、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3(白色粉末状固体)、亚硝酸钠NaNO2(工业用盐，有毒，易溶于水)。
元素符号
元素符号，化学式1．1到20号元素符号氢H氦He锂Li铍B硼Be碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca2溴Br碘I锰Mn钡Ba铬Cr3金属活动性钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn锡Sn铅Pb氢H铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au 4原子团氢氧根OH硝酸根NO3碳酸根CO3硫酸根SO4铵根NH4化合价1单质化合价为02化合物中各元素化合价代数和为零3化合物中金属元素一般为正价常见元素化合价：K Na H Ag 铵根NH4 +1，Ca Mg Ba Zn +2 ,Al +3通常 F Cl Br I -1O通常-2+2 Cu +1亚铜+3 Fe +2亚铁氢氧根OH硝酸根NO3 -1碳酸根CO3硫酸根SO4 -2物质的分类及典型代表物混合物：空气、天然气、溶液、浊液、石油、煤、铁矿石、合金、草木灰金属：Fe、Zn、Cu 、Mg、Al物质单质非金属：O2、N2、H2、C、S、P、Cl2稀有气体：He、Ne有机化合物：CH4、C2H5OH、葡萄糖、蔗糖、淀粉纯净物化合物碱性氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2不成盐氧化物：CO、NO碱可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O无机化合物难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2酸含氧酸：H2CO3、H2SO4、HNO3、CH3COOH无氧酸：HCl、H2S盐正盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NH4NO3酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3。
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物理变化与化学变化
6、碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如 下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变 蓝色。则： （1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸 气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 （填“会”或者 “不会”）变蓝色。 （2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒的碘酒，用馒头 去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或者“不会”）变蓝 色。 （3）请用分子的观点来解释实验中的现象： （4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的 食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中 （填“存 在”或者“不存在”）碘分子。
一、构成物质的微粒
分子
1.肉眼看不见， 极其微小 2.微粒不断运动 3.微粒间有空隙
分 构 解 成
直接构成
O2、N2、H2
H2O、CO2等物质
表示方法：化学式
原子 微粒的性质
直接构成
金属，如Fe、Cu等 稀有气体
非金属固态单质，如S、P等 得 失 失 电 得 表示方法：元素符号 子 电 子 直接构成 离子 NaCl等物质
宏观与微观
物质由元素组成 物质由微粒构成
二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成。( 错 )
原子与离子 元素与同位素 质子、中子、电子与核电荷数
24、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原 子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另 一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ） A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
17、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人。 它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ）
A．这种分子机器人是一种新型分子 B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子 C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的 D．这种分子组成的物质是一种混合物
（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等） (不同种物质组成)
单质 按性质分
物 按物质 质 种类分 纯净物
按元素
种类分
(同种物质组成)
化合物
(不同种元素组成)
1.经分析知道有一物质里含有两种元素， 则该物质是……………………（ A ） A.不 可能是单质 B.一定是混合物 C.一定是 一种化合物 D.一定不是化合物 2.读图，回答下列问题
表示方法：离子符号
分子由原子构成
练习： 1.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆 圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。
据图得出的错误结论是（D ）
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成
分子与原子 的区别：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒！
在化学变化中,分子可分,原子不可分！ 原子是化学变化中的一种最小微粒！ 质子 决定 元素种类
原 子 结 构
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
原子质量
电子
（－）
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子模型的建立过程
1.道尔顿原子模型 2.汤姆生原子模型 3.卢瑟福原子模型 4.玻尔原子模型 5.电子云模型
纯净物与混合物 化合物与单质
15、下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ A、铁，冰、水混合物 B、水，氧气 C、水银，空气 D、木炭，二氧化碳 22、下列说法正确的是（ ） A. 纯净物一定是由分子构成的 B. 由同种分子构成的一定是纯净物 C. 混合物是由两种或两种以上的元素组成的 D. 含有氧元素的化合物就是氧化物
物质有分子、原子、离子构成，它们是保持物质化学性质 的最小微粒
3、下列物质中含有氧分子的是（ ） A．二氧化碳 B.高锰酸钾 C.空气 D.水
5.金刚石和石墨的性质不同是由于（ ） A．构成它们的碳原子不同 B．金刚石是纯净物，石墨是混合物 C．它们的用途不同 D．构成它们的碳原子的排列方式不同
23、下列物质中，含有氧分子的有 ， 其分子中含有氧原子的有 ， 含有氧元素的有 , 属于单质的是_____ 属于化合物的是 ，属于混合物的是_____ A．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) G甲烷 H.铜
实心球模型
西瓜模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
α 粒 子
α粒子绝大多 数穿过，只有少 数发生很大偏转， 甚至极少数被弹 回。 发现了原子核
卢瑟福核式结构模型
高能量 的粒子
原 子
核外电子 原子核
夸克
练习： 2.右图是某同学学习物质结构层次后，以 氧气为例进行的知识梳理，下列与a、b、c 相对应的是 （ A ） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
23.我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术, 在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了"中 国"两字.下列说法中正确的是( )
A.在上述操作中没有任何变化 B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C.技术说明在化学变化中原子可以再分 D.这说明原子是化学变化中的最小粒子
练习： 4.日本相关部门测定，福岛核电站事故后释 放的放射性Cs-137的量，相当于广岛原子弹 爆炸的168倍。铯原子的质子数为55，则Cs137原子中的核外电子数为 （ A ） A.55 B.137 C.82 D.192 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
三、物质分类
混合物
金属（如Fe、Cu等） 非金属（如C、P、O2等） (同种元素组成) 【包括稀有气体（如He、 Ne等）】
分 析 数 据 得 出 结 论
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
核电荷 数 1 2 6 7 13 16 17 26
质子数 1 2 6 7 13 16 17 26
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核外电 子数 1 2 6 7 13 16 17 26
1.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数； 2.原子的种类不同，质子数一定不同； 3.中子并不是所有的原子中都有； 4.在原子中，质子数与中子数并不都相等；
将下列符号中数值“2”所代表的意义填在相应的 横线上 +2 a．Mg2+ b．H2O c．2CO d CaO e．2H+ ①表示分子个数的是 C 。 ②表示离子个数的是 e 。 ③表示离子所带电荷数的是 a 。 ④表示元素化合价的是 d 。 ⑤表示一个分子中某原子个数的是 b 。
3、一种元素与另一种元素的区别是----------（ C） A、原子质量不同 B、核外电子数不同 C、核电荷数不同 D、中子数不同 4、用序号回答：在①分子 ②原子 ③质子 ④电子 ⑤离子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择： ① ② ⑤ ，其 （1）构成物质的基本微粒是__________ ② 是化学变化中的最小微粒，它是由 中____ ④ 构成的。 ⑥ 和_____ _____ ③ 数决定；元素的相对 （2）元素的种类由_____ ⑦ 数决定。 ③数和_____ 原子质量由_____ （3）Mg和Mg2+因具有相同的______ ③ 数，故属 ⑧ ，又因为它们具有不同的 于同种_____ ④数，故属于两种不同的微粒。 _质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上更简 单的物质，则这种物质属于 （ ） A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 纯净物
C
14．臭氧层里所含有的臭氧(O3)，从宏观组成来看， 它是由______组成的，属于______；从微观结构来看， 它是由______构成的；1个臭氧分子又是由 _____________构成的；臭氧与氧气是_____(填“相 同”或“不同’’)的分子；臭氧与氧气混合属 ______。(填“纯净物”或“混合物)
同位素原子和同种原子
8个质子 8个中子 A 8个质子 9个中子 B 8个质子 10个中子 C
⑴相同质子数、不同中子数的同一类 原子称为同位素原子。
⑵同种原子是指质子数、中子数都相 同的原子
练习：
3.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克 核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域 的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、 氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中 子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。 根据上述材料，下列说法正确的是 （ ）C A．氘原子和氦原子属于同种元素 B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．核聚变属于化学变化
15、下列粒子中带正电荷的是 。 ①电子 ②质子 ③中子④原子核 ⑤原子 ⑥分子
16、下表微粒中，是阳离子的是
；互为同位素的是
。
质子
组别 A B 14 26
中子
14 30
电子
14 24
C
D
26
14
30
16
26
14
22、前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢 粒子，它的组成可以用H3+ 表示。 (1)该粒子属于______（填分子、原子或离子） (2)2个H3+粒子中含有____个质子，___个电子
11、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ） A F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3，Na+ 12、S2-微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
21、钠原子和钠离子,数量肯定不同的粒子是( ) A、质子数 B、中子数 C、核电荷数 D、电子 22．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相等的是（ ） A、带电量 B、核电荷数 C、核外电子数 D、质量
A