2016高考化学模拟测试卷三套汇总

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2016届高考化学二轮全国卷近5年模拟试题分考点汇编金属的腐蚀和防护(含解析)

金属的腐蚀和防护1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D. 防止铁生锈且美观【答案】D2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）【答案】D4、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1【答案】A【解析】由题意知①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1 411.0 kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1 366.8 kJ·mol-1③C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH由盖斯定律,得:③=①-②,则ΔH=ΔH2-ΔH3=-1 411.0 kJ·mol-1-(-1 366.8 kJ·mol-1)=-44.2 kJ·mol-1,故选A。

5、含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－【答案】B6、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。

四川省乐山市2016届高考化学三模试卷含解析

2016年四川省乐山市高考化学三模试卷一．选择题1．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（)A．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因B．碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲状腺肿大C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒2．某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、S2﹣、I﹣、SO42﹣,分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（）A．K+B．NH4+C．SO42﹣D．S2﹣3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为N A B．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si﹣O键的个数为4N AC．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A D．1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）胶体粒子数为N A34．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性:HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO35．常温下，向100mL 0。

01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0。

02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（)A．HA为弱酸，MOH为强碱B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应C．在N点,c（A﹣）═c(M+）+c（MOH）D．在K点,c(M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣)＞c（H+）6．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选①②③实验结论项A NaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性B浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚C浓盐酸KMnO4F eBr2氧化性：Cl2＞Br2D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A．A B．B C．C D．D7．一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是( ）A．该反应的化学方程式:3X+2Y=2ZB．若两容器均达到平衡时,两容器的体积V（I）＜V （II）,则容器II达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．（1）基态的F3+核外电子排布式是．(2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是．(3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是;化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．（4)化合物EF［F（AB）6］是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的（E+未画出)．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为．(5)化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式．9．甲酸(HCOOH）熔点8。

【精品试卷】高考化学复习浙江省2016年普通高等学校招生统一考试化学试题(仿真卷3)(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年普通高等学校招生浙江省统一考试化学试题(仿真卷3)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24P—31 S—32Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9．元素周期表短周期的一部分如图所示。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A B CD EA.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化10．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B．乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11．某实验小组依据反应AsO3－4＋2H＋＋2I－AsO3－3＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO3－4氧化性的影响。

四川省广元市2016届高考化学三模试卷 Word版含解析

2016年四川省广元市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中的下列变化与氧化还原有关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．生石灰作食品干燥剂C．打磨磁石制指南针D．酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车2．室温下，对于0.01mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与少量Al2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Al3++40H﹣═AlO2﹣+2H2OB．该溶液中滴入酚酞变红，是因NH3•H2O⇌NH4++0H﹣C．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可大量共存D．与少量CuSO4溶液反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ 3．下列操作成装置能达到实验目的是（）A．制溶液B．中和滴定C．制备乙醇乙酯D．制备收集干燥的氨气4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．O．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AB．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数为0.3N AC．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N AD．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A5．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解B．溶液中（A2+）减小C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．B的电极反应：B﹣2e═B2+6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．O.1mol/LKHC03溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl﹣）＞（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=l2的NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HC 2O 4﹣）7．一定条件下，反应：6H 2+2CO 2⇌C 2H 5OH+3H 2O 的数据如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应的△H ＞0B ．达平衡时，v （H 2）正=v （CO 2）逆C ．b 点对应的平衡常数K 值大于c 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90%二、非选择题（共58分）8．A ，B ，C ，D ，E ，F ，N 是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．巳知：①A 是周期表中原子半径最小的元素．A ，D 位于同一主族；②B 和C 两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC 和BC 2两种气态化合物：③E 的最外层电子数是C 的价电子数的一半； ④F 的单质是一种淡黄色固体；⑤N 属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N 有﹣种氧化物可用作红色油漆．请回答下列问题：（1）E 在周期表中的位置，N 基态原子的价电子排布式是；（2）C 和F 结合成的FC 42﹣中，中心原子的杂化类型是，BA 3分子中的B ﹣A 共价键的键能（填“大于”或“小于”）A 2F 分子中的A ﹣F 共价键的键能；（3）0.5mol 单质A 在氧气中燃烧生成H 2O （l ）放出142.9KJ 的热量，请写出单质A 燃烧热的热化学方程式．（4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为．（5）在碱性环境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4，此反成的离子方程式是．9．海波（Na2S2O3•5H2O）是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O，实验装置如图所示：（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是．（2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是．表明SO2吸收效率低的实验现象是．（3）实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计实验，检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：．（4）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=mol•L﹣1．（已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）10．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为；C中所含官能团的名称为．（2）D的化学名称是；（3）H生成J其化学方程式为．（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）．（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为．11．银，铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示：（1）酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是，已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点．（3）固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al2O3+↑．（4）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g．（5）熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示，若晶胞的边长为acm．则晶体的密度为g•cm﹣3，（写出含a的表示式，用N A表示阿伏加德罗常数的值）2016年四川省广元市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中的下列变化与氧化还原有关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．生石灰作食品干燥剂C．打磨磁石制指南针D．酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：A、用小苏打治疗胃酸过多，与碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳和水是复分解反应，故A不选；B、生石灰作食品干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，非氧化还原反应，故B不选；C、打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，故C不选；D、用装有酸性重铬酸钾的装置检验司机是否酒后驾车，Cr元素被还原，C元素被氧化，属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答，难度不大．2．室温下，对于0.01mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与少量Al2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Al3++40H﹣═AlO2﹣+2H2OB．该溶液中滴入酚酞变红，是因NH3•H2O⇌NH4++0H﹣C．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可大量共存D．与少量CuSO4溶液反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开；B．一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，所以氨水呈碱性；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．硫酸铜少量，氢氧化铜溶解，反应生成的是[Cu（NH3）4]2+．【解答】解：A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．该溶液中滴入酚酞变红，说明溶液呈碱性，一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++0H﹣，故B正确；C．Mg2+与氨水中氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．氨水少量时的反应方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，氨水过量时氢氧化铜沉淀溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，所以最终得到的是[Cu （NH3）4]2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写方法，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子方程式的书写原则；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3．下列操作成装置能达到实验目的是（）A．制溶液B．中和滴定C．制备乙醇乙酯D．制备收集干燥的氨气【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．配制一定浓度的溶液时，定容时需要改用胶头滴管；B．酸溶液应该盛放在酸式滴定管中；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用碳环碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，且伸入试管中的导管在液面上方；D．氨气密度小于空气，收集氨气导气管应该伸入试管底部．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，在定容操作时，不能直接用烧杯加水，应该改用胶头滴管定容，故A错误；B．待测液为氢氧化钠溶液，则标准液为酸，酸溶液应该盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸，所以制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，为了防止倒吸，试管中的导管不能伸入液面中，图示装置合理，故C正确；D．氨气的密度小于空气，所以收集氨气时，导气管应该伸入试管底部，图示装置不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验装置的应用，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见气体的性质及制取、收集方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．O．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AB．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数为0.3N AC．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N AD．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气；B、N2中含3条共价键，NH3中也含3条共价键；C、阴极生成的气体所处的状态不明确；D、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析．【解答】解：A、铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁生成mol氢气，故A错误；B、N2中含3条共价键，NH3中也含3条共价键，故0.1molN2和NH3混合气体中含共价键0.3mol，即0.3N A对共用电子对，故B正确；C、阴极生成的气体所处的状态不明确，故生成的氢气的物质的量无法计算，故C错误；D、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6N A 条σ键，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解B．溶液中（A2+）减小C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．B的电极反应：B﹣2e═B2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K 闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．【解答】解：A、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸盐，故A正确；B、当K 闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D、当K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．O.1mol/LKHC03溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl﹣）＞（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HC2O4﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、O.1mol/LKHC03溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液是碳酸钾溶液，据此回答；B、pH=1的NaHSO4溶液钠离子浓度和氢离子浓度以及硫酸根离子浓度相等，根据电荷守恒来回答；C、20ml O．lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，溶液呈酸性，所得溶液醋酸根离子的水解小于醋酸的电离程度；D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答．【解答】解：A、O.1mol/LKHC03溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液是碳酸钾溶液，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B、pH=1的NaHSO4溶液c（Na+）=c（H+）═c（SO42﹣）+，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣），即c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、20ml O．lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后得到的是醋酸、氯化钠和醋酸钠的混合物，溶液呈酸性，所得溶液醋酸根离子的水解小于醋酸的电离程度，此时c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=l2的NaOH溶液任意比例混合，均存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故D错误．故选B．【点评】本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键，难度中等．7．一定条件下，反应：6H 2+2CO 2⇌C 2H 5OH+3H 2O 的数据如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应的△H ＞0B ．达平衡时，v （H 2）正=v （CO 2）逆C ．b 点对应的平衡常数K 值大于c 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90%【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A 、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H ＜0；B 、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v （H 2）正=3v （CO 2）逆；C 、b 点温度高于c 点，根据温度对平衡常数的影响作判断；D 、利用三段式计算，设起始H 2为2mol ，则CO 2为1mol ，6H 2 +2CO 2⇌C 2H 5OH+3H 2O起始（mol ） 2 1 0 0转化（mol ）1.8 0.6平衡（mol ）0.2 0.4H 2的平衡转化率为×100%=90%；据此答题；【解答】解：A 、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H ＜0，故A 错误；B 、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v （H 2）正=3v （CO 2）逆，故B 错误；C 、b 点温度高于c 点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b 点的平衡常数小于c 点，故C 错误；D 、利用三段式计算，设起始H 2为2mol ，则CO 2为1mol ，6H 2 +2CO 2⇌C 2H 5OH+3H 2O起始（mol ） 2 1 0 0转化（mol ）1.8 0.6平衡（mol ）0.2 0.4H 2的平衡转化率为×100%=90%，故D 正确；故选D ．【点评】本题主要考查化学平衡移动原理的应用、影响化学平衡常数的因素等知识点，难度中等，解题时注意基础的准确运用．二、非选择题（共58分）8．A ，B ，C ，D ，E ，F ，N 是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．巳知：①A 是周期表中原子半径最小的元素．A ，D 位于同一主族；②B 和C 两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC 和BC 2两种气态化合物：③E 的最外层电子数是C 的价电子数的一半； ④F 的单质是一种淡黄色固体；⑤N 属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N 有﹣种氧化物可用作红色油漆．请回答下列问题：（1）E 在周期表中的位置第三周期ⅢA 族，N 基态原子的价电子排布式是 3d 64s 2 ；（2）C 和F 结合成的FC 42﹣中，中心原子的杂化类型是 sp 3 ，BA 3分子中的B ﹣A 共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A 2F 分子中的A ﹣F 共价键的键能；（3）0.5mol 单质A 在氧气中燃烧生成H 2O （l ）放出142.9KJ 的热量，请写出单质A 燃烧热的热化学方程式 H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/mol ．（4）由D ，F 两种元素形成的化合物溶于水pH ＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为 c （Na +）＞c （S 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HS ﹣）＞c （H +）．（5）在碱性环境下，N （OH ）3遇KClO 溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K 2NO 4，此反成的离子方程式是 Fe （OH ）3+3ClO ﹣+OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F、N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．N 属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有一种氧化物可用作红色油漆，则N为Fe；F的单质是一种淡黄色固体，则F为S元素；A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，A、D位于同一主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E的最外层电子数是C的价电子数的一半，C原子最外层电子数为偶数，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，则B为N元素、C为O元素，E原子最外层电子数为3，结合原子序数可知E为Al．【解答】解：A、B、C、D、E、F、N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有一种氧化物可用作红色油漆，则N为Fe；F的单质是一种淡黄色固体，则F为S元素；A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，A、D位于同一主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E的最外层电子数是C的价电子数的一半，C原子最外层电子数为偶数，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，则B为N元素、C 为O元素，E原子最外层电子数为3，结合原子序数可知E为Al．（1）E为Al，在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，N为Fe，基态原子的价电子排布式是：3d64s2，故答案为：第三周期ⅢA族；3d64s2；（2）C和F结合成的SO42﹣中S原子杂化轨道数目为4+=4，硫原子杂化类型是sp3，N原子半径小于S原子半径，故N﹣H键的键长比S﹣H键的键长短，则NH3分子中的N ﹣H共价键的键能大于H2S分子中的S﹣H共价键的键能，故答案为：sp3；大于；（3）0.5mol单质氢气在氧气中燃烧生成H2O（l）放出142.9KJ的热量，1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×=285.9kJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；（4）由Na、S两种元素形成的化合物为Na2S，溶于水pH＞7，溶液中S2﹣水解，第一步水解远远大于第二步水解，而溶液中氢氧根离子源于S2﹣、HS﹣水解以及水的电离，其水溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；（5）在碱性环境下，Fe（OH）3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，此反成的离子方程式是：Fe（OH）3+3ClO﹣+OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：Fe（OH）3+3ClO﹣+OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．【点评】本题以元素推断为载体，考查核外电子排布、杂化方式、共价键、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、面上方程式书写等，需要学生具备扎实的基础，是对学生综合能力的考查．9．海波（Na2S2O3•5H2O）是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O，实验装置如图所示：（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑．（2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是品红、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的实验现象是溶液颜色很快褪色．（3）实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计实验，检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质．（4）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L﹣1．（已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O：A装置：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，B装置：缓冲瓶，防止C液体倒吸到A装置，C装置：为Na2S2O3的生成装置，多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度，2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，D装置：二氧化硫能和品红作用，二氧化硫能被高锰酸钾氧化，能与溴单质，上述溶液均褪色，盛放品红、溴水或KMnO4溶液，其作用是检验装置B中SO2的吸收效率，E装置：二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫．（1）根据仪器的结构特点判断；该装置特点为在加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，属于固液加热型装置；实验室还可以用A装置制取氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）用D装置检验二氧化硫是否被完全吸收，根据二氧化硫的还原性和漂白性分析；（3）检测产品中是否存在Na2SO4，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子；（4）根据Na2S2O3的量求出I2，再根据K2Cr2O7与I2的关系求出K2Cr2O7的物质的量及浓度．【解答】解：（1）根据仪器的结构特点可知，装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置A为二氧化硫的制取，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该装置属于固液加热型装置，实验室还可以用A装置制取氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，说明D中物质能与二氧化硫反应，且有明显的现象，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被溴水氧化，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，如C中SO2吸收效率低，则D中进入较多的二氧化硫，导致D中溶液颜色很快褪色，故答案为：品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；（3）检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即Na2S2O3•5H2O产品中含有Na2SO4，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质．（4）10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，反应生成I2，用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则n（Na2S2O3）=cV=0.1000mol•L﹣1×0.0300L=0.00300mol，已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，Cr2O72﹣～～～3I2～～～6S2O32﹣1mol 6moln 0.00300mol则n（K2Cr2O7）=0.000500mol 所以c（K2Cr2O7）==0.0500mol/L；故答案为：0.0500．【点评】本题以硫的化合物的性质为载体，考查了物质的制备方案设计、氧化还原滴定的应用、实验基本操作、化学计算等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意利用关系式进行计算．10．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为取代反应；C中所含官能团的名称为醛基、溴原子．（2）D的化学名称是2﹣甲基丙烯；（3）H生成J其化学方程式为．（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）．（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．。

2016年江苏省南京市高考化学三模试卷(解析版)

2016年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．。

2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟浙江卷化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟（浙江卷）化学一、选择题（本题7小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法没有错误的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有氧分子数目为0.1mol。

B.1mol苯含有3mol的碳碳双键。

C.标准状况下，1mol的四氯化碳体积为22.4L。

D.1mol的甲烷与足量的氯气反应，生成的HCl的物质的量可能为3mol。

答案:D解析：臭氧里面没有氧分子，只能确定氧原子数目为0.1mo，所以A错误;苯没有双键，所以B错误；四氯化碳在标况下为液体，所以不能用摩尔体积来计算，所以C错误；甲烷和氯气能进行四种反应，所以取值范围在1mol到4mol之间，所以D正确。

8.下列说法正确的是（）A.鉴定还原糖可以再酸性情况下进行。

B.石墨转化成二氧化碳需要点燃，所以该反应的△H>0.C. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样——灼烧——溶解——过滤——萃取。

D增加硫酸的浓度不一定加快制取氢气的速度。

答案：D解析：斐林试剂在鉴定还原糖必须使Cu(OH)2在碱性环境中才能被氧化成红色亚铜，所以A错误；放热反应和吸热反应的判断是通过反应物和生成物能力综合的差值来判断的，所以B错误；C选项却是碘元素的氧化和分液；浓硫酸会使铁钝化，无法产生氢气。

9. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D解析：Z为氧元素，X比Y、Z序数小，而且半径也比Y小，所以X为第一周期氢元素，故W为钠元素，根据原子最外层电子数之和为13可得Y为氮元素。

江西省吉安市2016届高考化学三模试卷含解析

2016年江西省吉安市高考化学三模试卷一、选择题(共8小题，每小题6分，满分48分）1．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 N AB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．6。

4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0。

2 N A2．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO5．关于如图各装置的叙述中，正确的是（)A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl26．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素,对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3,有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性7．已知反应:2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g)+4CO2（g)△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比,c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ(逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K(f)8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸 B．烧碱溶液 C．液氨水D．KSCN溶液二、解答题(共4小题，满分52分）9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去,转化流程如图：（1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于．(2）MFe2O4中Fe元素的化合价为．（3）MFe2O4在于H2反应中表现了(填“氧化性”或“还原性"）（4）在5molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为．（5)在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是，还原剂是．10．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2(g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S(aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l)（Ⅱ）S（s)+Na2SO3（aq）Na2S2O3(aq）（Ⅲ）（1)仪器A的名称,仪器组装完成后，关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．11．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2）和黄铁矿(主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1:已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0。

【解析】甘肃省兰州一中2016届高考化学三模试卷

2016年甘肃省兰州一中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料B．节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物﹣光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物的原因是汽油燃烧不充分D．超级病菌NDM﹣l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AB．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等3．2﹣羟基丁二酸俗名苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中和苹果酸官能团的种类和数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．如图实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WD．Z、W均可与Mg形成离子化合物6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量7．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大D．0.1mol・L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是．（2）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②写出过程Ⅲ的离子方程式，③过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因．（3）可通过电解碱性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，写出阳极反应式．（4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为，若将该反应所得产物NO2与O2混合后用水吸收全部转化成HNO3，则至少需要氧气升（标准状况）．9．氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）（1）已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．①前10分钟内用氮气表示的反应速率为，计算该温度下反应的平衡常数K 为L∙mol﹣1．（只列算式，不要求计算结果）②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）程如下：NO NO2N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2g．10．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）为原料生产．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．（1）仪器a的主要作用是．三颈瓶中发生反应的化学方程式为．（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是．（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过、（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是（按步骤顺序填字母）．a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加人盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取 2.500g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为．下列情况会使测定结果偏低的是（填字母）．a．滴定时俯视读取耗碱量b．碱式滴定管用蒸馏水洗净后即盛装KOH标准液c．配制KOH标准液时仰视定容d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．三、化学--选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．如图1是工业上合成氨的简易流程：（1）设备A内部结构如图2所示，其名称是，其中发生的化学反应方程式为；选择500℃进行反应的主要原因是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是．（2）设备B的名称是，其作用是，图中a和b是两个通水口，其中入水口是（填“a”或“b”）．（3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是．（4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是．（5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%（保留两位有效数字）．四、化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X的最高正价和最低负价的绝对值相等，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子未成对电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为．（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为，ZW3﹣离子的立体构型是．（3）下列关于Y2X2分子和X2W2分子的说法正确的是．a．分子中都含σ键和π键b．Y2X2分子的沸点明显低于X2W2分子c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为（填化学式）．Na+的配位数为，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为nm．（用含ρ、N A的计算式表示）五、化学--选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如图所示：已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）试回答下列问题：（1）A→C的反应类型是．A→B的反应条件是．G中所含官能团的名称是．（2）C→D反应的化学方程式．（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种（不含F）．（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多．（5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：2016年甘肃省兰州一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料B．节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物﹣光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物的原因是汽油燃烧不充分D．超级病菌NDM﹣l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，根据无机非金属材料概念判断；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；C．汽油的成分为烃，燃烧不会生成氮的氧化物；D．含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂．【解答】解：A．光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，故A正确；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；C．汽油的成分为烃，无论燃烧是否充分，燃烧产物中不可能有氮的氧化物，故C错误；D．细菌的成分是蛋白质，含氯消毒剂、双氧水具有强氧化性能使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，但是能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D错误；故选：A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AB．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、气体所处的状态不明确；C、苯不是单双键交替的结构；D、5.6g铁和6.4g铜的物质的量均为0.1mol，和0.1mol氯气反应时，铁过量，铜恰好完全反应，即氯气均反应完全，据此分析．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算，则含有的碳原子个数也无法计算，故B错误；C、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故C错误；D、5.6g铁和6.4g铜的物质的量均为0.1mol，和0.1mol氯气反应时，铁过量，铜恰好完全反应，即氯气均反应完全，而反应后氯气变为﹣1价，故0.1mol氯气无论和铁反应还是和铜反应，均转移0.2N A个电子，故D正确．故选D．3．2﹣羟基丁二酸俗名苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中和苹果酸官能团的种类和数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】“其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同”，说明符合条件的苹果酸的同分异构体也含有两个羧基和一个羟基，根据碳链异构和位置异构分析．【解答】解：“其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同”，说明符合条件的苹果酸的同分异构体也含有两个羧基和一个羟基，根据碳链异构和位置异构可知，与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为：、，不考虑立体异构，共2种，故选A．4．如图实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．振荡后静置，Br2与NaOH发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的物质的水溶液都无色；B．浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应产生的气体中含有CO2、SO2，SO2有还原性，能够使酸性KMnO4溶液被还原而使溶液褪色，CO2不能反应从溶液中逸出；C．Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO遇空气会发生反应：2NO+O2=2NO2；D．制备氢氧化铁胶体时应该用饱和氯化铁溶液．【解答】解：A．实验I：振荡后静置，Br2与NaOH发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的物质的水溶液都无色，因此上层溶液颜色变浅甚至几乎无色，故A错误；B．实验II，浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应产生的气体中含有CO2、SO2，SO2有还原性，能够使酸性KMnO4溶液被还原而使溶液褪色，CO2不能反应从溶液中逸出，因此酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；C．实验III中，Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO遇空气会发生反应：2NO+O2=2NO2，气体由无色变为红棕色，故C错误；D．实验IV：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸溶液至液体呈红褐色，就制备得到Fe（OH）3胶体，故D错误；故选B．5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WD．Z、W均可与Mg形成离子化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素周期律的知识来解答．【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y 为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X ＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y，故C 错误；D．Z、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故D正确；故选：D．6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．【解答】解：A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；B．燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，氢离子被消耗，酸性减弱，PH值升高，故B正确；C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；故选：C．7．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大D．0.1mol・L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、根据物料守恒得：c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）；B、0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L﹣1盐酸10 mL混合后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸，而溶液显酸性以醋酸的微弱的电离为主；C、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10﹣7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na+）+C（H+）大于NaClO溶液中C（Na+）+C（H+），根据电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+c （Cl﹣）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO 溶液；D、0.1mol・L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离程度大于水解程度．【解答】解：A、根据物料守恒得：c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），所以c（Na+）=2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故A错误；B、0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L﹣1盐酸10 mL混合后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸，而溶液显酸性以醋酸的微弱的电离为主，所以离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B 错误；C、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10﹣7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na+）+C（H+）大于NaClO溶液中C（Na+）+C（H+），根据电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+c （Cl﹣）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO 溶液，故C正确；D、0.1mol・L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离程度大于水解程度，所以c（HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．（2）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，③过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．（3）可通过电解碱性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，写出阳极反应式AsO33﹣﹣2e ﹣+2OH﹣═AsO43﹣+H2O．（4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为 6.02×1024，若将该反应所得产物NO2与O2混合后用水吸收全部转化成HNO3，则至少需要氧气56升（标准状况）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】工业上生产As2O3的主要流程：硫化砷废渣碱浸过滤得到Na3AsO3、Na3AsS3的混合物，经氧化脱硫，过滤得到Na3AsO4溶液，再用SO2在PH=0的条件下还原得到固体As2O3产品，（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期，VA族；（2）①判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后是否有元素化合价发生变化，可直接做出判断．②过程Ⅲ中氧化剂为AsO43﹣，还原剂为SO2 ，还原产物为As2O3，所以离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，③酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强如浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓盐酸的还原性强于稀盐酸；增加氢离子浓度，即增加反应物的浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，（3）电解时AsO33﹣变成AsO43﹣，化合价由+3变为+5，失去2个电子，且为碱性条件，所以阳极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+2OH﹣═AsO43﹣+H2O，（4）由As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 看出As从+3变为+5，S 从﹣2变为0，N从+5变为+4，每生成2mol H3AsO4转移电子10mol，故转移电子的数目为6.02×1024，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可计算出氧气的体积．【解答】解：工业上生产As2O3的主要流程：硫化砷废渣碱浸过滤得到Na3AsO3、Na3AsS3的混合物，经氧化脱硫，过滤得到Na3AsO4溶液，再用SO2在PH=0的条件下还原得到固体As2O3产品，（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，VA族，故答案为：第四周期，VA族；（2）①判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后是否有元素化合价发生变化，可直接判断此反应不是氧化还原反应，故答案为：不是；②过程Ⅲ中氧化剂为AsO43﹣，还原剂为SO2 ，还原产物为As2O3，所以离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，故答案为：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；③酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强如浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓盐酸的还原性强于稀盐酸；增加氢离子浓度，即增加反应物的浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，故答案为：酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率；（3）电解时AsO33﹣变成AsO43﹣，化合价由+3变为+5，失去2个电子，且为碱性条件，所以阳极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+2OH﹣═AsO43﹣+H2O，故答案为：AsO33﹣﹣2e﹣+2OH﹣═AsO43﹣+H2O；（4）由As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 看出As从+3变为+5，S 从﹣2变为0，N从+5变为+4，每生成2mol H3AsO4转移电子10mol，故转移电子的数目为6.02×1024，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可计算出氧气的体积为10××22.4L=56L，故答案为：6.02×1024；569．氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）（1）已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣751kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．①前10分钟内用氮气表示的反应速率为0.02mol∙L﹣1∙min﹣1，计算该温度下反应的平衡常数K为L∙mol﹣1．（只列算式，不要求计算结果）②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）程如下：NO NO2N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ、（1）根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，可得反应2CO+O2=2CO2的反应热，再用盖斯定律可得反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H；（2）①根据图表可知，反应在10min达到平衡，列三段式，由v=计算反应速率，由化学平衡常数概念计算；②若保持温度不变，15min时再向该容器中充入NO1.6mol、CO20.4mol，计算此时，反应的浓度商与K比较判断反应进行方向；Ⅱ、二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，根据氧化还原反应的规律知识书写反应方程式，通过化学反应方程式计算．【解答】解：Ⅰ、（1）根据图表键能数据，反应2CO+O2=2CO2的反应热为2×1072kJ•mol﹣1+497kJ•mol﹣1﹣4×803kJ•mol﹣1=﹣571kJ•mol﹣1，则已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g））△H=﹣571kJ•mol﹣1根据盖斯定律②﹣①可得2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣751kJ•mol﹣1；故答案为：﹣751；（2）①向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，由图可知，反应在10min 达到平衡，列三段式：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）c始：2 1 0 0c转：0.4 0.4 0.2 0.4c平：1.6 0.6 0.2 0.4则前10分钟内用氮气表示的反应速率为=0.02mol∙L﹣1∙min﹣1；K==；故答案为：0.02mol∙L﹣1∙min﹣1；；②若保持温度不变，15min时再向该容器中充入NO1.6mol、CO20.4mol，则：此时：C（NO）=3.2mol/L；C（CO）=0.6mol/L；C（CO2）=0.8mol/L；C（N2）=0.2mol/L；反应的浓度商为=，说明反应达到平衡，则V正=V；逆故答案为：=；II、二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；结合化学反应2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl知道，N2～2NO2～2ClO2，所以若生成11.2L即0.5molN2（标准状况），则消耗1molClO2质量是1mol×67.5g/mol=67.5g；故答案为：2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；67.5．10．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）为原料生产．下表列出了有关物质的部分物理性质，。

【贵州省贵阳一中】2016届高考化学三模试卷(附答案)

贵州省贵阳一中2016届高考三模化学试卷一、选择题（21个小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（3KNO ）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“3KNO 的氧化性”B ．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（3KNO ）和朴消（24Na SO ）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D ．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[223Cu OH CO （）]2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A ．高铁酸钾（24K FeO ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是（） A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C ．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D ．424NH SO （）浓溶液和4CuSO 溶液都能使蛋白质沉淀析出4．中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。

图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A ．青蒿素分子式为15205C H OB ．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D ．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基5．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（）﹣1mol L NaCN．实验室配制NaCN．下列实验能达到预期目的是（．．．．9．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）2+ 2CO）（）A ．上述反应的H 0∆＞B ．压强1234p p p p ＞＞＞C ．1 100℃该反应的平衡常数为64D ．压强为p 4时，在Y 点：v v （正）＜（逆）17．在常温下，0.100 0123mol L Na CO ﹣溶液25 mL 用0.100 01mol L ﹣盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A ．a 点：233c CO =c HCO c OH ﹣﹣﹣（）（）＞（）B ．b 点：2335c Cl 4c HCO +4c CO ﹣﹣﹣（）＞（）（）C ．c 点：+323c OH =c H +c HCO +2c H CO ﹣﹣（）（）（）（）D ．d 点：+233c H =c CO +c HCO +c OH ﹣﹣﹣（）（）（）（）18．某温度时，水的离子积常数13W K =10﹣，将此温度下pH=11的2Ba OH （）溶液a L 与pH=1的24H SO 溶液b L 混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。