物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量浓度的有关计算

1． mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ()

A． mol·L－1B． mol·L－1

C． mol·L－1D． mol·L－1

答案 C

解析c(NaCl)＝错误!＝ mol·L－1。

2．50 mL mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ()

A． mol B． mol

C． mol D． mol

答案 A

解析n(NaOH)＝ L× mol·L－1＝ mol。

3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()

A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液

C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液

D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液

答案 B

解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，故选B。

4．在 L某浓度的NaCl溶液中含有 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为 mol

答案 B

解析c(NaCl)＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝mol×g·mol－1＝g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为 g，物质的量为 mol，C、D项正确。

5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1

D．2∶3

答案 A

解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g ，即所含氢氧化钠的物质的量为 mol ，所配溶液的体积为 L ，则除了取原溶液300 mL 外，还需补水1 200 mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL ＝1∶4。

6．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－

4的物质的量浓度是 ( ) mol·L －

1 mol·L －

1 mol·L －1

mol·L －

1

答案 C

解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋

a g ，即Al 3＋

的物质的量为

a g 27 g·mol

－1，而SO 2－4的物质的量为Al 3＋

物质的量的32倍，即SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32。取V 4 mL 溶液，则其中SO 2－

4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是(a g 27 g·mol －1×32×14)÷(4 V ×10－3 L)＝125 a 36 V mol·L －

1。 7．100 mL mol·L －

1 Na 2SO 4溶液和50 mL mol·L －

1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－

4的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A ． mol·L －

1 B ． mol·L －

1 C ． mol·L －1

D ． mol·L －

1

答案 C

解析 混合溶液中SO 2－

4总的物质的量为 L × mol·L －

1＋ L × mol·L －

1×3＝ mol 。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V (aq)＝150 mL 。c (SO 2－

4)＝ mol/ L ＝ mol·L －

1。 三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算

8．20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为 g·cm －

3，物质的量浓度为 mol·L －

1，则下列说法中正确的是 ( )

A ．25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度小于 mol·L －1

B ．此溶液中KCl 的质量分数为错误!×100%

C ．20 ℃时，密度小于 g·cm －

3的KCl 溶液是不饱和溶液

D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于 g·cm －

3 答案 C

解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 mol·L

－1

；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于 g·cm

－3

；此溶液中氯化钾的质量分数为

4 mol·L －

1×1 L × g·mol －

1

g·cm －

3×1 000 mL

×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶

液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。 9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸

化学式：HCl 相对分子质量： 外观：合格 密度： g·cm －

3 HCl 的质量分数：% 符合GB622－89

则该盐酸的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －

1 B ． mol·L －

1 C ． mol·L －

1 D ． mol·L －

1 答案 C

解析 c ＝1 000ρ·w M

＝1 000 mL·L －

1× g·cm －

3×% g·mol －

1 ＝ mol·L －

1

10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －

3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) mol·L －

1 mol·L －1 mol·L －1 mol·L －1 答案 D

解析 溶液的体积：V [HCl(aq)]＝

a L L·mol －1× g·

mol －

1＋1 000 g b g·mL －1

×11 000 L·mL －

1。 溶质的物质的量：n (HCl)＝

a L L·mol －1

则c (HCl)＝n HCl V [HClaq]

＝错误! mol·L －

1。

11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量：350 mL

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾