鲁科版高中化学必修二教案 第2章 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第二课时
第2章化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
本节教材分析:
(一)教材特点
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。
(二)知识框架
知识点一：化学键与物质的形成
知识点二：化学反应中的能量变化
（一）知识与技能目标
1.了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
2.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标
1.讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键
通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。
通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
二、教学重点、难点
重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学键与化学反应能量的关系。
难点：1.对离子键、共价键的成因和本质理解。
2. 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学准备
试剂：NaOH溶液，稀盐酸（2mol.L-!,锌粉，氢氧化钡晶体（Ba(OH)2· 8H2O ）
仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单空塞
教师准备:教学多媒体设备和多媒体课件；准备电解水的实验装置，以便做电解水的演示实验氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象编制“活动·探究”活动报告及评价表。
四、教学方法:问题推进法、总结归纳法
五、教学过程第2课时
【引入】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。
通过化学键的学习，我们知道构成物的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。
于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物：含有离子键的化合物。
如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等
共价化合物：只含有共价键的化合物。
如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
【联想·质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？
【归纳·强调】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【迁移·应用——课堂练习】
【说明】通过“联想质疑”、“归纳强调”、“迁移应用”，三个阶段，使学生对离子化合物和共价化合物的分类有一个清晰的认识。
使学生认识到只要化合物中含离子键（不管是否含有有共价键）都叫离子化合物；只有当化合物中完全是共价键时，该化合物才叫共价化合物。
【知识点击】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要
破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。
氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
【说明】通过学生阅读“知识点击”，将化学键与物质的性质联系起来，知道化学键是影响物质性质的重要因素之一。
通过一些具体物质的熔沸点分析，使学生认识到离子键、共价键都是比较强的化学键，但由于影响物质性质的因素较多和学生知识的有限，这个地方也不要拓展、延伸过多。
【引入】研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。
在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。
研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。
以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。
化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。
【交流·研讨】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程
【归纳·总结】在化学反应中，从反应物分子转化为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。
在这个过程中反应物分子的化学键部分或全部遭到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。
实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。
化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
【思考·质疑——板书】能量会不会在反应过程中损耗或消失？
【讨论】是不是所有的化学反应都是放热的？
【活动·探索】
【分析】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。
如果新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；
【作业】课本38页2、3、4。
高中化学鲁科版必修二精品课件：第2章 化学键 化学反应与能量2.1.2
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
成功体验1 下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是 ( )
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
对化学反应中能量变化的理解
讨论探究 若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁条,可以观察到U形 管中有什么现象?产生此现象的原因是什么? 探究提示：看到U形管a端液面下降,b端液面上升。 原因:镁条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从而 将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
化学能 热能、电能或光能等。
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1.下列反应属于吸热反应的是( ) A.铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应 C.NaOH与NH4Cl的反应 D.甲烷燃烧 解析：金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、燃烧反应均为放 热反应。 答案：C
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2.下列说法正确的是( ) A.化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化 B.需要加热的反应一定是吸收热量的反应 C.电解水生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应,所以 分解反应一定是吸收热量的反应 D.放出热量的反应常温下易发生 解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可表现 为光能或电能的变化,A项正确;反应是吸收还是放出能量,决定于 反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对 大小,与反应时是否加热或反应类型等无必然联系,B、C两项不正 确;一个化学反应是否易发生与许多因素有关,放出热量的反应在 常温下也不一定易发生,如燃烧反应等,D项不正确。 答案：A
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3.已知反应X+Y M+N为吸热反应,下列说法正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应是吸热的反应,故一定要加热,反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化 学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析：由该反应为吸热反应可知,反应物的总能量小于生成物的 总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量;吸热反应不一 定需要加热才能进行;破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所 放出的能量时,为放热反应。 答案：D
化学必修2鲁科版第2章单元综合教案
第2章 化学反应与能量教案全集第一节 化学键与化学反应一． 本节教材分析（一） 教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
（二） 知识框架知识点一：化学键与物质的形成二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、 通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、 关于离子键的形成，通过对NaCl 形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键4、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。
（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
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二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
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高中化学第二章化学键化学反应及能量 第一节化学键与反应教案鲁科版必修2
第二章化学键化学反应及能量第一节化学键与化学反应学习目标：1．通过了解化学键的含义和理解和离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2．通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学；3．通过对化学键、离子键、共价键的学习是同学们的想象力和分析推理能力得到增强；4．通过生产、生活中实例了解化学能与热能的转化，认识提过燃料的利用率，开发高能燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
学习过程：第一课时化学键与化学反应中的物质变化【复习回顾】1、化学变化的概念？2、金属元素的原子结构和非金属元素的原子结构的特点是怎样的？【联想、质疑】阅读教材P31的内容，并观察演示实验《谁在通电条件下的分解？，思考教材提出的两个问题。
【阅读学习】阅读教材P32页上边的内容，了解什么叫化学键。
一、化学键与化学反应中的物质变化1：化学键与物质变化化学键的概念化学键【交流研讨】通过观察水电解时发生分解反应生成氢气和氧气的化学键变化的模拟动画，分析下表列出的各种反应中的化学键的变化：[实验演示]水的电解观察并思考：水分子分解为什么要通电？通常情况下为什么不分解？(1)化学键概念。
[交流与研讨] 分析下表列出的各反应中化学键变化情况。
【归纳总结】化学反应中的物质变化的实质【思考】1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水(2、从元素原子得失电子的能力对比角度分别分析水分子、氯化氢分子、和氯化钠固体中化学键是否相同？【阅读学习】阅读教材P33内容，观察共价键形成过程的模拟动画，了解氯化氢分子中共价键成。
并讨论（1）氯原子核氢原子为什么有形成分子的趋势？（2）氯化氢分子时怎样形成的？（3）为什么氯化氢分子、氢气分子、氯分子、二氧化碳分子、水分子是通过原子间共用电子对形成共建构成分子的？（4）稀有气体能不能形成双原子分子？【总结归纳】2、共价键共价键：。
高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 课件
第2课时 化学键与化学反应中的能量 变化
1．了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与热能的相 互转化。 2．学会从微观角度认识化学反应。
1．生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应.化学反 应 中物质变化的实质是旧化学键___断__裂__和新化学键__形__成__。 2．物质发生化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量变 化. 这种能量变化通常表现为_____热__能_____、光能和电能的释放 或吸收。 3．镁条燃烧时发光、发热，炸药、石油、煤炭等储存的能量 是通过化学反应释放出来的，而绿色植物则是通过化学反应 (光合作用)将_____太__阳__能______储存起来。
(4)由于酸碱中和反应是放热反应，所以可以产生与(1)中 U 形管的 a、b 两端液面的变化相同的现象。 (5)化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要 是化学物质内部的化学键断裂和重组所发生的能量差而表 现为热量变化。
1．化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关， 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就 能进行的反应不一定是放热反应。 2．物质本身具有的能量越高，物质的稳定性并不是越强而 是越差，而物质所具有的能量越低越稳定。 3．C(金刚石，s)===C(石墨，s)放出 1.9 kJ 的能量，则物质 的稳定性是石墨大于金刚石，而不是金刚石比石墨稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
2．下列说法正确的是( D ) A．化学键断裂的过程中放出能量 B．化学键形成的过程需要吸收能量能量可能相同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
《化学反应与能量变化》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高三化学第二章化学反应与能量教学设计(整一章)
【课题】第一节化学能与热能（第1课时）【教学目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【重点难点】1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学过程】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
我们的日常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂 键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 释放能量 气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度 计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后 将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动， 用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应） 反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式： 热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应 (C与CO2 反 应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为： 离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是 释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时 是释 放能量还是吸收能量？
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
2、通过了解化学反应中物质变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学反应。
3、通过对氯化氢、氯化钠形成过程的分析，使学生了解共价键、离子键的形成特点及存在4、通过对离子化合物和共价化合物的概念辨析，使学生初步学会判断典型的离子化合物和共价化合物。
过程与方法：1、借助问题引导和指导学生进行有效学习；借助练习检测学生学习效果。
2、通过参与讨论，养成与他人交流、讨论和合作的习惯，培养学生表达能力。
3、借助动画，形象直观地呈现化学反应中旧键断裂和新键形成的过程。
4、通过对比分析HCl、 NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。
情感态度与价值观：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。
【教学重点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
【教学难点】对离子键、共价键本质的理解。
【教学方法】问题导学、能力导练、合作探究【教学过程】一、目标导入：简介教学目标二、问题导学【复习思考题】化学反应的特征是什么？化学反应的实质又是什么？【导入新课】展示介绍本节教学目标。
【思考讨论】（一）为什么水分解时要通电呢？（二）什么叫化学键？是否所有物质中都存在化学键？（三））见课本Ｐ32“交流.研讨”后请完成下表化学反应断裂的键形成的键示例：氢氧键氢氢键氧氧键【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键定义：相邻原子间的强相互作用。
注：稀有气体中不存在化学键（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成【思考讨论】（四）见课本Ｐ33“交流.研讨”（五）见课本34“交流.研讨”【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化2.共价键和离子键——化学键的两种主要类型（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。