黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案)
哈师大附中2017级高一下学期期中考试理科化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25小题，每小题2分，共50分） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料 A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．关于SO 2与NO 2的下列说法正确的是A ．都能引起光化学烟雾B ．都能使石蕊试液先变红后褪色C ．都是酸性氧化物D ．都能与氢氧化钠溶液反应 3．下列表达式不正确的是A ．四氯化碳分子的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．氮气分子的结构式：D ．氚的原子符号：31H4．U 23592是重要的核工业原料。
下列有关U 23592、U 23892说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892互为同素异形体5．下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃； ④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．①②③⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦ 6．下列各组物质的性质比较正确的是A ．稳定性：AsH 3＜PH 3＜NH 3＜CH 4B ．沸点： H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ＜H 2OC ．密度：Li ＜Na ＜K ＜RbD ．酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 4 7．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数 8．对下列事实解释错误的是A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量；单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y）kJ/molC．－（10X－Y）kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol12．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A．(NH4)2SO4B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 13．下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强15．下列方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O 16．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是17．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子18．下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关19．下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A．①④⑥B．①②⑤⑦C．①③④⑥D．③⑥⑦20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol。
向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H221．下列有关结构和性质的说法中正确的是A．主族金属元素化合价均不会超过+4B．同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小22．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是总能量能量总能量总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJ mol-1.△H2=-2752KJ mol-1.↓↑A．194 B．391 C．.516 D．658 23．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol下列说法中错误的是A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A 24.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。
则下列推断正确的是A．原气体一定含有CO2、NH3、NO2B．原气体一定不含HCl、NO、H2C．原气体中NO和CO2的体积比为2:3D．无法确定H2是否存在25. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子二、填空题（本题包括4小题。
共50分）26．(9分)(1)第ⅢB族有种元素，第117号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为，原子序数为；(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为；(4)AZ X和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则BZX的相对原子质量为，元素X的近似相对原子质量为。
27．（17分）有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。
试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）写出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子结构示意图为_______________。
（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为；A、B、E形成的化合物中存在的化学键。
（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式。
28．（16分）Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
计算ΔH=kJ/mol（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一化学下学期期末考试试题 理(含解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是( )A. 反应热就是反应放出的热量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。
2. 下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A. ②⑤⑥B. ②③④C. ①③⑤D. ②③④⑤⑥【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。
点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
3. 下列有关化学用语正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：N=ND. 原子核内有18个中子的氯原子： Cl【答案】D【解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正确。
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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列属于化石燃料的是( )A. 氢气B. 木柴C. 煤D. 酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。
考点：考查化石燃料的判断2. 下列化学电池不易造成环境污染的是( )A. 锂电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 氢氧燃料电池【答案】D【解析】分析：. 锂电池、铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染。
详解：A、锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，选项A错误；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，选项B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，选项C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。
3. 下列元素中，属于VIIA族的是( )A. 氢B. 碳C. 钠D. 氯【答案】D【解析】分析：第VIIA族，原子结构中最外层电子数为7，以此来解答。
详解：A．最外层电子数为1，为ⅠA族元素，选项A不选；B．最外层电子数为4，但为第ⅣA 族元素，选项B不选；C．最外层电子数为1，为ⅠA族元素，选项C不选；D．最外层电子数为7，为第VIIA族元素，选项D选；答案选D。
点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
4. 下列有机物属于烃的是( )A. C2H5OHB. CCl4C. C2H6D. CH3COOH【答案】C【解析】试题分析：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选C。
考点：考查了烃的概念的相关知识。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
哈师大附中2020级高一下期中考试化学科试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Zn 65一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列某种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是A．氢硫酸B．氢氟酸C．浓硫酸D．浓硝酸2．下列药品中不需要密封保存的是A．水玻璃B．浓硫酸C．烧碱D．硫黄3．下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与水反应生成硅酸B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D．CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂4．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气5．下列现象说明二氧化硫具有酸性的是A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使黄绿色的氯水褪色C．能使品红溶液褪色D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色6．下列叙述正确的是A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2 B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物7．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块8．下列说法正确的是A．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2C．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅9．下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量10．下列各个装置中能组成原电池的是11．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，下图为反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－97 kJ/molD. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) ΔH＝+48.5 kJ/mol12．硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D．浓硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，原理相同13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、4NH+B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、3NO-、3HSO-14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是①②③④A．①是氨气发生和干燥装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置16．工业上用反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2检查氯气管道是否漏气。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版含答案
哈师大附中2017-2018学年高一学年上学期第一次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I卷（选择题 50分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A ．试管B ．坩埚C ．烧杯D ．玻璃棒 3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是4．下列有关实验的叙述正确的是A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B ．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C ．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D ．配制1L0.1mol/L 的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1mol OH -含有7N A 个电子B ．0.012kg 碳中所含有的碳原子数为N ADA B C DC ．10g 46%的乙醇溶液含O 数为0.4N AD ．0.5 mol/L 碳酸钠中含有的Na +为N A 个 6．下列说法正确的是A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．标况下O 2的体积取决于O 2分子间的距离C ．常温常压下4.9LO 3含有的O 约为9.6gD ．若气体摩尔体积为22.4 L/mol ，则所处条件为标准状况 7．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同B ．常温常压下，等质量的N 2与CO 所含分子数相同C ．同温同体积下，同质量的H 2与O 2的压强比约为1: 16D ．A 容器中的H 2与B 容器中的NH 3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2:1 8．雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
哈师大附中2017-2018学年高一学年下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次增高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A ．Al 、Si 、PB ．I 、Br 、ClC ．O 、S 、NaD ．Na 、Mg 、Ba3．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的A ．2/3B ．1/2C ．1/3D ．1/44．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A ．X 的原子序数比Y 的小 B ．X 的原子半径比Y 的大 C ．X 原子的最外层电子数比Y 的大 D ．X 元素的最高正价比Y 的大 5．用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是A ．CO 、NO 、H 2B ．N 2、O 2、NH 3C ．H 2、NO 、HClD ．NO 2、Cl 2、N 2 6．下列离子方程式书写正确的是A ．固体氯化铵和消石灰混合加热：NH 4+ +OH NH 3↑+H 2OB ．硫化亚铁与盐酸反应：S 2－+ 2H + H 2S↑C ．铜与稀硝酸：Cu + 4H ++2NO 3 Cu 2++ NO 2↑+ 2H 2OD ．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH 3•H 2O + CO 2 NH 4+ + HCO 3-7．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，该元素与另一元素原子形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A ．KClB ．Na 2SC ．Na 2OD ．K 2S8．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为A ．等于12.5％B ．大于12.5％C ．小于12.5％D ．无法确定 9．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是 A ．Cu ＋HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2 B ．Cu ＋HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C ．Cu ＋AgNO 3→Cu(NO 3)2D ．Cu CuO Cu(NO 3)2稀HNO 3 O 2(空气) 加热10．下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性HClO4 > HNO3 > H3PO4 > H2SiO3B．稳定性H2S > HCl > HBr > HIC．熔点Rb > K > Na > Li D．溶解性NaHCO3 > Na2CO3 > NaOH11．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是①(NH4)2CO3②NaHCO3 ③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018__2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018--2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．图标所警示的是A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱 Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是7．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HNO3 =H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N AB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A11．下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑12．下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－1C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
高一化学-2018学年下期哈师大附中高一化学期中试题 最新
2018—2018年度哈师大附中高一下学期期中考试化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．2018年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。
它的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是A．该元素的相对原子质量为297 B．这是一种金属元素C．这是一种原子序数为118的新元素D．这是一种主族元素2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确．．．的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有A．9种B．10种C．12种D．13种4．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 6．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子17 37Cl 7．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A．v (NH3)=0.01mol/(L∙s) B．v (O2)=0.001mol/(L∙s)C．v (NO)=0.001mol/(L∙s) D．v (H2O)=0.045mol/(L∙s) 8．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．H2O C．MgCl2D．Na2O2 9．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO3溶液B．NaCl固体C．水D．CuSO4粉末10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④11．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应Zn Cu 稀H2SO4C ．灼热的炭与CO 2反应D ．H 2与Cl 2燃烧反应12．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
黑龙江省哈尔滨师大附中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 36.5 K39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共50分）1. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－C. CH 3COONH4NH4++ CH3COO－D. H2CO32H++CO32－【答案】B【解析】A. NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+ H＋+ SO42－，故A错误；B. BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正确；C. CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4++ CH3COO－，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H 2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO 32－，故D错误。
所以答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离。
2. 下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯B. 温度计液泡置于液面以下C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D. 由冷凝管上口进水，下口出水【答案】A【解析】A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。
学附属中学17—18学年下学期高一期中考试化学(文)试题(附答案)
哈师大附中2017级高一下学期期中考试（文科）化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S 32 Cu 64一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列气体不会．．造成空气污染的是()A.N2B.COC.SO2D.NO22. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料3. 铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正确．．．的是()A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为924.下列属于短周期主族元素的是()A.HeB.KC.SiD.Fe5. 下列各组微粒或物质中，互为同位素的是()A.白磷和红磷B.K和K+C.13C和C60D.12C和14C6. 实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是()A.H2B.NOC.CO2D.NO27. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A.H2B.O2C.HClD.NH38. 下列微粒中半径最小的是()A.NaB.F—C.Al3+D.Cl—9. 下列对SO2的性质描述不正确的是()A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.能使品红溶液褪色D.有还原性，能被氧气氧化10. 下列操作不能用于检验NH3的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸靠近D.气体与浓盐酸靠近11. X + 的核外电子排布为2、8、8，则X位于周期表的位置是()A.第四周期第IA 族B.第三周期第0 族C.第三周期第IA 族D.第三周期第VIIA 族12.关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确．．．的是()A.原子半径逐渐减小B.原子的最外层电子数逐渐增多C.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式为H2m-n R13. 下列有关元素周期律的叙述中正确的是()A.氧化性：F2＜Cl2B.金属性：K＜NaC.酸性：H3PO4＜H2SO4D.碱性：NaOH＜Mg(OH)214. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()A.过量的锌与稀硫酸反应B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C.过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应D.过量稀硝酸与铜反应15. 如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()①NO ②Cl2③SO2④COA.①②B.②④C.③④D.②③16. 下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是()A.它位于周期表的第四周期第IA族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷属于盐类17. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等18. 下列离子方程式的书写不正确的是()A.将氨通入盐酸中：NH3 + H+== NH4+B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH—== NH3+ H2OC.氯水加入到溴化钾溶液中：Br—+ Cl2== Br2 + Cl—D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—== Cu2++ 2H2O +2NO2↑19. 将38.4g Cu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合液中，充分反应后，生成的NO的物质的量为()A.0.375molB.0.125molC.0.4molD.0.5mol20. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是()A.R的原子半径在五种原子中最大B.Z的单质能与水反应C.X与Y形成的化合物只有一种D.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱二、非选择题（本题包括3小题。