2019届高三二轮复习 专题 化学工艺流程综合题
回答下列问题：
焙烧 2ZnS ＋ 3O ===== 2ZnO＋2SO2 。 2 (1) 焙烧过程中主要反应的化学方程式为____________________________
PbSO4 ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 (2) 滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有________
2＋ 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe ________________，若不通入氧气，其后果是____________________。
第二篇
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② 工 艺 中 加 入
Na2CO3 固 体 ， 并 再 次 充 入
SO2 的 目 的 是
得到 NaHSO3 过饱和溶液 。 __________________________
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(3) 制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如上图所示，其中 SO2 碱吸收
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【解析】(2) ①饱和碳酸钠与二氧化硫反应可生成亚硫酸钠(为碱性)，也可生成 NaHSO3(显酸性)，现 pH＝4.1，则Ⅰ中溶质为 NaHSO3。 ②从题干中可知 NaHSO3 过饱和溶液脱水生成 Na2S2O5 和 H2O，则工艺中加入碳酸钠固体，并再次充入二氧 化硫的目的是得到 NaHSO3 过饱和溶液。 (3) 阳极是水中的氢氧根放电生成氧气和氢 离子， 2H2O－4e ===O2↑＋4H ， 氢离子通过阳离子交换膜进入 a 室， 与其中的 SO2 3
2H2O＋2e ===H2↑＋2OH ①写出电解时阴极的电极反应式：______________________________ 。 K ② 电 解 过 程 中 通 过 阳 离 子 交 换 膜 的 离 子 主 要 为 ________ ，其迁移方向是
＋
－
－
a到b 。 ________
③ 与 “ 电 解 法 ” 相 比 ， “KClO3 氧 化 法 ” 的 主 要 不 足 之 处 有
碘酸钾 。 (1) KIO3 的化学名称是________
(2) 利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示。
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、 Cl2 和 KCl 。“逐 Cl2”采用的方法是 加热 。“滤液”中的溶质主要是________ KCl ______ 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为
－ 2＋ 溶浸 工序继续使用。 Zn ＋ 2e ===Zn ____________________ ；沉积锌后的电解液可返回________
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3. (2018· 新课标Ⅲ卷)KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。 回答下列问题：
2O－4e ===4H ＋O2↑ 液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为2H ______________________ 。电解
－ ＋
a 后，________ 室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。
(4) Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol· L
－ －17 2 3 3 c (Mg2＋)· c2(PO3 ) ＝1.7×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生 4 )＝(0.01) ×(1.3×10 _________________________________________________________________________
产生 Cl2 易污染环境等 ________________________________( 写出一点)。
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4. (2017· 新课标Ⅰ卷)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用 钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
Mg3(PO4)2
沉
－ 成 Mg3(PO4)2 沉淀 __________________( 列式计算)。 [已知： FePO4、 Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10 22、
1.0×10
－24
]
(6) 写 出 “ 高 温 煅 烧 ②” 中 由 FePO4 制 备 LiFePO4 的 化 学 方 程 式 ： 高温 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑ ________________________________________________________________________ 。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol· L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
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Fe3＋ 1.5 2.8
Fe2＋ 6.3 8.3
Zn2＋ 6.2 8.2
Cd2＋ 7.4 9.4
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专题 化学工艺流程综合题型研究
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1. (2018· 新课标Ⅰ卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应 用广泛。回答下列问题： (1) 生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程
－ ＋ －
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(4) 有关物质的溶解度如下图所示。向滤液 3 中加入适量 KCl，蒸发浓缩、冷却
－
－1
碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。
－ － ＋
2 2 S O ＋ 2I ＋ 3H O===2SO 2 5 2 2 4 ＋4I ＋6H 滴定反应的离子方程式为 ________________________________________ ，该样品中
－ 0.128 Na2S2O5 的残留量为________g· L 1(以 SO2 计)。
KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或 HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) 。 _____________________________________________________________
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(3) KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如下图所示。
－ ＋ － － ＋ 2－ 为 S2O2 ＋ 2I ＋ 3H O===2SO ＋ 4I ＋ 6H 。 5 2 2 4 － － － － 生成 HSO3 。(4) Na2S2O5 与 I2 发生氧化还原反应生成 SO2 和 I ，反应的离子方程式 4
2SO2 128g
～
－ S2O2 5
～
2I2 2mol 0.01L×0.010 00 mol· L－1
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O 。 的化学方程式：__________________________
(2) 利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺如下：
NaHSO3 填化学式)溶液。 ①pH＝4.1 时，Ⅰ中为________(
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－ (2) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl2 4 形式存在，写出相应反应的离子方程式：
FeTiO3＋4H ＋4Cl ===Fe2 ＋TiOCl2 4 ＋2H2O 。 ___________________________________________
(3) 溶 液 中 的 Cd2 ＋ 可 用 锌 粉 除 去 ， 还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2 2 Zn ＋ Cd ===Zn ＋Cd 。 ________________________
＋ ＋
(4) 电 解 硫 酸 锌 溶 液 制 备 单 质 锌 时 ， 阴 极 的 电 极 反 应 式 为
铁 (2) 滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ____________ ，滤渣 2 的主要成分是
Al(OH)3 ____________ 及含硅杂质。
小 (3) 步骤④调滤液 2 的 pH 使之变 ________( 填“大”或“小”) ，原因是
2 2 2CrO ＋ 2H Cr O 4 2 7 ＋H2O ______________________________( 用离子方程式表示)。
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(5) 若“滤液②”中 c(Mg2＋)＝0.02 mol· L－1， 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍 ) ，使 Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) ＝ 1.0×10
＋ ＋ －5
mol· L 1 ，此时是否有
－
淀 生 成 ？ －22 1.3×10 －1 － 17 －1 3＋ 3－ Fe 恰 好 沉 淀 完 全 时 ， c(PO 4 ) ＝ mol· L ＝ 1.3 × 10 mol· L ， －5 1.0×10 _________________________________________________________________________
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—生产工艺流程 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
（东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO 32-Ag (SO 3)23- + Cl -。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH 的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：物质结构与性质
物质结构与性质综合训练非选择题1. (2018·常州一模)A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A 、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是A 的3倍;B 原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A 与C 形成的分子为三角锥型;D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 的电负性小于F 。
(1) 写出B 的基态原子的核外电子排布式： 。
(2) A 、C 形成的分子极易溶于水，其主要原因是 ;与该分子互为等电子体的阳离子为 。
(3) 比较E 、F 的第一电离能：E (填“>”或“<”)F 。
(4) BD 2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于 (填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B 原子的杂化方式为 。
(5) 光谱证实单质F 与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在 (填字母)。
a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键2. 铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
(1) 基态Cu2+的电子排布式为。
(2) 甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含mol σ键。
(3) CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是;与CO互为等电子体的分子、离子分别是、。
3. KSCN是一种重要的试剂，它可由氰化钾(KCN)与硫共热制得，实验室常用来检验Fe3+。
(1) 写出基态Fe3+的电子排布式：。
(2) 氰化钾(KCN)是一种剧毒物质。
下列说法正确的是(填字母)。
a. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-b. 气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡Nc. HCN中C原子采用sp3杂化(3) HSCN是一种弱酸，该酸分子中含有的σ键与π键个数之比为。
2019版高考化学二轮复习5个解答题之2反应原理综合题(含解析)
反应原理综合题历年真题集中研究——明考情1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。
平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。
[把脉考点]解析：(1)SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，结合原子守恒推知SiHCl 3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O 外，还生成HCl ，化学方程式为2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。
2019届二轮复习 大题强化训练(二) 化学工艺流程的解答策略 作业(全国通用)
大题强化训练(二) 化学工艺流程的解答策略(教师用书独具)1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。
工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。
(2)TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：22____________________________________________________________。
(3)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
(4)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
____________________________________________________________。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)根据图像分析，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100 ℃、2 h 或90 ℃、5 h 。
(2)当温度低于40 ℃时，H 2O 2、NH 3·H 2O 不易分解，但是温度低，反应速率慢，TiO 2·x H 2O 转化率低；当温度高于40 ℃时，H 2O 2分解，NH 3逸出，反应物浓度降低，反应速率下降，TiO 2·x H 2O 的转化率低。
2019年高考化学真题分类汇编专题16 工艺流程题(原卷版)
专题16 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O垐?噲?H++B(OH)−4，a=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回____ _______工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2．[2019新课标Ⅱ]立德粉nS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷
羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。
W的结构简式为___ ____。
T的分子式为___ ______。
（2）反应②的条件为_____ _____。
（3）写出反应④的化学方程式______ _____。
反应⑤的类型为_____ ______。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是。
（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。
第13讲 化工流程题的得分突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反
应的离子方程式：____________________________________________。
SiO2
(1)“酸溶”得到滤渣的主要成分是________；
25 ℃时，加入氨水调节溶液的pH＝3，
Fe(OH)3
过滤，滤渣的主要成分是________。
a 〉 a 则
HB + A2- == B- + HAHB + HA- == B- + H2A
2HB + A2- == 2B- + H2A
③若 a 〉
a 〉 a 则
B- + H2A== HB + HAB- + HA- == HB + A22B- + H2A == 2HB + A2例2：根据要求完成下列化学方程式：
NaAlO2反应的离子方程式：
部分反应物
2HCO
3 +AlO 2 +H 2O=Al(OH)3 ↓+CO 3
。
(2)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应
式：
。
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
前后看找反应物和生成物：反应物Na2CO3溶液，生成物NaHCO3和NaOH
A2- ( 不能 )
+ A2- ( 不能
)
Ka2＝5.35×10－5
Ka＝6.31×10－4
2024届高三化学二轮复习 专题十一 化学工艺流程 课件
体的无机
综合题
考点
预测
原料的预处理及实验条件的选
择
化学工艺流程题一般是陌生复杂的情境，多以
物质成分的判断及循环利用 化学(离子)方程式的书写
分离、提纯的实验操作、成分 检验
选用试剂、操作的目的或原因 电化学的简单考查
实验方案的设计及评价 转化率的分析判断
工业流程图的形式呈现，主要考查元素及其化 合物性质、化学反应原理及基本实验操作，常 会涉及定量计算。需要关注以下几个方面：(1) 常见工业生产都会涉及除杂和分离等环节，特 别常用的是通过调节溶液的pH达到除杂或分离 的目的，注意元素化合物的转化和实验基本操 作的结合，常涉及除杂及离子的检验等。(2)对 于产品的提取问题(由溶液到固体主要经历蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥、保存等)这
(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用 “ 配 体 交 换 ” 工 艺 制 备 超 纯 Ga(CH3)3 的 理 由 是 _G_a(_C_H_3_)_3和__E_t2_O_的__沸__点_接__近__，_而__G_a__C_H_3_3_和__N_R_3_的__沸_点__相__差_较__大__，__解_配__后可以分 离_出_G__a(_C_H_3_)_3 _；
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是 ___C_H_4___；
(5)下列说法错误的是____D____； A．流程中Et2O得到了循环利用 B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下 进行 C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3 D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。 ① 还 原 YCl3 和 PtCl4 熔 融 盐 制 备 Pt3Y 时 ， 生 成 1 mol Pt3Y 转 移 ___1_5____mol电子。 ②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 O2的还原，发生的电极反应为_O_2_＋__4_e－_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_O_H_－_____。
2019年最新三年高考化学分类汇编专题19工艺流程题word版含解析
2019年最新三年高考化学分类汇编专题19 工艺流程题1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128【解析】（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO 3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H 2O －4e －＝4H ＋+O 2↑。
阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
2019-2020学年高三专题综合练习 化学工艺流程word版带答案
…订…………○…………2019-2020学年高三专题综合训练 化学工艺流程1．工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe 3+）生产重铬酸钾（K 2Cr 2O 7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na 2Cr 2O 7生产K 2Cr 2O 7的化学方程式为 _________ ，通过冷却结晶析出大量K 2Cr 2O 7的原因是 _________ ．（2）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调pH 的目的是 _________ ．（3）固体A 主要为 _________ （填化学式），固体B 主要为 _________ （填化学式）． （4）用热水洗涤固体A ，回收的洗涤液转移到母液 _________ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【答案】（1）Na 2Cr 2O 7+2KCl=K 2Cr 2O 7+2NaCl ；低温下K 2Cr 2O 7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K 2Cr 2O 7溶解度明显减小。
（合理即得分）（2）除去Fe 2+（3）NaCl ；K 2Cr 2O 7 （4）II2．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。
制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。
A ．去除油污B ．溶解镀锌层C ．去除铁锈D ．钝化（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是 。
（3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，原因是 。
（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000 mol·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取 g K 2Cr 2O 7(保留4位有效数字，已知M (K 2Cr 2O 7)＝294.0 g·mol －1)。