高考化学二轮复习化学反应原理综合应用课件(30张)(全国通用)
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反 应 ① 的 ΔH1为 ②________kJ·mol － 1 。 图 (a) 是 反 应
① 平衡转化率与反应温度及压强的关 系图 ③ ， x________0.1( 填 “ 大 于 ” 或
用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图b为丁烯产率与进料气中
n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势④，其降低的
原因是 _______________________________________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物⑤主要是高温裂解生成的
高考非选择题五大题型突破 题型 1 化学反应原理综合应用
2018版高三二轮复习与策略
(对应学生用书第 98 页) ■题型特点解读· 1．试题一般以新信息为载体，围绕某种元素的化合物展开，结合图形、图表信
息，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率 和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。
乙硼烷有望成为导弹和火箭燃料的主要原因是________________________
_______________________________________________________________。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
(2)我国科学家以甲烷为原料，在催化剂作用下一步高效生产重要化工原料 苯，反应过程中碳原子的利用率为 100%，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________， 该反应的原子利用率为________。 (3)甲醇合成反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1，一 定温度时，该反应的平衡常数 Kp＝4.80×10－2，向容器中充入 2 mol H2 和 1 mol CO，反应达到平衡状态时，甲醇的分压 p(CH3OH)＝24.0 kPa，则平衡时，混 合气体中 CH3OH 的物质的量分数约为________(Kp 是用平衡分压代替平衡浓 度所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
(4)①由二甲醚合成反应的能量变化图可知，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ的活 化能，而在其他条件相同时，反应的活化能越低，反应速率越大，故反应Ⅰ 的速率较大。 ②使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变化学反 应的反应热，故加入催化剂，E2－E1 的值不变。 (5)将热化学方程式 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 编号 为Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅲ×2＋Ⅰ可得：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g) ＋H2O(g)，则有 ΔH＝2×(－90.1 kJ·mol－1)＋(－23.9 kJ·mol－1)＝ －204.1 kJ·mol－1。该反应的正反应为气体总分子数减小的放热反应，增大压 强，平衡正向移动，H2 和 CO 的转化率升高，二甲醚的产率增加。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
【答案】 (1)乙硼烷的摩尔质量较小且燃烧放出大量的热 催化剂
(2)6CH4 ===== C6H6＋9H2 81.25% (3)61.5% (4)①Ⅰ 反应Ⅰ的活化能低，在相同条件下反应速率较大 ②不变 (5)2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.1 kJ·mol－1 该反 应的正反应为气体总分子数减小的反应，压强升高使平衡右移，CO 和 H2 的 转化率升高，CH3OCH3 的产率增加；压强升高使 CO 和 H2 的浓度增加，反 应速率增大
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
■即时应用体验·
1．乙硼烷(B2H6)、甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)在化学工业上 有广泛的用途。
请回答下列问题：
【导学号：97184289】
(1)乙硼烷与氧气反应的热化学方程式为 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝－2 033.8 kJ·mol－1。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
■典例剖析示范· (2017·全国Ⅱ卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备①。 回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1
“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
图(a)
图(b)
上一页
图(c)
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
【解析】 (1)分析题给热化学方程式可知，乙硼烷的摩尔质量较小 (28 g·mol－1)，且燃烧时放出大量的热[1 mol B2H6(g)完全反应时放出 2 033.8 kJ 热量]，因此乙硼烷有望成为导弹和火箭的燃料。 (2)利用甲烷(CH4)为原料，在催化剂作用下生产苯，反应过程中碳原子的利 用率为 100%，结合 原子守 恒 推知， 反 应中还 产 生 H2， 化 学方程 式为 6CH4催==化==剂= C6H6＋9H2，该反应的原子利用率为6×7816×100%＝81.25%。上Fra bibliotek页返回导航
下一页
■解题策略指导· 1．审题“三读”
泛读 ——明确有几个条件及求解的问题 ↓
细读 ——把握关键字、词和数量关系等 ↓
精读 ——要深入思考，挖掘隐含信息等 注意：“向细心要分、向整洁规范要分”。
2018版高三二轮复习与策略
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
2．审题要点 (1)准确分析题给信息，抓取有效信息。虽然题目在背景材料上呈现新(或陌 生)内容，但对内在的要求或核心知识的考查不变，注意联系生产实际中的各 类反应原理，融会贯通，就能解决所有问题。 (2)熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期 对化学工业原理的新要求(如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求)， 在工业中的运用。 (3)总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。该类题的问题设计一般没 有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
①新情景、新信息：丁烯的制备原理。 ②信息解读与理解：已知热化学方程式，可以利用盖斯定律解题。 ③识图像：产率、温度、压强图像，温度升高，转化率增大；想规律：增大 压强，平衡向气体体积减小的方向移动；得结论：减小压强，转化率升高。 ④考应用能力：结合图像解决实际问题，n(氢气)/n(丁烷)的含义，图像中的 最大值。 ⑤新情景：副产物的产生原因；关键点：温度值。
二甲醚合成反应过程中两反应的能量变化如图所示。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
①反应速率较大的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是 _______________________________________________________________。 ②若在容器中加入催化剂，则 E2－E1 将________(填“变大”“不变”或“变 小”)。 (5)由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 _______________________________________________________________。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： _______________________________________________________________。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
【解析】 (1)由盖斯定律可知，①式＝②式－③式，即 ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－ 119 kJ/mol－(－242 kJ/mol)＝123 kJ/mol。由图(a)可知，同温下，x MPa 时丁 烯的平衡产率高于 0.1 MPa 时的，根据压强减小平衡向右移动可知，x 小于 0.1。欲提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反 应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大 的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以 A、D 选项正 确。 (2)由于氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，所以 丁烯产率降低。
上一页
返回导航
下一页
2018版高三二轮复习与策略
(3)起始时充入 2 mol H2 和 1 mol CO，设开始时 H2 的压强为 2p kPa，CO 的压 强为 p kPa，则有
CO(g)＋ 2H2(g)
起始量/kPa p
2p
CH3OH(g) 0
转化量/kPa 24.0
48.0
24.0
平衡量/kPa p－24.0 2p－48.0 24.0
合集下载
2018届二轮复习 化学反应原理的综合应用 课件(27张)(全国通用)
n0：
1 mol
Δn： 0.216 mol
n 平：
0.784 mol
0.108×0.108 2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)为气体分子数不变的反应，K 值计算如下：K＝ 。 0.784×0.784
②平衡时 v 正＝v 逆， k正
x2(HI)＝k
k正 x（H2）x（I2） k正 则 ＝ 2 ＝K， 则 k 逆＝ 。 若 k 正＝0.002 逆 x(H2)x(I2)， k逆 x （HI） K
－ 2 － c（AsO3 4 ）·c （I ）
y ×4 y 2
＋H2O。②从图像中可看出溶液中 c(H＋)越大，即酸性越强时，CrO42-的平衡转化率越大，A 点对应 c(H
＋ ) ＝1.0×10 － 7
mol/L ，溶液中 c(Cr2O72-) ＝ 0.25 mol/L ，则平衡时溶中反应可求出 A 点对应的平衡常数 K＝ ＝ 0.52×（1.0×10－7）2 0.25
4y3
（x－y）2
－ (mol·L－1)－1 (2)①2CrO2 4
0.1082 k正 ③小于 (3)① ② 1.95×10－3 ③A、E 2 0.784 K
【解析】 (1)①溶液的 pH 不再变化，说明 c(OH－)不变，可判断反应达到平衡；v(I－)＝2v(AsO33-)在 任何反应阶段都成立，与平衡无关；c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化，说明反应物和生成物的浓度保持不 变，说明反应达到平衡；根据反应的化学计量数可知，当 c(I－)＝y mol·L－1 时，c(AsO43-)一定不等于 y mol·L－1，说明反应未达平衡，故选 a、c。②tm 时，反应还未达到平衡，继续向正反应方向进行，即
x y
(x－y)
高考化学二轮复习 第2部分 第2篇 题型1 化学反应原理综合应用课件
①在同温度、同浓度的下列溶液中，pH 由大到小的顺序为
______________________(用字母表示)。
a．NH4Cl(aq)
b．氨水
c．CH3COONH4(aq)
d．NH4HCO3(aq)
e．(NH4)2CO3(aq)
②碳酸铵溶液中 c(H＋)－c(OH－)＝______________。
(2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ____________________________________________________。
(1)以 H2 合成 CO(NH2)2 的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝－92.40 kJ·mol－1； ②2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－159.47 kJ·mol－1；
③NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.49 kJ·mol－1。 则 N2(g)、H2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热 化学方程式为________________________________________。 (2)尿素在土壤里会缓慢转化成碳酸铵、碳酸氢铵：CO(NH2)2 ＋2H2O (NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。 已知，常温下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等。
高考化学二轮复习化学反应机理热能课件
√D.当主要产生包含②的历程北，高考节选）（1）已知：CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2 (s) H1 65.17kJ mol1
① Ca(OH)2 (s) Ca2 (aq) 2OH (aq) H2 16.73kJ mol1
② Al(s) OH (aq) 3H2O(l) ③ CaO(s) 2Al(s) 7H2O(l)
mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热
量小于92.4 kJ。
（2）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的
标题内容
有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物单质击的此处三添加态文变字阐化述，。添加简短
问题说明文字
反应热的计算与比较
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为 2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后 将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与 原热化学方程式ΔH之间的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数； 方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－” 符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题七 化学反应机理 热能
考情预测
考情预测
核心素养
化学反应原理中物质转化机理图的辨识与分析是近年来新高考中 较为新型的一种能量变化考查方式。通过此类题型的考查可使考生根 据催化剂催化反应的过程粒子和能量变化示意图，认识反应粒子变化 的复杂性、能量变化的多样性,从而培养考生的识图能力，信息获取能 力。难点也就在于陌生情境图像的辨析与分析，即学生在识图方面有 较大难度。
① Ca(OH)2 (s) Ca2 (aq) 2OH (aq) H2 16.73kJ mol1
② Al(s) OH (aq) 3H2O(l) ③ CaO(s) 2Al(s) 7H2O(l)
mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热
量小于92.4 kJ。
（2）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的
标题内容
有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物单质击的此处三添加态文变字阐化述，。添加简短
问题说明文字
反应热的计算与比较
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为 2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后 将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与 原热化学方程式ΔH之间的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数； 方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－” 符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题七 化学反应机理 热能
考情预测
考情预测
核心素养
化学反应原理中物质转化机理图的辨识与分析是近年来新高考中 较为新型的一种能量变化考查方式。通过此类题型的考查可使考生根 据催化剂催化反应的过程粒子和能量变化示意图，认识反应粒子变化 的复杂性、能量变化的多样性,从而培养考生的识图能力，信息获取能 力。难点也就在于陌生情境图像的辨析与分析，即学生在识图方面有 较大难度。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题13化学反应原理综合考查课件
－1
该反应分两步完成： 3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1 2Fe3O4(s)＋H2O(g)⇌3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2 请回答： (1)ΔH2＝___＋_6____ kJ·mol－1。
解析：设方程式①CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝−47.2 kJ · mol−1 ③2Fe3O4(s)＋H2O(g)⇌3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2 根据盖斯定律可知，③＝①－②，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ·mol－1)－(－47.2 kJ·mol－1)＝6 kJ·mol－1；
解析：反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，温度过高时， 不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的 吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而 使化学反应速率减小。
4．[2022·全国乙卷]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含 有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不 同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是 ___d_____(填标号)。
解析：为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看 出标号为d的催化剂VKCsCe对SO2的转化率最好，产率最佳，故答案选d；
O2
＝
n n
n n
SO3
总
p
SO2
总
p
总
总
1
该反应分两步完成： 3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1 2Fe3O4(s)＋H2O(g)⇌3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2 请回答： (1)ΔH2＝___＋_6____ kJ·mol－1。
解析：设方程式①CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝−47.2 kJ · mol−1 ③2Fe3O4(s)＋H2O(g)⇌3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2 根据盖斯定律可知，③＝①－②，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ·mol－1)－(－47.2 kJ·mol－1)＝6 kJ·mol－1；
解析：反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，温度过高时， 不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的 吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而 使化学反应速率减小。
4．[2022·全国乙卷]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含 有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不 同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是 ___d_____(填标号)。
解析：为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看 出标号为d的催化剂VKCsCe对SO2的转化率最好，产率最佳，故答案选d；
O2
＝
n n
n n
SO3
总
p
SO2
总
p
总
总
1
【高考】化学二轮复习化学反应及其能量变化ppt课件
【例3】根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) 下列判断正确的是( )
ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
4
(2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol 水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) DH=-57.3 kJ/mol,57.3
的数值只适应于强酸强碱的反应，若是弱酸或弱碱
参与反应，生成1 mol H2O时，数值要小于57.3，若 有沉淀生成，如稀硫酸与稀的Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O时，反应热的数值要大于57.3。
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
(1) 注明参加反应各物质的聚集状态；
则4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.
2Hg(l)＋O2(g) 2HgO(s) ΔH＝－181.
C．催化剂能降低反应的活化
的焓变不能用 C—C 和 C===C 的键能来计算，C 错；
9
(1) 图 中 A 、 C 分 别 表 示 ____________ 、 ____________，E的大小对该反应的反应热有无影 响 ？ ________ 。 该 反 应 通 常 用 V2O5 作 催 化 剂 ， 加 V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由 是 __________________________________________ ____________________________； (2)图中DH=________kJ·mol-1；
2019届高考化学二轮复习大题题型专攻1 化学反应原理的综合应用课件(47张)
模 拟 强 化
典 题 引 领
大 题 强 化 训 练
图甲
返 首 页
解 题 策 略
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为 Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的 SO2，得 到 Na2SO3 溶液，该反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的催化剂。图甲表示
大 题 强 化 训 练
拟 强 化
典 题 引 领
返 首 页
解 题 策 略
模 拟 强 化
典 题 引 领
大 题 强 化 训 练
图乙
返 首 页
解 题 策 略
模 拟 强 化
(5)375 ℃ 时，测得排出的气体中含 0.45 mol O2 和 0.052 mol CO2，则 Y 的 化学式为________。 (6)实验过程中采用 NO 模拟 NOx，而不采用 NO2 的原因是____________。
－
大 题 强 化 训 练
土催化下 CO 转化反应的平衡常数 K＝________(用含 x 的代数式表示)。
返 首 页
解 题 策 略
(4)下列关于图甲的说法正确的是________。 A．CO 转化反应的平衡常数 K(a)＜K(c) B．在均未达到平衡状态时，同温下 β 型沥青混凝土催化下 CO 转化速率比 α 型要大
模 拟 强 化
典 题 引 领
化时、平衡时的浓度，然后代入平衡常数表达式(平衡时生成物浓度化学计量数 次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂乘积的比值)进行计算。
大 题 强 化 训 练
返 首 页
5．酸碱中和滴定的扩展应用
解 题 策 略
(1)酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)包括溶液配制和滴定两个阶段， 所用玻璃仪器分别是：烧杯、玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管；酸 (碱 ) 式滴定管、锥形瓶、烧杯。其中只有酸(碱)式滴定管需要润洗。 (2)定量实验为减小实验误差均要进行平行实验(重复滴定 2～3 次)，必要时
2020新课标高考化学二轮课件：专题十一 化学反应原理综合
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 ①已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
62.3 63.1
则反应 N2O5(g)=== 2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
Δ
H
＝
ห้องสมุดไป่ตู้
ΔH1－2ΔH2 2
＝
－4.4＋55.3×2 2
kJ·mol － 1 ＝ ＋ 53.1
kJ·mol－1。②t＝62 min 时，体系中 pO2＝2.9 kPa，根据三段式法得
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) 起始 35.8 kPa 0 0 转化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 则 62 min 时 p N2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2kPa·min－1。③刚性 反应容器的体积不变，25 ℃ N2O5(g)完全分解时体系的总压强为 63.1 kPa，升高温度，从 两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面， 2NO2(g) N2O4(g)的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡向生成 NO2 的方向移动，体系 物质的量增大，故体系总压强增大。④N2O5完全分解生成 N2O4和 O2，起始 p N2O5＝35.8 kPa， 其完全分解时 p N2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设 25 ℃平衡时 N2O4 转化了 x，则
2．分析反应速率和化学平衡问题的注意点 (1)熟练“三段式”，准确计算反应速率、转化率和平衡常数。 ①明确三种量的意义：一是起始量(物质的量或浓度)，二是变化量，三是平衡量； ②用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数。 (2)化学平衡状态的比较分析时，要审清两个条件：①恒温恒容；②恒温恒压。 (3)平衡常数的计算 ①固体和纯液体的浓度视为常数(不出现在平衡常数表达式中)； ②理解气体分压的意义(等于气体物质的量之比)以及气体压强平衡常数的计算。
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
15
15
读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
18
3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。