人教版九年级下册初三化学第八单元 课题2 金属的化学性质教学课件 (共31张PPT)
三、我的收获
2.方法总结 本节课是怎样获得金属活动性顺序的？ 金属与酸溶液反应，观察反应的难易及 剧烈程度。 分类法 实验法 控制变量法 对比归纳法
四、课后拓展
必做作业：伴你学课后作业
选做作业：网上查阅金属化学性质的应用
约200年
约3000年
约6000年
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
电 解 法
2Al2O3==4Al+3O2 ↑
通电
热还 原法
高温 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
富集 法
铝制品
铁器
青铜
钛合金
人造关节
战斗机重要部件
防水手表
二、金属与酸反应——实验探究
温馨提示
1.请用砂纸打磨金属丝，除去金属表面的氧化膜。 2.稀盐酸、稀硫酸有腐蚀性，使用时请注意安全。
3.请注意观察金属丝表面是否产生气泡以及产生气 泡的速率，并观察溶液颜色是否发生变化。 4.要注意控制变量，例如：酸的浓度、酸的种类、 金属与酸的接触面积。
二、金属与酸反应——实验探究
锡 铅
汞
铂
金属活动性顺序表能表示什么意义呢？
1.金属的位置越靠前，活动性就越强。
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢 气，而排在后面的金属不能与酸反应放 出氢气。
二、金属与酸反应——实际应用
金属 + 酸
盐 + 氢气
铁锅
食醋
FeSO4
实验室 制氢气
趋利避害
1.水处理，絮凝净化水 2.医药上，治贫血症 3.农业上，促使叶绿素形成
富集法
金
热还原法
高温
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
赤铁矿（Fe2O3）
铁
电解法
2Al2O3==4Al+3O2↑ 铝土矿（Al2O3） 铝
通电
金属的化学性质
烟台十中 郭 政
微观再现
＜ 金属原子的最外层电子数一般 （＞、＜、 失 ＝）4，在化学反应中易 （得或失）电子。
Na
+11
2
8
1
+11
1.知识总结 从以下4个方面谈谈你的收获
金属活动 性顺序表 与氧气 反应 共性 与酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
常温下易 被氧化
常温下缓 慢被氧化
能与酸发生置换反应
个性差异
加热被 不能被 氧化 氧化 不能与酸发 生置换反应
最外层电子数小于4，易失电子 结构决定性质，性质决定用途 微观方面
二、金属与酸反应——实验探究
实验目的
探究锌、铁、铜与酸反应的难易及剧烈程度 药品： 铁粉、铁丝、铜丝、锌丝、 5%稀盐酸、 10%稀盐酸、10%硫酸 仪器和用品：试管、砂纸 你会区分三种金属丝吗? 酸的浓度 设计实验方案： 1.取用哪些药品？ 酸的种类 2.考虑哪些影响因素？ 金属与酸的接触面积 3.如何观察现象？
二、金属与酸反应——实验结论
1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 Zn Fe 不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 。
2.反应的金属反应剧烈程度依次是 Zn > Fe 。
3.锌、铁、铜三种金属的反应剧烈程度顺序是 Zn Fe Cu 是 > > 。
二、金属与酸反应
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2 8
共性 金属原子 易失电子
Mg
+12
2
8
2
+12
2
8
金属能与哪些类别物质发生反应呢？ 分类研究物质——化繁为简
一、金属与氧气反应——实验再现
镁条燃烧
铁丝燃烧
铜在空气中加热
一、金属与氧气反应——现象汇总
镁 在空气中 在氧气中 常温下表面变 暗 。点燃现象 燃烧更加剧烈，发出白光, 剧烈燃烧，发出白光 , 放热， 放热，生成白色固体。 生成白色固体。 能 （能或不能）燃烧。 常温，干燥空气中不易反应。 点燃 不能（能或不能）燃烧。 现象： 剧烈燃烧，火星四射, 放热,生成黑色固体 常温，干燥空气中不易反应。 加热时，铜表面变黑 加热时，铜表面 变黑 。 常温表面生成一层致密的 氧化膜，保护铝内部不再 被腐蚀 铝片不能 （能或不能）燃烧 发出白光,放 铝粉在氧气中燃烧： 热，生成白色固体
点燃 通电
物质 种类 物质类别
分解反应 化合反应 复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe+2HCl = FeCl2+H₂↑ 单质 化合物 化合物 单质 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
由一种单质与一种化合物反应，生 置换反应： 成另一种单质与另一种化合物
Fe+H2SO4 = FeSO4+H₂↑ 单质 化合物 化合物 单质 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H₂↑
车圈镀 铬形成氧化 膜防止内部 铁生锈。
结构
决定
性质
决定
用途
一、金属与氧气反应——拓展延伸
鉴别黄金方法：黄金加热到熔融状态，冷却 后照样金光闪闪，而其它与金颜色相似的金属很 难做到。 黄金很难与氧气反应
黄金与氧气容易反应吗？
“真金不怕火炼”
首饰
二、金属与酸反应
金属与酸反应的难易和剧烈程度有差异吗？
交流共享
金属 锌 铁 铜 与酸反应的现象 有气泡产生，且产生气泡较快， 溶液仍为无色 有气泡产生，且产生气泡较慢， 溶液变成浅绿色 无明显现象
二、金属与酸反应——微观解释
二、金属与酸反应——基本反应类型
下列反应是哪些基本反应类型？分类的依据是什么？
2Al2O3＝ 4Al+3O2↑ 4Al+3O2＝2Al2O3
1865年，贝开托夫在实验的基础 上首先确定了金属活动性顺序。因为氢 可以被位于它前面的金属从稀酸里置换 出来，而氢后面的金属不能从酸中置换 出氢。贝开托夫当时区分金属的活泼与 不活泼，是以氢作为标准的。
二、金属与酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 强————————————弱
铁
铜
铝
金属气反应——实际应用
镁与氧气反应
焰火
照明弹
性质：燃烧有强光 用途
结构
决定
性质
决定
用途
一、金属与氧气反应——实际应用
铝与氧气反应 “银粉”
铝箔包装纸 性质：生成致密氧化膜 用途：保护涂层
决定 决定
结构
性质
用途
一、金属与氧气反应——实际应用
学以致用
“药金”又称”愚人金”，实为铜、锌合金。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不法的商贩用来冒充黄金 牟取暴利，同学们你能利用化学方法加以鉴别吗？
小样敢冒充 我
学以致用
鉴别方法：黄金与药金（铜、锌合金）
简述实验方案 现象 结论
化 学 方 法
加热
表面变黑
稀H2SO4 产生气泡
是 药 金
三、我的收获
合集下载
化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版九年级化学下第八单元课题2金属的化学性质第一课时教学课件共22张PPT (共22张PPT)
课题2 金属的化学性质
参考方法：
1、掂掂重量 ，估计密度 2、咬，看硬度 3、用火烧，变黑的则为黄铜，不变色的则为黄金。 4、滴稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生则为黄铜，不
反应的则为黄金 5、滴加硝酸银（或硫酸铜）溶液，有银白色/紫
红色物质生成的为黄铜
课题2 金属的化学性质
【达标测试】
1.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入 稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z 放入CuSO4溶液中，一段时间后，无明显
（2）用Zn分别与MgCl2 、CuCl2溶液反应，其反应 的方程式为 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ，也能判断三 种金属活动性由弱到强___________C_u_ 、 Mg 、Zn
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2 和MgCl2的混 合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含 有的物质C是u_______ ，可能含有的物质是Zn ________
则四种金属的活动性顺序是（ C ）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
课题2 金属的化学性质
3. X.Y.Z为三种金属,
已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y 与H2SO4不反应，
则下列符合要求的X、Y、Z（ D） A、Fe.Ag.Cu B、Cu.Hg.Ag
C、Mg.Zn.Fe D、Fe.Cu.Ag
课题2 金属的化学性质
4.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱， 下列试剂的选择方案不可行的是（ D） A.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、Cu、MgSO4溶液 D.Mg、Cu、FeSO4溶液
人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
它们反应的剧烈程度依次是
M>g
Zn> Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
2.初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应。
3.能用金属活动顺序对有关的 置换反应进行简单地判断。
知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质一：能和氧气反应
镁条和铝片在常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
硫Fe酸SO亚4+铁H2↑
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的
难易程度和剧烈程度。
归纳总结
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应剧烈程度 __不_相__同___(相同，不相同）
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)
1．常温下易与氧气反应： 以Mg、 Al 为代表。 2．升温时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【结论】金属活动性顺序： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度来判断
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要 D 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内 部铝的作用
金属的化学性质
讨论 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
2Mg + O2 ==== 2MgO
【生活知识】 日常生活中，用于保护钢铁制品 （如自来水管）所使用的“银粉”实际 铝 的粉末。 上是金属_____
☆ 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？P9
思考：为什么不宜用钢刷、 沙等来擦洗铝制品呢？
下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A 、 ZnCl2
C 、 FeCl2
B 、 CuSO4
D 、 Al2(SO4)3
下列物质中，不能用金属和相应的酸发 D 生置换反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、ZnSO4 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)3
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中： ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻。 以上叙述正确的是（ ） A、①②③ B、①③④ C、 ①④ D、①②③④
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。
人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共18张PPT)
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强,反应越剧 烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al > Fe Cu >Au
为什么铝制品不易生锈？
看我们教室内的暖气管道,材料是铁, 外面为什么喷上“银漆”呢？
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
锌 反应比较剧烈，产生较
多的气泡。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁 反应缓慢，产生少量气泡，
形成浅绿色的溶液。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化。
God Save me！！
看图回答问题：
为什
么受
我得意的
伤的
笑，又得
总是 我！
盐酸
意的笑…
12这3谁、、、金四最哪哪根与属种活些些与据酸金泼所金不盐是反属？酸以属与否应分的与盐我我与的成反盐酸的最酸剧应几最酸反反烈金活类强反应应程属泼？应？，度活！？可如动无 我把何性所 无？谓 所， 谓…
课题2 金属的化学性质
（第一课时）
问题情景1
邻居家有一姑娘，在暑假时，男 朋友送她一枚金戒指，她想鉴定一下 真假，你能帮她吗？
1、大多数金属能与氧气反应 反应的难易和剧烈程度不相同
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反 应，但在高温时能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不与氧气反应。
• ①H2+CuO===Cu+H2O
点燃
• ②2CO+O2===2CO •43;H2 ↑
高温
• ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A①④ B②③ C①③ D②④
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质教学课件 (共24张PPT)
3Fe+2O2== Fe3O4
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
学习目标： 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换 反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应 进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点：金属的化学性质 难点：金属活动性顺序的应用
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
课堂小结
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
课堂达标 1 判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不能 （2）铝和稀硫酸 能 （3）铜和硫酸锌溶液 不能（4）锌和硫酸铜溶液 能 （5）镁和硝酸银溶液 能 （6）铜和氯化银固体 不能 2 “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟 取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是 假黄金戒指。
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
学习目标： 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换 反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应 进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点：金属的化学性质 难点：金属活动性顺序的应用
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
课堂小结
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
课堂达标 1 判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不能 （2）铝和稀硫酸 能 （3）铜和硫酸锌溶液 不能（4）锌和硫酸铜溶液 能 （5）镁和硝酸银溶液 能 （6）铜和氯化银固体 不能 2 “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟 取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是 假黄金戒指。
人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)
铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2