化学分析知识培训材料1PPT
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化学分析基础知识
n
➢相对平均偏差： d % d 100% xi x 100%
x
nx
➢标准偏差：
Sx
n
(xi x)2
i 1
n 1
➢相对标准偏差： （变异系数）
CV Sx 100% x
例1 有两组测定值 甲组 2.9 2.9 3.0 3.1 3.1 乙组 2.8 3.0 3.0 3.0 3.2
计算两组数据单次测定平均偏差、单次测定的 相对平均偏差、标准偏差和变异系数？
D.提高业务水平 E.空白试验
3、填空题
系统误差产生的原因有仪器、（ 方法）、（ 试）剂、（ ）人等员几个 方面。
2、误差与准确度
准确度 ──分析结果与真实值的接近程度；
误差越↓ 准确度越↑
误差
绝对误差: E = x - xT
相对误差: Er =E/T = (x – xT) / xT ×100％
哪种表示方 法更好？
12
酸碱滴定法
-有机弱酸或弱碱
-变色范围
试样质量：
-指示剂选择 10-100mg
试样体积： 1-10ml
-强碱滴定强酸 -强酸滴定强碱
-强碱滴定弱酸 -强酸滴定弱碱
-质子的传递
- 强酸 - 强碱
13
氧化还原滴定法
-自身指示剂 -特殊指示剂 试样质量： -氧化还原指示剂10-100mg
-高锰酸钾法
20
一、误差
金银首饰说含明金误量差99无.9时% 不有， 测量结果试为样无9质6处.量9不%：在
10-100mg
公平、公正、实事求是
如何才能试准样确体呢积？：
1-10ml
例：某标准物质（12.06%),平行测定3次： 12.03%、12.02%、12.01% 平均值：12.02%
➢相对平均偏差： d % d 100% xi x 100%
x
nx
➢标准偏差：
Sx
n
(xi x)2
i 1
n 1
➢相对标准偏差： （变异系数）
CV Sx 100% x
例1 有两组测定值 甲组 2.9 2.9 3.0 3.1 3.1 乙组 2.8 3.0 3.0 3.0 3.2
计算两组数据单次测定平均偏差、单次测定的 相对平均偏差、标准偏差和变异系数？
D.提高业务水平 E.空白试验
3、填空题
系统误差产生的原因有仪器、（ 方法）、（ 试）剂、（ ）人等员几个 方面。
2、误差与准确度
准确度 ──分析结果与真实值的接近程度；
误差越↓ 准确度越↑
误差
绝对误差: E = x - xT
相对误差: Er =E/T = (x – xT) / xT ×100％
哪种表示方 法更好？
12
酸碱滴定法
-有机弱酸或弱碱
-变色范围
试样质量：
-指示剂选择 10-100mg
试样体积： 1-10ml
-强碱滴定强酸 -强酸滴定强碱
-强碱滴定弱酸 -强酸滴定弱碱
-质子的传递
- 强酸 - 强碱
13
氧化还原滴定法
-自身指示剂 -特殊指示剂 试样质量： -氧化还原指示剂10-100mg
-高锰酸钾法
20
一、误差
金银首饰说含明金误量差99无.9时% 不有， 测量结果试为样无9质6处.量9不%：在
10-100mg
公平、公正、实事求是
如何才能试准样确体呢积？：
1-10ml
例：某标准物质（12.06%),平行测定3次： 12.03%、12.02%、12.01% 平均值：12.02%
化学分析基础知识培训
特点
操作简便，快速，准确度 较高。
应用范围
广泛应用于酸碱滴定、氧 化还原滴定、络合滴定等 领域。
光谱分析法
原理
利用物质对光的吸收、发射或散射等性质进行定 性或定量分析。
特点
灵敏度高，选择性好，可同时测定多种组分。
应用范围
适用于有机物、无机物、生物大分子等物质的分 析。
色谱分析法
原理
利用不同物质在固定相和流动相之间的分配平衡进行分离和测定 。
废弃物处理与环境保护要求
定义与目的
定义
化学分析是通过化学反应和物理手段 来确定物质的化学成分、结构和组成 的方法。
目的
了解物质的性质、组成和变化规律， 为科学研究、工业生产和质量控制等 提供准确的数据和信息。
化学分析的重要性
科学研究
化学分析是科学研究的基础，为 新材料的合成、药物研发、环境
监测等领域提供关键数据。
特点
分离效果好，灵敏度高，可用于复杂样品的分析。
应用范围
广泛应用于环境监测、食品药品检测、生物医学等领域。
其他分析方法
原子吸收光谱法
利用原子能级跃迁产生的光谱 进行定量分析，具有高灵敏度
和高选择性。
电化学分析法
利用物质的电化学性质进行测 定，如电位分析法、电导分析 法等。
热分析法
通过测量物质在加热或冷却过 程中的物理性质变化来进行分 析，如热重分析、差热分析等 。
化学分析方法与技
03
术
重量分析法
01
02
03
原理
通过测量化学反应前后物 质的质量变化来确定待测 组分的含量。
特点
准确度高，但操作繁琐， 耗时较长。
应用范围
分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
分析化学武汉大学第五版课件(全)
液体试样的化学组成容易发生变化，应立即对其 进行测试
应采取适当保存措施，以防止或减少在存放期间 试样的变化
保存措施有：控制溶液的pH值、加入化学稳定 试剂、冷藏和冷冻、避光和密封等。 采取这些 措施旨在减缓生物作用、化合物或配合物的水解、 氧化还原作用及减少组分的挥发。保存期长短与 待测物的稳定性及保存方法有关。下表所示为几 种常见的保存方法
3 气体试样 用泵将气体充入取样容器；采用装有固体吸附 剂或过滤器的装置收集；过滤法用于收集气溶 胶中的非挥发性组分 固体吸附剂采样：是让一定量气体通过装有吸 附剂颗粒的装置，收集非挥发性物质 大气试样，根据被测组分在空气中存在的状态 (气态、蒸气或气溶胶)、浓度以及测定方法的 灵敏度，可用直接法或浓缩法取样 贮存于大容器(如贮气柜或槽)内的物料，因密 度不同可能影响其均匀性时，应在上、中、下 等不同处采取部分试样后混匀
标准溶液浓度计算
a. 直接配制法 称一定量的基准物质 B(mB g ）直接溶于一定 量(V L)的溶剂配制。 cB=nB/V=mB/MBV b 标定法： 根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 bB＋tT=aA cB=b/t ·cT· VT/VB =bmT/tMT VB
第2章 分析试样的采集与制备
2.1 试样的采集与预处理
2
其中： E m X
1 固体试样
试样多样化，不均匀试样应，选取不同部位进行 采样，以保证所采试样的代表性。
土壤样品: 采集深度0-15cm的表地为试样，按3点式(水田出口， 入口和中心点)或5点式(两条对角线交叉点和对角线 的其它4个等分点)取样。每点采1-2kg，经压碎、风 干、粉碎、过筛、缩分等步骤，取粒径小于0.5 mm 的样品作分析试样。
分析方法的分类
化学PPT免费
11
无机材料合成与性质
无机材料基本概念
无机材料合成方法
无机材料结构与性能关系
无机材料应用与发展趋势
阐述无机材料的定义、分类及 基本性质等概念。
详细介绍无机材料的合成方法 ，包括固相反应法、溶胶凝胶 法、水热法等。同时介绍不同 合成方法的优缺点及适用范围 。
阐述无机材料的结构与性能之 间的关系，包括晶体结构、缺 陷结构等对材料性能的影响。 同时介绍无机材料的力学、热 学、电学等性能特点。
2024/1/25
土壤污染现状
介绍当前土壤污染的状况，包括主要污染物、污染来源和污染程 度。
土壤污染的危害
阐述土壤污染对生态环境、农产品安全和人类健康等方面的影响。
土壤污染治理措施
列举针对土壤污染的治理措施，如控制污染源、采用生物修复技术 、加强土壤监测等。
26
绿色合成技术简介
1
绿色合成技术的概念
02
个人护理用品中的化学成分
保湿剂、防腐剂、香精、色素等
2024/1/25
03
安全性问题
部分化学成分可能对人体皮肤或健康产生不良影响，应选择安全可靠的
产品
30
家居装修材料中的有害物质防范
有害物质的种类
甲醛、苯、氨等挥发性有机物，重金属等
防范措施
选用环保材料，加强室内通风换气，减少有害物质的释放 和积累
装修污染对健康的影响
长期接触有害物质可能引发呼吸道疾病、癌症等健康问题
2024/1/25
31
日常生活中其他方面的应用
化学在医药领域的应用
合成药物、研发新药、改进药物剂型等
化学在环保领域的应用
处理废水、废气、固废等污染物，减少环境 污染和资源浪费
无机材料合成与性质
无机材料基本概念
无机材料合成方法
无机材料结构与性能关系
无机材料应用与发展趋势
阐述无机材料的定义、分类及 基本性质等概念。
详细介绍无机材料的合成方法 ，包括固相反应法、溶胶凝胶 法、水热法等。同时介绍不同 合成方法的优缺点及适用范围 。
阐述无机材料的结构与性能之 间的关系，包括晶体结构、缺 陷结构等对材料性能的影响。 同时介绍无机材料的力学、热 学、电学等性能特点。
2024/1/25
土壤污染现状
介绍当前土壤污染的状况，包括主要污染物、污染来源和污染程 度。
土壤污染的危害
阐述土壤污染对生态环境、农产品安全和人类健康等方面的影响。
土壤污染治理措施
列举针对土壤污染的治理措施，如控制污染源、采用生物修复技术 、加强土壤监测等。
26
绿色合成技术简介
1
绿色合成技术的概念
02
个人护理用品中的化学成分
保湿剂、防腐剂、香精、色素等
2024/1/25
03
安全性问题
部分化学成分可能对人体皮肤或健康产生不良影响，应选择安全可靠的
产品
30
家居装修材料中的有害物质防范
有害物质的种类
甲醛、苯、氨等挥发性有机物，重金属等
防范措施
选用环保材料，加强室内通风换气，减少有害物质的释放 和积累
装修污染对健康的影响
长期接触有害物质可能引发呼吸道疾病、癌症等健康问题
2024/1/25
31
日常生活中其他方面的应用
化学在医药领域的应用
合成药物、研发新药、改进药物剂型等
化学在环保领域的应用
处理废水、废气、固废等污染物，减少环境 污染和资源浪费
化学分析法专业基础知识PPT课件( 61页)
三、配位滴定的基本原理
1．配位滴定曲线
滴定过程中随着EDTA标准滴定溶液的滴入，溶液中金属离子的 浓度不断减小。由于金属离子浓度一般较小（10-2mol/L），常用pM ［pM=-lgc（M）］来表示，滴定到达化学计量点时，pM将发生突变， 可利用适当方法指示。利用滴定过程中pM随滴定剂EDTA滴入量的变 化而变化的关系来绘制成曲线，该曲线称为配位滴定曲线。图1⁃7表 示在不同pH值下，用c（EDTA）=0．01mol/L EDTA标准滴定溶液滴定 c（Ca2+）=0．01 mol/L Ca2+离子溶液时，滴定过程中Ca2+离子浓 度随EDTA加入量的变化而变化的情况。
3．EDTA配合物的条件稳定常数
前面已经讨论了EDTA与金属离子所形成配合物的稳定常数KMY 越大，表示配位反应进行完全的趋势越大，生成的配合物MY就越稳 定。
必须指出：在配位滴定中，要全面考虑酸度对配位滴定的影响。过 高的pH值会使某些金属离子水解生成氢氧化物沉淀而降低金属离子 的浓度。例如滴定Mg2+时要求溶液的pH<12，否则会产生Mg（OH）2 沉淀。任何金属离子的配位滴定都要求控制在一定酸度范围内进行。 此外，配位反应本身会释放出H+离子，使溶液的酸度升高，为此在 配位滴定时，总要加入一定量pH缓冲溶液，以保持溶液的酸度基本 稳定不变。
1．缓冲溶液
缓冲溶液是一种能对 溶液的酸度起稳定作用的 溶液。也就是使溶液的pH 值不因外加少量酸、碱或 被稀释而发生显著变化。
2．缓冲容量和缓冲范围
四、酸碱指示剂
用酸碱滴定法测定物质含量时，滴定过程中发生的化学反应外 观上一般是没有变化的，通常需要利用酸碱指示剂颜色的改变来指 示滴定终点的到达。 1．酸碱指示剂的变色原理及变色范围
分析化学讲义
分析化学讲义1. 引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，旨在探究样品中化学成分的种类、含量和结构等信息。
它是化学学科的一部分，被广泛应用于冶金、环境监测、食品安全等领域。
本讲义将介绍分析化学的基本原理、常用分析方法以及数据处理技术。
2. 基本原理2.1 分析化学的研究对象和任务分析化学的研究对象包括固体、液体和气体等各种物质样品。
其主要任务是确定样品中各种组分的种类和含量。
2.2 定性分析和定量分析分析化学将分析过程分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是通过一系列试验，鉴定出待测样品中存在的化学成分。
定量分析则是准确测定样品中各种组分的含量。
3. 常用分析方法3.1 重量法重量法是一种基本的分析方法，通过称量待测样品和标准物质，计算它们的质量差来确定化学成分的含量。
重量法常用于固体样品的分析，如矿石中金属含量的测定等。
3.2 滴定法滴定法是基于化学反应进行的分析方法，通过向待测样品中滴加一种已知浓度的滴定液，直到反应终点出现可观察到的颜色变化，从而确定待测样品中化学物质的含量。
3.3 光谱法光谱法是利用物质对不同波长或频率的光的吸收、发射、散射等现象进行分析的方法。
常用的光谱法包括紫外-visible分光光度法（UV-Vis）、红外光谱法（IR）、原子吸收光谱法（AAS）等。
3.4 色谱法色谱法是利用物质在固体或液体载体上的不同吸附或分配行为进行分离和分析的方法。
常用的色谱法有气相色谱法（GC）、液相色谱法（LC）等。
4. 数据处理技术4.1 数理统计与误差分析数理统计是分析化学中常用的数据处理方法，通过对实验数据的整理和分析，得出合理的结论。
同时，对于测量数据存在的误差，需要进行误差分析，并采取相应的措施进行修正。
4.2 质量控制质量控制是保证分析结果准确性和可靠性的关键环节，包括日常仪器校准、样品处理和实验操作等方面的控制。
5. 结束语分析化学是一门应用广泛的学科，对于研究物质的组成和性质具有重要意义。
827-高等分析化学Advanced Analytical Chemistry-PPT文档资料
1.2 痕量分析与微量分析
痕量分析与微量分析是不相同的两个概念 ,既有区 别又有联系。 痕量分析： 测定的组分的浓度 C = 10-2~10-6g/g (浓度10-6g/g ,即1μg/g,称为1ppm)时,这种分析叫作“痕 量分析”。当测定的组分的浓度C<10-6 g/g时,这种分析 叫作“超痕量分析”。痕量分析是相对于常量分析而 言的 ,用强度 (浓度) 来分类。但痕量分析所用试样量可 以较小,但也有可能还比较大 ,如用1g~10g,1~10mL试样 等。 微量分析：它是一种分析技术。是以所需测试的 试样量的多少来分类。试样的浓度可高,也可以很低。 根据试样量的多少,微量分析可分为4个级别：
各种制容器的材料优缺点如下： (1) 硬质玻璃(非普通钠玻璃) 主要成分： SiO2 80% ； B2O3 11%； Na2O 4.5% ； Al2O3 2.0%；BaO 0.3%；TiO2 0.05%。 优点：有较好的化学和热稳定性；价格低廉。 缺点：玻璃中的化学组分易被溶剂浸出,成为严重的 干扰源；玻璃表面会吸附被测组分 , 造成较大的损失 ( 相 对于痕量分析而言)误差；易被氢氟酸、强碱液和热浓磷 酸等试剂强烈腐蚀。 (2) 石英 优点：主成分为SiO2,其他金属杂质 含量极低,均小于10-5%,可满足痕量分析的要求；除氢氟 酸、热浓硫酸外,它对其他无机酸均有很好的化学稳定性； 有良好的化学稳定性 ,可长时间在1000~1100oC下工作； 膨胀系数很小,可承受骤冷骤热。
高等分析化学
Advanced Analytical Chemistry
第一章 痕量分析概述
1.1 绪论—痕量分析问题的提出 (1) 材料科学 许多材料允许的杂质含量< 0.1ng/g (ppb),最纯的单 晶硅杂质含量需 < 0.3pg(10-12g)/g(0.3ppt) 。材料的表面 特征、微区及微粒等分析的物质都是痕量级的。 (2) 环境科学 新的合成化合物以10%左右的年增加速度上升。 环境污染物严重地威胁着人类的健康。这些污染物浓 度很低时就会对人和生物造成很大的危害。环境中的 有害物质是分布在大量的无害混和物当中,而且形态差 异微小,但毒性相距甚远。2,3,7,8-四氯二恶英比2,3,6,9四氯二恶英毒性高1000倍, 2,3,7,8-四氯二恶英有22种异 构体,环境中的含量仅为10-12g/g(ppt)。As2O3、Cd、稀 土元素污染物浓度很低时也都会对人和生物体造成很 大的危害。是优先监测污染物。
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5
1.3.2滴定分析法的要求及分类 a、作为滴定用的化学反应应具备条件
反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确 定的化学计量关系；反应迅速；主反应不受共 存物质的干扰；有确定计量点的方法。
b、分类 酸碱滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法； 沉淀滴定法。
严细认真，准确及时
6
★
§2、酸碱滴定法
本节重点内容 1.酸碱质子理论 2.计算溶液的PH 3.掌握缓冲溶液相关知识 4.酸碱滴定指示剂变色原理，如何选择指示剂 5.酸碱滴定曲线意义、突跃大小的影响因素
严细认真，准确及时
8
2.2酸碱的强度 2.2.1如何衡量水溶液中酸碱的强度 此处针对弱酸、弱碱而言（强酸、强碱例外）， Ka、Kb的定义？如何利用Ka、Kb数值衡量酸 碱的强度？
2.2.2共轭酸碱对的Ka、 Kb的关系 以HAc-Ac-为例推导出Ka×Kb=KW
严细认真，准确及时
9
2.3溶液中[H+]的计算 2.3.1分析浓度、平衡浓度、酸碱度的定义，必 须区别酸溶液的浓度与酸度的关系，不能混 淆。
严细认真，准确及时
2
色谱分析基础知识培训
1.1.2分析化学的作用
a、在国民经济各部门，分析化学有巨大的实用价值。 b、在科学研究方面，分析化学是一门有力的工具科 学，具有重要意义，起着眼睛的作用。 c、分析化学是环境科学、材料化学、生命科学、能 源科学等专业的基础课程之一。 总之，分析化学是工农业生产的眼睛，它是研究 物质组成、含量、结构等信息的一门科学。
9.70(B 点) 11.70 12.50
严细认真，准确及时 15
滴定曲线
pH14
12 10 8 6 4 2 0
0
10
30 2 0 NaOH 加入量
40
严细认真，准确及时 16
pH 14
不同浓度NaOH溶液滴定不同浓度HCl溶Байду номын сангаас 的滴定曲线
红1.0mol· L-1 橙0.10 mol· L蓝 0.010mol· L-1
12 10 8 6 4 2 0 0 10
NaOH加入量
20
30
40
严细认真，准确及时 17
b、强碱滴定弱酸（NaOH溶液滴定HAC等 弱酸）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40
NaOH¼ Ó È ë Á ¿ (mL)
严细认真，准确及时 18
pH
H2CO3滴定曲线
Ka=10-9 Ka=10-7 Ka=10-5 Ka=10-3
★
§1、概述
本节重点内容 掌握滴定分析中的几个常用名词术语 1.标准溶液 2.滴定 3.化学计量点 4.指示剂 5.滴定误差
1
色谱分析基础知识培训
§1、概述(P189-193)
1.1分析化学的任务和作用 1.1.1分析化学的任务是鉴定物质的化学结构， 化学成分及测定各成分的含量。 定性分析的任务就是确定物质由那些哪些元 素、离子、有机官能团或化合物组成；定量 分析任务就是测定物质中各种组分的相对含 量。
严细认真，准确及时 13
2.5.2几种酸碱滴定曲线以及指示剂的选择 简单计算绘制以下几种滴定曲线 a、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱） b、强碱滴定弱酸 c、强酸滴定弱碱 d、多元酸(碱)的滴定曲线
严细认真，准确及时 14
a、0.1000mol· L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol· L-1的HCl
严细认真，准确及时 20
a、 分析浓度 b、 平衡浓度 C [ ] mol/L mol/L
c、酸度（PH）， PH=-㏒[H+]
严细认真，准确及时 10
2.3.2物料平衡、电荷平衡和质子条件 以NaAc为例简单介绍上述概念，但是必须清 楚质子条件是导出[H+]计算公式的基础。 2.3.3几种溶液中[H+]的计算 a、强酸、强碱溶液[H+]的计算 b、一元弱酸、弱碱溶液[H+]的计算 c、多元酸碱溶液[H+]的计算 d、两性物质溶液[H+]的计算
严细认真，准确及时
7
§2.酸碱滴定法（P193-220） 2.1酸碱平衡 2.1.1酸碱质子理论 酸碱的定义：电离理论与质子理论是如何定义的？有何实际意义？ 2.1.2共轭酸碱对 什么是共轭酸碱对?什么是两性物质？ 请大家判断一下下列物质哪些是酸、哪些是碱、哪些是两性物质？ NH4CL H2S NaHCO3 Na2SO4 Na2S 水的质子自递过程与Kw的来由，有什么意义？ 2.1.3酸碱反应的本质 酸碱反应的本质是质子的转移，当反应达到平衡时，酸失去质子 数与碱得到的质子数一定相等。
严细认真，准确及时
3
色谱分析基础知识培训
1.2分析方法分类（通常按照测定原理及使用仪器分类）
分析方法
化学分析与仪器分析是紧密关联，相互补充的。
严细认真，准确及时
4
1.3滴定分析法的要求及分类 1.3.1滴定分析中的几个名词术语 a、标准溶液 b、滴定 c、化学计量点 d、指示剂 e、滴定误差
严细认真，准确及时
加入 NaOH 溶液
(mL)
剩余 HCl 溶液
(mL)
过量 NaOH 溶液
(mL)
PH 值
20.00 18.00 19.98 20.00 20.02 22.00 40.00 2.00 0.02 0.00 0.002 2.00 20.00
1.00 2.28 4.30(A 点) 7.00 滴定突跃
0.0 2
严细认真，准确及时 11
2.4酸碱缓冲溶液 2.4.1什么是酸碱缓冲溶液？缓冲机理是什么？ 一般组成方式有几种？ 2.4.2缓冲溶液的PH值计算（弱酸与其共轭碱、 弱碱与其共轭酸两种情况） 2.4.3缓冲容量及缓冲范围 2.4.5缓冲溶液的作用以及选择原则
严细认真，准确及时 12
2.5滴定方法 学习酸碱滴定法，必须了解滴定过程中PH的 变化曲线，特别是计量点附近的突变，以便 选择指示剂。 2.5.1指示剂变色原理；指示剂变色范围；变色 点PT。 什么是混合指示剂？ 利用颜色互补作用，使颜色变化更加敏锐。
(I)
HAc滴定曲线
c、强酸滴定多元碱 （HCl滴定Na2CO3的滴定曲线）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 20 40 60
pH
PH=8.31 酚酞
PH=3.89 甲基橙
HCl¼ Ó
ë È
¿ Á
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思考一下！
酸碱滴定中标准溶液及被滴 定的物质的浓度是否是越大越 好？指示剂用量呢？
1.3.2滴定分析法的要求及分类 a、作为滴定用的化学反应应具备条件
反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确 定的化学计量关系；反应迅速；主反应不受共 存物质的干扰；有确定计量点的方法。
b、分类 酸碱滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法； 沉淀滴定法。
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★
§2、酸碱滴定法
本节重点内容 1.酸碱质子理论 2.计算溶液的PH 3.掌握缓冲溶液相关知识 4.酸碱滴定指示剂变色原理，如何选择指示剂 5.酸碱滴定曲线意义、突跃大小的影响因素
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2.2酸碱的强度 2.2.1如何衡量水溶液中酸碱的强度 此处针对弱酸、弱碱而言（强酸、强碱例外）， Ka、Kb的定义？如何利用Ka、Kb数值衡量酸 碱的强度？
2.2.2共轭酸碱对的Ka、 Kb的关系 以HAc-Ac-为例推导出Ka×Kb=KW
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2.3溶液中[H+]的计算 2.3.1分析浓度、平衡浓度、酸碱度的定义，必 须区别酸溶液的浓度与酸度的关系，不能混 淆。
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1.1.2分析化学的作用
a、在国民经济各部门，分析化学有巨大的实用价值。 b、在科学研究方面，分析化学是一门有力的工具科 学，具有重要意义，起着眼睛的作用。 c、分析化学是环境科学、材料化学、生命科学、能 源科学等专业的基础课程之一。 总之，分析化学是工农业生产的眼睛，它是研究 物质组成、含量、结构等信息的一门科学。
9.70(B 点) 11.70 12.50
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滴定曲线
pH14
12 10 8 6 4 2 0
0
10
30 2 0 NaOH 加入量
40
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pH 14
不同浓度NaOH溶液滴定不同浓度HCl溶Байду номын сангаас 的滴定曲线
红1.0mol· L-1 橙0.10 mol· L蓝 0.010mol· L-1
12 10 8 6 4 2 0 0 10
NaOH加入量
20
30
40
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b、强碱滴定弱酸（NaOH溶液滴定HAC等 弱酸）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40
NaOH¼ Ó È ë Á ¿ (mL)
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pH
H2CO3滴定曲线
Ka=10-9 Ka=10-7 Ka=10-5 Ka=10-3
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§1、概述
本节重点内容 掌握滴定分析中的几个常用名词术语 1.标准溶液 2.滴定 3.化学计量点 4.指示剂 5.滴定误差
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§1、概述(P189-193)
1.1分析化学的任务和作用 1.1.1分析化学的任务是鉴定物质的化学结构， 化学成分及测定各成分的含量。 定性分析的任务就是确定物质由那些哪些元 素、离子、有机官能团或化合物组成；定量 分析任务就是测定物质中各种组分的相对含 量。
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2.5.2几种酸碱滴定曲线以及指示剂的选择 简单计算绘制以下几种滴定曲线 a、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱） b、强碱滴定弱酸 c、强酸滴定弱碱 d、多元酸(碱)的滴定曲线
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a、0.1000mol· L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol· L-1的HCl
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a、 分析浓度 b、 平衡浓度 C [ ] mol/L mol/L
c、酸度（PH）， PH=-㏒[H+]
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2.3.2物料平衡、电荷平衡和质子条件 以NaAc为例简单介绍上述概念，但是必须清 楚质子条件是导出[H+]计算公式的基础。 2.3.3几种溶液中[H+]的计算 a、强酸、强碱溶液[H+]的计算 b、一元弱酸、弱碱溶液[H+]的计算 c、多元酸碱溶液[H+]的计算 d、两性物质溶液[H+]的计算
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§2.酸碱滴定法（P193-220） 2.1酸碱平衡 2.1.1酸碱质子理论 酸碱的定义：电离理论与质子理论是如何定义的？有何实际意义？ 2.1.2共轭酸碱对 什么是共轭酸碱对?什么是两性物质？ 请大家判断一下下列物质哪些是酸、哪些是碱、哪些是两性物质？ NH4CL H2S NaHCO3 Na2SO4 Na2S 水的质子自递过程与Kw的来由，有什么意义？ 2.1.3酸碱反应的本质 酸碱反应的本质是质子的转移，当反应达到平衡时，酸失去质子 数与碱得到的质子数一定相等。
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1.2分析方法分类（通常按照测定原理及使用仪器分类）
分析方法
化学分析与仪器分析是紧密关联，相互补充的。
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1.3滴定分析法的要求及分类 1.3.1滴定分析中的几个名词术语 a、标准溶液 b、滴定 c、化学计量点 d、指示剂 e、滴定误差
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加入 NaOH 溶液
(mL)
剩余 HCl 溶液
(mL)
过量 NaOH 溶液
(mL)
PH 值
20.00 18.00 19.98 20.00 20.02 22.00 40.00 2.00 0.02 0.00 0.002 2.00 20.00
1.00 2.28 4.30(A 点) 7.00 滴定突跃
0.0 2
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2.4酸碱缓冲溶液 2.4.1什么是酸碱缓冲溶液？缓冲机理是什么？ 一般组成方式有几种？ 2.4.2缓冲溶液的PH值计算（弱酸与其共轭碱、 弱碱与其共轭酸两种情况） 2.4.3缓冲容量及缓冲范围 2.4.5缓冲溶液的作用以及选择原则
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2.5滴定方法 学习酸碱滴定法，必须了解滴定过程中PH的 变化曲线，特别是计量点附近的突变，以便 选择指示剂。 2.5.1指示剂变色原理；指示剂变色范围；变色 点PT。 什么是混合指示剂？ 利用颜色互补作用，使颜色变化更加敏锐。
(I)
HAc滴定曲线
c、强酸滴定多元碱 （HCl滴定Na2CO3的滴定曲线）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 20 40 60
pH
PH=8.31 酚酞
PH=3.89 甲基橙
HCl¼ Ó
ë È
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酸碱滴定中标准溶液及被滴 定的物质的浓度是否是越大越 好？指示剂用量呢？