2020年高考化学重点知识练习题无机化工流程分析含解析.doc
(通用版)2020新高考化学复习第9题无机化工流程题课件
2．转化过程中反应条件的控制方法 (1)溶液的 pH ①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变 水解程度。 ②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物 沉淀。如若要除去 Al3＋、Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，先用氧化剂 把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH。 调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，使溶 液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有 的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节 溶液的 pH。
解析：(1)酸性条件下，SO2 与 Na2CO3 溶液生成 NaHSO3。 (2)工艺中加入 Na2CO3 固体并再次通入 SO2，其目的是得到 NaHSO3 过饱和溶液。
答案：(1)NaHSO3 (2)得到 NaHSO3 过饱和溶液
3．(2015·全国卷Ⅰ·节选)硼及其化合物在工业上有许多用 途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3) 的工艺流程如下所示：
解析：(1)硼镁矿粉中加入(NH4)2SO4 溶液反应生成 NH3， 氨 气 与 碳 酸 氢 铵 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH4HCO3 ＋ NH3===(NH4)2CO3。
(2)硼镁矿中的 SiO2、Fe2O3、Al2O3 与(NH4)2SO4 溶液不反 应，也不溶解，过滤后形成滤渣 1。因为 KSCN 溶液遇 Fe3＋变 为红色，所以 KSCN 溶液常用于 Fe3＋的检验。
考点一 反应原料的预处理与条件的控制 [真题集训·明规律]
2020年高考化学二轮专题复习《无机工艺流程试题模型及解答策略》
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
123456
Ni2＋ 6.9 8.9
(1)“滤渣1”含有S和__S_iO_2_(或__不_溶__性_硅__酸_盐__) ______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰 反应的化学方程式：__M__nO_2_＋_M__nS_＋__2_H_2S_O_4_==_=_2_M_n_S_O_4＋__S_＋_2_H_2O____________。
用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除 表面处理
去表面氧化物、提高光洁度等
2 真题演练
1.(2019·全国卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产 硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
123456
解析 “沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生水解相互促进反应生成碱式碳酸 镁：2Mg2＋＋2CO23－＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑，或者反应生成碱式碳酸镁 和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学 理念和环境保护思想。 碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也 可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧
专题07 无机综合及工业流程-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)
精解07无机综合及工业流程2020考纲考点2020考纲要求(4)物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
①能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑥了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
3．常见无机物及其应用ⅠⅠIII IIIIII III IIIⅡIII III(1)常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)以上各部分知识的综合应用。
ⅡⅡⅠIIIⅠIII本节考向题型研究汇总题型考向考点/考向考试要求选择题元素周期律III填空题无机综合III考向题型研究物质结构1．（2017·全国I·T12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。
2020届(人教版)高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案
2020届（人教版）高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案*无机化工工艺流程*1、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________ _________________________________________________________________(写两条)。
(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_______________________________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是____________________________________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物制质是________；加入NaClO溶液和NaOH 溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________。
_________________________________________________________________。
答案(1)＋3(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3(4)NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
无机化工流程题(5) (附答案解析)-高考化学大题
无机化工流程题(5)1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的方法如下：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)(1)试剂a和试剂b分别为________________(填名称)，操作1的名称为________(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：___________方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是______________(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为____________________(5)可通过检验CO2－3判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为__________________________________________(6)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器名称为_______________________________________②样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________×100%(用分数表示)③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_______g(保留小数点后四位)2．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有________________________________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________(2)加入30%H2O2的目的是______________________________________________(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2＋的最佳试剂是_____________________②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3＋的最佳试剂是_______________________(4)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3＋(使Al3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为____________，应调节pH的范围为________________________(已知：①K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33；②pH＝8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是______________________________________________________________________________________________3．精制硅藻土因为颗粒小(直径仅几微米)、吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习及答案解析
2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿含、和为原料进行炼铝探究流程如下，叙述错误．．的是A. 步骤过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应的化学方程式为：D. d只能是氧化铝2.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：3.4.下列说法正确的是A. 通入和的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得C. 步骤中反应的离子方程式为D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是6.A. 均属于氧化还原反应B. 和HCl均可循环利用C. 是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维7.实验室利用废弃旧电池的铜帽、Cu总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：8.下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替C. 加入锌粉反应的离子为D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：10.11.下列说法错误的是A. Y、Z分别为、B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. 极易水解，其完全水解的产物为、、HCl，据此推测中硅元素的化合价为价D. Y与制备多晶硅的反应属于置换反应12.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌含铁、铜的氧化物为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：13.已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示开始沉淀完全沉淀下列说法不正确的是A. “酸浸”中稀硫酸可用浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为14.工业上用粗盐含、、等杂质为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥工艺流程如图所示。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【—— 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【20+4【【【一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化工流程分析1. POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。
(填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。
若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
【答案】（1）球形冷凝管 a（2）干燥Cl 2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶)（3）碱石灰 POCl 3+3H 2O=H 3PO 4+3HCl, SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl（4）一是温度过高，PCl 3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（5）①当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN -与AgCl 反应 ②50%【分析】本题以POCl 3的制备为载体，考查Cl 2、SO 2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl 3的含量。
由于PCl 3、POCl 3、SOCl 2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl 2、SO 2与PCl 3反应制备POCl 3，则装置A 、B 、C 、D 、E 、F 的主要作用依次是：制备Cl 2、除Cl 2中的HCl （g ）、干燥Cl 2、制备POCl 3、干燥SO 2、制备SO 2；为防止POCl 3、SOCl 2水解和吸收尾气，D 装置后连接盛碱石灰的干燥管。
返滴定法测定POCl 3含量的原理：POCl 3+3H 2O=H 3PO 4+3HCl 、AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3，用KSCN 滴定过量的AgNO 3，发生的反应为KSCN+AgNO 3=AgSCN↓+KNO 3，由消耗的KSCN 计算过量的AgNO 3，加入的总AgNO 3减去过量的AgNO 3得到与Cl -反应的AgNO 3，根据Ag ++Cl -=AgCl↓和Cl 守恒计算POCl 3的含量。
【详解】（1）根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。
为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a 。
（2）由于PCl 3、POCl 3、SOCl 2遇水强烈水解，所以制备POCl 3的Cl 2和SO 2都必须是干燥的。
根据装置图和制备POCl 3的原理，装置A 用于制备Cl 2，装置B 用于除去Cl 2中HCl （g ），装置C 用于干燥Cl 2，装置F 用于制备SO 2，装置E 用于干燥SO 2，装置D 制备POCl 3；装置C 的作用是干燥Cl 2，装置C 中有长直玻璃管，装置C 的作用还有作安全瓶，防止堵塞。
乙中试剂用于干燥SO 2，SO 2属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷（或硅胶）。
（3）由于SO 2、Cl 2有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；POCl 3、SOCl 2遇水强烈水解，在制备POCl 3的装置后要连接干燥装置（防外界空气中H 2O （g ）进入装置D 中），该装置缺陷的解决方法是在装置D 的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO 2、Cl 2又能吸收H 2O （g ）的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。
若没有该装置，POCl 3、SOCl 2发生强烈水解，反应的化学方程式为POCl 3+3H 2O=H 3PO 4+3HCl 、SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl 。
（4）D 中反应温度控制在60~65℃，其原因是：温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl 3会大量挥发（PCl 3的沸点为76.1℃），从而导致产量降低。
（5）①以Fe 3+为指示剂，当KSCN 将过量的Ag +完全沉淀时，再滴入一滴KSCN 溶液与Fe 3+作用，溶液变红色，滴定终点的现象为：当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。
硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN -与AgCl 反应。
②n（AgNO3）过量=n（KSCN）=0.2000mol/L⨯0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物质的量为3.200mol/L⨯0.01L-0.002mol=0.03mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒，样品中n（POCl3）=0.03mol100.00mL310.00mL⨯=0.1mol，m（POCl3）=0.1mol⨯153.5g/mol=15.35g，POCl3的百分含量为15.35g30.70g⨯100%=50%。
2.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅酸锌()形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：元素Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si质量分数% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63②溶液用于沉淀和③Fe和Cd的金属活动性相近（1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。
（2）“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。
（3）加入沉淀时应避免过量，原因是___________________________________________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是_____________________。
(已知：CdS的溶度积K sp=8×10-27，FeS的溶度积K sp=8×10-19，ZnS的溶度积K sp=8×10-24)（4）写出“共沉淀"工序中生成的离子反应方程式为：_____________________________________。
（5）锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100的EDTA()标准溶液滴定其中的(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。
通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。
【答案】（1）适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料(合理即可)（2）（3）过量、会转化为FeS、ZnS沉淀，造成、损失当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是将氧化，造成浓度下降)（4）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）①②16.20%【解析】（1）黄钾铁矾渣加入硫酸酸浸，硅酸锌与硫酸反应生成硅酸，则滤渣1为H2SiO3，为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料；（2）根据金属活动顺序及离子氧化性强弱，离子氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe3+、Cu2+等金属杂质离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（3）加入沉淀时应避免过量，原因是过量、会转化为FeS、ZnS沉淀，造成、损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是将氧化，造成浓度下降)；（4）“共沉淀"工序中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（5）①除锰()步骤中(NH4)2S2O8将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，反应的离子方程式：；②根据反应Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)= 0.0100×20.00mL×L/mL=2.0×mol；该铁氧体中ZnO的质量分数为。
3.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为____________、____________、____________。