高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高考化学必备的基础知识点总结
高考化学必备的基础知识点总结高考化学作为高考必考科目之一，其中基础知识点的掌握程度对考生的化学成绩至关重要。
本文将从化学基础概念、化学元素、化学反应、溶液浓度等方面总结高考化学必备的基础知识点，希望对考生备考有所帮助。
一、化学基础概念1. 化学元素与化合物：化学元素指具有相同原子数的原子组成的纯粹物质，如氢、氧、铁等；化合物指由两种或两种以上不同元素化合成的物质，如水、二氧化碳、硫酸等。
2. 分子与原子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的物质，如水分子H2O；原子是构成分子的最小单位。
3. 化学式：化学式是用元素符号和下标表示化合物中元素相对数的符号集合，如水的化学式为H2O，表示该化合物由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
化学反应中，反应物在等式左侧，生成物在等式右侧，并通过箭头表示反应方向和反应条件，如化学式2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气在点燃后生成水。
二、化学元素1. 化学元素周期表：化学元素周期表是按照元素原子序数排列的表格。
周期表中，元素按原子序数依次排列，相邻元素的原子数相差1，并分别列在同一行或同一列中，如同一列中元素的电子层数相同，元素的物理和化学性质也相似。
2. 化学元素的分类：化学元素按照物理和化学性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素通常是银色固体，易于导电和热传导，而非金属元素大多是气体或固体，具有不易导电的性质，半金属元素具有中间性质。
3. 化学元素间的化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键和离子键两种。
共价键的形成是通过原子之间共享电子，如水分子，离子键形成是由电荷不相同的离子之间的吸引力，如NaCl。
三、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移和变化，其中一种物质氧化成为另一种物质还原的过程。
化学方程式中一般伴随着氧化数变化的是氧化还原反应，如2Mg + O2 → 2MgO。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
化学高中第一题知识点总结
化学高中第一题知识点总结1. 物质的分类和性质物质包括元素和化合物两大类。
元素由原子构成，化合物由不同元素的原子按一定比例组成。
元素和化合物都有自己独特的物理和化学性质，如密度、熔点、沸点、导电性等。
2. 原子结构原子结构包括原子核和电子云两部分。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子云包围在原子核外，由电子组成，电子带负电。
3. 原子的量子化原子的能级是量子化的，电子只能在特定的能级上运动。
当电子吸收或释放能量时，会跃迁到不同的能级上，从而产生光谱现象。
4. 元素周期律元素周期律是由门捷列夫提出的，按照元素的原子序数从小到大排列，可见到元素的周期性变化规律。
元素周期律的主要特点包括同一周期内元素化合价相同，同一族元素性质相似。
5. 元素化合价元素的化合价是指元素在化合物中的单质化合时的电荷数。
元素的化合价可以通过元素在化合物中的位置以及元素周期表中的位置来确定。
6. 化学键化学键是原子之间的相互作用。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷间的电荷吸引作用形成的，共价键是共享电子对形成的，金属键是金属原子之间的电子云相互重叠形成的。
7. 化学反应化学反应是指物质发生物理性质或化学性质的变化。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应等。
在化学反应中，需要考虑化学方程式的平衡、氧化还原反应、活化能等因素。
8. 化学式和化学方程式化学式是描述化合物组成的式子，包括分子式、离子式和结构式。
化学方程式是描述化学反应发生的过程和现象的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
以上是高中第一题化学知识点的主要内容。
这些知识点是化学学习的基础，掌握了这些知识点，可以为后续学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学知识，理解化学的基本原理，提高化学素养，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高考化学第一题总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、3 1H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
总结高考化学理综第题知识
总结高考化学理综第题知识高考化学理综科目是考试中占有一定比重的重要科目之一。
想要取得好的成绩，除了平常要认真学习，良好的考场策略和备考策略也是不可或缺的。
为了帮助考生解决备考中的难点，本文将总结高考化学理综考试中的重点知识点，帮助考生更好地备考。
一、重点知识点（一）化学计算化学计算是高考化学理综科目的一个重要组成部分，包括化学式计算、摩尔质量计算、摩尔分数计算、化学反应计算、氧化还原反应计算等等。
在日常学习过程中，我们需要熟悉这些化学计算方法，掌握其基本步骤，以便在考试中迅速解决相应的计算题。
（二）化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是高考化学理综科目中的重点和难点。
其中，化学反应主要包括单质反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和复分解等，而化学平衡主要包括气态反应平衡、溶液反应平衡和固态反应平衡。
在备考过程中，我们需要重点掌握各种化学反应的反应条件和反应方程式，以及不同类型的化学平衡的基本概念和计算方法。
（三）物质的结构和性质物质的结构和性质也是高考化学理综科目中的考点之一，其具体涉及到分子的三维结构、化学键的种类和性质、分子、离子和原子的相互作用、物质的相关性质和反应等等。
在备考中，我们需要了解各种物质的结构和性质，以及它们相互作用及相关的实验方法和计算方法。
二、备考策略（一）合理制定学习计划考前大力突击可能会让你记忆一些化学知识点，但是这并不是一个长远的考虑。
因此，在备考中，制定合理科学的学习计划是非常重要的。
在计划中，我们不妨安排多一些时间来提高根基，逐步培养自己的知识储备，夯实化学基础。
（二）新知识的积累和系统化新知识的积累是不可避免的，同时我们也需要将这些知识点进行系统化。
在学习过程中，我们不妨采用学以致用的方式，即将知识点与相应的题目联系在一起，学会将知识点解决实际问题的应用方法。
（三）经典例题的练习经典例题的练习是考前备考中非常非常重要的一点，因为认真练习经典例题能够帮助我们对知识点的理解更加深入，同时也能够帮助我们在考试时更快更准确地完成相应的计算和推导。
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高考化学第一题综合体相关知识归纳
1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。
19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。
35~7。
45）。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。
25、胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2 O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26、麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27、R表示处方药,OTC表示非处方药。
28、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29、金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32、防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；
②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33、制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34、制造陶瓷的主要原料是黏土。
35、制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36、光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38、塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39、正常雨水偏酸性,pH约为5。
6。
酸雨是指pH小于5。
6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO →HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40、氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41、SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43、使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
44、汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO==2CO2+N2
45、装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46、生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
48、酸性和碱性废水采用中和法处理。
49、含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
50、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。
51、葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解。