高考化学知识点总结归纳

高考化学知识点总结归纳高考化学知识点总结归纳一氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)H2+Cl2==2HCl氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。

(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。

)2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。

变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4还原性2SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性氧化性：与还原性物质反应。

如H2S酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。

(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)电池：重金属离子污染14.硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。

不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。

可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。

(浓硫酸表现脱水性)(3)强氧化性2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化15.氮化合物氮及其化合物知识网络N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+4NH3+5O24NO+6H2O铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用制取氨气的方法①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。

如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发③在浓氨水中加碱或生石灰NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。

(利用硫酸、硝酸的强氧化性)硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。

若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)18.氧化还原反应化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应和分解反应有的是氧化还原反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

高考化学知识点总结归纳二化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。

且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单高考化学知识点总结归纳三一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高考化学知识点总结归纳四基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。