2023高考的化学科目必考知识点归纳总结
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】
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2023年化学高考知识点总结
2023年化学高考知识点总结在2023年的高考化学科目中，有一些重要的知识点是考生必须要掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，并列举一些相关的例题来帮助考生更好地理解和应用。
一、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核、质子、中子、电子等内容。
考生需要掌握原子质量和原子序数的关系，以及原子核的质子数和中子数的确定方法。
2. 元素周期表：包括周期性规律和元素周期表的组成等内容。
考生需要熟悉元素周期表的排列方式，能够判断元素的周期和族别，以及了解周期性规律对元素性质的影响。
例题：下列元素中，哪个元素在同一周期中质子数最多？A. 镁B. 钠C. 铝D. 锂二、化学键和化学反应1. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等内容。
考生需要了解不同类型化学键的特点和形成条件，以及应用到实际化学反应中。
2. 化学反应：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等内容。
考生需要了解不同类型化学反应的特点，能够根据反应方程式进行计算和预测。
例题：以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2三、化学平衡和物质的量1. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件等内容。
考生需要了解平衡态和反应功率的关系，能够根据平衡常数计算反应的平衡浓度。
2. 物质的量：包括摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等内容。
考生需要熟悉不同物质量的换算关系，以及摩尔浓度的计算方法。
例题：以下说法中，正确的是：A. 动态平衡意味着反应停止进行。
B. 物质的量单位是摩尔，符号为m。
C. 摩尔浓度的单位是mol/L。
D. 反应速率与反应终点有关。
四、溶液与电解质1. 溶液：包括溶解度、溶解热等内容。
考生需要了解不同物质溶解度的差异，以及影响溶解度的因素。
2. 电解质：包括强电解质和弱电解质等内容。
考生需要了解不同电解质的导电性，以及电解质溶液中的电离现象。
2023化学必考知识总结
2023化学必考知识总结1. 原子结构和元素周期表1.1 原子结构原子是化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量很小可忽略。
1.2 元素周期表元素周期表是化学元素按照原子周期性和化学性质排列的表格。
元素周期表的主要组成有周期数、族、原子序数、原子量等。
能否准确地确定元素周期表中各个元素的化学名称和符号是化学考试的重点。
2. 化学键2.1 离子键离子键是由带电离子间的静电作用形成的化学键。
在化学考试中，要重点掌握离子键的形成条件、特点以及离子化和解离的方程式。
2.2 共价键共价键是由共享电子形成的化学键。
需了解共价键的特点、成键原理以及各种共价键的形成条件。
2.3 金属键和金属晶体金属键是金属原子之间的电子海层内的电子形成的化学键，金属晶体是由金属键连接在一起的晶体结构。
3. 化学反应和化学方程式3.1 化学反应的定义和特征化学反应是指一种或多种物质转化为其他物质的过程。
要掌握化学反应的定义、特征和各种类型的化学反应。
3.2 化学方程式的写法和平衡化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
要熟练掌握化学方程式的平衡方法以及平衡条件。
4. 酸碱和溶液4.1 酸碱的定义和特性酸是能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。
要了解酸碱的定义、特性和酸碱中常见的化学反应。
4.2 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
需要了解溶液的浓度计算方法和溶解度的影响因素。
5. 化学反应速率和平衡5.1 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
要掌握化学反应速率的计算方法和影响因素。
5.2 化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
要了解化学平衡的条件、平衡常数的计算和平衡移动原理。
6. 碳化合物和功能团6.1 碳化合物的基本概念碳化合物是由碳和其他元素组成的化合物。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
2023高考化学必考知识点总结整理
2023高考化学必考知识点总结整理高考化学这一门考试必定会考的知识点是哪些内容呢？考生们在复习的时候需要整理好必考的化学知识点。
下面是小编为大家整理的关于2023高考化学必考知识点总结，欢迎大家来阅读。
化学高考必背知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
2023高考化学考点总结
2023高考化学考点总结一、物质的组成和结构在《2023高考化学考点总结》中，我们将为您详细介绍物质的组成和结构考点。
1. 原子结构在高考化学中，了解原子结构是非常重要的。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕核心运动。
2. 元素与化合物元素由相同类型的原子组成，而化合物则由不同元素的原子组成。
化学式是描述化合物中元素种类和数量的表达式，例如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
此外，了解元素周期表和常见元素的性质也是考试的重点。
3. 分子与离子有机物和无机物都由分子或离子组成。
分子是由两个或多个原子组成的中性粒子，如氧气（O2）。
离子是带电粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子，如氯盐（NaCl）中的Na+和Cl-。
二、化学反应与能量转化化学反应与能量转化是化学考试中的重要内容。
1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解不同类型的化学反应以及它们的特征是解答题目的关键。
2. 反应的化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的转化关系。
在化学方程式中，原子的数量在反应前后必须保持平衡，这是质量守恒的基本规律。
3. 反应速率和平衡反应速率描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
考试中经常会涉及到如何改变反应速率的问题，例如调节温度、浓度、催化剂等。
平衡反应是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡的状态，了解平衡的条件和影响因素也是考试的内容。
4. 化学能量变化在化学反应中，能量的转化非常重要。
反应可以吸收或释放能量，例如吸热反应和放热反应。
了解能量变化和热化学方程式的计算是考试的重点。
三、化学元素与周期表化学元素是高考化学中的重要考点。
元素周期表对于理解元素的化学性质和结构有着重要意义。
1. 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数和原子结构的规律排列化学元素。
了解周期表的结构，理解元素周期趋势是很重要的。
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2023高考的化学科目必考知识点归纳总结高考化学必考知识点大全化学性质1、S02能作漂白剂。
S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。
S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。
包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐：CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC3、Nais03等。
④复基酸。
⑤若题目不指定强是aH，则用Ba(OH)2，Na20__、Na2503也可以7、有巻的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO 和02F2和H29、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3。
有漂白作用的气体：C12(有水时)和S02.但两者间时使用时源白效果减弱。
检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和S02，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红12、具有强氧化性的气体：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03：具有强或较强还原性的气体：HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[，0，但其中H2、C0B1、MO.S02能用浓酸干燥;S02和2既具有氧化性又具有还原性，13、与水可反应的气体：C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3：其中C12、N2Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是化反应)，只有F2与水剧烈反应产生14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体：C12、NO2、Br2(g)、0315、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体：H2S，S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体16、可导致酸雨的主要气体：502：MNO2，导致光化学烟雾的主要气体：M02等氮氧化物和烃类：导致典氧空润的主要气体：氟氧烃《俗称利品)和NO等氧化物：;导致温室效应的主要气体：C02和H4等烃：能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C0和N017、可用作数冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：C0219、被称做地球保护伞的气体：0320、用做自来水消喜的气体：C1221、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02，应用稀盐酸22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应：Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯与浓溴水反应，稀水不反应23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体之间的转变24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如A203、Na20225、单质的还原性越弱，则其阳高子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+26、中学常见的族元素与水反应不一定符合：X2+HE0=HB-HX0类型?F2与水反应方程式应是：2F2+2H20=4F+0227、AgP，AgCl，AgBr，gI见光一定分解，有感光性?不一定：AgF稳定，见光不分解?28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价?29、素的无氧酸一定都是强酸?不一定，氢酸却为弱酸?高考化学必背基础知识1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。
沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。
22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。
加热后的品，先冷却，后称量。
高考化学必考知识点1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)4、周期表的结构及构成规律5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)7、有关化学平衡常数的简单计算8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂10、盐的水解的本质及表示方法11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算13、关于电化学(原电池、电解池)的分析14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用15、同分异构体的分析与判断16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化17、有机反应类型及典型例证18、有机物的合成与推断19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐25、二价铁和三价铁的相互转化及应用26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池29、相反概念——阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华31、相近概念——核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。