高考化学试题常识类知识
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常识真题
高考化学常识真题一、选择题1. 下列空气污染物中，不属于主要污染物的是（）A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 臭氧D. 二氧化氮2. 以下工业技术中，无机溶剂的生产工艺是（）A. 塑料成型B. 酒精生产C. 汽油加氢D. 煤焦沥青制氢3. 关于原子核的说法，正确的是（）A. 大部分原子的体积集中在原子核内B. 不同元素的原子核质子数相同 C. 中子数不同的同位素中，有些同位素为放射性元素 D. 电子密集分布在原子核周围4. 卤素元素在元素周期表中的位置为（）A. 主族元素B. 过渡元素C. 稀有元素D. 锂组元素5. 下列物质，在硫酸中按顺序可以减少溶解性的是（）A. 氯化钠、氢氧化铜、乙醇B. 乙醇、氢氧化铜、氯化钠C. 氢氧化铜、氯化钠、乙醇D. 氯化钠、乙醇、氢氧化铜二、填空题6. 高考化学试卷主要考查考生对化学知识的掌握程度，包括对元素、化合物、化学反应等知识的_______和_______能力。
7. 元素周期表上周期数越大，元素元素化学性质变化越_______；同一周期元素原子序数越大，原子半径递增原子核电荷数变化越_______。
8. 化学方程式中反应物和生成物之间的系数表示了其化学物质在最小粒子方面的_______。
9. 危险废物是指以有毒、有害物质为主要成分的_______、_______和_______，以及病人尸体、动植物尸体和工业生产过程中排放的金属废渣。
10. 化学方程式中“→”右边代表反应的_______，左边代表反应的_______。
三、解答题11. 各种技术手段如何应用到化学考核实践中，以保证高考考生对化学结构、性质、变化、实验操作等方面的基本了解？12. 基于化学试卷的涉及领域和相关知识点，如何设计高质量的化学考试试卷，能够全面考查高考考生对化学知识的掌握？13. 化学知识的科学理论体系和实际操作技能的实践能力如何相互联系、相互渗透，提高高考考生的综合分析解决问题的能力？以上是关于高考化学常识真题的相关选择题、填空题和解答题，希望考生能够通过认真学习和训练，更好地掌握化学知识，取得优异的成绩。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高中化学历年高考重点知识点总结
高中化学历年高考重点知识点总结高中常考化学性质60条：壹1、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
2、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
高考化学常识类知识点总结
高考化学常识类知识点总结现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类；12. 扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；化学史1. 道尔顿：提出原子学说；2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5. 舍勒：发现氯气；6. 维勒：人工合成尿素；7. 门捷列夫：元素周期表；材料及成分1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；能源问题1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2. 煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；环境问题与食品安全1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4. 赤潮：海水富营养化；5. 水华：淡水富营养化；6. 酸雨：pH＜5.6；7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8. PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
高考化学第一题(常识)选择题
高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸)②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
化学常识：化学知识：解题技巧和说明
化学常识：化学知识：解题技巧和说明一、化学常识：化学知识：解题技巧和说明多阅读和积累，可以使学生增长知识，使学生在学习中做到举一反三。
在此为您提供化学知识，希望给您学习带来帮助，使您学习更上一层楼!1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S二、高考化学必备知识点：化学知识：解题技巧和说明物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。
Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
物质检验方法OH－能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。
Br－能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I－①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
高考常考化学常识点大全
高考常考化学常识点大全化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
紧接着我们为你整理了20XX高考常考化学常识点大全，一起来看看吧。
20XX高考常考化学常识点大全一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca2 芒硝：Na2SO47H2O 泻盐：MgSO47H2O绿矾：FeSO47H2O 明矾：KAl 212H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 2CO3 赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca 2 、CaCl2 波尔多液：Ca 2和CuSO4 石硫合剂：Ca 2和S 过磷酸钙：Ca 2和CaSO4 重过磷酸钙：Ca 2 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4硫酸亚铁铵：Fe 2 2 溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3 天然气、沼气、坑气：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
裂解气成分：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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高考化学常识类知识汇总一、现代仪器1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史1.道尔顿：提出原子学说；2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5.舍勒：发现氯气；6.维勒：人工合成尿素；7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7.SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物. 石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2.煤：主要成分是碳. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；五、环境问题与食品安全1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4.赤潮：海水富营养化；5.水华：淡水富营养化；6. 酸雨：pH＜5.6；7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；六、糖类1.单糖：丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO戊糖：核糖、脱氧核糖；己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；2.二糖：分子式名称有无醛基水解产物蔗糖无葡萄糖+果糖C11H22O11 麦芽糖有葡萄糖+葡萄糖同分异构体乳糖有葡萄糖+半乳糖纤维二糖有葡萄糖+葡萄糖3.多糖：①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）a.尚未水解：先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaOH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；七、氨基酸α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上.天然蛋白质水解都生成α-氨基酸；1.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；2.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；3.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；4.变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；5.颜色反应：①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；③氨基酸遇茚三酮呈紫色；6.氢键存在：①蛋白质的二级结构；②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；八、油脂1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；7.天然的油脂都是混合物；8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；10.地沟油和人造奶油都是油脂；九、化学中的不一定1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO都不能与碱反应。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体固态时为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-、MnO4-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26.强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
常考知识点的归纳1.主要成分是纤维素的物质麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等；干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉；2.属于蛋白质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革；干扰项：人造奶油；3.主要成分为油脂的物质动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；干扰项：矿物油；4.高分子物质蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX；干扰项：油脂、维生素；5.能水解，且产物均为葡萄糖的物质淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；6.元素定性分析法李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收（发射）光谱；7.测定有机物结构有作用核磁共振、质谱、红外光谱8.原子结构模型的建立①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；②卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；③波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念；布朗运动：只能说明分子作无规则运动；9.概念1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物；3.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质;强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱绝大部分盐：CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质；4.弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；弱酸：HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等；弱碱：NH3·H2O,Cu(OH)2Mg（OH）2等难溶性碱；少部分盐：Pb(Ac)2,HgCl25.碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物；6.酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物。