高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第三课时
6.根据反应剧烈程度判断 例如：Cu和浓HNO3反应较剧烈， Cu与稀HNO3 反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 >稀HNO3
氧化还原反应的基本规律
1.表现性质规律
元素有可变化合价时， 处于最高价态时只具有氧化性，如Fe3+只能做氧化剂 处于最低价态时只有还原性，如Fe只能做还原剂 处于中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+既可以 做氧化剂也可以做还原剂。
氧化 3.H2S+H2SO4(浓)==S +SO2 +2H2O，H2SO4体现——性 。
4.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，HCl 体现————————性 酸性和还原
某同学写出以下化学方程式(未配平),其中 你认为一定不可能实现的是( B )
+2
+5
+3
A.NO+HNO3==N2O3+H2O
B.NH3+NO==HNO2+H2O
+4 +5 +3
-3
+2
+3
C.N2O4+H2O==HNO3+HNO2
牢记各常用元素化合价！
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； +1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌;
+3金属元素铝; +2、+3铁元素。 三铝金，四硅五价磷； 助记词 O：-2、-1 二三铁，二四碳锡铅；
HClO4 HClO3 HClO2 HClO 但是，氧化性：
3.反应先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
同一氧化剂与含多种还原剂（CB相同）的溶液反应 ，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂 与含多种氧化剂（CB相同）的溶液反应，首先被还 原的物质是氧化性较强的物质。
如：将足量镁粉和铁粉的混合物加入到一定量 的稀硫酸中，硫酸是氧化剂，对硫酸而言，镁 粉和铁粉都是还原剂，二者还原性强弱Mg>Fe, 所以Mg先与硫酸反应。
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性和还原性强弱比较
1．根据金属活动顺序表比较判断。
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) K
如浓H2SO4中的S 只有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有 还原性。
2.性质强弱规律
前面讲了六点，这里补充一点。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价 越低还原性越强。例如，氧化性 Fe3 Fe2 Fe 等，还原性 H 2 S S SO2。
利用氧化还原反应原理，用科学的方法促进对人类 有利的氧化还原反应，抑制有害的氧化还原反应。
小结：
氧化还原的本质定义：
凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。
元素化合价降低 得到e– 还原反应 氧化剂 还原产物
（特征）
元素化合价升高
（本质）
失去e– 氧化反应
（生成物） （反应物）
还原剂
氧化产物
例如： _ 已知2Fe3++2I ==2Fe2++I2 _ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl ,则有关离子 的还原性由强到弱的顺序是( C )
A. Cl > Fe2+> I B.Fe2+ >2I > Cl _ _ _ _ C. I >Fe2+>Cl D.Fe2+>Cl >I
_
_
_
_
4.根据与同种物质反应生成价态不同的 生成物的情况(被氧化或被还原的程度不 同)判断
第三节
氧化还原反应
［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况，并指出氧化剂和还 原剂、氧化产物和还原产物。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑
Cu Cl2
， ，
点燃
CuCl2
2Cu S
。
Cu 2 S
氧化性：Cl2>S
5．根据反应条件来判断，条件越苛刻， 反应越难发生，其性质便越弱。
例如：
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+ 4HCl(浓nO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与浓 HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化 性大于浓HCl的氧化性。
4.价态归中规律
同种元素不同价态的原子或离子之间发生 氧化还原反应时，价态的变化是“只靠拢 ，不交叉”，即“高价+低价 中间价” 。 分析反应H2S+H2SO4(浓)==S +SO2 +2H2O中的氧化产物和还原产物。
5.歧化反应规律
发生在同一物质分子内，同一价态的同一 种元素之间的氧化还原反应。 其反应规律是：所得产物中，该元素化合价一 部分升高，一部分价态降低，即“中间价 高价+低价 ”。具有多种价态的元素如氯，硫， 氮和磷等都可以发生歧化反应。
Cl：-1、+1、+5、+7
二四六硫都具全，二价铜汞最常见 S：-2、+4、+6
N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
单质化合价为0！
氧化还原反应的应用
生活、生产中，有利的氧化还原反应：
例如：金属的冶炼、电镀等
生活、生产中，有害的氧化还原反应：
例如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等
对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。
2．根据元素非金属性强弱判断：
F F
－
O O2
－
Cl Cl
－
Br Br
I
－
S I
－
非金属原子的氧化性减弱 S2
－
非金属阴离子的还原性增强
3.根据氧化还原反应方程式判断
失去电子 被氧化
强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物 得到电子 被还原
在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
如: Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O
6.电子守恒定律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
例： M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则 M2O7x-中M元素的化合价是（ +6 ）
练习：
1.在反应2H2S+SO2==3S +2H2O中，氧化产物和还原 产物的质量之比为多少？ 酸 2.NaOH+HCl==NaCl+H2O,HCl体现——性。
高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件精选课件
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平
化学
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
练习： Mn2+ + S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
化学
7．关于字母型方程式的配平 Clm + OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
化合价升高 4×3
3
0
Pt
+
4
H+N5 O3
+18
HCl
3
H2P+4tCl6
+4
+2
NO
+ 8H2O
化合价降低 3×4
练习：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第3课时课件 新人教A版必修1
再见
-2
0
归中规律： 归中规律：
1.只靠拢，不相交：低价升高后的价态不得 只靠拢，不相交： 只靠拢 高于高价降低后的价态。 高于高价降低后的价态。 2.同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应
H2S＋H2SO4＝S＋ SO2＋2H2O ＋ ＋
还 原 剂
-2
+6
0
+4
氧 化 剂
氧 化 产 物
还 原 产 物
-2
0
+4
+6
失1e-
Cl2＋H2O＝HCl+HClO ＝
氧 化 剂
还 原 剂 得1e还 原 产 物 氧 化 产 物
0
-1
+1
歧化反应(同种元素）： 歧化反应 同种元素）： 同种元素 高价+低价 中间价 高价 低价
失4e0 -2 +4
歧化 反应
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3+3H2O ＋ ＝ ＋
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＋
化合价降低,得2e化合价降低 得 还 原 剂 发生还原反应 氧 化 产 物 还 原 产 物
氧 化 剂
练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。 练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。
+4
SO2＋2H2S＝3S＋H2O ＝ ＋
氧 化 剂
还 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物 同种元素) 归中反应(同种元素 同种元素 低价+高价 低价 高价 中间价
第三节 氧化还原反应
第3课时 课时
复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目
化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应
2011年高中化学 第三课时第二章第三节氧化还原反应课时课件 新人教版必修1
练习
1、从S元素的化合价态上判断下列物质中 元素 、 元素的化合价态上判断下列物质中S元素 元素的化合价态上判断下列物质中 不能表现氧化性的是（ 不能表现氧化性的是（ A ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4 、 、 、 、 2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（AC 、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2
失去4e-，化合价升高， 失去 ，化合价升高，被氧化
0 +5 +4 +4
得到1 × 4e-，化合价降低，被还原 得到 ，化合价降低，
氧化剂是( 氧化剂； 氧化产物是 ； 氧化产物是( CO2 C )；还原产物是( NO2 ；还原产物是
) )
失去4e-，化合价升高， 失去 ，化合价升高，被氧化
三、电子守恒的分析
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 溶液， 例3、用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液， 、 的 恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+则R 恰好还原 × 元素的最终价态是（ 元素的最终价态是（ +3 ）
练习
1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为 、当溶液中 1:3时正好完全发生氧化还原反应，X 时正好完全发生氧化还原反应， 时正好完全发生氧化还原反应 在还原产物中的化合价为（ 在还原产物中的化合价为（ C ） A +1价 B +2价 C +3价 D +4价 价 价 价 价 2、已知 、 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S +7H2O 的化合价为（ 则M2O7x- 中M的化合价为（D ） 的化合价为 A +2价 B +3价 C +4价 D +6价 价 价 价 价
2-3氧化还原反应教案-第三课时
氧化还原反应（第一课时）人教版必修一第二章第三节★教材分析1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。
2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。
在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。
“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。
3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
★学情分析1. 学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。
★教学法设计1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。
2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。
3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。
4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。
★教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。
★课时建议：1课时第1课时★三维教学目标1 •知识与技能(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
氧化还原反应+第3课时+参考教案
第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。
课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。
氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。
因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用课件鲁科版必修第一册
解析 (1)根据题意装置依次是制备氯气、除杂、 Cl2与铁反应装置、尾气 处理,按照气流方向连接装置时要注意进气的导管要插入液面以下,按此原 则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f。 (2)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性,然后装入药品,需要先打 开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷 却后再停止制氯气的反应,即按②①④③进行。 (3)装置F中装饱和食盐水,可除去氯气中的氯化氢;装置C中铁与氯气反应 生成氯化铁,装置E收集生成的氯化铁。 (4)实验尾气中有氯气,要用D中氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应的 离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。 (5)装置B中产生氯气,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应 的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质 得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示 H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧 化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
2.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2 ==== PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.PbS被还原 B.H2O2为氧化剂 C.属于复分解反应 D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
5.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg 化反应。( × )
Ti+2MgCl2,该反应中TiCl4发生氧
新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第三节-氧化还原反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
氯化钠的形成过程
点燃
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
N
a+ Na+
Cl-
Cl-
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
被氧化
被还
化合价的升降原因：电原子的得失
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
点
HCl的形成过程 H2＋Cl2 ＝燃 2HCl H ＋1
+1
+17
氧化还原反应与四种基本反应类型 化的学关反应系
氧化还原反应 非氧还反应
有 电
置换反应
复分解反应
子
转
化合反应
移
无 电 子 转 移
分解反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
概括·整合 实质：电子转移
氧化还原 反应
（判断依据）
外观表现(特征）：元素化合价变化
失电 →化合价升高 →发生氧化反应（被氧化）
CaCO3
CaO + CO2
+1 –1
+ +5 -2
+1 -1
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
在反应过程中有元素的 化合价变化的化学反应
学科网
化 学 反应前后元素化 反 合价有无变化 应
氧化还原反应 非氧化还原反应
在反应过程中无元素的 化合价变化的化学反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
某种或者某些元△素的化合价发生了变化
0
0
+2 -2
2Cu + O2
2CuO
0
+2