氧化还原反应的配平和计算难题赏析.

氧化还原反应的配平和计算难题赏析

1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．Fe3+

B．

C．Cl2

D．HNO2

解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因

，则选择B。

2、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( )

A. 6g

B. 8g

C. 10g

D. 12g

解析:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3,不可能有Fe(OH)2.在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3-～NO～3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-数.由 e-～OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D

本题最容易受思维定势影响,没有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考虑空气中O2氧化Fe(OH)2忽视了这一点，而错C选项。因此考虑问题要全面，要仔细分析整个变化过程。

3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO

4、NO、NO2和水，当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少？

【解析】：本题主要考察有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y,则根据电子得失数目相等，有：x×(2+8)=y/2×1+ y/2×3，y=5

x，起酸性作用的HNO3的物质的量为：(2 x- x)×2=2 x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为x：(y+2 x)=1：7

【答案】1：7。

4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）。

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

解析由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价。

24.65mL×0.020 mol/L×5=25.00 mL×0.049 mol/L×(n+1)

得n=1

在四个选项中只有B符合，故应选B。

5、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

B. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

C. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

D. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

解析:此题从选项来看，都满足质量守恒定律，但是只有A项中FeS转化为Fe2(SO4)3和S的产物时失去的电子数，与H2SO4转化为SO2的产物时得到电子数相等, 符合转移电子数相等，故选A项。

5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知2－离子，则S5.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl 2O32－将转化成

A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－

解析：（1）根据电子得失确定氧化还原关系。

（2）求出氧化剂、还原剂物质的量，并根据化合价的改变分别求出得、失电子数

（3）用电子守衡列方程求解。

题目指出“Cl2转化为Cl－”，则得电子被还原的物质是Cl2；失电子被氧化的物质一定是Na2S2O3（其中S元素的平均化合价为+2）。

设：被氧化产物中S元素升高n价

Na2S2O3Cl2

失电子总数 得电子总数

0.0100×25.0×2×n =（224/22.4）×2

n=4 故选D 项

6、已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 molKH （ ）

A ．失去1 mol 电子

B ．得到1 mol 电子

C ．失去2 mol 电子

D ．没有电子得失

解析 KH ＋H 2O ＝H 2＋KOH ，KH 为还原剂，H 2O 为氧化剂，1mol KH 参与反应失去1 mol 电子。

7、解析：本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算，利用字母进

行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求——综合应用层次。

（1）配平时注意不要漏掉等号。

（2）依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl ，再弄清氧化产物是对应还原

剂，即可得出结果。

（3）经对题目涉及的反应分析可知：a +b 的最大值为只产生氯气时，即a =0时；则b =0.2，

∴ a +b =0.2 a +b 的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气

0.04mol ，即a =0.04时；根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的

量：即b 为0.4－0.162

＝0.12，∴a +b ＝0.16 （4）当a +b ＝0.18时，4a +2（0.18－a ）＝0.4，a ＝0.02，

即：产生氧气：0.02mol ×32g ·mol －1＝0.64g

由质量守恒可求出残留固体12g 。

答案：（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5 （3）0.2 0.16 （4） 12g

8、三氟化溴溶于水可发生如下反应：

BrF 3＋H 2O −→−

HBrO 3＋Br 2＋HF ＋O 2↑ (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；

(2)当有5.0 mol 水参加反应时，由水还原的BrF 3的物质的量为____________，由BrF 3还原的BrF 3的物质的量为____________；

(3)当有 5.0 mol 水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF 3的物质的量为____________，由BrF 3还原的BrF 3的物质的量为____________；

(4)当有 5.0 mol 水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF 3的物质的量为____________，由BrF 3还原的BrF 3的物质的量为____________。

解析 (1)标出化合价可得答案。

(2)配平后的化学方程式为：

3BrF 3＋5H 2O====HBrO 3＋Br 2＋9HF ↑＋O 2↑

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF 3的关系为：