2021届高三化学一轮复习--硫及其化合物综合拔高练习(附答案)
2021年高三化学一轮复习--硫及其化合物综合拔高练习一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗15
4
molO2
2．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）
①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸
④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液
A．①③④B．①④C．①②③④D．②③④3．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+
B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸
C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白
C．二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维
D．氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路
6．自然界的硫循环过程如下图所示。
下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2 B．SO2形成酸雨的过程为：SO2+H2O==H2SO3 C．可用石灰处理酸化了的水体D．自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y 的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）
A．元素的非金属性：Y > Z B．原子半径的大小：Z>Y>X>W
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X D．氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y
8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
9．ag硫在bg氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为（）
A．a
32
×22.4L B．
b
32
×22.4L
C．
b
16
×22.4L D．无法确定
10．如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O 2可使液体充满整个试管
B ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO 2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色
C ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可观察到试管中液面上升
D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH 3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色 11．某溶液中可能含有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐。
为确定其成分，向其中加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则该溶液中( )
A ．可能含有Ag +
B ．可能含有HCO 3-
C ．一定含有CO 23-
D ．一定含有SO 24-
12．一定能说明某无色溶液中含有24SO -的是( )
A ．向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀
B ．向某溶液中加入过量硝酸，再加BaCl 2溶液产生白色沉淀
C ．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失
D ．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失
13．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x -3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）
A ．该反应中，一定有SO 2生成
B ．该反应中，H 2S 作还原剂，H 2SO x 作氧化剂
C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D ．若x=4，则每生成1个S 原子，此时转移的电子为6个
二、多选题
14．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．混合②加入的试剂a是BaCl2 B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2
C．蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2
15．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是( )
A．胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
三、实验题
16．某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。
步骤①中发生的化学反应为非氧化还原
反应，最好在（填设备名称）____中进行。
(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为____；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加____，若顺序相反，会造成____。
(4)步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是____，过滤。
Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。
(5)若一次水解时，产物为Zn( OH)x Cl y。
取一次水解产物10. 64 g，经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_______ .
17．CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤Ⅱ中所需要的1 mol/L的稀硫酸480 mL，需要用这种浓硫酸的体积为______________mL。
浓硫酸（分析纯）
H SO
化学式：24
相对分子质量：98。
2021高考化学一轮训练：硫及其重要化合物 附有答案
2021高考化学一轮训练：硫及其重要化合物强化训练：*硫及其重要化合物*一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。
则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂2.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分被氧化。
某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀。
下列结论正确的是()。
A.Na2SO3已部分被氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否已部分被氧化3.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是()。
A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③5.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S O42-、Br-、C O32-、HC O3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是()。
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
新高考化学一轮复习化学硫及其化合物 试题及答案
新高考化学一轮复习化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
专题五第3讲 硫及其化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题五 非金属及其化合物第3讲 硫及其化合物基础精讲练考点一 知识梳理 1．(1)硫化物 硫酸盐 (2)硫黄 不 微 易 (3)2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ＋S=====△FeS氧化 S ＋O 2=====点燃SO 2 还原 S ＋H 2=====△H 2S 氧化 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 还原2．(1)无色、有刺激性 毒 40 (2)SO 2＋H 2OH 2SO 3 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 2SO 2＋O 2−−−→←−−−催化剂△2SO 3 Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 品红3．(1)液态 固态 (2)SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放出大量的热) SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O4．(1)含硫化石燃料 金属矿物 (3)脱硫 (4)2SO 2＋O 2−−−→←−−−催化剂△2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4回扣判断 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× 对点速练1．解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A 正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C 错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S 易溶于CS 2，故D 正确。
答案：C2．解析：适量的SO 2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A 项错误，B 项正确；SO 2中S 为＋4价，硫酸中的S 为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C 项错误；SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SO 2的还原性，D 项错误。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 复习题及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
2021年高考化学一轮复习课时作业12 硫及其重要化合物
课时作业12硫及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(B)①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③B．①④C．③⑤D．⑥⑦⑧解析：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以②中有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，故②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，两种价态之间无中间价态，故二者不反应。
2．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。
将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。
下列实验能够达到实验目的的是(D)解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，故A 不能达到实验目的；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B 、C 不能达到实验目的；无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D 能够达到实验目的。
3．下列说法中正确的是( B )A ．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B ．样品――→盐酸无明显现象――→氯化钡溶液出现白色沉淀，说明样品中含SO 2－4C ．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与Fe 不反应D ．样品――→盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2－3或HSO －3解析：A 项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C 项中，常温下Fe 遇浓硫酸钝化；D 项中，样品中也可能含CO 2－3或HCO －3。
2020-2021高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案
2020-2021高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
2020-2021高考化学——硫及其化合物的综合压轴题专题复习含答案解析
2020-2021高考化学——硫及其化合物的综合压轴题专题复习含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
2020-2021高考化学硫及其化合物的综合复习含答案解析
2020-2021高考化学硫及其化合物的综合复习含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。