07--2016年广东中考化学计算题汇总

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2016年广东省广州市中考真题化学

2016年广东省广州市中考真题化学一、选择题1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是( )A.可回收垃圾：易拉罐B.不可回收垃圾：废报纸C.有害垃圾：废旧电池D.餐厨垃圾：剩余饭菜解析：A、易拉罐是由金属材料制成的，属于可回收金属，故A正确；B、废旧报纸属于可回收垃圾，故B错误；C、废旧电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故C正确；D、剩余饭菜属于餐厨垃圾，故D正确。

答案：B2.下列事实中，属于物质化学性质的是( )A.普通玻璃属于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.金刚石硬度大D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体解析：A、普通玻璃属于易碎品，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故B正确；C、金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错。

答案：B3.下列物质属于混合物的是( )A.水银B.液氮C.干冰D.生铁解析：A、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；C、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项错误；D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项正确。

答案：D4.下列有关空气的说法不正确的是( )A.空气中只含氧气和氮气B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C.空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D.酸雨的产生与空气污染有关解析：A、空气中只含氧气和氮气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，错误符合题意，故选项正确；B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气中的CO2是植物光合作用的重要原料正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、酸雨的产生与空气污染有关正确，工业排放的废气使空气中含有二氧化硫等酸性气体，造成酸雨，正确但不符合题意，故选项错误。

2016年历年广东省广州市化学中考真题及答案

2016年广东省中考化学计算题(画图计算题——广东中考热点)

中考计算题专题一．解答题（共18小题）1．（2014?十堰模拟）在一烧杯中盛有 Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．2．（2014?广东模拟）小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．3．（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反装置和足量的稀硫酸质量应剩余物质质量锌铜合金质量若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．4．（2013?防城港）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．5．（2013?东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．时间/S02030406080100120增加质量/g0m试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是．（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为．（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．6．（2013?平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为．（2）该合金除铜外，另一种金属是．（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．7．（2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．（1）实验中生成沉淀的最大质量是g．（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是．（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）8．（2013?济南模拟）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为．（只写结果）（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）（3）若在100g混合溶液中不断加入% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）（4）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少（写出计算过程）9．（2013?青岛模拟）工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）；（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为，会导致结果（填“偏大”、“偏小”）．10．（2012?南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g加入稀硫酸的质量/g生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物完全反应完了．（2）样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012?历下区校级模拟）某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）44（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）（1）第2次测得剩余固体质量为，其成分为．A．铁 B．铁和碳 C．碳（2）生铁中铁的质量分数为多少（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．12．（2012?佛山模拟）小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数），他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：第一次第二次第三次加入氢氧化钡溶液的质量/g101010生成沉淀的质量/g请根据有关数据进行分析与计算：（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为g．（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为g．（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少（写出计算过程）（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量．13．（2012?金平区模拟）学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）反应制取40%的CaCl2溶液用于融雪．取稀盐酸，加入20g（足量）石灰石．反应过程如下：反应时间（s）tt1t2t3t4t5烧杯内物质质量（g）121121（1）反应共产生了CO2g．t3时溶液中的溶质是．（2）求t4时溶液的溶质质量分数．（3）将t5时烧杯内物质过滤后，蒸发g水，即可得到40%的CaCl2溶液．（4）请在座标图中画出生成气体的质量（m）g随时间（t）变化的曲线．14．（2011?黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）取稀硫酸质量（g）产生气体质量（g）试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．15．（2011?泸州）小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．16．（2011?贵阳）有NaOH和Na2CO3混合物．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共（提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）（1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．（2）求混合物中NaOH的质量是多少（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少17．（2011?三水区校级二模）将20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：Na2CO3溶液的质量/g20406080100生成沉淀的质量/g48x1010（1）x的值为．（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图．18．（2010?海陵区校级模拟）将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为，从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录．结果如下：时间/min0123456质量/g试回答下列问题：（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第min；（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）．一．解答题（共18小题）1．（2014?十堰模拟）在一烧杯中盛有 Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl和HCl ．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）NaCl与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此生成的气体是碳酸钠与73g 稀盐酸反应所生成的，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；（3）根据题意分析，A点时恰好完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量，然后结合溶质的质量分数求解．解答：解：设放出气体的总质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，混合物中NaCO3的质量为z2 Na2CO3+2HCl═2Na Cl+H2O+CO2↑106 73 117 44z 73g×10% y x=解得x==解得y==解得z=（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余；（3）反应后溶质NaCl的质量=+﹣=，溶液的质量是：++73g﹣=234g则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是×100%=10%故答案为：（1）；（2）NaCl和HCl；（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶质的质量分数是10%．点评：本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力；图象的转折点即为恰好反应的点，并根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量﹣放出气体质量．2．（2014?广东模拟）小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量；（2）根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线；（3）由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由图表数据可知，碳酸钠完全反应后，生成CO的质量为：；2（2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44x y解之得：x= y=∴样品中氯化钠的质量为﹣=反应后溶液中溶质的质量=+=15g反应后溶液的质量=+﹣=100g∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%故答为：（1）；（2）见上表；（3）：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．点评：本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大．明确数据的分析是解答本题的关键．3．（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量应剩余物质质量若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．解答：解：（1）依题意可得氢气的质量=+﹣=答：氢气的质量为（2）设该合金中锌的质量分数为x．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑65 2×xx=%答：该合金中锌的质量分数为%．点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．4．（2013?防城港）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中 B 点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图象分析在B时，溶液的PH等于7，溶液呈中性，废液恰好处理完；（2）根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应的方程式，找出硫酸与硫酸钠的关系式，由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量，在根据溶液中溶质的质量分数计算．解答：解：（1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点时，pH=7，然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；（2）设生成的硫酸钠的质量为x由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑得：H2SO4～Na2SO498 1425kg×% x解得：x=所得溶液中溶质的质量分数是：=%．答：（1）B；（2）所得溶液中溶质的质量分数是%．点评：在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．5．（2013?东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．时间/S02030406080100120增加质量/g0m试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为．（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据碳酸氢铵的性质进行解答；（2）根据表格中的数据进行解答；（3）根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可．解答：解：（1）碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，所以在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；故填：储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；（2）根据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，产生气体的质量随时间变化的关系曲线为，表中m约为；故填：；（3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设样品中所含碳酸氢铵的质量为X．NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑79 17XX=5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为×100%=%答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为%．点评：主要对碳酸氢铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问题的能力．6．（2013?平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为30% ．（2）该合金除铜外，另一种金属是锌．（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为，可以据此求算出铜的质量分数；（2）由（1）的分析可以知道，金属和50g稀硫酸恰好完全反应，可以据此结合+2价的金属与酸反应的化学方程式，判断出金属种类；（3）根据判断出的金属，写出化学方程式，求算出所生成的硫酸盐，然后结合溶质的质量分数的计算公式即可求算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为，所以铜的质量分数为：×100%=30%；（2）金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50g×%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐，故设金属的相对原子质量为X，则：M+H2SO4═MSO4 +H2↑X 98=解得：X=65，所以该金属为锌；（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 161 2×3 y z=解得：y=，z=；所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=%．答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为%．故答案为：（1）30%；（2）锌；（3）%．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．7．（2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．（1）实验中生成沉淀的最大质量是 5 g．（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是稀盐酸先与碳酸钠反应．（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图示信息可知生成沉淀的最大质量；（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．解答：解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应；（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl111 100x 5g=x=故原滤液中氯化钙的质量分数为：×100%=%答：原滤液中氯化钙的质量分数是%．故答案为：（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是%．点评：此题是对物质的性质及图象识别考查题，解题的关键是能对图象有明确的认识，可以较好的培养学生良好的分析问题的能力．。

广东省广州市中考化学真题试题(含解析)

广东省广州市2016年中考化学真题试题第一部分（选择题共40分）1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理．．．的是（）A.可回收垃圾：易拉罐B. 不可回收垃圾：废报纸C. 有害垃圾：废旧电池D. 餐厨垃圾：剩余饭菜【答案】B【解析】易拉罐主要材质为铝，废报纸含有大量纤维，这两者都属于可回收利用的材料，所以 A 正确，B 错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，C 正确；剩余饭菜属于餐厨垃圾，D 正确。

2.下列事实中，属于物质化学性质的是（）A.普通玻璃属于易碎品B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.金刚石硬度大D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体【答案】B【解析】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。

选项 B 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。

所以是属于化学性质，硬度和溶解性属于物理性质，故选 B。

3.下列物质属于混合物的是（）A.水银B. 液氮C.干冰D. 生铁【答案】D【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。

选项 A 水银是汞的俗称，属于纯净物。

选项 B 液氮指的是液态氮，属于纯净物。

选项 C 干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物。

选项 D 生铁是铁合金，属于混合物。

4.下列有关空气的说法不正确．．．的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关【答案】A【解析】选项 A 空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项 A 不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项 B 正确；水和 CO2 是植物光合作用的重要原料，选项 C 正确；选项 D 酸雨的产生与空气污染物 SO2、NO2 有关，选项 D 正确。

5.中国丝绸有几千年的历史传承。

古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A.食醋B. 烧碱C. 草木灰D. 生石灰【答案】C【解析】由题意可知，该物质为一种盐。

2016年广东省中考化学试题(卷)与答案解析版

2016年广东省中考化学试卷说明：1.全卷共6页，满分为100分。

考试用时为80分钟。

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。

4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5.考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31S-32 Ca-40 Ba-137一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈2．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0 B．牛奶 6.3～6.6 C．葡萄汁 3.5～4.5 D．苹果汁 2.9～3.3 3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（）A．禁止烟火 B．当心爆炸 C．剧毒 D．禁止拍照4．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高5．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘交通工具 B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C．用废旧报纸制作铅笔杆 D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌6．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红D．①变红，②③④不变红7．下列有关物质的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B ．塑料、羊毛属于合成材料C ．淀粉、蛋白质属于有机物D ．生石灰、熟石灰属于氧化物8．下列图示实验操作正确的是（）A ．测待测溶液pHB ．蒸发C ．过滤D ．氧气验满9．二氧化氯（ClO 2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）A ．+4价B ．+3价C ．+2价D ．+1价10．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）物质杂质除去杂质的方法A NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发B N 2 O 2 通过灼热的铜网C NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入稀盐酸至不再产生气泡D CO CO 2 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A ．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1B ．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C ．可用肥皂水区分硬水和软水D ．用过滤的方法可以使硬水软化12．如图为三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A ．约在64℃时KCl 和Na 2SO 4的溶解度相等B ．在室温至100℃区间，随温度升高，Na 2SO 4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C ．分离含少量KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D ．在40℃时，40gKCl 固体溶于60g 水得到40%KCl 溶液13．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细．建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A ．NH 4HCO 3B ．KNO 3C ．Ca （H 2PO 4）2D ．（NH 4）3PO 414．如图是表示在9.8g 10%的稀H 2SO 4中逐滴滴入10%的Ba （OH ）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（）A ．X 是时间，Y 是pHB ．X 是水的总质量，Y 是H 2SO 4的质量C ．X 是加入Ba （OH ）2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图所示．请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为，x= ．（2）钒属于（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为．16．如图是某反应的微观示意图．请回答：（1）B框中的物质属于（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）．（2）此反应的化学方程式为，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是．17．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体．回答下列问题：（1）食物变质是一种氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）．（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为；可用验证米酒味道变酸是生成了醋酸．18．请根据下图回答问题：（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是：①，②．（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因是：，，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是．19．实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为；图中还原氧化铁的化学方程式为：（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是．三、（本大题包括2小题，共15分）20．初中化学常见物质A﹣I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水．他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型．试回答下列问题：（1）A+B的反应化学方程式是．（2）C的化学式为；硫酸铜溶液参加反应（填反应类型）．（3）H+I的反应方程式是．21．甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里．乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究．请回答：（1）步骤①的操作名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和．（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是（写化学式）．（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是（写至少两种物质的化学式）．（5）根据上述实验和分析判断固体是（写化学式）．四、（本大题包括2小题，共22分）22．小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）2═CuO+X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热．（1）生成物X的化学式为．（2）制取氢氧化铜的化学方程式为．（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生．为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：【=查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．．【进行实验】操作现象结论①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足溶液由无色变蓝色， 1.44g红色固体一量稀硫酸，加热并充分震荡，静置．固体减少．定有： ②过滤、洗涤、干燥．得红色固体 23．根据图1回答有关问题．（1）仪器E 的名称为．（2）图A ～C 是常见实验基本操作．其中正确的是（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：．（3）选择仪器D ～I 完成下列实验操作：①用KMnO 4制备O 2，应选仪器（填序号），其化学反应方程式为 ②用大理石与稀盐酸反应制备CO 2并使反应随时发生或停止，应选仪器，其反应方程式为．（4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H 2，并用排水法收集．请把图补画完整．五、（本大题包括2小题，共14分）24．某复合肥的部分说明书如图所示．请回答：（1）从肥效的角度看，共有种有效元素．（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO （NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为．（3）一袋该化肥至少含P 2O 5 kg ．（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是，化学性质是（写一种）．25．过氧化钙（CaO 2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O═2Ca（OH ）2+O 2．（1）若用150g 某过氧化钙工业样品可制得氧气32g ，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO 2的质量分数）是多少？（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图．（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）？物质相对分子质量纯度价格（元/kg）Na2O278 98% 25CaO272 94% 242016年广东省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选C．2．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0B．牛奶 6.3～6.6C．葡萄汁 3.5～4.5D．苹果汁 2.9～3.3【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误．D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误．故选：A．3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（）A．禁止烟火 B．当心爆炸 C．剧毒 D．禁止拍照【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合化学实验室应注意的事项来回答本题．【解答】解：A、化学实验室中有部分药品易燃易爆，禁止烟火标志会在化学实验室内外张贴．B、化学实验室中有部分药品易燃易爆，当心爆炸标志会在化学实验室内外张贴．C、化学实验室中有部分药品有剧毒，剧毒品标志会在化学实验室内外张贴．D、化学实验室是学习的地方，禁止拍照标志不需张贴．故选D．4．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高【考点】常见能源的种类、能源的分类；合金与合金的性质；生铁和钢；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、根据化学与能源的知识解答；B、根据化学与环境、安全的知识解答；C、根据化学元素与人体健康的知识解答；D、根据合金的性质解答．【解答】解：A、石油、煤、天然气都是不可再生能源，错误；推广使用的乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，不是新能源，错误；B、使用可降解的塑料制品更环保，正确；霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用，正确；C、油脂、糖类是人体所需的基本营养素，正确；人体适当补充钙元素可防骨质疏松，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金，正确；纯铁比生铁的硬度小、熔点高，错误；故选B．5．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘交通工具B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌【考点】防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．【分析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A．出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃烧，增大了二氧化碳的排放，要提倡步行、骑自行车等“绿色”出行方式，故不符合这一理念；B．用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；C．用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，符合这一理念；D．改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这一理念．故选B．6．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）B．④比①先红，②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红D．①变红，②③④不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：A．7．下列有关物质的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．塑料、羊毛属于合成材料C．淀粉、蛋白质属于有机物D．生石灰、熟石灰属于氧化物【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B、羊毛属于天然材料，错误；C、淀粉和蛋白质属于有机物，正确；D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误；故选C．8．下列图示实验操作正确的是（）A．测待测溶液pH B．蒸发 C．过滤 D．氧气验满【考点】溶液的酸碱度测定；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的检验和验满．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据氧气的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．故选：B．）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）9．二氧化氯（ClO2A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO的化学式进行解答即可．2【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选：A．10．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）物质杂质除去杂质的方法A NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发B N2O2通过灼热的铜网C NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CO CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水和软水D．用过滤的方法可以使硬水软化【考点】电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．【分析】A．根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．B．根据活性炭具有吸附性进行分析；C．根据硬水和软水可用肥皂水区分判断；D．根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析．【解答】解：A．电解水产生氢气和氧气体积比为2：1，故错误；B．B、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，故错误；C．硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D．硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故错误．故选C．12．如图为三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A ．约在64℃时KCl 和Na 2SO 4的溶解度相等B ．在室温至100℃区间，随温度升高，Na 2SO 4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C ．分离含少量KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D ．在40℃时，40gKCl 固体溶于60g 水得到40%KCl 溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示该温度下二者的溶解度相等；根据溶解度的变化特点确定分离混合物的方法，据此解答．【解答】解：A 、据图可以看出，约在64℃时KCl 和Na 2SO 4的溶解度相等，正确；B 、据图可以看出，在室温至100℃区间，随温度升高，Na 2SO 4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，正确；C 、分离含少量KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，正确；D 、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g ，40gKCl 固体溶于60g 水不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，错误；故选D ．13．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细．建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A ．NH 4HCO 3B ．KNO 3C ．Ca （H 2PO 4）2D ．（NH 4）3PO 4【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，应使用含有氮元素和钾元素的复合肥．A 、NH 4HCO 3中含有氮元素，属于氮肥．B 、KNO 3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．C 、Ca （H 2PO 4）2中含有磷元素，属于磷肥．D 、（NH 4）3PO 4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选：B ．14．如图是表示在9.8g 10%的稀H 2SO 4中逐滴滴入10%的Ba （OH ）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（）A ．X 是时间，Y 是pHB ．X 是水的总质量，Y 是H 2SO 4的质量C ．X 是加入Ba （OH ）2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D ．X 是加入Ba （OH ）2溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系．【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）D、根据若X是加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答．2【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；溶液的质量，沉淀质量从C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）溶液的质量，溶液中溶质2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2故正确故选D．二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图所示．请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为23 ，x= 2 ．（2）钒属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为50.94 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合原子结构示意图的信息进行分析判断即可．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，原子序数=质子数，所以质子数为23；在原子中，质子数=核外电子数，所以x=23﹣8﹣11﹣2=2；故填：23；2；（2）由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素；由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为50.94；故填：金属，50.94．16．如图是某反应的微观示意图．请回答：（1）B框中的物质属于②（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）．（2）此反应的化学方程式为2H2S+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2SO2+2H2O ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此（1）B 框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质；（2）根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2：3：2：2，方程式为：2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O ；此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子，不变的是原子；故答案为：（1）②；（2）2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O ，分子．17．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C 2H 5OH ）和氧气发生反应生成了醋酸（CH 3COOH ）和另一种常见的液体．回答下列问题：（1）食物变质是一种缓慢氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）．（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为 C 2H 5OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；可用加入石蕊溶液变红验证米酒味道变酸是生成了醋酸．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】（1）食物变质是一种缓慢氧化；（2）根据题意，酒精（C 2H 5OH ）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH 3COOH ）和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）食物变质是一种缓慢氧化；（2）酒精（C 2H 5OH ）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH 3COOH ）和水，反应的化学方程式为：C 2H 5OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；可用加入石蕊溶液变红验证米酒味道变酸却是生成了醋酸．故答案为：（1）缓慢；（2）C 2H 5OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；加入石蕊溶液变红18．请根据下图回答问题：。

广东省广州市2016年中考化学真题试题(含解析)

广东省广州市2016年中考化学真题试题第一部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

1.“垃圾是放错位置的资”，下列垃圾分类不合理．．．的是（）A.可回收垃圾：易拉罐B. 不可回收垃圾：废报纸C. 有害垃圾：废旧电池D. 餐厨垃圾：剩余饭菜【答案】B【解析】易拉罐主要材质为铝，废报纸含有大量纤维，这两者都属于可回收利用的材料，所以A 正确，B 错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，C 正确；剩余饭菜属于餐厨垃圾，D 正确。

2.下列事实中，属于物质化学性质的是（）A.普通玻璃属于易碎品B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.金刚石硬度大D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体【答案】B【解析】通过化学变化表现出的性质属于化学性质。

选项B 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。

所以是属于化学性质，硬度和溶解性属于物理性质，故选B。

3.下列物质属于混合物的是（）A.水银B. 液氮C.干冰D. 生铁【答案】D【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。

选项A 水银是汞的俗称，属于纯净物。

选项B 液氮指的是液态氮，属于纯净物。

选项C 干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物。

选项D 生铁是铁合金，属于混合物。

4.下列有关空气的说法不正确．．．的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2 是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关【答案】A【解析】选项A 空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A 不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B 正确；水和CO2 是植物光合作用的重要原料，选项C 正确；选项D 酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2 有关，选项D 正确。

5.中国丝绸有几千年的历史传承。

2016广东省广州市2016年中考化学试卷(解析版)

2016年广东省广州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（）A．可回收垃圾：易拉罐B．不可回收垃圾：废报纸C．有害垃圾：废旧电池D．餐厨垃圾：剩余饭菜【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【专题】化学与环境保护．【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废弃物的可利用程度来分类．【解答】解：A、易拉罐是由金属材料制成的，属于可回收金属，故A正确；B、废旧报纸属于可回收垃圾，故B错误；C、废旧电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故C正确；D、剩余饭菜属于餐厨垃圾，故D正确．故选：B．【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源．2.下列事实中，属于物质化学性质的是（）A．普通玻璃属于易碎品B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．金刚石硬度大D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、普通玻璃属于易碎品，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故B正确；C、金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错．故选B．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3.下列物质属于混合物的是（）A．水银 B．液氮 C．干冰 D．生铁【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；C、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项错误；D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4.下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关【考点】空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；酸雨的产生、危害及防治．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论；空气中的CO2是植物光合作用的重要原料正确；酸雨的产生与空气污染有关正确，工业排放的废气使空气中含有二氧化硫等酸性气体，造成酸雨．【解答】解：A、空气中只含氧气和氮气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，错误符合题意，故选项正确；B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气中的CO2是植物光合作用的重要原料正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、酸雨的产生与空气污染有关正确，工业排放的废气使空气中含有二氧化硫等酸性气体，造成酸雨，正确但不符合题意，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5.中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A．食醋 B．烧碱 C．草木灰D．生石灰【考点】常用盐的用途．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．A、食醋显酸性，故错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；D、生石灰是氧化物，故错误．故选C．【点评】此题难度不大，掌握物质分类的知识以及溶液的酸碱性等即可顺利解答．6.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7C．容易得到电子 D．有3个电子层【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误．B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确．C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．7.将钢丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ba（OH）2溶液【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：钢丝的主要成分是铁；A、钢丝的主要成分是铁，铁排在氢的前面，能与HCl溶液反应生成氢气，会观察到有气泡产生，故选项正确；B、钢丝的主要成分是铁，铁排在银的后面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象，故选项正确；C、钢丝的主要成分是铁，铁排在镁的后面，不能与MgSO4溶液反应，故选项错误．D、钢丝的主要成分是铁，铁不能与NaOH溶液反应，故选项错误．答案：AB【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．8.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（）A．H2B．02C．H2O2D．H2SbO4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．【解答】解：从Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2．故选C．【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．9.下列有关水的说法正确的是（）A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足B．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C．矿泉水是纯净物D．硬水通过活性炭吸附后可变为软水【考点】硬水与软水；水资源状况；纯净物和混合物的判别．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据水资源却是十分有限解答；B、根据蒸馏水属于软水进行分析；C、根据矿泉水的成分进行分析；D、根据活性炭具有吸附性进行分析．【解答】解：A、虽然水是可再生资源，但可以供人类直接利用的淡水资源却是十分有限的，并且现在水污染情况非常严重，故说法错误；B、蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确；C、矿泉水是从地下开采出来的天然水，含有较多的矿物质，因此矿泉水是混合物，故说法错误；D、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故说法错误．故选：B．【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10.下列客观事实的微观解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”；结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．【解答】解：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误．B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误．C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误．D、NaOH溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣，故选项解释正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．11.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇的相对分子质量为62B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1C．硫元素的质量分数是×100%D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断．【解答】解：A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，故选项说法正确．B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误．C、硫元素的质量分数是×100%，故选项说法正确．D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．12.下列实验操作符合规范的是（）A．塞进橡皮塞B．铁丝在O2中燃烧C．闻气体的气味D．称量NaCl的质量【考点】仪器的装配或连接；称量器-托盘天平；氧气的化学性质．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13.下列有关金属的说法正确的是（）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；地壳中元素的分布与含量．【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】A、根据地壳中含量最多的元素是氧元素进行分析；B、根据合金的特性进行分析；C、根据钨的特性进行分析；D、根据地球上金属矿物资源的现状进行分析．【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．14.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；常见碱的特性和用途；碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．根据具体物质的性质进行分析即可得出正确的答案．【解答】解：A、用墨绘制字画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；B、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去．故正确；C、氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；故正确；D、甲烷具有可燃性，可以做燃料，与CH4常温下是气体无关，故错误．答案：D【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据物质的性质进行．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．15.下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料杯B．陶瓷瓦罐 C．纯棉衣物 D．羊毛衫【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；B、陶瓷瓦罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；C、纯棉衣裤物是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误；D、羊毛衫是由羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是（）A．KNO3是复合肥料B．残留农药可通过农作物转移到人体中C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好【考点】常见化肥的种类和作用；常见碱的特性和用途；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A．根据复合肥的概念来分析；B．根据农药对人体的危害来分析；C．根据熟石灰的性质与用途来分析；D．根据化肥使用的注意事项来分析．【解答】解：A．含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；B．残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的农药，故正确；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，达到改良酸性土壤的目的，故正确；D．合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，故错误．故选D．【点评】掌握化肥和农药的使用，对于提高农作物的产量有重要的作用，但是要注意使用的量，否则会造成环境污染，危害人体健康．17.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g 硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断．【解答】解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液．A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误．B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误．C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确．D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键．18.下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铁粉能与稀HC1反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．19.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）A．钙是人体中的微量元素B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂C．鸡蛋含有丰富的蛋白质D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．B、根据油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康进行分析；C、根据鸡蛋富含的营养素进行分析判断；D、根据淀粉酶是分解糖类的酶，不属于糖类进行分析．【解答】解：A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，故钙为常量元素，故选项说法错误；B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，故选项说法错误；C、鸡蛋含有丰富的蛋白质，故选项说法正确；D、淀粉酶是分解糖类的酶，它不属于糖类，选项说法错误．故选C．【点评】本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．20.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）A．图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应C．图3比较红磷和白磷的着火点D．图4测定空气中O2的含量【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．。

(完整)2016年广州中考化学真题与答案,推荐文档

秘密★启用前2016 年广州市初中毕业生学业考试化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试时间80分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2 •选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3 •非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4 •考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

5. 全卷共三大题29小题，请考生检查题数。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1•“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理.的是A .可回收垃圾：易拉罐B.不可回收垃圾：废报纸C •有害垃圾：废旧电池D.餐厨垃圾：剩余饭菜2 •下列事实中，属于物质化学性质的是A •普通玻璃属于易碎品B •二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊7. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是9.下列关于水的说法正确的是B .蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C .矿泉水是纯净物D .硬水通过活性炭吸附后可变为软水 10 .下列客观事实的微观解释正确的是C •金刚石硬度大D •盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体3.下列物质属于混合物的是A .水银B .液氮C .干冰D .生铁4.下列有关空气的说法不正确.的是A .空气中只含氧气和氮气B .拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C .空气中的C02是植物光合作用的重要原料D .酸雨的产生与空气污染有关5.中国丝绸有几千年的历史传承。

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25．(8分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是。

08年25．(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。

请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?09年25．(7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

25．(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。

请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量。

(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。

11年25．（8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。

请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2___________g。

（2）产生氢气的化学方程式为：________________________；铝片中铝单质的质量为_______g。

（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

12年25．（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。

（1）甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为____________。

（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。

乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。

在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min 2 4 6 8 10固体质量/g 44 39 35 32 32气体质量/g X 7 11 14 14（3）①加入2min收集到气体的质量是______g。

②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+C Cu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为____________________________________（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为________。

13年25．（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。

其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2点燃2 CO2+3 H2O 。

（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.6 8.8 0 0 0反应后质量（g）0 0 6.6 5.4 a①表中a的值为 _。

②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2点燃_____ CO2+ _____ H2O + ____ CO 。

14年25．（11分）（2014•广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）．（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为（写出计算过程，精确到0.1%）．（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是．15年25.（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为 g。

（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl x NaCl CO2H2O质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m m= ，该反应的化学方程式为。

16年25．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2．（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图．（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：物质相对分子质量纯度价格（元/kg）Na2O278 98% 25CaO272 94% 24用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）？答案07年25．(8分) (1)0.2 (1分) 设5.7g 钢样品中含铁质量为X ，则：Fe + 2HCl ======= FeCl 2 + H 2↑ （1分） 562X 0.2g (1分) 56︰2== X ︰0.2gX==5.6 g (1分)则这种钢样品含铁：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％ (1分) (2)(1分)高碳钢(3)(2分)钢中含碳量少(1分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1分) 08年25．(10分) 解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O (1分) 98 80x 120g ×10％ (1分)x 98= %1012080⨯g g (1分)解得：x=14.7g (1分) H 2SO 4％=gg1007.14×100％=14.7% (1分)(2)设处理150 t 这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y 。

H 2SO 4 + Ca(OH)2=CaSO 4+2H 2O (1分) 98 74150t ×14.7% y (1分)解得： y=16.65 t (1分) 熟石灰的质量=16.65t/75%=22.2t (1分) 09年25．(7分) (1)22g(2分) (2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ (1分)100 44x 22gx 100= g 2244x =4422100g⨯ =50g (1分)石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g)×100％=62.5％ (1分)(3)曲线2分。

其中t o —t 5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t 5以后曲线段正确1分。

高温10年25．(9分) 解：(1)设50 g 废水中H 2SO 4的质量为x H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl ………………………………(1分) 98 233x 11.65 g ………………………………………(1分)g x 65.1123398=………………………………………………………(1分)x =4.9 g …………………………………………………………(1分)答：50 g 废水中H 2SO 4的质量为4.9 g 。

(2) 偏高 (2分) 废水中含有HNO 3 (2分)，会消耗KOH (1分)11年25．（8分）（1）（1分）1.2 （2）（3分）2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（2分） 10.8（1分）（3）（4分）解：设Al 2O 3质量为x 。

Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O 102 6×36.5x 50.0g ×21.9% ……………………………………（1分）500219102516365..%..g x g⨯⨯==⨯……………………………………（1分）被氧化的铝的质量为：232272515127102...Al g g g Al O ⨯⨯=⨯= …………（1分）或：由 Al2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O 得：2Al —— Al 2O 3 —— 6HCl ……………………………………（1分） 2×27 6×36.5x 50.0g ×21.9%……………………………………（1分）227500219276365..%..g x g⨯⨯⨯==⨯……………………………………（1分）被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为：271002027108.%%..gg g ⨯=+……………………………………（1分）（其它合理计算方法参照给分） 12年25．（1）CuSO 4（2）设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为X 。

CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 80 160 40g X 80:40g=160：X 解得：X=80g（3）①2g ②CuO+CO Cu+CO 2或CO 2+C2CO ； CO13年25.(9分) (1) 解：设氧气质量x ......................................................................（1分）点燃C2H6O + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O46 96...............................................................................（1分） 23g x..................................................................................（1分）46 : 96=23g : x.............................................................................（1分）解得：x=48g...............................................................................（1分）答：（略）(2) ①1.4（2分）② 6 12 2（全对2分，错1个0分）14年25题解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl2；（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为 x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 106x 40g×26.5%解得：x=11.1g该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%≈18.5%故答案为：40；18.5%；（3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．设：滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 10040g×26.5% x解得：x=10.0g．（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；故答案为：无法验证是否恰好中和．15年25. （1） 10.6(2) 解：设最多可生成CO2质量xNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O106 4410.6g X106 : 44== 10.6g : xX == 4.4g答：最多可生成CO2 4.4g（3）（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O16年解：（1）设过氧化钙的质量为X，水的质量为Y，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144 36 32X Y 32g解得：X=144g Y=36g该过氧化钙样品的纯度==96%（2）由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：（3）3000元购买过氧化钠质量==117.6kg设过氧化钠产生的氧气质量为z2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 32117.6kg z解得：z=24.1kg＜26.1kg所以过氧化钙可制得更多的氧气．故答为：（1）过氧化钙样品的纯度是96%；（2）产生氧气的曲线图见上图；（3）购买氧化钙可制得更多的O2．。