2020年山西省运城市高考化学一模拟试卷(有答案解析)
2020年山西省运城市高考化学一模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 预防新冠病毒用的酒精比用的酒精效果好B. “雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对的吸收C. 一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D. 漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙2.设为阿伏加德罗常数的值不列说法不正确的是A. 28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为B. 中含有的质子数、电子数均为C. 常温下，与含的溶液充分作用，最少失去的电子数为D. 含1mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性。
此时溶液中数为3.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是A. 该有机物的分子式为B. 该分子中含有4种共6个官能团C. 该分子中最多有八个碳原子共面D. 该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基4.图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是A. 苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：B. 实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C. D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图所示装置代替D. D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀5.氮氧化物是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是A. 电解过程中，Pt电极Ⅰ上发生氧化反应B. 电解过程中，Pt电极Ⅱ上发生反应：C. 电解过程中，左极室pH会逐渐减小D. 若为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗6.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。
Y和Q形成的化合物可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。
下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强B. W和Q可以形成离子化合物C. 简单离子半径D. X的简单气态氢化物比Z的更稳定7.室温下用等浓度的NaOH溶液滴定溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是已知：设溶液中总A. 滴入NaOH溶液体积为时：B. 的溶液：C. 当总时：D. 溶液：二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.五氧化二钒为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。
实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如图：已知Ⅰ时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Ⅱ在水中的溶解度：、；、。
回答下列问题：“焙烧”的目的是______“滤渣1”的用途为______写出一种即可。
滤渣2成分为______。
通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，是否沉淀完全______。
溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为______。
滤渣3成分为，请写出“沉锰”的离子方程式______。
最重要的应用是在接触法制硫酸时，作氧化为的催化剂。
该催化反应中为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：______、______。
9.磷酸是重要的化学试剂和工业原料。
请回答下列问题：已知：时，磷酸和碳酸的电离常数如表所示。
物质电离常数向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为。
已知：ⅠⅡ回答下列问题：工业上用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为______。
一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF 的平衡转化率______填“增大”“减小”或“不变”，下同；HF的平衡浓度______。
工业上用磷尾矿制备时生成的副产物CO可用于制备，原理为。
一定温度下，向10L 密闭容器中充入和，2min达到平衡时，测得内用表示的反应速率则CO的平衡转化率______，该反应的平衡常数______。
在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数与温度的关系如图所示。
则：该反应的______填“”“”或“”，下同。
a______1，理由为______。
10.碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。
请回答下列问题。
碳族元素中最早用于制造半导体器件的是______填元素名称，其价电子排布式为______。
分子中C原子的杂化方式为______，的空间构型为______。
烷烃随n的增大其熔沸点升高，原因是______。
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是______。
如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由______个原子构成。
已知晶胞参数为，则其晶胞密度为______。
11.化合物H是药物合成的中间体，可通过以下方法合成：中官能团名称为______。
的反应类型为______。
已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是______。
能发生酯化反应能发生银镜反应该物质完全水解产物能消耗该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2其水解产物之能与溶液发生显色反应中手性碳原子个数为______。
的分子是为，E经还原得到F，写出的反应方程式：______。
已知：苯胺易被氧化请以甲苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图无机试剂任选。
______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.某小组为测定化合物其中Co为价的组成，进行如下实验。
氯的测定：准确称取该化合物，配成溶液后用标准溶液滴定，溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀为砖红色且不再消失时，消耗溶液已知：，标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是______。
用化学方程式表示若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果______。
填“偏大”、“偏小”、“无影响”用溶液作指示剂的理由是______。
氨的测定：再准确称取该化合物，加适量水溶解，注入如图4______填仪器名称中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗盐酸。
氨的测定装置已省略加热和夹持装置装置A在整个实验中的作用是______，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果______填“偏大”、“偏小”、“无影响”。
通过处理实验数据可知该化合物的组成为______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A、医用酒精的浓度为，可进入细菌的细胞内，完全破坏细菌组织，而的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层形成保护膜，达不到杀菌的目的，所以的酒精比的酒精杀菌效果好，故A错误；B、空气中的氧气和氮气在放电条件下生成NO，再经过复杂的化学变化生成硝酸盐，属于自然固氮，但不能转化为易被农作物吸收的，故B错误；C、气溶胶是胶体，胶体有丁达尔效应，即一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，故C正确；D、漂白粉和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙，但漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选：C。
A、的酒精因浓度过高，可能导致细菌细胞最外面的蛋白质变性而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的；B、放电条件下，自然固氮生成氮的氧化物，氮的氧化物再经过多种复杂的化学变化生成硝酸盐；C、胶体具有丁达尔效应；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠。
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
2.答案：C解析：解：乙烯和环丁烷的最简式都为，则28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为，故A正确；B.重水的物质的量，而重水中含10个质子和10个电子，故重水中含个电子和质子，故B正确；C.的物质的量为，与反应，当硝酸为稀硝酸时，此时：：8，可知Fe过量，反应按的量计算，还原产物为NO，中有被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为，当硝酸为浓硝酸时，反应在加热条件下进行，若反应完全生成，则Fe过量，反应按照足量反应计算，转移的电子数为，因此至少转移电子数为，即，故C错误；D.加入一定量的氨水后，溶液呈中性，，溶液中满足电荷守恒：，则，由于在同一溶液中，则，此时溶液中的数目为，故D正确；故选：C。
A.乙烯和环丁烷的最简式都为；B.求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子和10个电子来分析；C.的物质的量为，与反应，需要分稀硝酸和浓硝酸讨论，其中浓硝酸时反应需加热；D.溶液呈中性，，据溶液电荷守恒可知。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3.答案：B解析：解：由结构简式可知有机物的分子式为，故A错误；B.有机物含有羟基、醚键、羰基、碳碳双键，含有4种官能团，其中醚键、羟基各2个，共6个，故B正确；C.苯环和碳碳双键、羰基为平面形结构，与苯环，碳碳双键、羰基直接相连的原子可能共平面，结合三点确定一个平面可知，所有的碳原子可能共平面，故C错误；D.酚羟基邻位、对位无H原子，与溴水不发生取代反应，溴水褪色，与碳碳双键与溴水发生加成反应有关，故D错误。
故选：B。
有机物含有酚羟基、碳碳双键、羰基和醚键，结合酚类、烯烃的性质解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大。
4.答案：C解析：解：A、苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为，故A正确；B、挥发出的HBr气体中混杂有溴蒸气溶解在苯溶液中，故C中的溶液变为浅红色，故B正确；C、当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡。
因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，故DEF均有防倒吸的功能，而由于HBr难溶于四氯化碳，故图也有防倒吸的作用，故C错误；D、HBr溶于水得氢溴酸溶液，显酸性，故能使石蕊溶液变红，能和硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，故D正确。
故选：C。
A中在铁的催化作用下，溴单质与苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，同时溴与铁生成溴化铁，B 中溴化铁与NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，挥发的溴单质、有机物蒸汽和HBr一起进入C中的苯，溴单质和有机物蒸汽易溶于苯，而HBr难溶于苯，进入D、E中，使D中石蕊变红色，E中产生淡黄色的AgBr沉淀，最后用氢氧化钠溶液处理尾气，以此解答该题。
本题考查了苯的取代反应实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应。
山西省运城市高考理综-化学一模考试试卷
山西省运城市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . ②④⑤⑥3. （2分）(2018·海淀模拟) 下列物质用途与物质性质的对应关系中，错误的是（）物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D . 蒸馏塔中只发生了物理变化5. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
山西省运城市高考化学一模试卷
山西省运城市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共49分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B . 工业上用电解饱和食盐水制氯气C . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO22. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B . 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C . 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D . 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能3. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定4. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热碘化氢气体使其分解C . 冰融化D . 加热纯碱晶体使之熔化6. （2分）碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（）A . 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B . 它易导电、导热，具有延展性C . 它的熔沸点比Zn的低D . 它的硬度和强度比Cd的大7. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板8. （2分） (2020高二下·咸阳期末) 有机物的同分异构体中属于酚类的有(不含立体异构)（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种9. （2分）下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A . 浓HNO3B . AgNO3C . 氯水D . 浓H2SO410. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na₂O2D . Ar11. （2分） (2016高二下·东至月考) 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小12. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4D . S+O2 SO213. （2分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。
2020届山西省运城市高三调研测试化学试题(第一次模拟)
山西省运城市2020届高三调研测试（第一次模拟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Si28 Cl35.5 Fe56 Co59第I卷(选择题)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH4＋的吸收C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AB.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC.常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N AD.含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4＋数为N A9.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C17H13O5B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有八个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色，就因为分子中含有羟基10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（）A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀11.氮氧化物(NO x)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（）A.电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应B.电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若NO x为NO，转移1 mol 电子时吸收塔中消耗0.5 mol S2O42－12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A 为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。
2020年山西省运城市盐湖区实验中学高三化学模拟试题含解析
2020年山西省运城市盐湖区实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验描述错误的是A. 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C. 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D. 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C 不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是参考答案：D 此题考查了化学实验知识。
分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。
知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。
3. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＜Ｙ＜Z参考答案：略4. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是A. B. C. D.无法确定参考答案：C5. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A6. 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g 时，下列判断不正确的是（）A. 溶液浓度仍为1mol/LB. 阳极上产生112 mLO2（标准状况）C. 转移的电子数是1.204×1022个D. 反应中有0.02 mol金属被氧化参考答案：答案：B0.5mol Na2SO4中A. 含0.5个Na2SO4分子B.含3.01×1023个SO42-C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子参考答案：A略8. 下列化学用语表述正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH— = BaCO3↓+H2OB． 101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H= - 6486.28kJ·mol—1C．H2O2的结构式H—O—O—H，NH4Cl的电子式D．氢氧燃料电池负极反应式：H2 -2e—= 2H+；电解饱和食盐水的阴极反应式：2H+ +2e—= H2↑参考答案：答案：D9. N A表示阿伏加德罗常数。
2019-2020学年山西省运城市盐湖区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省运城市盐湖区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定含有共价键B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有极性键的分子不一定是极性分子D．非金属性强的元素单质一定很活泼【答案】C【解析】【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；B．pH＝7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B错误；C．含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故答案为C。
2．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A.NaAlO2和Ba(OH)2均为0.1mol，加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同时SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液时，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。
再加入1.5LH 2SO 4溶液，加入的0.3molH +把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ，和图像相符，故A 选；B.AlCl 3和MgCl 2均为0.1mol ，共需要和0.5mol 氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L 氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故B 不选；C.AlCl 3和FeCl 3均为0.1mol ，共需要0.6molNaOH 和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH 溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故C 不选；D.NaAlO 2和BaCl 2各0.1mol ，先加入0.5L 硫酸，即0.05mol 硫酸，加入的0.1molH +和溶液中的0.1molAlO 2-恰好完全反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的0.05molSO 42-和溶液中的Ba 2+反应生成BaSO 4沉淀。
2020年山西省运城市高中联合体高考化学模拟试卷(一) (含解析)
2020年山西省运城市高中联合体高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是()A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C. 1 mol③最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应D. ④能发生消去反应、氧化反应、还原反应、加成反应3.下列实验装置用途正确的是()A. 装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C. 装置(Ⅲ)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D. 装置(Ⅳ)用于HCl的吸收，以防倒吸4.A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
常温下，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0L0.1mol·L−1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)5.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是()A. 负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液B. 负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液C. 负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 负极为Cu，正极为C，电解质溶液为FeCl3溶液6.图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
精品解析：山西省运城市高中联合体2020年高三模拟测试(一)理综化学试题(原卷版)
运城市高中联合体2020高三模拟测试理科综合(一)化学部分1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法错误的是（）A.Al(OH)3可用于阻燃剂的材料B.焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C.二氧化氯用作自来水的净化与消毒D.高锰酸钾的稀溶液可用于治疗脚癣2.下面是某有机合成的部分片段：下列有关说法正确的是（）A.有机物B中所有碳原子均可能共平面B.反应②属于加成反应C.有机物C可能存在带苯环的同分异构体D.有机物A、B、C都能发生氧化反应3.NaH是有机合成中用途很广泛的物质。
已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（）A.安全漏斗的作用是“液封”B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌C.装置B中的试剂是NaOH溶液D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。
上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>YB.X与Z形成的化合物能与水反应产生NC.常温下，P不能与浓硝酸发生反应D.Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种5.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu6.Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。
多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。
山西运城市2020届高三调研测试(一模)(4月)理综化学试题(精解精析)
山西省运城市2020年高三调研测试理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Co-591．化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B ．“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH 4+的吸收C ．一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D ．漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙【答案】C【解析】本题以化学与生产、生活有关的知识为背景，考查酒精消毒、氮及其化合物的性质、胶体的性质、漂白液和漂白精（粉）等基础知识。
A ．浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此医学上常用75%的酒精溶液消毒杀菌，75%的酒精溶液消毒杀菌效果最好，错误；B ．雷雨发庄家涉及到的反应为：氮气和氧气在放电条件下反应N 2＋O 2=2NO 、2NO ＋O 2=2NO 2、3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 硝酸和土壤中的矿物质形成硝酸盐，NO 3-被植物吸收，涉及农作物对NO 3-的吸收而不是NH 4+，错误；C ．丁达尔效应是胶体特有的现象，正确；D ．漂白粉和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，错误。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．28g 乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AB ．2.0gD 2O 中含有的质子数、电子数均为N AC ．常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N AD ．含1molCl -的NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4+数为N A【答案】C【解析】本题以阿伏伽德罗常数为背景，考查物质组成、原子结构、转移电子数目、电荷守恒等基础知识，试题难度不大。
山西省运城市实验中学2020年高三化学模拟试题含解析
山西省运城市实验中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（）A.A、B、D一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族C.C和D的单质可能形成离子化合物D.D、B、C原子的最外层电子数依减小参考答案：D略2. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是参考答案：A【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。
【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。
3. ．以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2 B．N2H4和C2H4 C．O3和SO2 D．CO2和N2O参考答案：B略4. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。
则X为（）A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3参考答案：A略5. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种参考答案：C略6. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2参考答案：D略7. 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L﹣1 min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．8. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：B9. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液参考答案：A略10. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A略11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
运城市高中联合体2020届高三化学模拟测试试题一含解析
C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2：1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时,Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低,铁碳在废液中形成的微电池数量减少,Cu2+的去除速率会降低,因此增大铁碳混合物中铁碳比（x)，不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；
C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；
D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。
【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小,表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；
D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应,Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项.
综上所述,本题正确答案为C。
【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养,侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质,为解答该题的关键。
A. 有机物B中所有碳原子均可能共平面
B。 反应②属于加成反应
C. 有机物C可能存在带苯环的同分异构体
D。 有机物A、B、C都能发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．B含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误；