2012年高三化学寒假作业参考答案.doc
2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案
高三化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（）4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．根据以上信息回答：（1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________．9．氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________．的沸点比高，原因是_________．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________．10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）．A．第一电离能：碳原子大于氧原子B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化D．二甲醚的沸点比乙醇高（2）镍原子基态时的核外电子排布式_________．（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有_________个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n （Ni3+）=_________．（4）对苯二甲酸（）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：该络合物中配位原子是：_________；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为_________型．参考答案一选择题1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.B；+键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分；。
2012-2013学年高三化学寒假作业2 含答案
高三化学寒假作业(二)1．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,被1molCuSO4氧化的磷物质的量是A．2/5 mol B．1/5 mol C．11/5 mol D．1/3 mol 2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是［来源：学＆科＆网］Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．氢化铵（NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是A．NH4H电子式为：B．NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C．H4H的H－离子半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性4．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：5．设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．将162。
5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B ．电解精炼铜时电路中有0.2mol 电子转移阴极溶解的铜小于0。
1N AC ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD ．12g 金刚石中含C-C 键的个数为4N A ［来源:学科网ZXXK ］6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3—＝9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2OB ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —+Fe(OH)3= FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H +C ．FeI 2溶液中加入少量的氯水:2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －D ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O7．一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯",杀螨谱广、持续期长，对天敌、蜜蜂及作物均较安全，其结构如图所示。
2012-2013学年高一化学寒假作业12 含答案
高一化学寒假作业（十二）第一节无机非金属材料的主角-—硅1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．纯碱B．陶瓷C．玻璃D．水玻璃解析：陶瓷、玻璃都是混合物，水玻璃为Na2SiO3水溶液，也为混合物，纯碱Na2CO3是钠盐，为纯净物。
答案：A2．关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是( ）A．可溶于水，显酸性B．化学性质不活泼C．是酸性氧化物，不溶于任何酸D．熔沸点较低,物理性质类似于CO2解析：Si与O元素形成的化合物是SiO2,其熔沸点高，不溶于水，只与氢氟酸反应，物理性质与CO2有很大差异。
答案：B3．下列说法错误的是（)A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐解析：石英、水晶、光导纤维主要成分为SiO2。
Si用于信息产业及硅光太阳能电池。
传统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃，新型无机非金属材料为光导纤维、生物陶瓷等。
答案：D4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( ）A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱,故将水玻璃露置在空气中时，会发生以下反应而变质:Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
答案: D5.奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O答案：B6．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。
2012年高考化学试卷(新课标)(解析)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
江苏省2012年高考化学试题word版及参考答案
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能5. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是图1A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学寒假作业
寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。
） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2014-2015学年高三寒假作业 化学(十) Word版含答案
高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是见下表）的主要成分为_________，滤液可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=；。
山东省临清三中2012届高三化学寒假作业(23)上学期综合练习题(3).doc
2012届高三年级寒假作业23-高一化学上学期综合练习题（三）（时间40分钟)一. 选择题在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表．．中。
1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A. +Na 、+2Mg、-3NO 、-OHB. +Na 、+2Cu、-Cl 、-24SOC. +Na 、+H 、-23CO 、-ClD. +Na 、+K 、-3NO 、-Br2. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又加入3AgNO 溶液时再次有白色沉淀生成的是（ ）A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba3 下列说法中，正确的是（ ） A. 金属单质在化学反应中总作还原剂 B. 非金属单质在化学反应中一定是氧化剂 C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原 D. 分解反应一定是氧化还原反应4. 人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 转变为+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性5. 用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，错误的是（ ） A. 活泼金属与盐酸反应，生成了1mol 2H ，发生转移的电子数目为2N B. 23g 金属钠所含电子数目为11NC. 在标准状况下，N 个氢分子的体积约为22.4LD. 醋酸的摩尔质量与N 个酸酸分子的质量相等 6. 下列叙述中，错误的是（ ）A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 在标准状况下，0.3mol 2H 与0.7mol 2N 组成的混合气体的体积约为22.4LC. 在非标准状况下，1mol CO 的体积不可能约为22.4LD. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等7. 20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为3/12.1cm g ，则此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ）A. L mol /15.0B. L mol /36.1C. L mol /07.5D. L mol /15.6 8. 将20mL 314.0AgNO Lmol -⋅溶液跟mL 50211.0BaCl L mol -⋅溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A. )()()()(23++-->>>Ba c Ag c Cl c NO c B. )()()()(23+-+->>>Ag c Cl c Ba c NO cC. )()()()(32+--+>>>Ag c Cl c NO c BacD. )()()()(23-++->>>Cl c Ag c Ba c NO c9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径分别逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，锂的金属性最弱 C. 卤素中，氟原子得电子的能力最强，2F 的氧化性最强 D. 2Br 与水的反应比2Cl 与水的反应更剧烈些10. 关于钠的性质的下列叙述中，说法不正确的是（ ） A. 钠是软金属，其新切表面易失去金属光泽 B. 钠在空气中燃烧，生成氧化钠C. 钠与硫化合时反应很剧烈，发生爆炸，生成硫化钠D. 钠很容易与空气中的水蒸气起反应 二.填空11.通常用3NaHCO 悬浊液除去混在CO 2中的HCl 气体，反应的化学方程式为 ，不能采用NaOH 溶液，其原因是 。
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2012年高三化学寒假作业参考答案
高三化学寒假作业（一）参考答案
678910111213
CBADDCBC
26．（14分）（1）第三周期第ⅥA族
△
（2）
（3）C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O
（4）分子晶体（5）
（6）Cl2+2OH-===2Cl-+2ClO-+H2O
27．（14分）（1）4.0（2）LaNi5或Ni5La
（3）①2NO+5Mg+6H2O=N2+5Mg（OH）2+2OH-
②15③14．25
△
△
28．（17分）Ⅰ、（1）③①④②
（2）4H++2Cl-+MnO2===Mn2++Cl2+2H2O
650℃~850℃
（3）TiO2+2Cl2+2C=========TiCl4+2CO
Ⅱ、（1）只存在ClO-
（2）b褪色d变蓝色
29．（15分）
高三化学寒假作业（二）参考答案
15：CBBBC；610:DABDA；1116：BDDCCD
17、（1）、略（HCl的电子式）
（2）、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。
（3）、BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4
（4）、2H++2e-=H2S2O82-+2H2O=2HSO-4+H2O2
18、⑴2SO2+O22SO3
⑵过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
⑶、N2（或NH3）3NO2+H2O==2HNO3+NO
19、（1）、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。
探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。
（2）、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化
（3）、①NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O
20、（1）醛基，取代反应
（2）＋2NaOH+CH3OH+H2O
（3）FeCl3溶液或溴水
（4）或
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2012年教师节感恩慰问信
关键字：慰问信
更新
2012年教师节感恩慰问信
尊敬的全体教职员工：
金菊吐蕊，丹桂飘香，科管校园，生机勃发。
:网在第28个教师
节来临之际，集团谨向辛勤工作在教育一线的广大教职员工和离退休老同志致以节日的问候和崇高的敬意！向荣获各种荣誉称号的优秀教职员工表示热烈的祝贺！并借此机会向关心、支持你们的家属们表示衷心的感谢！
春播桃李三千圃，秋来硕果满神州。
过去的一年，在集团的领导下，学校党政班子带领全体教职员工主动服务集团发展，主动贴近区域经济，进一步推进校企合作，深入开展重点专业建设和精品课程建设，进一步完善专业教学标准开发，选送专业骨干教师走出国门参加培训，组织教师全员参与上海市中职校第六届教师教学法评优，呈现出“中职为主，高职为辅，中高职贯通”的办学新气象，一所办学水平高，学生管理严，创新精神强的职校屹立于上海职教之林。
这些成绩饱含了全校教职员工辛勤劳动和不懈努力，饱含了全体师生的聪明与才智，展现了不断创新，努力进取，顽强拼搏的良好风貌。
今年是喜迎党的“十八大”胜利召开之年，也是集团实施十二五规划，打造先进的远洋渔业跨国企业关键之年，希望学校教职员工继续发扬优良传统，不断更新教育观念，修师德，炼师能，铸师魂，做学生的良师益友，做人民满意的人类灵魂工程师，为集团新一轮发展提供有力的人才支撑。
最后，祝广大教职员工和离退休老同志节日愉快，身体健康，工作顺利，家庭幸福，万事如意！
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