化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
2015-2016学年度第一学期高二化学期中试卷（必修）命题人：张林可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na-23 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5第I 卷（选择题，共69分）一、单项选择题（在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
每题3分，共69分。
）1．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。
碳酸钙属于A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐2．工业焊接钢管时常用13755Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．下列过程中，不涉及化学变化的是A ．明矾净水B ．海水晒盐C ．铁锅生锈D ．海水制镁4．下列物质属于硅酸盐产品的是A ．尼龙绳B ．保鲜膜C ．青花瓷D ．金刚石5．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO → O 2B ．SiO 2 → H 2SiO 3C ．CO 2→ CaCO 3D ．Cu → CuSO 46. 下列化学用语表示正确的是A ．氮气的结构式：N NB ．Cl —的结构示意图： C ．水的电子式： D ．磷酸钠的电离方程式：Na 3PO 4＝Na 33＋+PO 43— 7．下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是A ．H 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．CO8．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CO ——水煤气C ．CaCO 3——石膏粉D ．NaHCO 3——苏打粉9．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A ．工业制盐酸B ．工业制漂白粉C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气10．下列关于SO 2的说法中，错误的是A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H 2SO 3C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧H ＋[∶O ∶]H + ¨ ¨碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ A．AlO212．下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2OC. 二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===2A1O－2＋H2↑13．常温下，下列物质存放方法正确的是A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B．金属钠保存在水中C．新制的氯水保存在无色细口瓶中 D．浓硫酸贮存在铝制容器中14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 D．二氧化硅可用于制造光导纤维16．下列实验能达到目的是A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液17．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－18．下列反应最终无沉淀产生的是A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B. 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C. 少量的CO2通入BaCl2溶液中D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量19. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。
用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO323．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。
为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。
再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c(Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1非选择题(本部分3题，共31分)24．（15分）⑴（3分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①水泥是常用的建筑材料之一，它属于▲（填字母）。
a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．复合材料②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是▲（填字母）。
a ．蛋白质b ．淀粉c ．纤维素③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备。
该反应需在某种气体中进行，该气体是 ▲ （填字母）。
a ．氧气b ． 氯气c ．氩气⑵（6分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
现有下列物质：a ．青霉素 b ．蛋白质 c ．维生素A d ．维生素C e ．氢氧化铝 f ．山梨酸钾请填空：①可做防腐剂的是 ▲ （填字母）。
②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏 ▲ （填字母）。
③能提供人体营养和能量的物质是 ▲ （填字母）。
④能治疗胃酸过多的是 ▲ （填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式 ▲ 。
⑶（6分）化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量。
①空气污染指数是根据空气中 ▲ 、 ▲ 和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展， ▲ 和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法。
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出。
▲ 塑料的研制成功，缓解了这一矛盾。
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式▲ 。
写出一种防止钢铁生锈的方法 ▲ 。
（6分）在下图所示的物质转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，K 是黑色固体，D 和F 反应可用于工业上生产漂白液，J 是一种乳白色凝胶状沉淀。
（部分生成物和反应条件请回答下列问题： （1）A 的电子式 ▲ （2）H 的化学式 ▲（3）写出反应①的化学方程式 ▲（4）写出反应②的离子方程式 ▲26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2）可用于制备FeCO 3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42—+ 16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为▲。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是▲。
“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲。
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：▲。
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比（写出计算过程）。
高二化学期中试卷（必修）答卷纸24．（15分）⑴（3分）①②③⑵（6分）①②③④⑶（6分）①、②③④25．（6分）（1）（2）（3）（4）26．（10分）（1）（2）（3）①②（写出计算过程）高二化学期中试卷（必修）答案DDBCB ABACA ACDBB ADCBA BAD24.（15分）⑴（3分）①b ②a ③c （每小题1分）⑵（6分）①f ②c ③b ④e Al(OH)3＋3H+ === Al3+ + 3 H2O⑶（6分）①SO2NO2②封闭式焚烧③可降解④Fe - 2e－= Fe2＋涂油漆等（每空1分）25．（1）（1分）（2）SiO2（1分）（4）SiO32—+ 2H+= H2SiO3↓（2分）26．（10分）（1）KSCN（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。
反之，则说明没洗干净。
Fe(OH)3（3）①2Fe3+ + FeS2= 2S↓+ 3Fe2+②7:3。
浙江省东阳中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
东阳中学2015年下学期期中试卷 （高二化学） 命题：张晓东 审题：许瑶 选择题（每小题只有一个正确选项，共60分） 1、2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。
她获奖的原因是发现了（ ）A. 青蒿素B.青霉素C.虾青素D.维生素 2、下列有关说法正确的是（ ） A.反应2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行，则它的△H＞0 B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2＋、H＋、Mg2+ C.电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅 3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 4、在体积可变的容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ） A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 5、对下列实验的描述正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应 6. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 7. 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是 ( ) A B C D 8. 某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) △H －574kJ/mol B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ/mol D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
[推荐学习]高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
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2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A．太阳能B．氢能 C．风能 D．天然气2．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（）A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③C．④D．均不符合4．在一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数减少了D．b＞5．在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ（A）=0.06mol/（L•S），则下列说法正确的是（）A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（L•S）C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol•L﹣1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可6．下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果△H和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．△S为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，△S为正值7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣18．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣110．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450℃时，反应2HI （g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强二．非选择题（共58分）15．（12分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．16．（14分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．17．（16分）（2014春•金山区校级期末）在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动，C（NO2）将，反应混合物的颜色．（2）升高温度平衡移动，体系的压强．（3）加入催化剂，NO的物质的量．18．（16分）（2015秋•会宁县校级期中）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L（1）SO2的转化率为，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将（填增大、减小或不变）（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比（最简整数比）（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）（5）平衡常数K= ；升高温度K将（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向（填正向、逆向或不）移动．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A．太阳能B．氢能 C．风能 D．天然气【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．【解答】解：太阳能、氢能、风能是新能源，天然气是化石燃料，属于传统能源．故选D．【点评】本题考查新能源，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．．2．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（）A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气凝结为雪固体，需要放热；B、雪固体熔化为液体需要吸收能量；C、雪固体熔化为液体需要吸收能量，环境温度降低；D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，能造成一些负面影响．【解答】解；A、雪是由水蒸气凝华而成的，气体变化为固体，该过程有能量放出，故A正确；B、雪融化为水后，固体变化为液体过程中吸收能量，所以能量增加，故B正确；C、雪融化为水时，固体变化为液体，吸收能量，变化过程中要吸收能量，导致环境温度降低，故C错误；D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，加速金属的锈蚀，使水质和土壤污染，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质能量变化特征，掌握基础是关键，题目较简单．3．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③C．④D．均不符合【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断．【解答】解：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，故①不符合；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，故②不符合；③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故③不符合；④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）反应是弱酸和强碱反应生成1mol 水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故④不符合；故选D．【点评】本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等．4．在一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数减少了D．b＞【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明压强减小平衡逆向进行，再根据平衡移动逐项判断．【解答】解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动，A、平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A 错误；B、平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C正确；D、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，则说明a＞b，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，化学平衡移动原理的理解应用，题目难度不大，注意通过改变体积，物质的浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．5．在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ（A）=0.06mol/（L•S），则下列说法正确的是（）A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（L•S）C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol•L﹣1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动；B．物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率；C．根据△c=v×△t计算△c（A），根据方程式计算△c（B），10sB的浓度=起始浓度﹣△c （B）；D．恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等．【解答】解：A．物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动，故A错误；B．物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率，故B错误；C．平衡时△c（A）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，根据方程式可知△c（B）=△c（A）=0.2mol/L，故10sB的浓度=﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故C错误；D．恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，原平衡起始投料量n（A）：n（B）=1：1，故起始加入n（A）=n（B）即可，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率及有关计算、等效平衡等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．6．下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果△H和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．△S为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，△S为正值【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．【解答】解：A．放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故B正确；C．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故C错误；D．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断．7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；真题集萃．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据温度对化学平衡平衡的影响；B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；D．根据盖斯定律（b﹣a）×2分析．【解答】解：A．降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol ﹣1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；D．由（b﹣a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大．10．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450℃时，反应2HI （g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=20，所以在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.05，故选C．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【考点】化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小，故A错误；B、都体现正反应方向，故B错误；C、达到化学平衡时，应有4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆（NO），故C正确；D、化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．二．非选择题（共58分）15．（12分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ•mol ﹣1．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ 的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（2）16g液态肼物质的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量==408.8kJ，故答案为：408.8；（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ•mol﹣1将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2 NO2（g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了有关肼的结构和性质，利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用．16．（14分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．。
湖北省江汉油田广华中学2015-2016学年高二上学期期中
广华中学2015-2016学年度上学期期中考试高二年级1-2班化学试卷命卷人：裴小花审核人：曹军亭试卷满分：100分考试用时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Al-27一、选择题（单选，每题三分）1、化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是3、下列说法正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．pH小于7的雨水即为酸雨4、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．100g 质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NAC ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 NAD ．同温下, pH =1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 7、有机物的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种8下列判断正确的是A ．K ＋、AlO 2-和SiO 32-一定存在于溶液X 中 B ．HCO 3-和SO 42-一定不存在于溶液X 中 C ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D ．溶液中一定存在大量CO 32- 10、下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A ．质量相等密度不等的N 2和C 2H 4 B.等体积等密度的CO 和C 2H 4 C ．等温、等压，等体积的O 2和N 2 D.常温常压下，等质量的NO 和CO11、A 、B 、C 、D 有如图所示转化关系：，则A 、D 可能是①C 、O 2 ② Na 、O 2 ③NaOH 、CO 2 ④S 、O 2 ⑤Fe 、Cl 2A ．①②③B ．④⑤C ．①②④D ．①②③⑤12、中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
福建省八县一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】试题分析：天然气、煤、石油属于化石燃料，不可再生，不是新能源，核能污染严重，不属于新能源，太阳能、生物质能、风能、氢能无污染且可再生，属于新能源，故选项B正确。
考点：考查新兴能源等知识。
2．下列说法正确的是( )A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应属于自发反应【答案】A【解析】试题分析：A、食物腐败是自发进行的，故正确；B、放热反应有利于反应自发进行，但不一定所有的放热反应都是自发反应，故错误；B、NH3＋HCl=NH4Cl，是自发过程，但属于熵减，熵增的反应有利于反应的自发进行，但是熵增的反应都能自发进行，故错误；D、电解池是在外加电源的作用下进行，不是自发过程，故错误。
考点：考查判断自发反应等知识。
3．下列变化过程中，△S＜0的是( )A．氨气与氯化氢合成氯化铵B．氢气与氯气合成氯化氢C．蔗糖溶于水D．加热KMnO4分解制O2【答案】A【解析】试题分析：固体→液体或气体，液体→气体，是熵增的，反之为熵减，A、气体→固体，是熵减，故符合题意；B、H2＋Cl2=2HCl，反应前后气体系数不变，熵不变，故不符合题意；C、蔗糖溶于水，是熵增，故不符合题意；D、固体→气体，属于熵增，故不符合题意。
考点：考查熵增、熵减等知识。
4．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A．部分反应．B．任何反应C．可逆反应D．气体反应【答案】C【解析】试题分析：化学平衡状态：一定条件下，可逆反应中，正逆反应速率相等，且各组分的浓度不变，这种状态，因此化学平衡研究的是可逆反应，故选项C正确。
考点：考查化学平衡状态的定义等知识。
山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc
山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。
2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（）A.加入少量铁B．将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D．放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（）A、c＜dB、0.5a＞bC、氢气的燃烧热为一akj／molD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kj／mol 答案：C7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kj／mol和一1366.8kj／mol，则由反应生成为（）A．一44.2kj／molB．十44.2kj／molC．一330kj／molD．＋330kj／mol答案：A9、根据键能数据估算的反应热△H为（）A、一485kj／molB、＋485kj／molC、＋l940kj／molD、一l940kj／mol答案：D10己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A ．2：1B．l：2 C．l：1 D．2：3答案：C11下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I－的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（）A、I－和IO－都是该反应的催化剂B第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。
化学期中考试
2015-2016学年度第一学期期中考试试卷考试科目：基础化学考试时间：120分钟一、单选题（共30题，每题一分，共30分钟）1.关于蒸汽压，下列正确的说法是（）A.在纯物质的固态，液态和气态中，固态时的蒸汽压为零B.固体加热融化后，才产生蒸汽压C.溶液蒸汽压一定比纯溶剂的蒸汽压低D.一般情况下，固体，液体，或难挥发性非电解质溶液的蒸汽压随温度升高而升高2.下列有关沸点的叙述错误的是( )A.Kb称为溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂的本性有关B.沸点升高与溶质的本性有关，与溶液的质量摩尔浓度成正比C.纯溶剂的沸点恒定，溶液沸点不恒定D.稀溶液的沸点指纯溶液刚沸腾时的沸点3.相同温度下，欲使两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（）A.渗透浓度相同B.质量摩尔浓度相同C.物质的量浓度相同D.质量浓度相同4.在纯水中，加入一些酸，其溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度（）A.乘积变大B.乘积变小C.乘积不变D.相等5.根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是（）A.HCO3-、H2O、HPO4B.HF、F-、HSO4-C.HCO3-、CO32-、HS-D.OH-、H2PO4-、NH4+6.某温度时，纯水的PH=6.5，则HA的Ka等于（）A.7.5B.6.5C.7D.小于6.57.有关蒸汽压的下列说法正确的是（）A.蒸汽压的大小与液体的本质无关B.蒸汽压的大小与液体的温度无关C.蒸汽压的大小与液体量及液面上方空间体积无关D.固体物质不具有蒸汽压8.将0.1mol/L的HA（Ka=1.0*10-5）溶液和0.1mol/L的NaA溶液等体积混合配为溶液，再加入10ml水稀释，则溶液的PH为（）A.4B.5C.7D.99.体液中下列物质产生的压力的渗透压不属于晶体渗透压的是（）A.氯化钠B.碳酸氢钠C.尿素D.蛋白质10.氢氧化镁在下列哪种溶液中具有最大的溶解度（）A.纯水B.0.1mol/HCLC.0.1/L氨水D.0.1mol/L氯化镁11.向5mlNaCl溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液并震荡，沉淀变为黄色，再滴入Na2S溶液并震荡，沉淀又变为黑色。
福建省福清2015-2016学年高二化学上册期中考试题
福建省福清实验高级中学2015-2016 学年上学期期中考试高二化学试卷(满分：100分 考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是 （ ） A.加入少量CuSO 4 溶液 B.加入少量KNO 3溶液 C.加入少量的Na 2CO 3溶液 D.加少量K 2SO 4溶液 2．密闭容器中发生可逆反应：X 2(g) + Y 2(g)2Z(g)。
已知起始时X 2、Y 2、Z 各物质的浓度分别为0.1 mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( ) A ．c(Z) = 0.3mol/L B.c(Ｘ2) = 0.3mol/L C ．c(Y 2) = 0.2mol/L D.c(Z) = 0.4mol/L3．下列措施能使3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)反应速率增大的是 ( )①增加铁的用量 ②增加水的用量 ③用铁粉代替铁屑 ④增大体系压强 ⑤压强不变，充入N 2使容器体积增大A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．②③⑤4、下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（ ）A ．③①②④B ．④①③②C ．①③②④D ．②④①③ 5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 [ ]A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑7、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率8．下列过程中属于△H小于零的反应的是（）A．氯酸钾分解 B．氢气还原氧化铜C．浓硫酸的稀释 D．铝片与浓盐酸的反应9．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（ )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极10．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.4 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.7 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1.1 mol·Ｌ－1·ｓ－111．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 反应过程中的能量(单位为kJ·mol－1) 变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．C(g)＋D(g ) A(g)＋B(g) ΔH==ΔEKJ·mol—1C.加入催化剂后，反应加快，E1、E2和ΔE都减小D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变12．右图是关于反应：A 2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 ( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂13．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为 Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（ )A．电子方向：电极Ⅳ→ → 电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu-2e－=== Cu2＋14．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 ( )A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了 D．a>b15．某温度下反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是 ( ) 2(g)A ．反应总体向左进行B ．反应达到平衡时，H 2的物质的量分数<50%C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0D ．反应达到平衡时，H 2的转化率为75%16．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是 ( )A ．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH >0B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0D ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0 17．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是 （ ）A ．铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀B ．与铁接触的水膜发生的反应：O 2+2H 2O+4e -====4OH -C ．原电池反应的化学方程式：2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2D ．如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e －=== Cu 2＋18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率19．下列各组变化中，ΔH 或Q 前者小于后者的一组是 ( ) ① CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2② 2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2③ t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④ CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2⑤同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为ΔH1、ΔH2A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④ D．③④20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O D．电池充电过程中，阴极附近碱性减弱21．关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋qB．若图象为Ⅱ，则t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0第II卷（非选择题，共58分）二．本大题共4小题，共58分。
江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)(必修1)
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。
”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题D．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境【答案】C【解析】试题分析：A、在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B、合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C、将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故C错误；D、要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利与“生态文明”建设，故D正确；故选C。
考点：考查了绿色化学与节能减排的相关知识。
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶C．棉花D．涤纶【答案】C【解析】试题分析：A、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； B、尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C、棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D、涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误；故选C。
考点：考查了合成材料的相关知识。
3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【答案】A【解析】试题分析：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选A。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
华中农业大学《无机及分析化学》2015-2016学年第一学期期中试卷
《无机及分析化学》2015-2016 学年第一学期期中试卷
考试课程：无机及分析化学
题目
一
二
学年学期：20150
五
总分
得分
一、单项选择题（选出一个正确答案，将序号填写在【 】里。每小题2分，共30分。）
1．下列水溶液，相同物质的量浓度的下列物质，沸点最低的是
【】
A. ∆ r Gm < 0
B. ∆ r Gm = 0
C. ∆ r Gm > 0
D. 无法判断
11. 不是共轭酸碱对的一组物质是
【】
A. H3O+，OH-
B. H2PO4-，HPO42- C. HS-，S2- D. NH3，NH4+
12. 下列各组量子数中，合理的是
【】
A. （3，2，+1，1）
B. （2，2，+1，-1/2）
K
θ 2
+
K
θ 3
B.
K
θ 1
-
K
θ 2
-
K
θ 3
C.
K
θ 1
∙
K
θ 2
∙
K
θ 3
D.
K1θ
∙
K
θ 2
/
K
θ 3
10. 可逆反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)， 在某温度时 K θ = 0.50 ，当各物质的分
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姓名
※※※ 班级
压均为 200 kPa 时，可以判断
5. 灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体，低于 18 ℃时白锡转化为灰锡。则反应 Sn(灰锡)
= Sn(白锡)中，下面说法正确的是
广东省东莞市南开实验学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后
，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改
动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
系是：①
②（填：＞、＜、＝）2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，
c(MnO4－)＝
mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
15、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．=2[++] Nhomakorabea． +=++
C．=++2 D．>>>
16．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为
：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影
响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图 中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分 数。