高三 一轮复习铝及其化合物
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
高考化学一轮复习（第二辑）考点25 铝的化合物（含解析）
考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．把握铝的化合物的性质； 2．把握重要铝的化合物的制备方法。
解读与打通 常规考点 1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。
（2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
） （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）试验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。
隐性考点铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节铝及其化合物
考纲要求
了解常见金属（如Na、Al、
Fe、Cu等）及其重要化合 物的主要性质和重要应用。
一、铝的性质及应用
一、铝的性质及应用
较好的延展性 可制成薄于0.01mm 的铝箔
反射性能很好 常用来制造 高质量的反射镜
一、铝的性质及应用
铝导电性仅次于银、铜 在电器制造工业 电线电缆工业 和无线电工业中 有广泛的用途
制取氢氧化铝的方案
①Al3+ 加入碱溶液得到（NaOH/氨水）
②AlO2- 酸化得到（盐酸/CO2）
③Al3+ 和AlO2- 反应得到
（写出实验操作步骤和有关离子方程式）
FeCl3和AlCl3溶液的分离
（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。 Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O，FeБайду номын сангаас++ 3OH- = Fe(OH)3↓
（2）把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O （3）取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO2）至 完全沉淀为止。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ (或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) （4）再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl3溶液。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
铝热反应
2Al+Fe2O3
高温
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
返回
<
>
镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)有关反应： A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图像
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
3．在 AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量
(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
方案一：碱溶法
化学
新泰市 新汶中学
方案二：酸溶法
铝及其化合物
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
命题点 2 氢氧化铝的制备
[典题示例]
1．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中
最恰当的组合是
()
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量
CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水
化学
新泰市 新汶中学
考点三 | Al(OH)3 沉淀的图像分析
铝及其化合物
(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀 逐渐溶解。
(2)有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (3)图像
2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
沉淀的离子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO24－===2BaSO4↓
＋Al(OH)3↓。
(× )
(8)(2012·江 苏 高 考 ) 下 列 物 质 的 转 化 在 给 定 条 件 下 能 够 实 现 ：
Al2O3―N―aO―H――aq→ NaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3。
c Al(OH)3 NaAlO2
Al2O3 MgO
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中
和剂。
(√ )
(2)(2014·重庆高考)明矾用作净水剂不涉及化学变化。( × )
重。
(× )
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
(5)(2014·安徽高考)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀
硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。
(×)
(6)(2012·广东高考)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al。 ( √ )
(7)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。
(× )
(8)(2011·安 徽 高 考 ) 铝 箔 插 入 稀 硝 酸 中 无 现 象 ， 说 明 铝 箔 表 面 被
生成Al(OH)3
A．①⑥③
B．①③⑥③
C．②③④③
D．②③⑤③
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
[方法技巧]
Al(OH)3 的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 方法三：相互促进水解法
化学
新泰市 新汶中学
命题点 3 含铝化合物间的转化关系及应用
1．“铝三角”转化关系
铝及其化合物
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
2．应用
(1)制取Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
(2)判断离子共存问题
(√ )
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
2．(2015·保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物
的性质，操作正确且能达到目的的是
()
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得
等质量的氢气
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2 D．AlCl3 溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
3．应用
(1)判断离子共存问题：
Al3＋与 OH－及 AlO－ 2 、CO32－、S2－等弱酸根阴离子或 AlO2－与 H＋、 HCO－ 3 以及弱碱阳离子 Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生相互促进的
水解反应而不能大量共存。
(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：
铝及其化合物
考点二 | 铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝
1．氧化铝 (1)化学性质： 属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：
化学
新泰市 新汶中学
二、铝的重要化合物
铝及其化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体，难
(2)化学性质
溶于水，有很高的 熔点 。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO
2－ 3
、S2－等弱酸根阴离子或[Al(OH)4]－与
H＋、HCO
－
3
以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互
促进反应而不能大量共存。
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉 淀，沉淀不溶解。 (4)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 ③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
[典题示例]
1．下列除去杂质的方法不正确的是
(B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过
滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
(√ )
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
(5)(2013·海南高考)明矾的化学式为 Al2(SO4)3·12H2O。 ( × )
(6)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体的离子方程式：
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
(× )
(7)(2013·大纲卷)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42－恰好完全
HNO3 氧化，形成致密的氧化膜。
(× )
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
2．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，
充分反应后有金属剩余。该溶液可能是
()
A．HNO3 溶液
B．Ba(OH)2 溶液
C．H2SO4 溶液
D．HCl 溶液
化学
新泰市 新汶中学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
铝及其化合物
新泰市 新汶中学 化学组
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
考纲展示
1．了解铝的主要性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
1．铝的原子结构 铝位于元素周期表中第三周期 ⅢA 族，原子结构示意图
为
，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 (2)化学性质(用化学方程式表示)
性。2O
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
(3)(2014·江 苏 高 考 )向 NaAlO2 溶 液 中通入 过 量 CO2 制
Al(OH)3 的离子方程式：
CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
(√ )
(4)(2014·福 建 高 考 )Al(OH)3 既 能 与 稀 硫 酸 反 应 又 能 与
NaOH 溶液反应。
表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝
全部以化合态形式存在。
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
2．铝的性质 (1)物理性质：
状态 色泽
密度
熔点
导电、导
硬度
延展性
热性
固态 银__白__色 2.7 g·cm－3 660.4 ℃ 较小 很好 良好
化学
新泰市 新汶中学
(2)化学性质
氧化膜
铝及其化合物
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
3．铝的应用 (1)制备：
电解 电解熔融Al2O3： 2Al2O3=====4Al＋3O2↑ (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
[典题示例] 1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应， 过滤、洗涤、干燥得到MgO
化学
新泰市 新汶中学
铝及其化合物
2．下列各组物质，不能按 关系转化的是
(“―→”表示反应一步完成) (C )
选项 A B C D
a Al2O3 AlCl3