原子结构示意图PPT课件
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
原子结构和结构示意图ppt课件
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
原子结构示意图ppt课件
（3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个---------
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层 第2层 第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层 第2层 第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8
原子结构和结构示意图 课件
下列属于原子结构示意图的是（ B ）
提示：原子结构中核电荷数=核外电子数
2019/8/12
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（B）
A．
B．
C
D
提示：原子结构中，阴离子是带负电荷的原子
2019/8/12
规律总结
相等是原子，不等是离子
里多外少为阳
里少外多为阴
总之：谁多显谁性
2019/8/12
2.判断是否为同种元素及化学性质是否相似
2019/8/12
元素看里面 性质看外面
三.粒子结构示意图解题步骤
化学性质 原子
粒子示意图
元素类别 阴离子
离子
阳离子
2019/8/12
原子结构示意图 专题讲座
一 原子及其结构示意图
（ 不
原
带 电
子
）
原子核
（+）
质子
（+）
中子
（不带电）
核外电子
（-）
最外层电子数 核电荷数 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
二原子结构示意图的应用
1判断粒子是否为原子结构及离子类型
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子 的总称，决定元素种类是质子数（核电荷）。
（2）元素的化学性质是由原子的最外层电子决定 的，所以化学性质相似的粒子，其原子结构最外层 电子数相同
2019/8/12
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ C ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在容易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
提示：原子结构中核电荷数=核外电子数
2019/8/12
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（B）
A．
B．
C
D
提示：原子结构中，阴离子是带负电荷的原子
2019/8/12
规律总结
相等是原子，不等是离子
里多外少为阳
里少外多为阴
总之：谁多显谁性
2019/8/12
2.判断是否为同种元素及化学性质是否相似
2019/8/12
元素看里面 性质看外面
三.粒子结构示意图解题步骤
化学性质 原子
粒子示意图
元素类别 阴离子
离子
阳离子
2019/8/12
原子结构示意图 专题讲座
一 原子及其结构示意图
（ 不
原
带 电
子
）
原子核
（+）
质子
（+）
中子
（不带电）
核外电子
（-）
最外层电子数 核电荷数 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
二原子结构示意图的应用
1判断粒子是否为原子结构及离子类型
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子 的总称，决定元素种类是质子数（核电荷）。
（2）元素的化学性质是由原子的最外层电子决定 的，所以化学性质相似的粒子，其原子结构最外层 电子数相同
2019/8/12
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ C ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在容易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
原子结构ppt课件
子受到斥力作用
极少数α粒子发生大角度偏转几
乎被弹回
原子内部存在着带正电的、体积
小、质量大的微粒。
3.卢瑟福——行星模型（1911年）
实验结论：原子中心有一个很小的核，
叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全
部质量都集中在原子核里，电子在核外
空间运动。但他认为原子核不能再分。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
夸克又分很多种，与他们同一层次
的还有光子，胶子等玻色子。
这些东西现在对你们来说还太深奥
就留给你们以后自己去探索了
典型例题
C
A
典型例题
D
C
D
典型例题
③④
⑥
②
①②⑤
④⑥
④
③
B
⑤
问题：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类
实际质量
质子
中子
电子
1.6726×10-27 kg
1.6749×10-27 kg
原子
种类
氢
碳
氧
钠
铁
1个原子的质量∕kg
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
3.818×10-26
9.288×10-26
相对原
子质量
1
12
16
23
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
甲说：氧的相对原子质量是16g;
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量也一定大。
质子数不一定等于中子数
原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有
极少数α粒子发生大角度偏转几
乎被弹回
原子内部存在着带正电的、体积
小、质量大的微粒。
3.卢瑟福——行星模型（1911年）
实验结论：原子中心有一个很小的核，
叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全
部质量都集中在原子核里，电子在核外
空间运动。但他认为原子核不能再分。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
夸克又分很多种，与他们同一层次
的还有光子，胶子等玻色子。
这些东西现在对你们来说还太深奥
就留给你们以后自己去探索了
典型例题
C
A
典型例题
D
C
D
典型例题
③④
⑥
②
①②⑤
④⑥
④
③
B
⑤
问题：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类
实际质量
质子
中子
电子
1.6726×10-27 kg
1.6749×10-27 kg
原子
种类
氢
碳
氧
钠
铁
1个原子的质量∕kg
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
3.818×10-26
9.288×10-26
相对原
子质量
1
12
16
23
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
甲说：氧的相对原子质量是16g;
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量也一定大。
质子数不一定等于中子数
原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有
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2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----） （3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个--------（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
符号
K LM N O P Q
Hale Waihona Puke 能量大小小大
距核远近
近
远
电子层序数（n） 1
符号
K
2345
LM N O
67
PQ
+12
Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
3、原子核外电子排布规律
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得 失电子的情况
6、元素化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 （正化合价＝最外层电子数）
②最外层电子数≥4时，容易得到电子
（负化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
小结：
1 原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
Mg
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ;把原子核外分成多个运动区域， 又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7… 表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越 大，说明电子离核越远，能量也就越高。
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
结论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能 超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不 能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
3、核外电子排布的一般规律：
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
原子结构模型的演变
氦原子结构示意图
１原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律
一尺之捶，日取其半，万世不竭。
原子核外电子的分层排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+2
+10
+18
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
Ar
+1 +8
H O
+12
21
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
注意：多条规律必须同时兼顾。
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
Na
Na+
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
元素
化合价
原子最外层电 失去（或得到）
子数目
电子的数目
Na
+1
1
1
Mg
+2
2
2
O
-2
6
2
Cl
-1
7
1
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----） （3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个--------（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
符号
K LM N O P Q
Hale Waihona Puke 能量大小小大
距核远近
近
远
电子层序数（n） 1
符号
K
2345
LM N O
67
PQ
+12
Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
3、原子核外电子排布规律
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得 失电子的情况
6、元素化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 （正化合价＝最外层电子数）
②最外层电子数≥4时，容易得到电子
（负化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
小结：
1 原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
Mg
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ;把原子核外分成多个运动区域， 又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7… 表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越 大，说明电子离核越远，能量也就越高。
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
结论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能 超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不 能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
3、核外电子排布的一般规律：
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
原子结构模型的演变
氦原子结构示意图
１原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律
一尺之捶，日取其半，万世不竭。
原子核外电子的分层排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+2
+10
+18
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
Ar
+1 +8
H O
+12
21
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
注意：多条规律必须同时兼顾。
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
Na
Na+
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
原子结构简图
电子转移 +11 ② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧② +17
元素
化合价
原子最外层电 失去（或得到）
子数目
电子的数目
Na
+1
1
1
Mg
+2
2
2
O
-2
6
2
Cl
-1
7
1
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）