化学乙醇催化氧化实验
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程
式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
（填吸热或放热）
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用
是；乙的作用
是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。
（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作
为。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
（写结构简式）
要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。
再通过（填试验操作名称）即可除去。
A．水B．苯C．碳酸氢钠溶
液
D．四氯化碳
（1）Cu+O22CuO、
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；
（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。
试题分析：（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。
当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。
（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。
目的是冷却降温，便于乙醛的收集。
（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。
若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊
液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。
在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。
为除去乙酸。
可以利用乙酸不同与乙醛的性质：有酸性，而且酸性比碳酸强，乙酸能跟碳酸盐发生反应消耗，同时生成的碳酸不温度，会分解，以气体的形式扩散。
从而达到除杂的目的。
反应的方程式为：NaHCO3+CH3COOH→
CH3COONa+H2O+ CO2↑。
选项为C。
反应后的溶液为
CH3COONa和乙醛的混合溶液。
乙酸钠是离子化合物，熔沸点高，而乙醛的沸点较低，所以再通过蒸馏就可以除去乙酸钠，得到纯净的乙醛。
如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管 中盛有无水乙醇， 中装有 （用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（ ）向试管 中鼓入空气的目的是 ．
（ ）试管 上部放置铜丝的作用是 ．
（ ）玻璃管 中可观察到的现象是 ；
相关化学方程式是 ．
（ ）试管 中放的是蒸馏水，在实验过程中试管 导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是 ．
（1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气
体，
故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
（2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，
故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；
（3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为
CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+H2O+Cu，可观察到黑色固体变红，
故答案为：黑色固体变红；CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+H2O+Cu；
（4）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，
故答案为：N2．。
高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件
实验改进后的优点
1.希夫试剂制取原料易得，价格经济，操作简便。 2.通过冰水浴和加橡胶塞，减少了乙醛的挥发，使学生能
够明显体验到乙醇到乙醛的气味变化。 3.通过添加希夫试剂改良了乙醛的检测方法，学生可以在
直观的颜色变化中感受到乙醛的生成。
实验改进后的优点
4.50℃以下，热铜丝两次以上插入到无水 乙醇中，再滴加希夫试剂可以观察到明 显的实验现象。 5.运用手持传感技术（或pH计），通过 测定混合液pH的变化定量测量乙醛的产 生的量。
实验缺点： 气味的变化，学生很难感觉到差别。
实验改进原理与方法
乙醛的沸点只有20.8℃，选用冰水浴和加橡胶 塞减少乙醛的挥发，使学生能感受到气味的变化。
运用新的试剂希夫试剂检测醛基的存在，通 过观察颜色的变化来体验乙醇催化氧化中产生了 新的物质乙醛，增强了实验的效果和功能。
R-CHO+Na2SO3→R-CH(OH)SO3Na+NaOH不但可以 定性判断醛的产生，还可以采用手持传感技术 （或pH计），通过测定混合液pH的变化定量测量 乙醛的产生的量。
3. pH传感器标定和显示方式的设定
pH计只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。一般选 择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和6. 86的 标准溶液。将实验数据显示方式设为数字方式。
4. pH值的测定
待标定和显示方式设定结束，将pH计分别插入待测液 中。记录显示的pH值。
插入热铜丝的次数越多，pH计读数逐渐增大，碱性逐 渐增强，说明产生的乙醛的量越多。
乙醇催化氧化产物的定性 与定量检测
秀水青山就是 金山银山
原实验
在苏教版高中《化学2(必修)》中,乙醇的 催化氧化实验的做法是:
向试管中加入3～4mL无水乙醇,浸入50℃ 左右的热水中,以保持反应所需的温度。将铜丝 烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜 丝颜色和乙醇气味的变化。
课本中乙醇催化氧化实验改进
浅谈课本中乙醇催化氧化实验的改进摘要：在现在鲁科版化学实验的基础上，对于其他关于乙醇在铜或银作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应装置的研究与分析。
关键词：催化；装置；改进一、问题的产生普通高中化学鲁科版关于介绍乙醇的催化氧化实验比较简单，也很直观，教材安排的实验操作是：向试管里注入约2 ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
但是在实验的演示操作中有几个缺点：1.可观察性不强，只能观察到铜丝的颜色变化。
2.闻的方法虽然能感觉到气味，且乙醇本身强烈的气味对闻乙醛气味造成干扰，严重影响了实验的可信度。
所以不能确定产物一定是乙醛。
3.实验操作，比如把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变黑后就立即把它插入盛有约2ml乙醇的试管里，反复操作几次，这样有点麻烦。
4.不利于环境保护,我们知道，产物是乙醛，具有刺激性气味，对人的身体健康有危害。
二、问题的解决基于以上几点我认为乙醇的催化氧化实验可做如下改进，以便更合理，如下图所示（图中铁架台装置已略去，粗黑线表示乳胶管）下面我来分析一下：由图可见，用气球的主要目的是鼓入所需的空气即氧气，甲中盛装的液体是乙醇，气球鼓入的空气与乙醇的液体充分混合，这还不行，必须把乙醇液体变为气体，因此在甲装置下边用水略加热。
目的是使乙醇快速地变成乙醇蒸气。
乙处主要是铜丝（镀银）主要是起催化作用，当然乙应该先加热待丝变成黑色后（约一分钟时间）再挤压气球，鼓入空气，这时乙醇蒸气与空气中的氧气在铜丝处（乙处）开始发生化学反应。
当然，乙醇的催化氧化反应是放热反应。
对于这个实验，乙处的酒精灯可持续加热，也可撤去，如果撤去必须控制鼓入空气的速度，如果控制好鼓入空气的速度，能保证催化氧化反应所需的氧气量，那么反应放出的热量就足够保证这个反应正常进行。
那么，怎样控制鼓入气体的速度呢，我们可以借助甲中乙醇溶液中的气体在单位时间内的个数，所以这个反应比较容易操作，但如果对控制鼓入气体的速度过慢，则该化学反应不能正常进行，放出的热量就不能维持正常的化学反应，此时如果撤去乙处的酒精灯，这个反应就停止了，实验就失败了，如果鼓入的气体速度太快，反而把产生的热量带走了，而且乙处又没有酒精灯加热提供热量，造成反应停止，因此控制速度较重要。
乙醇氧化制乙醛的实验报告思考题
实验报告思考题一：乙醇氧化制乙醛1. 实验目的本实验旨在通过乙醇氧化制备乙醛，探讨乙醇氧化反应的条件和机理，以及提高产品收率和选择性的方法。
2. 实验原理乙醇氧化制备乙醛的反应方程式为：CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O乙醇在氧气气氛下发生部分氧化反应，生成乙醛和水。
反应需要催化剂的存在，并且温度、压力等条件对反应速率和产品选择性有显著影响。
3. 实验步骤此实验首先是收集所需试剂和设备，然后将乙醇和催化剂放入反应瓶中，向瓶中通入氧气气流，控制反应条件并收集生成的乙醛。
4. 实验结果和分析乙醇氧化制乙醛的实验结果可能受到催化剂种类和用量、氧气气流速率、反应温度等多种因素的影响。
对于催化剂的选择，硫酸、铬酸等均可作为催化剂，但对生成乙醛的收率和选择性有显著影响。
实验中，搭配合适的催化剂，并控制反应条件，可以获得较高的乙醛产率和纯度。
实验结果也需要分析可能存在的副产物和未反应物，以及产品的鉴定和定量分析。
5. 实验讨论乙醇氧化制备乙醛的实验涉及到多种氧化还原反应和有机化学知识，对反应条件和催化剂的选择、对产品的分离和纯化等都需要深入讨论。
在此基础上，可以进一步探讨该反应的工业应用和环境影响等方面的问题。
6. 总结与展望通过本实验的学习，我对乙醇氧化制乙醛的反应机理和条件要求有了更深入的了解。
在今后的学习和科研工作中，我将会积极应用所学知识，探索更高效的催化剂和反应条件，以提高有机合成的效率和可持续性。
7. 个人观点从本实验中，我深刻认识到反应条件和催化剂对有机合成反应的重要性。
在未来的科研工作中，我将不断探索新的反应条件和催化剂，以满足高产率、高选择性和可持续性的要求。
在本次文章中，我们通过对乙醇氧化制乙醛的实验报告思考题的深入探讨，对该反应的条件要求、机理和影响因素有了更全面的了解。
通过本次文章的阅读，读者可以更深入地理解乙醇氧化制乙醛的反应过程和相关知识，为今后的学习和科研工作提供参考。
乙醇与氧气在铜的催化下反应的实验现象
乙醇与氧气在铜的催化下反应的实验现象【乙醇与氧气加热反应方程式】
2CH3CH2OH +O2 =加热（催化剂铜）= 2CH3CHO + 2H2O
【实验所需材料】
乙醇，酒精灯，氧气装置，催化剂(铜)
【乙醇与氧气加热知识点总结】
反应类型氧化还原反应
反应物C2H5OH,O2
生成物CH3CHO,H2O
反应条件铜
反应现象无
乙醇与氧气加热实验可能会遇到的问题?
1.乙醇与氧作用生成乙酸是放热反应，属于燃烧吗?
解答：不属于燃烧，因为乙醇与氧作用生成乙酸，虽然是放热，但是并没有发光，并且也没有以火焰的形式出现，所以不属于燃烧的范畴。
2.乙醇和氧气反应的化学方程式是不是加成反应?
解答：不是，判断一个反应是不是加成反应首先看有没有双键变成单键，显然此反应不符合，属于催化氧化。
3.酒精与氧气和空气发生反应会有什么不同现象吗?
酒精和氧气反应得加热生成二氧化碳，一氧化碳和水;酒精和空气反应其实也基本上是和空气中的氧气反应，两者在本质上是差的不多。
【实验小结】
从乙醇与氧气的加热反应中，在加热与催化剂的条件下，乙醇与氧气发生氧化还原反应，生成乙醛与水。
乙醇催化氧化实验产物检验探究
乙醇催化氧化实验产物检验探究发表时间：2020-10-20T15:08:09.440Z 来源：《教学与研究》2020年10月上作者：岳峰涛[导读] 乙醇催化氧化实验改进对目标产物乙醛和水的检验使实验更有信度新疆乌鲁木齐市第四中学岳峰涛 830000内容摘要：乙醇催化氧化实验改进对目标产物乙醛和水的检验使实验更有信度，让实验更有说服力，通过此实验可以让学生在有机物的学习中抓住“结构决定性质”这一普遍规律，学会以点带面的学习方法；同时对实验的步步改进过程中，培养学生“不达目的不罢休”的实验创新精神，培养求实严谨的优良品质。
关键字词：乙醇催化氧化乙醛检验水的检验《生活中两种常见的有机物--乙醇》是人教版高中化学必修2第三章第3节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，乙醇的催化氧化实验是高中学业水平性考试中实验考察的重要实验，但传统实验对于产物乙醛采用闻气味的方式鉴别，学生对乙醛的气味不熟悉又有乙醇气味干扰，显然这种方法既不实际又不严谨，对于另一产物水根本没有检验环节。
通过对乙醇的催化氧化实验的改进，对反应产物乙醛和水的检验的探究来理解反应原理是本节课的重难点，通过此实验可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法；同时对产物检验过程中，培养学生改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。
在教学过程中，由学生先根据教材做实验，产生质疑，引发学生思考：你能分辨出乙醇和乙醛的气味吗？能否看到生成的水？有些同学对气味不敏感说明：产物通过气味判断可信度较低，且实验中看不到水的生成。
用上述问题激发学生兴趣，促使学生自主探究产物的验证。
在前面的学习中，学生已经了解到乙醇的催化氧化反应的产物是乙醛和水，知道无水硫酸铜遇到水后会由白色变为蓝色这一性质可以用来检验水。
也通过资料了解到新制氢氧化铜中滴加乙醛，加热后由蓝色变为砖红色，可以用来检验乙醛，而且此实验必须在碱性条件下进行。
《乙醇催化氧化的实验改进与创新》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《乙醇催化氧化的实验改进》说课稿一问题的提出1．教材分析“乙醇的催化氧化反应”是人教版《化学2》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的内容，是乙醇的重要性质之一，在整个有机化学教学中有着非常重要的作用，是高中化学有机合成及推断中的重要内容。
因此，教材中第74页安排了实验，如图1所示。
“在一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，并小心闻试管中液体的气味”，如图2所示。
通过反复实验发现，铜丝变化的现象比较明显，但乙醛气体气味并不明显；铜丝接触面积少，产生乙醛少，不利于检验醛基；并且在多次反复进行实验后，沸腾的乙醇溶液使铜丝表面物质脱落，污染剩余的乙醇溶液。
学生对铜的催化作用和氧化铜的氧化作用认识不清。
因此，关于乙醇催化氧化的实验改进的科学探究能有助于学生更好的体验科学探究过程，更好的认识乙醇催化氧化的反应原理。
图1 教材中实验装置图2 教材中实验过程二.教学目标1.知识与技能：（1）掌握乙醇催化氧化的化学性质；（2）掌握乙醇催化氧化方程式的书写。
2.过程与方法：（1）体验科学探究的过程；（2）学习理论分析和实证探究相结合的探究方法；（3）提升从宏观现象分析微观过程的能力；（4）提升科学探究解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过小组合作、实验探究，养成团结合作的品质，初步形成科学的态度和辩证的价值观，帮助学生形成终身学习的意识和能力；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性；（3）通过实验方案设计、实验装置改进让学生感受化学学科的社会应用价值激发其学习化学的兴趣。
4.教学重点、难点（1）教学重点：乙醇催化氧化的反应原理（脱氢催化）。
（2）教学难点：实验装置的改进和创新。
5.学情分析从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型。
乙醇催化氧化实验探究》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
乙醇催化氧化实验探究》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)本节课的实验教学旨在：1.探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化机理，了解乙醇催化氧化反应的条件和主要有机产物及部分性质；2.提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力；3.培养学生的创新精神和求实严谨的品质，通过多种科学探究方法，如揭示问题、讨论释疑、动手设计实验、研究对比、推断等，引导学生自主探索、合作交流，促进学生创新意识和实践能力的发展。
乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节的核心内容，是有机研究的主干线之一，催化氧化是乙醇的重要化学性质之一。
本节课的研究可以帮助学生抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的研究方法，同时提高学生的实验能力，培养观察能力、分析能力和实验操作能力，以及创新精神和求实严谨的品质。
近年来，高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，需要注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等，进一步注意教材实验的原理，反思和拓展，提高学生的动手实验能力和实验设计能力。
因此，本节课的实验教学目标包括探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化机理，了解乙醇催化氧化反应的条件和主要有机产物及部分性质，提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
学生对于烃的衍生物的认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解，还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的研究模型。
通过本节课的研究，可以让学生在有机物的研究中抓住结构决定性质这一普遍规律，建立起有机物的研究模型。
因此，本节课的实验教学目的不仅是掌握乙醇催化氧化反应的原理，还包括提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力，以及培养学生的创新精神和求实严谨的品质，通过多种科学探究方法，引导学生自主探索、合作交流，促进学生创新意识和实践能力的发展。
1.本节课的目标是让学生感受科学探究的艰辛和乐趣，了解化学与人类生活的密切联系，并激发学生研究化学的兴趣。
乙醇催化氧化实验的巧妙改进
乙醇催化氧化实验的巧妙改进作者：柏杨来源：《知识窗·教师版》2020年第09期摘要：本文在高中化学教材中原有实验的基础上，巧用球形干燥管与脱脂棉对乙醇的催化氧化实验进行改进，学生可以直观地从实验现象中推测出铜丝的作用和乙醛的生成，适合教师的演示实验和学生的分组实验。
关键词：高中化学; ;乙醇催化氧化实验; ;改进高一化学学习的重要任务是帮助学生建构知识网络和实验思维模型，以期提高学生分析问题、解决问题的能力。
乙醇是重要的有机物，在人们的生产和生活中有着广泛应用，学习乙醇的催化氧化，可以帮助学生了解化学反应中物质之间的变化。
一、问题的提出乙醇催化氧化实验出自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2教材74页“实验3—3乙醇催化氧化实验探究”，教材中的实验步骤是先在一支小试管中加入3～5毫升的无水乙醇，再取一根下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧至红热后插入乙醇，反复实验几次，注意观察现象，小心闻试管中液体产生的气味。
该实验会生成有刺激性气味的乙醛，说明乙醇在这个反应中被氧化。
教材中的实验方法简单，但是利用实验现象推导实验结论缺乏可信度，具体原因及分析如下：1.用闻味道确定目标产物乙醛缺乏信度在学习乙醇催化氧化反应前，学生从未接触过乙醛，根本不知乙醛为何物，更不知其气味，无法通过闻气味确定其是否是乙醛。
于是，笔者让学生进行分组实验，学生得出的结论是，实验后闻到的气味与乙醇相近，其他刺激性气味并不明显。
笔者认为，实验是在一个开放体系中完成的，生成乙醛的沸点（20.8℃）较低，易挥发，反应后生成的乙醛量并不多，再加上乙醛挥发后，会对实验造成干扰。
乙醛具有一定毒性，不符合绿色化学实验理念，该实验装置虽然简单，但并不适合做学生分组实验。
2.未对反应另一产物水作检测为了解决新的问题，笔者开始改进实验，在实验室中改进了现行的许多实验，再按实验步骤做完实验后，得到以下几点思考：首先，现行对乙醇催化氧化的实验改进都是直接在试管内加热铜丝，笔者按照步骤进行实验后，发现酒精灯的加热温度不足以使试管内的铜丝变黑。
乙醇的低温光催化氧化实验研究
：
! !" # !" ’" !’ # *+!" ( ! !" # "%& （ ’ ） 式中： ’ $ 吸光度，! !" $ 透射辐射光通量， !" $ 入射 辐射光通量， % $ 光路长度， & $ 质量浓度， # $ 摩尔吸 光系数， 在实验条件下是常数。 吸光度 ’ , " ! # 时， 比尔定律成立。实验所有时刻乙醇在 ! )-- ’(
丁) 波，刘艳华，李铮伟，张水香
（ 西安交通大学 能源与动力工程学院，陕西 西安) =*!!&’ ）
摘) 要：利用傅里叶变换红外光谱仪 （ ?@%AB） ， 在间歇式反应器中研究了高浓度乙醇的低温光催化氧化特性。研究结果表明， ?@%AB 技术能够用来研究气态有机物的光催化降解特性； 在乙醇的光催化降解过程中， 有乙醛等中间产物生成， 乙醇先被氧化 为乙醛， 再被氧化为二氧化碳； 在间歇式反应器中， 乙醇的循环流量对乙醇的瞬时降解速率影响不大； 高浓度乙醇的低温光催 化氧化过程可以用单步 C.<D-3/E%F/<G290HII: 方程来描述； 温度对乙醇光催化氧化的初始反应速率的影响十分显著， 高浓度 乙醇的初始反应速率随温度的升高而迅速提高。 关键词：光催化；乙醇；低温氧化 中图分类号：J(&&5 *$) ) 文献标识码：K
粉末溶于水， 制得质量分数为 " G # O 的悬浮液， 用磁 力搅拌器震荡 $! =3+。然后， 将一段长为 #> G & B= 的玻璃管内壁用制得的溶液反复浸润， 直到内壁表 面形成一层均匀的白色沉淀， 在 *!! P 干燥 " -。重 复以上的浸润和干燥过程， 直至玻璃管表面 D3L" 的
高中化学(5)最拿分考点系列考点6 乙醇的催化氧化实验 含解析
【考点定位】本考点考查乙醇的催化氧化实验，进一步理解乙醇的催化氧化原理，明确实验的要点，重点是产物的检验.【精确解读】1．实验原理:乙醇催化氧化的原理是：铜先和氧气反应生成氧化铜，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被乙醇还原铜,铜作催化剂.2．实验装置:3．实验现象：实验过程中铜网先由红色变为黑色：2Cu+O2△；然后由黑色又变为红色：CH3CH2OH+CuO△3CHO+Cu+H2O，出现红色和黑色交替的现象,在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．甲装置是为了得到气态乙醇，水浴的作用是加热，而乙装置是为冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水,还有乙醛被氧化生成的乙酸，所以水浴的作用是冷却，气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可现在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后，再通过蒸馏即可除去。
【精细剖析】1．将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜,反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O,③上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。
2．可利用新制的氢氧化铜或银氨溶液来判断是否有乙醛生成。
【典例剖析】在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放;自洁除杂,提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成(1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置,按气流从左到右的顺序填写装置编号_________________；（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是_________________；C瓶溶液的作用_________________；（3）装置①的作用是_________________，装置③中所盛的是_________________溶液，作用是____________________________________；（4）装置④中所盛固体药品是_________________，它可确证的产物是_______________;（5)尾气应_________________________________。