高中化学人教版必修第二册第七章第三节乙醇的催化氧化
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
寻找证据
〖实验探究〗乙醇的催化氧化 2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将刚刚灼烧过的铜丝， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味 的变化。
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
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HH HCCH
HH 乙烷
HH HCCOH
HH 乙醇
羟基
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
思路点拨
预测有机反应的一般思路
分析结构
官能团 是否含有不饱和键
键的极性 基团之间的相互影响
......
预测反应
实验 验证
寻找证据
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
化学 · 必修一
乙醇的催化氧化
授课人：米雅杰
问题引入
有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表 面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质？
△
2Cu+O2
2CuO
分析结构
2、乙醇的结构
结构式：
HH H C—C—O—H
HH
官能团： —羟基
写作－OH
寻找证据
〖实验探究〗乙醇的催化氧化 1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，观察铜丝的变化。
水乙醇中
复多次后闻到刺激性气味
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
追根溯源
乙醇的催化氧化
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2 △ 2CuO ①
H O H
H O
H C C H + CuO △ H C C H + Cu +H2O ②
乙醛
乙醇
HH
碳原子
H—C—C—O H
HH
氧原子
HH H—C—C—O
H
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化#43;O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
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回归反应本质
寻找证据
〖实验探究二〗乙醇的催化氧化
1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，观察铜丝的变化。
铜丝 外焰 变黑
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将刚刚灼烧过的铜丝， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味 的变化。
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反
H H
H
乙醛
①+②×2：
刺激性气味
2CH3CH2OH+O2
Cu 2CH3CHO+2H2O
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追根溯源
动画演示：
氢原子
水
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《乙醇的催化氧化》课件
活性氧的产生路径
1
光合作用
光合作用是植物通过光能将水和二氧化碳转化为氧气和有机物质的过程，释放出 活性氧。
2
酶反应
酶在生物体内催化氧气与有机物反应时，产生活性氧。
3
化学反应
某些化学反应过程也会产生活性氧。
催化氧化反应条件
1 适宜温度
催化氧化反应通常在适宜的温度范围内进行，过高或过低的温度都会影响反应速率。
催化剂的种类及其特点
1 金属催化剂
金属催化剂具有活性高、稳定性好、催化效果优等特点。
2 复合催化剂
复合催化剂通过组合不同的元素或化合物制备而成，具有高催化活性和选择性。
3 生物催化剂
生物催化剂是通过生物发酵或酶法制备，具有高效、环境友好等特点。
活性氧的介绍
活性氧是指具有较高反应活性的氧气分子，如超氧阴离子、过氧化氢、羟基 自由基等。
什么是催化氧化
催化氧化是一种化学反应过程，在催化剂的作用下，有机物与氧气发生反应，产生氧化产物。
催化氧化的原理
催化氧化的原理是通过催化剂提供活性位点，使有机物与氧气发生活化吸附，并在催化剂的作用下发生 反应。
催化氧化的反应机理
催化氧化的反应机理包括吸附、解离、中间体形成、反应和脱附等多个步骤， 催化剂起到了关键的作用。
2 合适催化剂
选择适合的催化剂是催化氧化反应成功的关键。
3 适当压力
适当的压力可以改变反应平衡，促进催化氧化反应的进行。
催化氧化反应的实验步骤
1. 制备催化剂溶液 2. 制备反应溶液 3. 调节反应条件 4. 进行催化氧化反应 5. 分离产物 6. 分析产物 7. 总结实验结果
催化氧化反应的影响因素
反应温度
温度的提高会加速 催化氧化反应的进 行。
高中化学人教版必修第二册高中化学第二册第七章第三节第一课时乙醇
。
人无志向，和迷途的盲人一样。
ห้องสมุดไป่ตู้
2H
CC
③
O
+ O=O
①
Cu/Ag △
2H —C—C = O +2 H2O
H H H 断①③键 H 乙醛
结构简式:
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
所有的醇 都可以发 生催化氧 化吗？产 物都是醛 吗？
总结：
2.醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的 醇都能被氧化成醛。 (1)凡是含有 R—CH2OH(R 代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛:
可将生产的气体通入水中在收集点燃。
6乙醇和水分别与钠反应，哪个反应更剧烈？说明什么问题？
实验探究
设计实验，证明金属钠与乙醇反应段的是那种共价键？ 一、实验原理
⑤ H ④ H② ①
HC CO H ③
HH
若断①键，n(CH3CH2OH ) ：n(H2 ) = 2 : 1
若断③键，n(CH3CH2OH ) ：n( H2 ) = 1 : 1
2.氧化反应
（1）燃烧：乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH+3O2 （2）催化氧化
2CO2+3H。2O
实验操作
实验现象 铜丝表面 由黑变红，试管中的液体有刺激性气味
实验结论
乙醇在加热和有催化剂（如Cu或Ag)存在的条件下，被氧化
成了乙醛 ,化学方程式为2CH3CH2OH+O2 。 2CH3CHO+2H2O
则CO和CO2在同温同压下的体积之比为（ ）
如何书写该反应的化学方程式？ 1:7
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
第七章创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》+说课教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。
一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。
二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。
（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。
（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。
（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。
（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。
四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。
五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。
（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。
7.3.1探究乙醇的氧化反应教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
新教材人教版 2019 高中化学必修第二册第七章第三节探究乙醇的氧化反应一、教学背景乙醇在有机学习中起着重要的桥梁作用，乙醇性质的探究新教材将其列为学生必做的实验活动。
我们高一的学生，大都只是了解关于乙醇的用途，还没有从分子结构的角度进行系统的学习，本着“教学必须从学习者已有的经验开始”我以教材为基础，对教材实验进行延伸和拓展，帮助学生从有机化合物分子结构的微观视角来探析有机化合物的结构和性质。
二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，在深入研究课标、教材、学生后，我制定了以下的教学目标：1.引导学生实验探究后再从化学键的角度探析乙醇催化氧化的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.通过不同反应条件、不同反应试剂下乙醇的氧化，培养学生“分析推理与建构模型”的核心素养。
3. 鼓励学生敢于质疑、勇于创新，培养学生“创新意识与社会责任”的核心素养。
三、教学仪器、药品试管、试管架、试管夹、带支管的 U 型管、Y 型管、小烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、洗耳球或注射器、酒精灯、火柴、粉笔、脱脂棉、铜丝、乙醇、希夫试剂、酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水等。
四、教学过程1.设计思路本实验活动教学过程的设计思路是通过情景导入、讨论探究、分析评价来创新实验设计，探究乙醇的氧化反应。
2.设计亮点紧密联系生活情景，将乙醇不同程度的氧化反应进行整体设计，对教材实验进行创新和拓展，帮助学生认识一种有机反应类型----氧化反应的基本规律。
3.具体环节（1）探究乙醇的燃烧先点燃小烧杯中少量酒精，观察火焰，学生写出反应方程式，思考检验产物的方法。
经过小组讨论、实验验证发现，水蒸气容易检验且易操作，但二氧化碳现象不明显。
如何改进？经过小组再次讨论、教师跟进评析，得出如图方案。
用洗耳球或注射器将乙醇燃烧产生的气体吸入澄清石灰水，现象非常明显。
学生探究能力得以提升。
如果我们从氧化还原的角度来看该反应，乙醇是被氧气所氧化。
2024版新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学生用书新人教版必修第二册
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇素养要求1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
3．知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。
一、乙醇的物理性质、组成结构1．物理性质提醒除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的________被其他________________________________的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________后的产物。
(2)官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。
如—Cl__________、—OH________、________等。
【学而思】1.(1)俗话说：“酒香不怕巷子深”，这里面体现了乙醇的哪些物理性质？(2)如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？2．乙醇的官能团羟基(—OH)的电子式是、还是H?二、化学性质及应用1．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。
拓展 1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。
2．乙醇可用作燃料。
3．乙醇是一种可再生的生物质能源。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________。
②催化氧化在空气中灼烧过的铜丝表面________，试管中的液体有________气味特别提示乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛2Cu＋O2≜2CuOCH3CH2OH＋CuO △→CH3CHO＋Cu＋H2O总反应方程式为：③与强氧化剂反应乙醇可被________________氧化，生成________。
2．用途(1)用作酒精灯、火机、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
乙醇的催化氧化-说课稿
《乙醇的催化氧化》说课稿大家好，我是XX。
我说课的课题为《乙醇的催化氧化》，接下来我将从教材分析、教学目标、教学过程、亮点与板书设计这四个部分进行阐述。
一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修第二册第七章第三节。
乙醇在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，而乙醇的催化氧化是乙醇的重要性质，其揭示了有机化合物之间在一定条件下是可以互相转化的。
通过本节内容，可以培养学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”的核心素养，为后续继续深化有机化合物的学习奠定基础。
二、教学目标新课标对本节的学习提出了相关要求与建议。
基于此，根据学生的学情，我设立如下教学目标：1.通过实验探究过程，结合宏观实验现象，能够写出反应的化学方程式。
2.通过推导反应原理，能够掌握乙醇催化氧化反应的微观变化过程。
3.通过乙醇催化氧化在生活中的应用，能够深化“结构决定性质，性质决定用途”的观念。
并将教学重点放在反应的宏观、微观过程与其化学方程式，其教学难点在于构建从“宏观到符号”、“符号到微观”的抽象联系。
三、教学过程依据以上教学目标，我设立了如下4个教学环节：环节一，创设情境，提出质疑。
银匠焊接银器、铜器时使用乙醇就可以去掉表面发黑的氧化膜，学生对银匠的话产生质疑。
环节二，实验求证。
教师引导学生对情境进行模拟实验设计，培养学生的探究意识，强化学生对实验现象与结果的分析能力。
环节三，方程式推理。
明确反应的符号变化过程。
环节四，微观探析。
教师讲解微观变化过程，学生拼接球棍模型，加深理解。
环节五，拓展归纳，梳理整节课内容，促进知识结构化。
四、亮点本节课的设计亮点有四：1. 联系生活，创设情境。
2. 模拟实验设计。
3. 球棍模型拼接。
4. 运用“宏观、微观、符号”三重表征思维方式。
最后是我的板书设计。
以上就是我的说课内容，请老师批评指正！。
乙醇的催化氧化微课PPT课件
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO
乙醇
△ CH乙3CH醛O+Cu+H2O
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
乙醇的催化氧化原理：
HH
HH
H C C H +H C C H
HO H H OH
O=O
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
与—OH相连的碳上有一个氢原子，可氧化为酮
R1
(3). R2 C OH 与—OH相连的碳上没有氢原子，则不能
R3
被氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才能发生催化氧化反应
迁移应用
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 பைடு நூலகம்下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是： （） A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸
2.写出下列反应的方程式
⑴1-丙醇的催化氧化反应 (2)2-丙醇的催化氧化反应
乙醇的催化氧化实验
实验原理：在加热和铜或银催化的条件下，乙 醇可以氧化成乙醛。
实验用品：螺旋状铜丝、酒精灯、火柴、无水 乙醇
实验操作：在试管中加入2ml无水乙醇，把光 亮的螺旋状的铜丝在酒精灯外焰部分加热至红 热，当表面生成一层黑色氧化铜时趁热插入盛 有乙醇的试管底部，观察现象。
实验现象
铜丝由红色→黑色→红色，并有刺激性 气味产生
△
Cu 2
+2H2O
醛基
断键位置：-OH中的H-O键，以及 与-OH直接相连碳原子上的C-H键