高一化学必修二原子结构
高一化学原子结构试题
1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示( )
其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种物理性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
2、下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
3、已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）
A. B. C. D. .
4、16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子
5、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）
A．2（x+n） B．2（x-n） C．2x D．n+2
6、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是( )
A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子 D最外层电子数最多的原子最容易获得电子
7、下列说法中正确的是( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．既不容易获得电子形成阴离子，也不容易失去电子形成阳离子的原子，最外层电子已达稳定结构
8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是( )
A.a
A+m (A-N+m) mol B.
a
A
(A-N) C.
a
A+m
(A-N) D.
a
A
(A-N+m)
9、有a X n-和b Y m+两种简单离子(a、b均小于18)，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，下列关系和说法正确的是
A.X只能是含有三个电子层的元素
B.a-b+n+m等于10或等于16
C.Y是质子数不小于5的元素
D.Y不可能是含有两个电子层的元素
10、下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④同一种元素的核素种类由中子数决定
A.②③
B.①②
C.①④
D.③④
11.下列说法正确的是（ ）
A.只含一种元素的物质一定是纯净物
B.质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素
C.质量数相同的两种原子一定属于同种元素
D.质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同
12、某元素构成的双原子单质分子只有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此3种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断，以下结论中正确的是（ ）
A.此元素有3种同位素
B.其中一种同位素的质量数为80
C.此元素有2种同位素
D.此元素的单质的平均相对分子质量为158
13、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是( )
14、已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( )
A ．b a R
B ．
a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+b a-2R 15、13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C 、15N 的叙述正确的是( )
A ．15N 与14N 互为同位素
B ．13
C 与C 60互为同素异形体
C ．13C 、15N 具有相同的中子数
D ．15N 的核外电子数与中子数相同
16、X 、Y 、Z 、R 分别代表四种元素，如果+m a X 、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A 、a-c=m-n
B 、a-b=n-m
C 、c+d=m+n
D 、b-d=n+m
17某元素原子R 的质量数为A ，R m-的核外电子数为x ，则Wg R m-
离子所含中子的物质的量为( )
A. (A-x+m) mol
B. (A-x-m) mol
C.
D.
18.在离子RO 3n-中共有x 个核外电子，R 原子的质量数A ，则R 原子核内含有的中子数是（ ） A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C. A-x+n+24 D. A+x-n-24
19.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
A ．是氢的一种新的同素异形体
B ．是氢的一种新的同位素
C ．它的组成可用H 3表示
D ．它比一个普通H 2分子多一个氢原子核
20.Na和Na+两种粒子中，不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④
21.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（）
A.第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2
B.第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
22.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等。在周期表中的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
23、有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑾37Cl2，回答以下问题(填序号)：
(1)以上11种微粒共含有________种核素，属于________种元素。
(2)互为同位素的是________；________；________。
(3)质量数相等的微粒是____________。
(4)形成的水分子共有________种。
24、根据下列叙述，写出微粒符号。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：___________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：___________。
(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。
(4)最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子：_________。
(5)电子总数为18的一价简单阳离子：___________。
25、有A、B、C、D、E五种微粒，已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带有两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
（1）写出这五种微粒的符号：A________B______C_______D________E_________。
（2）B微粒的结构示意图为___________________，C微粒的结构示意图为__________________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。
26.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A _____ ，
B ______ ，
C _______ ，
D ______ 。
必修二 第一章 第一节 原子结构和核素 知识点归纳
必修二 1·1·2 元素的性质和原子结构 碱金属元素 1．碱金属元素的原子结构及其特点： 碱金属元素包括：__Li 、Na 、K__、Pb 、Cs(写元素符号)。 其原子结构示意图为 ____、____ 、____、 原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是__1__。 (2)递变性：Li →Cs ，核电荷数__增大__，电子层数__增多__，原子半径__增大__。 点拨：最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元素，还可能是氢原子。 2点拨：少量的钠、钾保存在煤油中，锂的密度比较小，所以少量的锂保存在石蜡中。 3．碱金属单质的化学性质：
点拨：锂与氧气反应产物只有Li 2O 一种，其他碱金属与氧气反应的产物至少有两种。 卤族元素 1．原子结2.卤素单点拨：溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。 3．单质的化学性质： (1)与H 2的反应 ①相似性：与H 2在一定条件下均反应生成HX 。
②递变性：由F 2―→I 2 与氢气化合越来越__难__。 反应程度越来越弱，生成的氢化物越来越__不稳定__。 点拨：在卤族单质的置换反应实验中，加入CCl 4 的目的是萃取和分层。 三、同主族元素的性质与原子结构的关系 同主族元素（自上而下） 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 问题探究：
1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li 2O、Na 2 O 2 、KO 2 (超氧化钾)说明什么问题？如何保 存单质钾？ 2．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 探究提示：1.说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中 的O 2、H 2 O反应。 2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 知识归纳总结： 1．相似性 2．递变性 具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)： (1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
人教版高中化学必修二元素性质与原子结构
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 元素性质与原子结构 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误 ．．的是( )。 A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈 2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确 ．．．的是( )。 A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子 B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂 C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱 3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确 ．．．的是( )。 A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强 C.原子半径随核电荷数的增加而增大 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。 A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯 B.非金属性:Br 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述. 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑ 最新整理高一化学教案原子结构教案知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素 能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情 学习重点： 原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题： 1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？ 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？ 多媒体演示3学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成 [交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008 一、填空题 1、I．请指出下列过程需要破坏的作用力 ①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力 (1)干冰熔化； (2）氢氧化钠溶于水________； (3)过氧化钠溶于水； (4)氯化氢气体溶于水____； (5)冰熔化______________； II．写出下列物质的电子式： （1） N2(2)Na2O2(3) NH4Cl (4) MgF2(5) CO 2 2、对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答） (1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系 为：。 （2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质与 ⑤的单质反应的离子方程 式 。 （3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程 式。 （4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式 。 3、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置________。 (2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。 (3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为： ________________________。 (4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 为。 (5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。 已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程 式 。 二、选择题 4、下列关于能量转换的认识中不正确的是： A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是： A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是： A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NH C．HCl、F2、H2S D． H3O＋、NH、NH 第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 《原子结构》习题 一、选择题 1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种物理性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2、以下关于原子结构的说法中，正确的是( ) A．卢瑟福通过α粒子散射实验发现了电子； B．因为原子核是带正电的，所以原子也是带正电的； C．电子是均匀地嵌在原子中的； D．目前被认为最科学的原子模型是电子云模型。 3、下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 4、已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( ) A. B. C. D. 5、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 6、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为( ) A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．n+2 7、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子 C原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子 D最外层电子数最多的原子最容易获得电子 8、下列说法中正确的是（） A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子 C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．既不容易获得电子形成阴离子，也不容易失去电子形成阳离子的原子，最外层电子已达稳定结构 9、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（） A. a A+m (A-N+m) mol B. a A (A-N) C. a A+m (A-N) D. a A (A-N+m) 10、有aXn-和bYm+两种简单离子(a、b均小于18)，已知aXn-比bYm+多两个电子层，下列关系和说法正确的是（） A.X只能是含有三个电子层的元素 B.a-b+n+m等于10或等于16 C.Y是质子数不小于5的元素 D.Y不可能是含有两个电子层的元素 11、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m 12、下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④同一种元素的核素种类由中子数决定 A.②③ B.①② C.①④ D.③④ 二、非选择题 13、有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑾37Cl2，回答以下问题 (填序号)： （人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计 第一节元素周期表 （第二课时元素的性质与原子结构） 【答案】 B 【解析】碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na ＜K＜Rb＜Cs，故B错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。 【板书】活动二、探究卤族元素原子结构的相似性、递变性 【思考】回顾元素周期表结构，思考什么是碱金属元素？其原子结构有哪些相似性和递变性？ 【交流】元素周期表中第ⅦA族元素又名卤族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。其原子结构具有相似性是最外层电子数都是7：递变性是F→I，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱。 【讨论1】（1）阅读教材P8页“资料卡片”内容，思考卤族元素的单质的物理性质有何特点和规律，并完成表格内容。 【交流投影】 项目F2Cl2Br2I2 颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体 密度逐渐增大 熔、沸点逐渐升高 【讨论2】（2）阅读教材P8页内容，思考卤族元素的单质与氢气反应有何特点和规律？填写下表内容。 【交流投影】 单质反应条件及程 度 方程式 氢化物稳定 性 F2 反应条件渐苛 刻剧烈程度依 次减弱H2 + F2＝ 2HF（黑暗爆炸） 减 Cl2H2 + Cl2 2HCl Br2H2 + Br22HBr 点燃或光照 人类对原子结构的认识练习题 8月1日 一、选择题 1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素 2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ） A H 2S B O 2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A. N 2O 4和NO 2 B. CH 4 和NH 4+ C. Al 3+ 和 OH - D. NO 和CO 4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( ) A.Z Y R B. Z Y Z R + C.X Z Y Z R ++ D. X Z X Y Z R +++ 5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O + B ．Li + C ．O D — D ．OH — 7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( ) A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体 C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素T i 4622、Ti 47 22、T i 4822、T i 4922、T i 50 22中，中子数不可能为 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子， A B C 、 D 、 10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数 高一化学原子结构试题 1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示( ) 其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种物理性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2、下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 3、已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（） A. B. C. D. . 4、16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子 5、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（） A．2（x+n） B．2（x-n） C．2x D．n+2 6、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是( ) A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子 C原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子 D最外层电子数最多的原子最容易获得电子 7、下列说法中正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．既不容易获得电子形成阴离子，也不容易失去电子形成阳离子的原子，最外层电子已达稳定结构 8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是( ) A.a A+m (A-N+m) mol B. a A (A-N) C. a A+m (A-N) D. a A (A-N+m) 9、有a X n-和b Y m+两种简单离子(a、b均小于18)，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，下列关系和说法正确的是 A.X只能是含有三个电子层的元素 B.a-b+n+m等于10或等于16 C.Y是质子数不小于5的元素 D.Y不可能是含有两个电子层的元素 10、下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④同一种元素的核素种类由中子数决定 高中化学必修二 原子结构单元检测 (时间：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的百分含量很低.235 92U 的浓缩一直为国际社会所关 注．下列有关235 92 U 说法正确的是( ) A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92 U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92 U 互为同素异形体 2．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( ) A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B.144 62Sm 与150 62 Sm 的质量数相同 C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62 3．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展．请判断下列关于原子结构的说法正确的是( ) A ．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒且个数都是相等的 B ．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C ．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D ．原子中的质子、中子和电子3种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 4．2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第 115号元素的289115X 原子在生成后会衰变成285113X.下列有关叙述中，正确的是( ) A ．115号元素变成113号元素是化学变化 B.289115X 和285113 X 是两种核素 C.289115X 的中子数与质子数之差为174 D.285113X 与289115 X 互为同位素 5．探测冥王星(Pluto)的“新地平线(New Horizons)号”具有10.9 kg 钚－238(238 94Pu)燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线(高速电子流)的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成．下列有关说法中正确的是( ) A ．钚电池是将核能转化为电能 B.238 94 Pu 原子核外电子数为144 C ．钚原子中质子数等于中子数 D.238 94Pu 的原子质量是12 6 C 原子质量的238倍 6．某元素的某种离子X 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示该X 原子的下列符号中正确的是( ) A.a ＋b a X B.a ＋b a －2X C.a ＋b －2 a －2X D.a ＋b ＋ 2 a ＋2X 7．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是( ) A.a A ＋m (A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 8．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 高一化学必修二知识点总 结归纳 Jenny was compiled in January 2021 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N) 1.X ） 原子序数=核电荷 数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．． 。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数．．．．．．相同．． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种 元素 周期第三周期 3 8 种元素 元（7个横行）第四周期 4 18 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合 价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规 高中化学学习材料 1-1-2 原子结构（第二课时） 1．以下是某同学画的18 8X 的原子结构示意图，其中正确的是( ) A ． B ． C ． D ． 【答案】C 【解析】18 8X 表示质子数为8，质量数为18的X 原子，根据原子的核外电子排布可知正确的示意图为C 。 2．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙述正确的是( ) A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m ＋n) C ．若碳原子的质量为ω g ，此原子的质量为(m ＋n)ω g D ．核内中子的总质量小于质子的总质量 【答案】A 【解析】只能求得该原子的近似相对原子质量，不能由此确定该元素的相对原子质量，B 项错误；C 项若碳 原子的质量为ω g ，此原子的质量应约为（m ＋n ）ω12 g ，C 项错误；D 项因为核内中子数与质子数相对多少不能确定，所以核内中子的总质量与质子的总质量的大小关系不能确定，D 项错误。 3．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( ) 【答案】A 【解析】A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。 4．在N层上，最多容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．32 【答案】D 【解析】N层为第四层，每层上最多容纳的电子数为2n2个，则N层上最多容纳32个电子。 5．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A项，K层为第一层，最多容纳2个电子，K层上只有1个电子的原子为H原子；B项，M层上电子数若为L层上电子数的4倍时，即为32，超过最多容纳的电子数18；C项，由题意可知该离子结构示 意图为，可以为K＋、Ca2＋、Cl－、S2－等；D项，有可能存在，如O2－。 6．下列说法正确的是( ) A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素 【答案】D 【解析】A项，H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B项，Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同；C项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同。 7．(双选)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质只能做氧化剂，不能做还原剂 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二课时元素的性质与原子结构 核心素养 通过对碱金属元素和卤族性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。 教学目标 知识与技能：通过学习碱金属单质和卤素单质的性质变化规律, 体会元素性质变化的规律。 过程与方法：进一步学习与巩固原子结构决定元素性质的思想方法。 情感态度与价值观：初步体验从具体到抽象、从归纳到演绎的化学理论知识的学习。 教学设计 本节课应用视频、演示实验、学生分组实验、学生板书、小组合作讨论等多种教学方式激发学生学习兴趣,培养学生思维的深刻性和观察、动手能力以及合作意识,学生的主体地位得到充分体现,也有利于学生核心素养的提升。 学情分析 元素性质与原子结构是元素周期表这一节的重点,是元素周期律的起点,其难点是元素结构及其性质的递变规律,尤其是金属性和非金属性的判断依据。为了落实重点、突破难点,教学设计时我充分发挥实验在教学中的作用,尽可能采用开放式和探究式的教学方法。 教学过程我按照以下环节进行设计:提出问题——实验探究————理论结论(碱金属的原子结构特点和性质递变规律)——理论预测(卤族元素的原子结构特点和性质递变规律)——实验验证——总结规律——应用规律。符合学生从实践到理论,再以理论指导新的实践的认知规律,有效建构学生的知识体系。 重点难点 1.碱金属单质和卤素单质的性质变化规律 2.原子结构决定元素性质的思想方法的确立 教学过程 活动1【导入】元素性质与原子结构 【课题引入】展示手中拿的一瓶试剂(钾),它是一种金属,它保存在煤油中。它是什么?(钠)为什么钠要保存在煤油中?(隔水隔空气) 【学生活动】看一看试剂瓶的标签,是什么?(钾)为什么钾也要保存在煤油中呢?(钾也会和氧气、水反应吗?)下面我们就一起来探究一下。 【演示实验】 钾的燃烧(在石棉网上) 钾与水的反应(大烧杯、盖玻片) 【学生活动】观察并记录现象 【投影】 钠钾与氧气的反应 钠钾与水的反应 【讲述】从实验我们可以看出,钾和钠有着相似的化学性质,能和氧气、水发生反应。但同时反应的现象又不完全相同,钾比钠要更剧烈一些。这是为什么呢? 【讨论交流】学生回答。(最外层一个电子)最新高中化学选修3 原子结构及习题
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