2019届高三化学第二轮复习综合训练试题二含答案
2019届高三化学第二轮复习综合训练试题二含答案解题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 247.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是A. ④维持大气中氮元素含量稳定B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮8. 苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对它结构与性质的推测错误的是A. 可作为加聚反应的单体B. 苯环上的一氯代物有5种C. 空气中燃烧将产生大量黑烟D. 分子中所有原子可能处于同一平面10．N A为阿伏伽德罗常数值。
下列叙述正确的是A．1mol Na2O2晶体中共含有4N A 个离子B．标准状况下，22.4L CH3OH含有N A个分子C．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有0.2N A个H+D．标准状况下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的原子数为2N A11.原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B. W与X简单离子半径后者更大C. W、Y两种元素最高化合价相同D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用12. 乙醛酸（HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。
在乙二酸（HOOC-COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法，装置模型及工作原理如图所示。
下列说法中错误的是A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜B．HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用C．该方法的总反应为OHC-CHO +HOOC-COOH 2HOOC-CHOD．乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法13.室温下，向20mL含0.10 mol·L-1 Cr2+和0.10 mol·L-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。
若溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1视为完全沉淀，则下列说法错误的是的K sp为2×10-16，Fe(OH)2的K sp为8×10-16][Cr(OH)A．曲线A表示c(Fe2+)的曲线B．当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D．V (NaOH)＞30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+)=4.026. （14分）氮化镁（Mg3N2）可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。
某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁（Mg3N2)，制备装置示意图如下。
（1）工业上通常通过___________________________获取氮气。
（2）装置A中橡胶管a的作用是_____________________________________。
（3）NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式。
（4）装置B的作用为_____________________________________。
（5）检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，____________________________________________________（填操作与现象）。
（6）为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0 g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500 mol·L-1的硫酸溶液吸收。
将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00 mL该溶液，用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。
重复实验平均消耗NaOH溶液25.25 mL 。
样品中Mg3N2的质量分数为_______________（保留一位小数）。
滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
27.（14分）钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。
（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用____________________（写一种方法）。
（2）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_____________ 。
钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：___。
（3）查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3+ + H2Y2—= FeY—+2H+，K=1024.3；反应②TiO2+ + H2Y2— = TiOY2—+2H+，K=1017.3。
含钛铁溶液经EDTA （H2Y2-）处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO(OH)2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：__________ _________; Fe3+未转化为沉淀的原因是______________________。
（4）若将滤液2经____________、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是___________ ___。
（5）利用右上图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为____________。
阳极的电极反应式为________________________________________。
28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
I.二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。
反应i的ΔH 1＝______________ kJ·mol﹣1.（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是________________。
（3）选定催化剂后，测得甲醇转化率与温度的关系如图2所示。
经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1反应ii 2CH①工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_____________________________________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________________________。
则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_____________，反应i的平衡常数K p=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字）II.二甲醚的应用：（4）图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：①该电池的负极反应式为：_____________________________；②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗 4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L（标况）气体，该套装置的能量利用率为__________。
（保留3位有效数字）36. （15分）氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是。
（2）C的化学名称是。
（3）②的反应类型是。
（4）E中不含N原子的官能团名称为。
（5）氨甲环酸（G）的分子式为。
（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：。
a.含苯环b.与硝基苯具有相同官能团c.核磁共振氢谱有三组峰：（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：（无机试剂任选）。
2019届高三化学第二轮复习试题二答卷一、选择题（7～13每小题6分，共42分）26、（14分）（1）（2分）。
（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）、（2分）27、（14分）（1）（2分）（2分）。
（2）（2分）、（2分）（3）（1分）、（1分）（4）（2分）（5）（2分）28、（15分）（1）（2分）（2）（1分）；（3）①（2分）（2分）②（2分），（2分）（4）（2分）；（2分）36．（15分）2019届高三化学试题答案7. C 8、B 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C26．（14分）（1）分离液态空气（2分）（2）平衡压强，使液体顺利流下（连通管平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强）（使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同）（2分）（3）NO2—＋NH4+△N2↑＋2H2O（2分）（4）判断装置是否发生堵塞（调节压强、平衡气压）（2分）（5）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分）（6）61.9%（2分）偏低（2分）27．（14分）（1）连续搅拌（或适当升高温度等合理均给分）（1分）（2）80~85%（1分）FeTiO3 + 2H2SO4 =TiOSO4 + Fe SO4 + 2H2O（2分）（3）TiO2+ +2H2O TiO(OH)2 +2H+（2分）反应①的K远大于反应②，Fe3+主要转化为FeY—（2分）（4）蒸发浓缩（1分）H2SO4（1分）（5）2Ca+TiO22CaO+Ti（2分）说明：C+TiO2CO2↑+Ti也给2分。
C + 2O2-- 4e-=CO2↑（2分）28．（共15分）（1）﹣23.8 （2分）（2）GISNL-108 （1分）（3）①该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降；（2分）温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降（2分）（回答“温度升高，催化剂失活，副反应增多”也得分）②75%（2分） 3.6（2分）（4）CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+（2分）66.7%（2分）36．（1）CH2=CH-CH=CH2 或（2分）（2）2-氯-1,3-丁二烯（2分）（3）消去反应（2分）（4）碳碳双键、酯基（1分，1分）（5）C8H15NO2（2分）（6）、（各1分）（7）（3分）。
高三化学综合训练(含答案)
高三化学综合训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C.科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D.北京冬奥会场馆使用22、下列说法错误的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3、聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是( )A.1=-m nB.聚乳酸分子中含有两种官能团HC.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4、化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A碱式滴定管排气5、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是( )A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W 位于同一主族6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN =+−−→ ()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→++=+ 新法合成的反应： ()33323PdCH C CH CO CH OHCH C CH COOCH ≡++=下列说法错误的是( )（阿伏加德罗常数的值为A N ） A.HCN 的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1L0.051mol L -⋅的44NH HSO 溶液中4NH +的微粒数小于0.05A ND.Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 7、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD.滤液可回收进入吸收塔循环利用8、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
2019年03月19日四川省广元市高2019届高三二诊理科综合·化学试题及参考答案广元二诊
2019年广元市高2016级高三二诊化学试题及参考答案2019.03可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28 Fe－56 Cu－647.2018 年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是A.世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B.世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C.蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D.雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境。
8.下列关于有机化合物说法中，正确的是A.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2 和H2OB.乙烯与分子式为C3H6的有机物一定互为同系物C.乙烯酮(CH2＝C＝O)与水生成乙酸的反应属于取代反应D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1 的Na2S溶液中，含有S2－和HS－的总数为0.1NAB.7.8g 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NAC.0.2 molH218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAD.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA10.下列实验中，对应的现象与结论都正确且有相关因果关系的是11.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
其中X 是金属元素，灰黑色晶体Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A.元素的非金属性：Z＞Q＞W＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC.最简单离子的半径：Z＞Q＞XD.最简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y12.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法，同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
++2025届高三化学二轮复习+++第六章+第2讲+盖斯定律及其应用++课件
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由⑤－⑥可得S(g)
5 [13]
＜
S(s)
Δ H ＝[12]
Δ H 5 －Δ H 6
＜0，故Δ H
Δ H 6。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小
3
⑦2Al(s)＋ O2(g)
2
Al2O3(s)
ΔH7
3
⑧2Fe(s)＋ O2(g)
D. Δ H 2＝Δ H 3＋Δ H 4
1
2
3
4
5
6
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第2讲
盖斯定律及其应用
[解析]
、
分别与H2发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，
即Δ H 1、Δ H 2均小于0，A项错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到
第三个热化学方程式，即Δ H 3≠Δ H 1＋Δ H 2，B项错误；
Δ H 1＋Δ H 2
。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(2)本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他
功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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第2讲
盖斯定律及其应用
2. 盖斯定律的应用
应用盖斯定律计算反应热并比较大小。
若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该
第六章
化学反应与能量变化
第2讲 盖斯定律及其应用
目录
Contents
01
考点
02
练习帮
盖斯定律及其应用
练透好题 精准分层
江西省新余第四中学上高第二中学2019届高三化学第二次联考试卷2019021802106
2019届上高二中与新余四中第二次联考高三化学试卷7．下列说法不正确的是A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）↓3C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml 水C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应11. 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种12. 电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。
+2025届高三化学二轮复习+++第十章+第3讲+常见气体的制备++课件
化学试剂
A
Ca(OH)2＋NH4Cl
B
MnO2＋HCl(浓)
C
MnO2＋KClO3
D
NaCl＋H2SO4(浓)
制备的气体 NH3 Cl2 O2 HCl
1
2
3
4
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第3讲 常见气体的制备
[解析] 由题给装置可知，固体加热，排除B、D项；采用向上排空气法收集气体， NH3的密度比空气小，排除A项。
收集方法 排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集的气体不 收集原理 与水反应且难
溶于水
收集的气体密度比空气 收集的气体密度比空气小，
大，且与空气密度相差 且与空气密度相差较大；与
较大；不与空气中的成 空气中的成分反应
分反应
收集装置
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第3讲 常见气体的制备
示例3 利用上述收集方法收集H2、SO2、O2、CH4、Cl2、CO2、NO、NO2、NH3。
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第3讲 常见气体的制备
课标要求
核心考点
能根据反应原理选取实 常见气体的制备
验装置制取物质
五年考情
2020 海 南 ， T4 ； 2020 江 苏 ， T5 ； 2019 海 南 ， T17 ； 2019北京，T28
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第3讲 常见气体的制备
1.高考选择题中常结合气体除杂或收集、物质性质探究等考查气体 制备实验装置的选择、除杂试剂及装置的选择、收集装置的选择 等。综合实验题中常结合物质制备考查气体制备实验原理、气体 净化、尾气处理等，也会以文字叙述的形式考查仪器作用、实验 核心素养对接 方案评价等。 2.预计2025年高考仍会在选择题中考查常见气体制备、气体净化等 的装置选择。综合实验题中会结合气体的制备考查气体制备原 理、性质探究等
2019届山东省济南历城二中高三化学单元集训：选修2 主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造(含解析)
山东省济南市历城区第二中学2019届高三化学复习单元集训试题：选修二主题三矿山资源硫酸与无机材料制造1．下列金属，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】C2．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．MgAl合金 B．黄铜(CuZn合金)C．NaK合金 D．生铁(FeC合金)【答案】A3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O2【答案】D4．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【答案】D5．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应【答案】C6．下列说法中，正确的是A ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应B ．光导纤维由SiO 2制备得到，其属于硅酸盐产品C ．工业上利用电解熔融的MgO 来制备镁D ．SO 2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO 2具有漂白性【答案】A7．下列事实不能用金属活动性解释的是A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部【答案】A8．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是A ．塑料水龙头B ．铁水龙头C ．铜水龙头D ．陶瓷水龙头【答案】C9．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A ．Na ，Mg ，AlB ．Na ，K ，Zn ，FeC ．Zn ，Fe ，Cu ，AgD ．Mg ，Al ，Zn ，Fe【答案】A10．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试题附答案解析
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试卷1.下列不属于酸性氧化物的是A. Cl2O7B. SiO2C. COD. SO2【答案】C【解析】【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A.Cl2O7与NaOH溶液反应产生NaClO4和水，是酸性氧化物，A不符合题意；B.SiO2与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和水，是酸性氧化物，B不符合题意；C.CO不能与NaOH等碱溶液反应，因此属于不成盐氧化物，C符合题意；D.SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和水，是酸性氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。
2.下列操作正确的是A. 加热B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.给试管加热时，试管夹的位置应该在离试管口1/3处，A错误；B.分液时，分液漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅，B错误；C.过滤时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯的内壁，C正确；D.冷凝管应从下端进入冷水、上端出水且锥形瓶口不能密封，D错误；故合理选项是C。
3.下列能导电且属于电解质的是A. 铜B. 盐酸C. 冰醋酸D. 熔融KNO3【答案】D【解析】【详解】A.Cu是金属单质，不是化合物，所以不是电解质，A不符合题意；B.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C.冰醋酸是纯净的CH3COOH，该物质是由分子构成，不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下电离产生CH3COO-和H+，能够导电，所以属于电解质，C不符合题意；D.KNO3是盐，属于化合物，在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO3-，能够导电，因此D符合题意；故合理选项是D。
4.下列物质溶于水因水解而呈碱性的是A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3 ·H2O【答案】B【解析】【详解】A.Na2O溶于水，与水发生反应产生NaOH，是发生化合反应产生碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；B.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-与水电离产生的H+结合形成HCO3-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液显碱性，是由于盐水解所致，B符合题意；C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，是由于盐水解所致，C不符合题意；D. NH3 ·H2O是一元弱碱，在水溶液中会发生电离：NH3 ·H2O NH4++OH-，与盐的水解无关，D不符合题意；故合理选项是B。
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。