高一化学鲁科版元素周期表和元素周期律复习题

1、元素周期律的内容：2、具体表现：元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化（第1周期除外）同周期元素原子半径呈现的周期性变化（稀有气体不参与比较）同周期元素最高正价呈现由到，（第1周期，以及O、F除外）最低负价由到（第1周期除外）的周期性变化3、元素性质的周期性变化的实质是元素原子周期性变化的必然结果【练习1】试比较下列微粒半径大小①Na+Na ②Cl-Cl ③Na、Mg、Al、S、Cl的原子半径大小顺序④Li Na ⑤F-Cl-⑥Na+、Mg2+、O2-、F-的半径大小顺序在元素周期表中所有原子中原子半径最小的是规律：1、同种元素的微粒（原子与离子）半径大小比较，核外电子数越，微粒半径越。

2、具有相同电子层数的原子，原子序数越，原子半径越。

3、最外层电子数相同而电子层数不同的微粒，电子层数越，微粒半径越。

4、电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越，粒子半径越。

1、元素周期表的编排原则元素周期表中位于同一横行的元素的原子的相同，从左到右，原子的最外层电子数从到递增；（K层例外），位于同一列的元素的原子的相同（所以化学性质相似），从上到下原子的层数依次增多。

2、元素周期表的结构七个周期横着看，三短三长一不全；纵看共有18列，七主七副0Ⅷ（3）三短（1、2、3周期，每周期所含元素种数、、）7个周期三长（、、周期，每周期所含元素种数、、）周（7个横行）一不全（周期，完全填满可包含元素种数为）期主族（～族，对应列）表 16个族副族（～族，对应列）（18个纵列）Ⅷ族（、、三个纵列）0族（第列，即稀有气体族）主族元素由周期元素和周期元素组成，副族元素全部由周期元素组成。

过渡元素包括元素周期表中第～列，全部都是元素【练习2】完成下列填空（1）氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫的原子序数之差依次为。

（2）氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子序数之差依次为。

（3）同一周期ⅡA和ⅢA元素的原子序数之差可能是、、。

3、周期序数= 数，主族序数= 数=最高正价，负价=【练习3】推算原子序数为16、34、88的元素在周期表中的位置。

【练习4】（1）某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A、4B、5C、6D、7（2）下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A. Na、Mg、AlB. F、O、NC. N、O、FD.S、P、Si【练习5】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是_____A、半导体材料砷化家B、吸氢材料镧镍合金C、透明陶瓷材料硒化锌D、超志材料K3C60【练习6】（1）原子序数在11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（）A 电子层数B 最外层电子数C原子半径 D 元素最高化合价(2) 下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子都是金属原子D 最外层有5个电子的元素都是非金属元素(3) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A 16B 26C 36D 46(4) A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（）A MgCl2B CaF2C SiO2D CS2(5)下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的电子层数依次增多(6) A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A 一定是第2周期元素B 一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素D可以相互化合形成化合物(7) 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得6g化合物XO2，该元素在周期表中位于（）（双选）A第3周期 B 第2周期C第ⅣA族 D 第ⅤA族焰色反应是物理性质，焰色反应是元素的性质色，钾元素的焰色为色（需透过蓝色钴玻璃观察）从左到右随着原子序数的递增，依次减小，能力逐渐减弱，能力逐渐增强。

【练习7】具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中，不正确的是（）(双选) A、原子序数：X>Y>Z B、原子半径X>Y>ZC、元素原子的得电子能力X>Y>ZD、气态氢化物的稳定性是HX>H2Y>ZH3E、气态氢化物的还原性是HX>H2Y>ZH3二、同主族元素性质的递变规律卤素的物理性质有较大差别，在常温下，_______是气体，______是液体，______是固体。

【练习8】下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（）A、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）B、它们都能与水反应生成氢气和碱C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱D、碱金属密度最小，熔、沸点最高的是铯【知识归纳】按从上到下的顺序，同主族元素的递变规律：原子半径逐渐____；元素失电子能力逐渐_____；元素得电子能力逐渐_____；最高价含氧酸酸性逐渐____；最高价氢氧化物的碱性逐渐____；气态氢化物稳定性逐渐_____；气态氢化物还原性逐渐_____；单质置换氢气的难易程度逐渐_____。

【练习9】已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气三、元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素失电子能力的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：反应越易，元素失电子能力越________ （2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，元素失电子能力越________（3）金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属A能从金属B的盐溶液中置换出B，说明金属A的失电子能力________B。

（4）在金属活动顺序表中：越靠前的金属的失电子能力越________。

（5）根据元素周期表中的位置：同周期元素，从左到右失电子能力逐渐________；同主族从上到下失电子能力逐渐________。

即在元素周期表中的左下方的元素失电子的能力越________。

2、元素得电子能力的判断：（1）单质与氢气化合反应的难易程度：反应越易，得电子的能力越________（2）气态氢化物的稳定性：越稳定，得电子的能力越________（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强，元素得电子能力越_____；（4）非金属间的置换：非金属A能从非金属B的盐溶液中置换出B，说明非金属A的得电子能力__B。

例如氯气可以把碘化钠中的碘置换出来，说明氯的得电子能力_碘（5）元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强，元素的得电子能力就越________。

（6）根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右得电子能力逐渐________；同主族从上到下得电子能力逐渐_______。

【练习10】下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3而S只能和铁生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl-<S2-巩固练习：1、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A、原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸性中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与Ne相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）（双选）A、X的金属性强于YB、常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素氢氧化物碱性强D、X元素的最高化合价比Y元素最高化合价高3、元素X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大。

则下列叙述中，正确的是（）A、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B、X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C、X的得电子的能力比Y强D、X的气态氢化物比Y的稳定4、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素原子得电子能力强弱依据的是（）A、其气态氢化物稳定性的强弱B、元素氧化性的强弱C、其最高价氧化物对应水化物酸性强弱D、单质熔点的高低5、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A、SiB、PC、SD、Cl6、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A、Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次减小D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7、A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为________；它是________离子。

1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________；B的最高价氧化物的相应水化物的分子式为________。

写出B的单质与酸、与碱反应的离子反应方程式_____________________________________；C元素有3个电子层，其最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是________。

8、用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。

（2）碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O___________H2S，H2S___________HCl（4）还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO4___________HClO9、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素。

下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能使水分解，放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水10、近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位。