高考化学专题分类练习专题2 常用化学计量
吉林省吉林市高考化学备考复习专题二：化学常用计量
吉林省吉林市高考化学备考复习专题二：化学常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①2. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA3. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NAB . 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD . 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA4. （2分）设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA5. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA7. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA8. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。
高考化学二轮总复习课后习题 专题二 化学计量及其应用 (2)
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(北京海淀区一模)下列说法正确的是( )A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-12.(重庆第四次质检)下列说法正确的是( )A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.02×1020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 mol·L-13.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(四川南充二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C O32-个数比为2∶1D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
高考化学二轮复习专题二常用化学计量及应用课件
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用
专题精练(2) 化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，将2.24 L Cl 2通入水中，Cl －、ClO －、HClO 的数目之和为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中，离子总数为0.2N AC ．6.4 g Cu 在足量O 2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1N AD ．100 g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．用Na 2O 2与CO 2反应或KMnO 4分解制得1 mol O 2，转移的电子数均为4N AC ．标准状况下，锌与某浓度的H 2SO 4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为1.5N A3．[2022·山东省青岛市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是( )A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12 g 金刚石中含有的晶胞数目为N A 84．[2022·湖南省岳阳市二模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．36 g 18O 2中含有10N A 个中子B ．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8N AC ．6.4 g Cu 与足量的S 完全反应，转移电子数为0.2N AD ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A5．[2022·广东省一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学分类复习：常用化学计量及应用课件
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
方法技能有关NA的解题思路
对于NA的正误判断必须排除各种干扰,要认真审题,明确题中的
陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一
般思路为: 已知数据
物质的量
所求目标。具体为:
-11突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
-1
78 g·mol
2-
3.1 g
=0.05
=0.05 mol,氧化钠中阴离
子为 O2-,过氧化钠中阴离子为O2 ,故两者的混合物中含有的阴离子
总数为 0.1NA,故②正确;③14CH4 和H2 16 O(g)的摩尔质量均为 18
g·
mol-1,1.8 g 该混合气体的物质的量等于 0.1 mol,故该混合气体中含
吸出多余液体
F.(2013福建理综)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到
容量瓶中需用玻璃棒引流
关闭
AF
答案
答案
-20突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
3.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
HClO+HCl,
N2+3H2
2NH3 等
-7突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
例1(202X天津翔东高级中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数
的数值,下列说法正确的是(D
)
①3.9 g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
【考点精练】专题2：化学计量
专题二化学计量1．【2022年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为B．可生成氢的原子数为×1023个C．可生成H2的体积为（标准情况）D．生成H2的量理论上等于与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2022年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．LNa2CO3溶液加热后，溶液的22.4L ol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
3．【2022年高考上海卷】某铁的氧化物（FeO）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2完全氧化。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
专题02 化学常用计量(原卷版)-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
一、知识网络以物质的量为核心的各物理量的相互关系：二、重点知识梳理1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。
2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
（2）物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、氟化氢、己烷、三氯甲烷等。
（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：①物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。
在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。
以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
②气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
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专题2 常用化学计量1、（2015·江苏省南京市、盐城市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28g·mol-1，28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0.5mol，故含Na+的物质的量为1mol，C项正确；25g质量分数68％的H2O2物质的量为0.5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。
答案：C2、（2015·广东省茂名市一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，78g的苯含有3nAB. 1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子答案：C解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的个数小于nA，B项错误；标准状况下22.4LSO2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D 项错误。
3．(2015重庆市七校期末)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NAB．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NAC．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子【答案】D【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为1mol，A错误；pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.1 NA，B错误；NH4HSO4晶体中无H+存在，C错误；3.2 g O2和O3混合气体含有氧原子为3.2g/16g·mol-1=0.2mol，含有0.2 NA个氧原子，D正确。
4.(2015湖北八校第一次联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NAC．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA【答案】C 【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；标准状况下的HF不是气态，不能计算2.24 LHF的物质的量，故B错误；71 g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。
5. （2015吉林省实验中学1月模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋【答案】B【解析】：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，A 正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O为0.5mol，故含有0.5NA个Cu2＋，D正确。
6（2015·湖南省五市十校3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个[答案]B【解析】SO2 与O2的反应为气体体积减小的可逆反应，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，气体的物质的量大于2mol，即反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键数为8NA个，故B错误；由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，H+与OH‾物质的量相等，根据电荷守恒，则Na+与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，即含有CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都为1mol，转移电子总数为NA个，故D正确；7【2015福建省泉州五校联考】3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NAC．1 mol 中含碳碳双键数为3 NAD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【答案】D解析：0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为0.1×9=0.9mol，A错误；由于CH3COO－水解，则CH3COO－和Na+总数小于0.2NA，B错误；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，C错误；16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA，D正确。
8．(2015四川巴中市零诊)设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】C 【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA ．故A 错误；5.6g Fe 的物质的量为0.1mol ，0.1mol 铁与足量稀HNO3完全反应生成Fe3+失去0.3mol 电子，转移0.3NA 个电子，故B 错误；乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g 混合气体含有0.4mol CH2，含有0.8mol H ，含有氢原子的数目为0.8NA，故C 正确；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O 中， NH4+中的N 元素化合价由﹣3价升高为0价，共失去15e ‾，被还原的氮元素由+5价降低为0价，共得15e ‾，即当生成4molN2时，反应转移15mole-，当生成14g 氮气即0.5mol 氮气时，转移1.875mol 电子，故D 错误．9【2015河南省洛阳市统一考试】设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0．2 NAB ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO2混合后气体中分子总数等于2 NAC ．NO2和H2O 反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 NAD.l mol Fe 在氧气中充分燃烧失去3 NA 个电子【答案】C 解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少 6.4 g ，则电路中转移电子数不一定为0．2 NA ，A 错误；由于存在2NO ＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA ，B 错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe 在氧气中充分燃烧失去电子数为2NA ～3NA 个，故D 错误。
10.（2015湖南省郴州市第二次检测）【答案】D 【解析】标况下，Cl2 与H2O 的反应为可逆反应，A 错误；胶体微粒是很多Fe(OH)3 的集合体，其数目小于0.1NA ，B 错误；1molFeI2完全反应时，转移3mole-,C 错误；1molCH4 或HCHO 含共用电子对数均为4mol ，则0.025mol 混合气体含共用电子对数为0.1NA ，D 正确。
11. （2015四川成都市期末）若NA 为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是A. 20. 0 gHF 中含σ键数目为1.0NAB.将22.4LNH3溶于1L 水中，溶液含有OH-数目为0.1NAC.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NAD. H2S 和SO2各0.l mol 反应后，体系中的S 原子数目小于0.2NA【答案】A 【解析】：20. 0 gHF 的物质的量是1mol ，结构是H-F ，含σ键数目为1 NA ，A 正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，且一水合氨电离不完全，B 错误；没有给出NO2所处的外界条件，C 错误；根据原子守恒知S 原子数目为0.2NA ，D 错误。
℃ NO2 HF 熔点 —11.2 —83.6 沸点 21.0 19.5212、(2015湖南六校1月联考) “84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g•cm－3的消毒液，下列说法正确的是()A．需要称量NaClO固体的质量为144.0gB．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低【答案】C【解析】由于实验室中无480ml的容量瓶，应选用500ml的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：0.5L×3311101.2g cm25%74.5g74.5gmolmol--⨯•⨯⨯••－=150g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B错误；NaClO 水解：NaClO+H2O HClO +NaOH ,2HClO 2HCl+O2↑，因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。