四川省成都市龙泉中学人教版化学选修四第二章第三节《
新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习
A
）
C．铝粉与氧化铁粉末反应
2、下列说法正确的是 (Βιβλιοθήκη D．氧化钙溶于水C
)
A．吸热反应一定需要加热才能发生； B．放热反应是不需要加热就能进行的反应；
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能
量的相对大小； D．NH4NO3固体溶于水会吸收热量，是吸热反应。
3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断 错误的是 (
= -484kJ/mol
2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)， 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热 △H = _________ ＋131.5 kJ/mol。
3、H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、 391kJ/mol 、 946kJ/mol ， 则 1mol N2 生 成 NH3 的 反 应 热 －92KJ/mol， 1mol H2生成NH3的反应热为 为 －30.7KJ/mol 。 436×3 + 946 - 391×6= -92KJ/mol
（2）微观：（化学反应的实质）
① Q1 < Q2，放热反应；
② Q1 > Q2，吸热反应。
H2
H—H
+
Cl2
Cl —Cl
===
点燃
2HCl
H—Cl
2 H·
＋
· · 2· Cl · ·
→
· · 2 H Cl · ·
· ·
· · · ·
1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
[拓展·发现]
1、反应热：在一定的温度下进行的化学反应所释放或吸 收的热量称为该反应在此温度下的热效应， 简称为反应热，单位： kJ/mol 注意：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应 热表示每mol反应放出或吸收的热量。 2、焓 变：“焓”（H） 是与物质内能有关的物理量，生 成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数 值上等于某反应在恒压条件下的反应热。 可表示为： ΔH = H生 - H反
2022年成都龙泉中学度 级（人教版）选修4第四章第三节《电解池》导学案（Word版含答案）
总反响式：。
【过程分析】：CuCl2溶液能导电是因为存在自由移动的Cu2和Cl-，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作定向移动，根据异性电荷相互吸引的原理，带负电的氯离子向阳极移动，在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向阴极移动，在阴极铜离子获得电子被复原成铜原子，覆盖在阴极上。
2．下面列出了电解不同物质的电极反响式，其中错误的选项是A
A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电镀铜时电解质溶液为CuSO4溶液阳极：Cu－2e－===CuaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
3右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下判断正确的选项是C
工业上用电解__熔融NaCl__的方法制取金属钠，方程式_____________________________
工业上用电解__熔融MgCl2___的方法制取金属镁，方程式_____________________________
工业上用电解__熔融Al2O3_ _的方法制取金属铝，方程式_____________________________
NaHSO4_________________CH3COONH4___________
一、电解原理
1、试验探究:图所示：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。
假设烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？能。
给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上Cu22e-==Cu，经检验该物质是铜，发生__复原__反响
【拓展提高】、b分别为Ag电极和L标准状态气体。答复：
人教版高中化学选修4
普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算教学资源第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向教学资源1教学资源2第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡教学资源第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
四川成都龙泉中学16-17学年(人教版)选修4第二章第三节《化学平衡-化学平衡图像和等效平衡》过
（人教版）第三节《化学平衡-平衡图像和等效平衡》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共48分))1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B)A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H22．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( A)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<03．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的是(AC)4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是( A、D)A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应)D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
成都龙泉中学17-18学年(人教选修4)第三章第三节《盐类的水解平衡及应用》过关检测试题(Word版含解析)
（人教版选修4）第三节《盐类的水解平衡及应用》过关检测试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，每小题只有一个正确选项，共50分)1．为了同时对某农作物施用分别含N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K 2CO 3，②KCl ，③Ca(H 2PO 4)2，④(NH 4)2SO 4，⑤氨水。
最合适的组合是( B )A ．①③④B ．②③④C ．①③⑤D ．②③⑤ 解析：由于含P 的只有Ca(H 2PO 4)2，显酸性，故所选另两种化肥应是中性或酸性的。
所以选KCl 和(NH 4)2SO 4。
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( B )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．同温时，等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液的pH 大C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3能抑制NH ＋4水解D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c (CH 3COO －)c (Na ＋)的值将减小 解析：盐类水解促进水的电离，A 对；同温下，同等浓度的Na 2CO 3中CO 2－3水解程度大于HCO －3，所以Na 2CO 3溶液的碱性大，B 错； NH ＋4水解使溶液显酸性，加入HNO 3抑制NH ＋4水解，C 对；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO －水解程度增大，c (CH 3COO －)减小，c (Na＋)不变，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)变小，D 对。
3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( B )A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl解析：Fe 3＋水解导致FeCl 3溶液呈酸性，而KCl 溶液呈中性，所以KCl 溶液的pH 大于FeCl 3溶液的pH ，A 错误；Na 2SiO 3、Na 2CO 3溶液均呈碱性，pH>7，SiO 2－3的水解能力比CO 2－3的大，所以Na 2SiO 3溶液的pH 大于Na 2CO 3溶液的pH ，KNO 3溶液呈中性，pH ＝7，NH 4Cl 溶液呈酸性，pH<7，故溶液的pH ：Na 2SiO 3>Na 2CO 3>KNO 3>NH 4Cl ，B 正确；H 3PO 4溶液呈酸性，Na 2SO 4溶液呈中性，所以Na 2SO 4溶液的pH 大于H 3PO 4溶液的pH ，C 错误；C 6H 5COOH 溶液呈酸性，C 2H 5OH 溶液呈中性，故C 2H 5OH 溶液的pH 大于C 6H 5COOH 溶液的pH ，D 错误。
四川省成都市龙泉中学高中化学(人教版四)第一章第一节《化学反应与能量变化》过关检测试题含答案
(人教版选修4）《化学反应与能量的变化》过关检测试题（满分：100分考试时间：60分钟）一、单项选择题（每小题4分，共56分）1．下列有关能源与能量的说法正确的是( D)A．煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成,故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应,常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2.下列对化学反应的认识错误的是（A)A.有化学键破坏的一定是化学反应B。
会产生新的物质C。
可能会引起物质状态的变化D。
一定伴随着能量的变化3.下列说法中正确的是（D)A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B。
ΔH〉0表示放热反应,ΔH〈0表示吸热反应C。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>04．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（C）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱）中分次加入碱（酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量5．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（C )A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应6．下列热化学方程式书写正确的是（C）A．C2H5OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1367。
0 kJ/molB．NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl（aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57。
3 kJ/molC．S（s)＋O2(g）===SO2(g）ΔH＝－296.8 kJ/molD．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116。
2 kJ/mol7.热化学方程式C(s）+H2O（g）CO（g)+H2(g) ΔH=+131。
人教版高中化学选修四第三节第1课时.docx
高中化学学习材料化学·选修4(人教版)第三节电解池第1课时电解原理海尔不用洗衣粉洗衣机，彻底颠覆了传统洗衣机理念，在给消费者带来全新健康生活方式的同时，也为海尔带来了巨大的市场蛋糕。
你想知道这种不用洗衣粉的洗衣机的洗涤原理吗？►水平测试1．(2013·四川卷)下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl —＋ClO —B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I —===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋ 4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2—3＋ 4H ＋ ===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O解析：A 的HClO 是弱电解质不拆；C 中Cu 做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子，不放出O 2；D 项Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 2—3＋2H ＋===SO 2↑＋ S ↓＋2H 2O ；故答案为B 。
答案：B2．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)2解析：本题考查电解产物的判断，意在考查考生对电解时放电顺序的理解。
电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。
A 、B 项中Cu 2＋在H＋之前放电，错；D项中Br－在OH－前放电，错。
答案：C3．(2014·四川省达州市高三理综)如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。
下列说法正确的是 ( )A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色解析：A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀，碳作正极，错误；B.甲中正极反应式为2H2O＋4e－＋O2===4OH－，错误；C.乙装置是电解池，Fe作阴极，阴极上发生还原反应，错误；D.乙中石墨电极为阳极，2Cl－—2e－===Cl2↑，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，正确。
四川省成都市第七中学高中化学人教版选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》课件：第3节 化学平衡(5)
pC(g)+qD(g)
其中c为各组分的平衡浓度
浓度的单位为mol· L-1
K的单位为(mol· L-1)n；
化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。
注意：
1、化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是固定不变的， 例：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2)
的可能性。 K值越大，正向反应进行的程度越大。 一般： K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应
例如：N2(g)+O2(g)
2NO(g)
K=1×10-30 (298K)
298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之平衡时NO几乎全部 分解为N2和O2。
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个 化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
例: N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)
K1 = 1.60 10 5 K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
课后作业
1、复习本节知识
2、《乐学》第三节第三课时 例3、4、5、6 3、《乐学》P90 1、2、4、5、6、结论？ 七、化学平衡常数： 1、定义： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以 它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的 化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。 2、平衡常数的数学表达式及单位：
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)
四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学选修四第
（人教版选修4）第三节《盐类的水解的实质》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共50分)1．下列说法中正确的是(B)A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B．盐的水解可视为中和反应的逆反应C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解D．Na2CO3水解的最终产物是CO2解析：呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。
2．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(A)A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2解析：A项，向漂白粉浊液中通入过量CO2，溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物；B项，向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，发生反应产生氯化铝，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是氢氧化铝，是纯净物；C项，向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到碳酸钠，是纯净物；D项，向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到偏铝酸钾，是纯净物。
故A项符合题意。
3．下列有关0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的说法中错误的是(D)A．其中钠离子的浓度为0.2 mol·L－1B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度，HCO－3的浓度小于CO2－3的浓度C．溶液中Na＋的浓度大于CO2－3浓度的二倍D．溶液中H2CO3的浓度为0解析：A选项正确，B选项中CO2－3水解量远小于不水解的CO2－3，溶液呈碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，c(HCO－3)<c(CO2－3)；C选项由于CO2－3水解，所以c(Na＋)大于c(CO2－3)的2倍；D选项c(H2CO3)虽然很小，但是有，不等于0，二级水解程度比一级水解小得多。
人教版高中化学选修4知识点总结第二章化学反映速度和化学平稳
第二章化学反映速度和化学平稳一、化学反映速度（1）化学反映速度的概念化学反映速度是用来衡量化学反映进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反映速度的表示方式关于反映体系体积不变的化学反映，通经常使用单位时刻内反映物或生成物的物质的量浓度的转变值表示。
某一物质A的化学反映速度的表达式为：式中——某物质A的浓度转变，经常使用单位为mol·L-1。
——某段时刻距离，经常使用单位为s,min,h。
υ——物质A的反映速度，经常使用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反映速度的计算规律①同一反映中不同物质的化学反映速度间的关系同一时刻内，用不同的物质表示的同一反映的反映速度数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反映速度的计算规律同一化学反映，用不同物质的浓度转变表示的化学反映速度之比等于反映方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反映速度的计算或换算的依据。
（4）化学反映速度的特点①反映速度不取负值，用任何一种物质的转变来表示反映速度都不取负值。
②同一化学反映选用不同物质表示反映速度时，可能有不同的速度数值，但速度之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反映速度是指时刻内的“平均”反映速度。
小贴士：①化学反映速度通常指的是某物质在某一段时刻内化学反映的平均速度，而不是在某一时刻的瞬时速度。
②由于在反映中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此关于有纯液体或纯固体参加的反映一样不用纯液体或纯固体来表示化学反映速度。
其化学反映速度与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
一般是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加速反映速度。
③关于同一化学反映，在相同的反映时刻内，用不同的物质来表示其反映速度，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反映的速度。
因此，表示化学反映的速度时，必需指明是用反映体系中的哪一种物质做标准。
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(2)特征: 可逆 反应。 ①逆:化学平衡状态的研究对象是14 _____ 进行 ②动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,仍在15 _____, 动态 平衡状态。 因此是一种 16 _____ ③等:v正17 ___v = 逆18 ___0 ≠ 。 ④定:反应物和生成物各组分的质量(或浓度)保持19 不变 _____。 外界条件 原有的化学平衡状态可能会发生改 ⑤变:改变 20 _________, 变。
3 达到平衡状态后,平均反应速率为0吗?瞬时反应速率为0吗? 平均反应速率为0,因为一段时间内物质的浓度变 化为0,但瞬时速率不为0。
重点探究
化学平衡状态标志的判断
在一定条件下,恒容密闭容器中进行如下可逆反应:
N2+3H2
2NH3。
(1)请判断下列情况是否说明该反应已达到化学平衡状态。 ①反应物的浓度等于生成物的浓度; 不一定达到平衡。
(2)通过上述判断,你能总结出达到化学平衡状态的标志吗? ①直接标志: a.速率标志:指“等”,即v正=v逆。 有两层含义:对于同一物质而言,该物质的生成 速率等于它的消耗速率;对于不同的物质而言, 速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 , 但必须是不同方向的速率。 b.含量标志:指“定”,即反应混合物中各组成 成分的含量保持不变。
过关检测
1 N2O3在低温下是雪花状的固体,升高温度存在平衡: N2O3(g) NO2(g)+NO(g),在恒温恒容条件下,下列不能 说明该反应已达到平衡状态的是( C )。 A.压强不变时 C.密度不变时 B.颜色不变时 D.NO的质量不变时
2 可逆反应:N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应
物或生成物的浓度的变化来表示。下列各关系中能说明
反应已达到平衡状态的是( C )。 A.3v正(N2)=v正(H2) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) B.v正(N2)=v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
逆反应 方向进行的反应叫作可逆反应。 行,又能向⑩_______
2 化学平衡状态
可逆 反应中,当正、逆两个方向 (1)概念:在一定条件下的 11 _____
相等 时,反应体系中所有参加反应的物质 的反应速率 12 _____
恒定 这时反应达到了“限”, 的质量或浓度可以保持 13 _____,
这个状态称为“化学平衡状态”。
交流互动
1 氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反 应吗? 不能;可逆反应的前提是在相同的条件下,这两个反应的 条件不同,所以不互为可逆反应。 2 一定条件下,在一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,发生反 应:2SO2+O2 2SO3,经足够长的时间后最终得到的SO3的物 质的量小于2mol,请说明理由。 可逆反应有一定的限度,不能完全进行到底,反 应物和生成物同时存在于反应容器中。
②间接标志:指所表述的内容能间接反映“等” 和“定”的意义。 a.反应物的转化率保持不变。 b.产物的产率保持不变。 c.平衡体系的颜色保持不变。 d.绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
③“特殊”标志:指所表述的内容并不能表明所 有反应均已达到平衡状态,只是在某些特定的 情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。 a.体系中气体物质的总物质的量(或体积或分 子个数)保持不变。 b.体系中气体物质的平均相对分子质量保持 不变。 c.气体的总压强不再发生改变。
可逆过程 。 过程叫作④_________
(2)可逆过程的表述:表述这类过程时,约定采用“⑤_____” 来代替反应式中的“ ”,把从左向右的过程叫作⑥
正反应 由右向左的过程叫作⑦_______ 逆反应 。 _______;
相同 条件下,既能向⑨_______ (3)可逆反应:在⑧_____ 正反应 方向进
2 间接标志[以反应:mA(g)+nB(g)
pC(g)为例]
(1)混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改 变 而改变(适用于m+n≠p的反应)。 (2)混合气体的密度不随时间改变而改变(适用于恒压时 m+n≠p的反应)。
3 特殊标志 (1)对于有色物质参加的反应,如果体系颜色不变,则反应达 到平衡。 (2)对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,则反应达到平 衡。 4 在反应前后等化学计量数的气体反应中不能作为平衡 判据的是气体的总压强、气体的总物质的量等。
成都龙泉一中高2014级
学习目标
1 了解可逆反应与不可逆反应的概念。 2 掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。
知识梳理
1 可逆反应与不可逆反应 饱和 溶液中的固体溶质溶 (1)可逆过程:当温度一定时,①_____ 解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一 相等 于是饱和溶液 直在进行,而且两种过程的速率②_____, 不变 。我们把这类 的浓度和固体溶质的质量都保持③_____
②容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2;
不一定达到平衡。
③单位时间内生成n molN2的同时生成3n molH的变化而变化; 已达到平衡。 ⑤H2的生成速率等于NH3的生成速率; 未达到平衡。 ⑥容器内混合气体的密度不再变化。 不一定达到平衡。
涉及“密度”时要注意物质的状态和容器的体积。
知识点拨
化学平衡状态的标志 1 直接标志 (1)速率关系:v正=v逆。对于同一物质而言,该物质的生成 速 率等于它的消耗速率;对于不同物质而言,速率之比等于 化学方程式中的化学计量数之比,但必须是不同方向的 速 率。 (2)含量关系:反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质 的 量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变。
拓展提升
1 在利用“v正=v逆”判断反应是否达到平衡时需要注意 哪些问题?
利用“v正=v逆”判断平衡时,要注意 “同”“等”“逆”的原则: ①“同”,同一种物质的v正和v逆才能比较; ②“等”,转化后的反应速率必须相等; ③“逆”,反应方向必须对立,可归纳为“异边同 向、同边异向、比例计量”。
2 在利用“密度”判断反应是否达到平衡时需要注意 哪些问题?