2011届高考化学模块综合复习检测试题1
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12. （ 2011江苏高考10 ,15分）高氯酸铵（NH 4CIO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实 验室可通过下列反应制取NaClO +(aq) + NH 4Cl(；aq) = NH 4CIO< (aq)+NaCl(aq)（1）若NH 4CI 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 其原因是 ________ （2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0.30和0.I5 （相关物质 的溶解度曲线见图 9）。
从混合溶液中获得较多 NH 4CIO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称） _________ 、干燥。
（3 ）样品中NH 4CIO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL 约0.1 moI • L -1H 2SO 4溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 标准溶液V 1mL 。
一 120mL3 mol • L NaOH 溶液。
100mL 溶液。
2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。
用c mol • L _1NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗NaOH步骤8•将实验步骤1〜7重复2次IWH細①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________________________________ 。
②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是__________________________________ （填写步骤号）。
③为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 _______________________________________ 。
山东省青岛市2011届高三化学第一次教学质量统一检测
山东省青岛市2011年第一次统一高考模拟理科综合能力测试理综（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共18页，满分240分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共88分）9.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子的数目为4N AB.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N ANH+的数目为0.1N A C。
常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有4D.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子数目为3N A11.下列叙述正确的是A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同>>C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na O SiD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12.下列叙述错误的是A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cl2通入NaBr溶液中C.SO2通入CaCl2溶液中D.CO2通入Ca（ClO）2溶液中14.下列关于实验的叙述正确的是A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液15.已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。
山东省烟台市2011届高三化学上学期模块检测
山东省烟台市2010—2011学年度高三第一学期模块检测化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中或用2B铅笔涂写在答题卡上，考试结束后，只收第Ⅱ卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关B．人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为C．酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的D．用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是“绿色化学”的体现2．下列说法不正确的是（）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维D．三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氯气D．钠、镁4．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．N2→NO2D．Cl2→FeCl35．下列物质在酒精灯加热时不发生分解的是（）A．NaHCO3B．KMnO4C．HNO3D．Na2CO36．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-7．下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al（OH）3 ④（NH4）2CO3A．只有③B．只有①③C．只有②④D．①②③④8．下列实验不能验证Na2O2与H2O反应后的溶液中存在大量H2O2的是（）A．向溶液中加入酚酞试剂B．向溶液中加入MnO2粉末C．向溶液中通入CO2气体D．向溶液中加入KMnO4溶液9．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．只有①C．②③④⑤D．①③10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe（OH）2沉淀D．稀释浓H2SO411．下列能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、NO3-、ClO-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、OH-、Cl-D．Fe2+、Mg2+、SO42-、MnO4-12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。
2011年广东高考理科综合(化学部分)试题及答案(省考试中心提供)
2011年高考（广东卷）理科综合化学部分A卷一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[来源:学科网ZXXK]D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子[来源:学科网]10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动22、短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源:Z§xx§]D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与 1molH2发生加成反应。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合测试化学试题解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合测试化学试题解析相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－407．下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。
同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。
运用化学知识解决和解释实际问题。
A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。
化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。
因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。
所以A选项正确。
B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。
C选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。
分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分试题及其答案
绝密★使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷分共14页,满分300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，6. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是7.．．．A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，18325C H C O O C H 的水解产物是183C H C O O H 和25C H O HD.用甘氨酸22N H C H C O O H ⎛⎫ ⎪⎪⎪⎝⎭∣和丙氨酸23N H C H C H C O O H⎛⎫⎪ ⎪ ⎪⎝⎭∣缩合最多可形成4种二肽8. 结合右图判断，下列叙述正确的是（ ） A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe 2e Fe -+-=C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是22O 2H O 4e 4OH --++=D ．Ⅰ和Ⅱ中加入少量()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，均有蓝色沉淀9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A ．用2N a S 去除废水中的222Hg :Hg S HgS ++-+=↓B ．用催化法处理汽车尾气中的C O 和2NO :CO NO C NO 催化剂++C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：()323A l 3H O A l O H ++ （胶体）3H ++D．用高温催化氧化法去除烃类废气()222C H :C H O C O H O 42催化剂高温x y x y y y x x ⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝⎭10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) 1414kJ/m ol H =-Δ②2Na(s)+O 2(g)＝Na 2O 2(s) 2511kJ/m ol H =-Δ下列说法正确的是A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) 317kJ/m ol H =-Δ11．下列实验方案中，不能．．测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12．已知反应：2CH 3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
2011年浙江自选模块试题化学试题详解
绝密★考试结束前2011年普通高等学校招生全国统一考试自选模块测试 化学解析：滁州中学 管耀武题号：15 科目：化学“化学与生活”模块（10分）请在标有序号的空白出填空，并将序号及相应的答案写在答题纸上，第①、⑥、⑦空各2分，其余每空各1分。
“化学——我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。
化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展。
请回答下列问题：（1）维生素的功能与分子结构密切相关。
维生素A 1、维生素B 2、维生素C 、维生素D 的分子结构如下：属于脂溶性维生素的是_①_；能促进Ca 2+吸收，防治佝偻病，软骨病的是___②__，能防治坏血病的是_____③_____。
A ． 维生素A 1B ．维生素B 2C ．维生素CD ．维生素D （2）阿司巴甜是一种人工合成的甜味剂，比蔗糖约甜200倍，几乎没有营养，适合糖尿病、肥胖症患者。
写出阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称：_____④_____。
（3）三硅酸镁（2MgO ·3SiO 2·nH 2O ）是治疗胃溃疡药物“胃舒平”的有效成分之一，具有抗酸作用，写出它与胃酸反应的化学方程式____⑤____；与“胃得乐”（主要成分为MgCO 3）相比，它的优点是______⑥______。
（4）许多药物可以通过对天然药物的化学结构进行修饰得到。
下列属于化学结构修饰得到的药物是 ⑦ 。
答案：①AD,②D,③C,④肽键（酰胺键），⑤2MgO ·3SiO 2·nH 2O+4HCl=2MgCl 2+ 3SiO 2·nH 2O+2H 2O ，⑥不产生能刺激胃壁的CO 2气体；生成胶状SiO 2（SiO 2·nH 2O ）覆盖在溃疡表面，起保护和收敛作用。
⑦AC知识点：化学与生活，有机化合物，试题解析：（1）烃基占主要部分的是维生素A 1、维生素D ，维生素B 2、维生素C 中亲水性的基团如羟基比较多，是水溶性的；能促进Ca 2+吸收，防治佝偻病，软骨病的是维生素D ；能防治坏血病的是维生素C ；（2）由羧基和氨基脱水形成的是酰胺键（多肽或蛋白质中是肽键）；（3）2MgO ·3SiO 2·nH 2O 中MgO 消耗酸、SiO 2·nH 2O 是硅胶不溶解，可覆盖在溃疡表面，起保护和收敛作用；MgCO 3与酸反应放出大量二氧化碳，刺激胃壁，容易引起胃穿孔；（4）阿司匹林是合成药物：，阿莫斯林是羟氨苄青霉素，是普通的青霉素经过加工制成的半合成青霉素，磺胺是天然药物。
2011年浙江省高考理综化学试题含答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合测试化学试题全解析相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－407．下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。
同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。
运用化学知识解决和解释实际问题。
A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。
化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。
因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。
所以A选项正确。
B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。
C选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。
分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2011年高考理科综合化学部分(新课标卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合能力测试第Ⅰ卷(必做，共88分)一、选择题（本题共15小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+↑H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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模块综合检测(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．(2009·天津高考)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是() A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料解析：B项，糖类中的单糖、二糖及油脂均属于小分子．C项，煤的气化和液化过程中均发生了化学变化．D项，聚酯纤维属于高分子材料．故B、C、D三项均错．答案：A2．某市和该市某住宅小区(该小区无工厂和矿山)的空气质量年报如下表所示：(浓度以mg/cm3计算)() A．该住宅小区可能使用煤作为主要燃料B．该住宅小区使用天然气作为主要燃料C．该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多D．该住宅小区使用煤气作为主要燃料解析：该住宅小区与该市相比，NO2浓度偏低，故排除C项；而SO2、总悬浮颗粒物及可吸入颗粒物浓度皆偏高很多，而该小区又无工厂和矿山，故应是煤等化石燃料的燃烧．答案：A3．废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的下列想法你认为不．正确的是() A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气B．石墨棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用解析：废电池的黑色糊状物中含有NH 4Cl ，还含有MnO 2及有毒的重金属元素，直 接用作化肥会使土壤受到污染．答案：D4．城市环境污染是当前突出的环境问题．如图甲所示，X 河流经某工业城市，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游，有多个企业以硫酸为原料 .根据 某月该市环保局监测站对X 河水质检测的结果，绘制成图乙．根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是 ( )A ．造成X 河污染的主要污染源最可能分布在bc 段B ．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X 河污染的污染源C ．d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致D ．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b 处最合理答案：D5．据人民网2008年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳 光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H 2O=====TiO 2激光2H 2↑＋O 2↑.有下列 几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助 于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起 来，可改善生存条件．其中叙述正确的是 ( )A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④解析：水分解是吸热过程，①错误；H 2由水分解而来，属于二级能源，②错误； H 2燃烧产物为水，③正确；科学家设想4H 2＋2CO 2=====催化剂2CH 3OH ＋O 2，可改变生 存条件，④正确．答案：C6．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染 物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如反应2NO ＋ O 2===2NO 2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、②二氧化氮、 ③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( )A ．只有①②B ．只有②③C ．只有①③D ．①②③解析：题中给出了二次污染物的定义是指一次污染物经过变化后还能生成污染物的物质．其中SO2和NO2本身都是有毒气体，是污染物，而它们与雨水反应生成的酸形成酸雨，是二次污染物．H2S被氧化后的产物可能是SO2气体，因而也能产生二次污染．答案：D7．(2009·山东高考)下列叙述错误的是() A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：B选项中光导纤维的主要成分是SiO2，故B项错误．答案：B8．塑料制品废弃物常称为“白色污染”．为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成的高分子化合物重新变成小分子化合物．目前对结构为已成功实现这种处理．试分析若用甲醇来处理它，能得到的有机物可能是()解析：甲醇来处理高聚物，发生反应的是高分子化合物断开碳氧键，在氧原子上接氢原子，在羰基碳上接—OCH3.答案：B9．(2009·江苏高考)《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施．下列做法不．利于食品安全的是() A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：A项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解会释放出有毒气体HCl等，危害人体健康；B项，食盐中加适量KIO3是用来补充碘元素；C项，食品添加剂有利于口感、色泽等的改进，应科学使用；D项，低毒农药体现对环境的友好，降低农药对人体造成大的伤害．答案：A10．下列关于药物的使用说法正确的是() A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验可直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．不论生什么病都不能到药店自己买药吃，必须到医院解析：使用青霉素前，首先做皮试试验以防过敏，B错误；是药三分毒，C错误；D项有些病可以到药店购买非处方药，D错误．答案：A11．对人体中的所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是()①小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病②小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．如：③小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用．碘——抗癌之星硒——智力之星氟——龋齿克星④小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，她提出下列建议：A．①②B．②③C．③④D．②④解析：①缺铁会引起贫血，缺碘会得甲状腺肿大；③碘的重要作用不是抗癌，而是预防甲状腺肿大．答案：D12．有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥、焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不．适合用这些方法处理的是()A．废旧农用塑料薄膜B．厨余垃圾C．卫生纸D．废旧纯棉纺织品解析：农用塑料薄膜属于热塑性塑料，这样的废旧品最适合用循环再生的方法进行处理．卫生纸和棉纺织品的主要成分都是纤维素，处理这样的废弃物用卫生填埋法、堆肥法和焚烧法都可以，厨余垃圾可堆肥处理．答案：A13．科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步．下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料：(聚四氟乙烯)(维通橡胶)(有机硅橡胶)(聚甲基丙烯酸甲酯)下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是() A．用于合成维通橡胶的单体是：B．用于合成有机硅橡胶的单体是：C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得解析：合成维通橡胶的单体是CH2==CF2和CF==CF2—CF3；有机硅橡胶是通过羟基之间缩水生成“醚”键而形成的高分子化合物．答案：B14．下列说法正确的是() A．不锈钢中除了铁元素以外还含有多种其他元素，因此属于复合材料B．玻璃中含有钠、钙等金属元素，所以不属于无机非金属材料C．塑料的化学成分是有机物，并且是通过人工合成的，所以是复合材料D．碳纤维增强复合材料是由基体和增强体复合而成的，属于复合材料解析：不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；玻璃、水泥等属于硅酸盐工业产品，属于传统无机非金属材料，塑料属于合成高分子材料．答案：D15．不久前我国科学家以玉米淀粉为原料，利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料．其最大的特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔．下列对玉米塑料的理解正确的是()①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④解析：由题意知，玉米塑料是经过聚合反应制得的，所以它是高分子材料．由于其可以降解，所以它的推广使用有利于解决白色污染问题．玉米塑料的优良特性，使得玉米的综合利用更广泛，也就提高了玉米的附加值．答案：B16．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维．下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④B．②③C．①③D．②④解析：光导纤维主要原料的成分是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射．②、③正确．答案：B二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)(1)最重要的抗生素是________，即________药．(2)阿司匹林是由________和________反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为________________________________．(3)北京某企业食品有限公司生产的鲜橙多，配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β胡萝卜素(鲜橙原汁含量≥20%，净含量：1.5 L)．其中属于食品添加剂中的着色剂的是________，属于调味剂的是________，属于营养强化剂的是________，(以上填序号)，由于没有加入________，建议最好不要贮存太久．解析：(1)、(2)主要考查重要药物的成分及重要功能，(3)考查食品添加剂的有关应用．答案：(1)青霉素消炎(2)水杨酸乙酸酐(3)⑦②④⑥⑤⑦防腐剂18．(5分)食盐不仅可用作调味品，还可以被制成一种家用环保型消毒液．有学生设计了如图所示的制备装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．通电后，装置中将发生如下反应：①2NaCl＋2H2O―→2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH―→NaCl＋NaClO＋H2O(1)消毒液的主要成分是________(填化学式)．(2)已知氢氧化钠在电极a处产生，氯气在电极b处产生，实验时，这位学生接错了电源正负极，结果，制备的消毒液中有效成分的含量很低，原因是_______________________________________________________________________________________.(3)装置上端导管的作用是________________________________________________．解析：题中的氯气必须在b极上产生，在上升过程中与NaOH溶液充分反应，从而得到消毒液．答案：(1)NaClO(2)不能使Cl2与NaOH充分反应(3)排空H2(或气体，填写“防止爆炸”或“与大气相通”也正确)19．(11分)2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．(1)“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________．A．分子的质量很小B．不同分子性质不同C．分子不断运动D．分子间有间隔(2)地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现．②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是___________________________________________________ _______________________________________________________________________.日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________.③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg，配制的主要步骤是：__________、__________、__________.解析：(2)①新水源中加入絮凝剂凝聚、沉降后应过滤除去沉降物．②测定液体pH要注意应使用干燥的pH试纸；硬水中含Ca2＋、Mg2＋浓度较大，可用肥皂水鉴别，若产生大量沉淀，则是硬水．③常用消毒剂有漂白粉、氯气、臭氧等．(3)根据配制前后溶质质量不变：0.5%×300 kg＝15%x，即得x＝10 kg配制的步骤是计算、量取、稀释．答案：(1)BC(2)①过滤②把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏(3)10计算量取稀释20．(8分)汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注，人们开始研究新的清洁燃料．(1)新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不．属于上述有害气体的是________．A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．C粒和含铅化合物(2)为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是________．A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类(3)我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料．下列叙述中正确的是________．A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得C．乙醇汽油是一种新型化合物D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素(4)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括________．①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④解析：(1)汽车尾气主要是NO x、CO、碳粒、含铅化合物和SO2，CO2与H2不属于有害气体．(2)两类燃料的主要成分均为碳原子数较小的烃．(3)乙醇汽油是一种混合物，其含硫、氮量低，故污染少，乙醇可通过淀粉水解或乙烯与水合成制得.(4)氢能作为燃料的优点是：来源丰富(水)，单位质量的氢燃烧时放热量大，氢气燃烧的唯一产物是水，不产生污染．其缺点是：现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．答案：(1)A(2)B(3)AB(4)A21．(11分)下面是新设的一组垃圾箱及说明：(1)(请填序号)：A．废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；E.烂苹果；F.涂改液瓶应放入“可回收垃圾箱”的是________；应放入“不可回收垃圾箱”的是________；应放入“有害垃圾箱”的是________．(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出除锈的化学方程式：____________________________.(3)废铜有二种回收方法：方法一：Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水．①方法一中，X的化学式为：________；方法二的优点是：___________________；②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：___________________________；该反应属于化学反应的基本类型是________．(4)请从可回收垃圾的类型中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________.解析：(1)生活垃圾的处理应根据垃圾的成分分类处理，有些可回收再利用，有些不可回收的要进行处理．(2)除铁钉上的铁锈可用稀盐酸．(3)方法一中HNO3被铜还原，由方程式可知应为NO2，会对空气造成污染，方法二不会产生污染性气体，从CuCl2溶液中提取Cu，可用废铁屑置换，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu.(4)可结合题给表中的垃圾类型，联想与可回收垃圾有关的化学应用成果回答，这是一个开放性问题，可从以下几个方面回答：①三大合成材料的制造、应用，②金属的制造、应用，③玻璃，④纸张的制造、回收等．答案：(1)A、B、C、D E F(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)①NO2没有污染物生成②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2置换反应(4)①三大合成材料的制造、应用，防治污染；②金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收；③玻璃等无机材料；④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收(任选一例)22．(8分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式为：(Ⅱ)RCOOR ′＋R ″OH ―→RCOOR ″＋R ′OH(R 、R ′R ″表示烃基) 这种材料可采用以下路线合成：试回答下列问题：(1)反应②⑥加入的试剂X 是________，反应①～⑦中属于取代反应的是________．(2)写出物质I 的结构简式：____________________________________________.(3)写出反应⑥的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________.(4)合成PETG 时各单体的物质的量的比例关系是：n (D)∶n (E)∶n (H)＝________(用m 、n 表示)．解析：PETG 的单体为：HOCH 2CH 2OH 、反应③为氢气与苯环的加成反应，故H 为 因此D 为 HOCH 2CH 2OH ，A 为乙烯，C 为1,2-二溴乙烷．⑤为酯交换反应(一种取代反 应)．答案：(1)NaOH 溶液 ①②④⑤⑥(2)(3)CH 2BrCH 2Br ＋2NaOH ――→H 2O HOCH 2CH 2OH ＋2NaBr(或：CH 2BrCH 2Br ＋2H 2O ――→NaOH △HOCH 2CH 2OH ＋2HBr) (4)m ∶(m ＋n )∶n。