基础知识冲刺回顾——化学反应原理专题2019高考化学最后冲刺第3、4讲（1）
【高三】《化学反应原理》知识点总结
【高三】《化学反应原理》知识点总结《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变小：△h=h(产物)-h(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△h=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常用的放热、放热反应⑴常见的放热反应：①开朗金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③冷却反应④多数的化合反应⑤铝热反应⑵常见的吸热反应①多数的水解反应②2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3+10h2o③c(s)+h2o(g)co+h2④co2+c2co5、反应条件与放热、吸热的关系：反应就是放热还是吸热与反应的条件没必然的联系，而至于与反应物和产物具备的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：①放热反应△h为“-”，吸热反应△h为“+”，△h的单位为kj/mol②反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△h的测定条件；绝大多数化学反应的△h是在298k、101pa下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅则表示该物质的物质的量，并不则表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以就是分数或小数。
必须标明物质的涌入状态，热化学方程式就是则表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△h相对应当；当反应逆向展开时，反应热数值成正比，符号恰好相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（振动顺序：i->br->cl->oh-）阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（振动顺序：ag+>cu2+>h+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示②电解反应的总方程式必须标明“通电”③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子，ｍ→ｍn++ｎｅ-①溶液中阳离子得电子ｎm++mｅ-→ｎ负极：2h++2e-→h2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：o2+4e-+2h2o→4oh-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时必须特别注意电极产物与电解质溶液中的离子与否反应，若反应，则在电极反应中代交最终产物。
高中化学选修4化学反应原理知识点总结(精选课件)
高中化学选修4化学反应原理知识点总结化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热１．反应热:一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变（ΔＨ)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1).符号: △H(2）。
单位:kJ/mｏl 3。
产生原因:化学键断裂—-吸热化学键形成-—放热放出热量的化学反应。
（放热＞吸热）△H 为“—"或△Ｈ〈0吸收热量的化学反应.（吸热>放热）△H 为“＋”或△H ＞0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(ＯH)2·８Ｈ2O与ＮH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、ＣO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:ﻫ①热化学方程式必须标出能量变化.②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l，s分别表示固态,液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）...文档交流仅供参考...③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：２５℃,１01 kＰa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kＪ/mol表示。
...文档交流仅供参考...※注意以下几点:①研究条件：101 kPａ②反应程度:完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 ｍol④研究内容：放出的热量。
（ΔH〈０，单位kＪ/ｍol）四、中和热１．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1ｍol Ｈ2O,这时的反应热叫中和热.2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:Ｈ＋（aq) ＋OH—（aｑ）＝H2O（ｌ) ΔH＝—57。
2019高考化学专题07氧化还原反应(一)考点讲解
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07 氧化还原反应(一）【考情报告】考查角度考查内容命题特点以甲醛气体为新的情境，考查基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键等相关知识.考查氧化还原反应中的燃烧反应以金属冶炼为背景考查氧化还原基础知识。
考查氧化还原反应以工艺流程为形式考查化学知识，涉及氧化还原反应原理、除杂方法、化学计算等。
考查利用氧化还原反应除杂氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念,贯穿整个高中化学的始终,因此是历年高考的高频考点,常以社会热点，工业生产、环境保护和能源的开发和利用为背景考查氧化还原反应知识，应予以特别关注。
【考向预测】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质;判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂)的氧化性（还原性)的强弱;方程式的配平及简单计算。
那么，它在高考中考查形式有：1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。
在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole-，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。
《化学反应原理》全册知识点归纳
《化学反应原理》知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2．焓变(△H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
⑴符号——△H；⑵单位——kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——吸热；化学键形成——放热。
键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。
放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量＞吸收的热量)；△H为“－”或△H＜0。
吸热反应——反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量＞放出的热量)△H为“＋”或△H＞0。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥钠与水的反应常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④盐的水解二、热化学方程式1．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意要点：⑴热化学方程式必须标出能量变化。
⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g、l、s分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示)。
⑶热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(对于25℃、101 kPa时进行的反应可以不注明)。
⑷热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑸各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
2．注意点：⑴研究条件：25 ℃，101 kPa。
⑵反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物。
⑶燃烧物的物质的量：1 mol。
⑷研究内容：放出的热量。
（△H＜0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
(完整版)化学选修《化学反应原理》知识点总结
《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应⑵常见的吸热反应①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温2 CO5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。
必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．．来表示②电解反应的总方程式要注明“通电”③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn+ +ｎｅ-① 溶液中阳离子得电子Ｎm++mｅ-→Ｎ正极:2H++2e-→H2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。
高二化学化学反应原理3(2019)
陈 ”乃多以金啗豨将 十九年 终申子之身 汉公卿数请诛端 不封禅兮安知外 阴晋更名宁秦 将门之下必有将类 君皆臣之 请孔子车以葬 十二月己酉 尽破之 烈士徇名；而晋鄙不授公子兵而复请之 主杀生 阳虎绌曰：“季氏飨士 是以至於入江而不化 曲沃武公诱召晋小子杀之 以复赵王
颍阴侯灌何为将军 行者有资 悼公朝于宋 三王异龟 使使衣羽衣 大兴师伐秦 秦置大原郡 以通宋、郑、陈、蔡、曹、卫 原大则饶 城元氏 断其舌 击破胡骑於硰石 犹谓之盗 ”於是穰侯不行 言“赵寇至 出邛、僰 二人相得 顾以为臣贱 晋景公之三年 将刃之 易甚 有耻且格 自霍人以
人牧羊 抵康居 立其少 废勿王 ” 四月丙子 国於豳 ”燕王不听 曰：“纣不可谏矣 帝谴责钩弋夫人 立规矩 无德 汉兵中外不得相救饷 来不来 以水银为百川江河大海 白起率数万之师以与楚战 以大斗出贷 为贫也 景帝欲侯之以劝後 非编列之民 先绝齐而後责地 与官属言 帝尧之後於
蓟 所藏活豪士以百数 厥濞王吴 国除为郡 宋公子特攻杀太子而自立 臣请往如楚 ”西伯乃献洛西之地 辱在此 子路乃得入 残均陵 王乃大怒 秦将章邯围魏王咎於临济 ”文公曰：“昔在楚 齐殆不如 使复续嬴氏祀 皆生得 而虢常助晋伐我 ”遂与公子俱 背齐入秦 荣华道路 对曰：
三维目标
⑴、知识与技能目标： ①掌握强电解质与弱电解质的概念； ②了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡
的影响 ⑵、过程与方法目标：
从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动的 结果。体会重要的学习方法——类比迁移。 ⑶情感、态度价值观目标：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡志也；魏入南阳以和 复进得近 ”遂去 襄王奔于郑之氾邑 亦有决疑之卜 问箕子殷所以亡 八年 臣意教以五诊 晋闻郑立君 夫久结难连兵 夫破人之与破於人也 言“君知尔与侍者通” 出其尸 所言皆听 暴衣露冠 北斗七
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)化学反应原理试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）化学反应原理试题深度解析1.（2019上海卷）19.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(G)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是A.反应向逆反应方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n＞mD.Z的体积分数减小【答案】C【解析】已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，若此时平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但平衡移动之后c(X)=0.5mol/L，说明加压平衡向正反应方向移动，A项错误；题干条件说明正反应为气体减少的反应，若Y为固体或液体，则需要满足m＞2m，不可能成立，B 项错误；Y是气体，且m+n＞2m，所以n＞m，C项正确；平衡正向移动，产物Z的体积分数应该增大，D项错误。
故答案为C。
2.（2019江苏卷）15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正确的是A.反应2NO(g）+O2(g)==2NO2(g)的△H>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，C起始（O2）=5.0×10 -4mol·L-1，NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000【答案】：BD【解析】：本题考查平衡图像和平衡移动A项图中虚线为该反应NO的平衡转化率，可知升高温度，NO的平衡转化率降低，故△H<0；B项X点对应温度下的平衡点在X点的正上方，NO的转化率比X点大，延长反应时间，NO转化率会增大。
C项Y为平衡点，增大O2的浓度可以提高NO转化率D项NO平衡转化率为50%，平衡时NO和NO2浓度相等，在平衡常数的表达式中数据可以抵消，所以K=1/c(O2)。
2019年高考化学试题反应原理部分(2021年整理)
2019年高考化学试题反应原理部分(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学试题反应原理部分(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。
1×10−3 ，K a2=3。
9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c(K+)>c（OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区,固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是 ( B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p）<K sp（q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．(15分)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
高考化学最后冲刺复习计划氧化还原反应及电化学原理
氧化复原反响与电化学原理命题趋势(1)由氧化复原反响方程式判断氧化性、复原性强弱。
(2) 由氧化性、还原性强弱判断氧化复原反响方程式的正误。
(3) 由氧化复原反响方程式判断氧化复原反响方程式的正误。
【考点分析】一般的氧化复原反响在一处进行，不形成电流，化学能转变为热能或光能。
原电池中发生的反响拥有两个特色：①是自觉的氧化复原反响，②该反响在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变为电能。
电解池中发生的反响也拥有两个特色：①是被迫发生的氧化复原反响，②该反响在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变为化学能。
我们把研究电能与化学能互相转变的化学，叫做电化学。
氧化复原反响和电化学，作为高中化学中的基本观点和基础理论，在高考取据有特别重要的地位。
前者主要的考察点有：氧化剂、复原剂等观点的理解，氧化性、复原性强弱的判断，依照电子守恒进行配平易计算等。
后者的基本要求是：（ 1）认识原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
认识常有化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐化的原由，金属腐化的危害，防备金属腐化的举措；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精华铜、氯碱工业等化工生产原理。
氧化剂、复原剂等观点的理解，氧化性、复原性强弱的判断，依照电子守恒进行配平易计算等。
氧化复原反响的计算是高考的要点也是高考的难点。
【知识概括】一、氧化复原反响1、氧化复原反响与四种基本反响种类及离子反响的关系：2、氧化复原反响的基本观点及其关系3、物质氧化性和复原性相对强弱的判断方法（1）依据金属活动次序进行判断规律：金属单质的复原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：K,Ca , Na , Mg , Al ,Zn , Sn , Fe , Pb ,( H ), Hg , Pt , Au金属的活动性渐渐减弱 ( 复原性渐渐减弱)K ,Ca2 ,Na ,Mg 2 , Al3 ,Zn2 ,Sn2 ,Fe2 ,Pb,( H), Hg 2 , Ag氧化性渐渐加强[ 说明 ] 一般来说，越开朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越简单，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不开朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越简单，氧化性越强。
2019年高考化学考前知识点重现精品文档
(3)SO2 的还原性 催化剂
2SO2＋O2 △ 2SO3、SO2＋X2(X＝Cl、Br、I)＋2H2O===2HX＋H2SO4、 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋、5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋ 2Mn2＋＋4H＋。
【考前谨记】 硫黄在 O2 中的燃烧产物是 SO2，而不是 SO3。工业上 SO2 催化氧化生成 SO3 是在常压下进行的，生成的 SO3 在标准状况下是固态而不是 气态。碘水和酸性 KMnO4 溶液既可用来吸收 SO2 气体，又可用来定量检测 SO2 气体的含量。SO2 是造成酸雨的主要原因之一，大气中的 SO2 主要来自煤、石 油的燃烧和某些金属矿物的冶炼。
(5)氟、氯、溴的重要性质 2F2＋2H2O===4HF＋O2、2KI＋Cl2===2KCl＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋ 2Br－、Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。 【特别提醒】 氢氟酸可用于刻蚀玻璃。液溴呈深红棕色，保存时需要用 水封，溴蒸气呈红棕色，溴水呈橙色，单质碘呈紫黑色。若在滴定分析中存在 I2，应用淀粉作指示剂。
【特别提醒】 最后一个反应可用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2。
(4)NO2 的氧化性 NO2＋SO2===SO3＋NO。 (5)NO2 的歧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 【误区警示】 尽管 NO2 溶于水显酸性，但 NO2 不是酸性氧化物。HNO3 的酸酐是 N2O5。
(4)硫酸的性质 ① 稀 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ： Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ 、 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 、 Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
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基础知识冲刺回顾——化学反应原理专题2019高考化学最后冲刺第3、4讲（1）基础知识冲刺回顾——化学反应原理专题一、化学能与热能1、概念回顾：借助下图理解下列概念的含义活化能反应热、焓变放热反应、吸热反应2、反应热的宏观表现：放热反应：反应物总能量生成物总能量吸热反应：反应物总能量生成物总能量例1：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，能量变化如下图：①第一步反应是△H0。
②1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。
3、理解反应热的微观本质断键：成键：例2：化学键H—H N≡N H—N生成（或断裂）1 mol 化学键时放出（或吸收）的能量 436 kJ946 kJ 391 kJ合成氨的热化学方程式。
4、基本概念燃烧热：101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量热化学方程式书写规则：系数可以为分数不写↓和↑符号，必须注明 s 、l 、g 、aq 不写操作类反应条件（放电、点燃、光照等）如不是常温常压（25℃，101kpa ）T 、P 必须注明例3：判断下列热化学方程式是否正确（反应热的绝对数值均正确）：① H 2 + O 2H 2O ΔH = -285.8 kJ/mol （）② C(s) + O 2(g) CO 2(g) ΔH =－437.3 kJ （）③ N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = 180kJ/mol （）④ 燃烧热：C(s) + O 2(g)2CO(g) ΔH =﹣110.5 kJ/mol （）1212⑤ 燃烧热：C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(g) △H= -1256kJ/mol （）⑥ 中和热：H + + OH -H 2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol （稀溶液）（）⑦ 在400 ℃、101 kPa 时：NO 2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO 2(g) ΔH = -234kJ/mol （）⑧ 1molSO 2与O 2混合，在一定条件下发生反应，放出热量为QkJ ，则有：SO 2(g)＋ O 2(g)SO 3(g) ΔH = -QkJ/mol （）5、盖斯定律△H ＝。
例4：CO 2和H 2在一定条件可生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃、101 KPa 下，H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) Δ H 1= -242 kJ/molCH 3OH(g) + 3/2 O 2(g) = CO 2 (g) + 2H 2O(g) Δ H 2= -676 kJ/mol （1）写出CO 2和H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
（2）下面合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。
a b c d二、化学反应速率和化学平衡1、基本概念落实化学反应速率和化学平衡中的计算格式、化学反应速率表达式、化学平衡常数的表达式、转化率、产率、体积分数（物质的量分数、百分含量）、混合气体的密度、混合气体的平均摩尔质量、化学反应前后的压强比的概念落实12例5：恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，发生如下反应: N 2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g) △H<0，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530n(NH3)/mol0.320.560.720.800.800.80（1）5min内，消耗H2的平均反应速率为；5min内，消耗N2的平均反应速率为。
反应速率之比=（2）达平衡时：①N2的平衡转化率为，②氢气的体积分数为，③平衡时与开始时压强比：。
三段式：（3）此条件下该反应的化学平衡常数表达式为：K= ，计算结果K= ，若其它条件不变，只升高温度化学平衡常数值（填“变大”、“变小”、“不变”），化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），正反应速率，逆反应速率（填“变大”、“变小”、“不变”）。
（4）若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入N2、H2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（5）若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度0.8 mol?L-1（填“大于”、“小于”、“等于”）2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个外界条件，如浓度、温度、压强等，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
升温：向反应方向移动加压：向计量数的方向移动增加反应物浓度：向反应方向移动催化剂：反应。
3、判断化学平衡的标志v正=v逆各组分浓度（物质的量、物质的量分数、体积分数、百分含量）不再改变例6：在恒温体积不变的密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g)（其中D为有色气体）下列表示该反应达到平衡状态的标志是。
A. 速率关系为v (A):v (C): v (D)= 2:1:1B. 单位时间内生成2n mol A，同时消耗n mol CC. A、C和D的浓度之比为2:1:1D. A、C和D 的体积分数不再变化E. 容器内总压强不随时间而变化F. 混合气体的平均相对分子质量不再改变G. 混合气体的密度不再变化H. 混合气体的颜色不再改变4、等效平衡：同一化学平衡过程，采用不同的投料方式，最终达到相同的效果同T、V：投料量相同同T、P：投料量成比例N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g)Ⅰ 1 3 0Ⅱ 0 0 2Ⅲ 2 6 0例7：保持温度、体积不变（恒温恒容）（1）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达平衡后再充入PCl5(g) ，到达新的平衡后，PCl5(g)的转化率（填变大、变小或不变）。
（2）2HI(g) H2(g) + I2(g)，达平衡后再充入HI(g)，达到新的平衡后，HI(g)的转化率（填变大、变小或不变）。
（3）2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后再充入NO2(g)，达到新的平衡后，NO2(g)的转化率（填变大、变小或不变）。
5、化学反应方向的判据（1）同一物质，熵值：态> 态> 态（2）判断一个反应是否自发的复合判据：。
例8：下列说法正确的是（）A. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减少C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+MgO(s) 能自发进行，则该反应的△H>0D. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的6、课本实验三、水溶液1、基础知识回顾下表是25℃时某些弱酸的电离常数：弱酸K a弱酸K aHF 3.53×10-4H2CO3K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11HCN 6.2×10-10HCOOH 1.765×10-4H2C2O4K a1=5.4×10-2 K a2=5.4×10-5CH3COOH 1.753×10-5（1）等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度：> > 。
（2）常温下浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4、Na2CO3、NaF、NaCN溶液，pH由大到小的顺序为；水的电离程度由大到小的顺序为。
【小结】酸/碱水的电离可水解正盐水的电离酸式盐。
（3）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液 c. 加入少量冰醋酸d．加水稀释e．加入少量醋酸钠晶体②下列方法中，可以使醋酸钠溶液中CH3COO-水解程度增大的是。
a．滴加少量NaOHaq b．微热溶液c．加入少量冰醋酸d．加水稀释 e. 加入少量醋酸钠晶体【小结】越热越水解、越热越电离越稀越水解、越稀越电离（4）一定温度下，向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）____________(填“增大”“不变”或“减小”)；若改为向1 L0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，则该表达式。
例9：判断正误（1）强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强（）（2）水的离子积在任何情况下都等于水电离出的H+ 和水电离出的OH- 的浓度积（）（3）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液（）（4）凡是中性溶液，c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/L（）（5）在碱性溶液中不可能存在CH3COOH分子（）（6）溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐，含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性（）（7）加热蒸干灼烧AlCl3溶液或Al2(SO4)3溶液，均可得到Al2O3固体（）（8）向FeCl3溶液中加入碳酸钠固体制取Fe2(CO3)3（）（9）0.1mol碳酸钠固体中Na+的数目是CO32-的数目的2倍（）（10）1mL pH =2的盐酸溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为4（）【小结】双水解Al3+：Fe3+：2、三大守恒问题0.1mol/L Na2S溶液：离子浓度大小比较：电荷守恒：___________________________________________________________ 物料守恒：___________________________________________________________质子守恒：___________________________________________________________3、溶液混合问题（1）两者反应型常温时，0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合，pH 7；常温时，pH=13的NaOH溶液与pH =1的CH3COOH溶液等体积混合，pH 7；恰好完全反应：有剩余：（2）缓冲溶液型已知K a(CH3COOH)=1.75×10-5，0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合，c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)大小关系。
4、相关计算一元弱酸：K W=K a×K h c(H+)=√Ka×c pH=1（p c+p K a）2（p c+p K b）一元弱碱：K W=K b×K h c(OH-)=√Kb×c pOH=12二元弱酸：K W=K a1×K h2K W=K a2×K h1pH=1（p c+p K a1）25、沉淀溶解平衡Q c<="">Q c=K spQ c>K sp（1）开始沉淀与沉淀完全①已知室温下Cu(OH)2的K sp= 2×10-20，某CuSO4溶液c（Cu2+）=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________。