高中化学 2021届小题必练14 酸碱中和滴定及其应用 学生版

酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。

1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.32．【2020年全国I 卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−的分布系数：] 小题必练14：酸碱中和滴定及其应用下列叙述正确的是（）A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中3．【2020年延安吴起中学月考】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)4.【河北石家庄辛集第一中学月考】室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG=lg+-c(H)c(OH)。

下列有关叙述不正确的是（）A．50℃下，AG=0，此时溶液显中性B．a点对应溶液中H2O电离出的c(H+)=1.0×10−11 mol·L−1C．b点对应溶液中4c(M+)+4c(MOH)=3c(Cl−)D．d点对应溶液中c(Cl−)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)1．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10−5C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na+)＞c(A−)＞c(OH−)＞c(H+)2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失【答案】C3．25℃时，向20.00mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。

滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是（ ）A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1mol·L −1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH 3COOH)+c(H +)=c(CH 3COO −)+c(OH −)D ．滴定过程中会存在：c(Na +)>c(CH 3COO −)=c(OH −)>c(H +)4．常温下，向100mL 0.01mol·L −1 HA 溶液中逐滴加入0.02mol·L −1的MOH 溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况。

下列说法中正确的是（ ）A ．HA 为一元弱酸，MOH 为一元强碱B ．滴入MOH 溶液的体积为50mL 时，c(M +)＞c(A −)C ．N 点水的电离程度大于K 点水的电离程度D ．K 点时，c(MOH)+c(M +)=0.02mol·L −15．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）提示：4232424422KMnO 5K SO 3H SO 6K SO 2MnSO 3H O ++=++、22I Na S 2NaI S +=+↓。

选项滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 ANaOH 溶液 3CH COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水甲基橙 黄色→橙色C 酸性4KMnO 溶液 23K SO 溶液 无 无色→浅紫红色D 碘水 2Na S 溶液 淀粉 蓝色→无色6．室温条件下，用0.100mol/L 的NaOH 溶液分别滴定酸HX 、HY 、HZ ，三种酸的体积均为20.00mL ，浓度均为0.100mol/L ，滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是（ ）A ．电离常数K a (HX)的数量级为10−12B ．P 点对应的溶液中：c(Y −)>c(Na +)>c(HY)>c(H +)>c(OH −)C ．pH=7时，三种溶液中c(X)=c(Y −)=c(Z −)D ．HX 的电离程度大于X −的水解程度7．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH +4含量。

利用的反应原理为：4NH +4+6HCHO ＝(CH 2)6N 4H +（一元酸）+3H ++6H 2O 。

实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。

取甲醛a mL 于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol/L 的NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为V 1 mL ，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V 2 mL 。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样c mL ，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V 3 mL 。

下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B ．步骤②中静置的目的是为了使NH +4和HCHO 完全反应C ．步骤②若不静置会导致测定结果偏高D ．饱和食盐水中的c(NH +4)=32b(V -V )cmol/L 8．为测定()1242FeC O 2H O M 180g mol -⋅=⋅样品的纯度，用硫酸溶解6.300g 样品，定容至250mL 。

取25.00mL 溶液，用140.1000mol L KMnO -⋅标准溶液滴定至终点。

重复实验，数据如下：已知：23424222-3MnO 5FeC O 2H O 24H 3Mn 5Fe 10CO 22H O ++++⋅+=++↑+假设杂质不参加反应。

该样品中242FeC O 2H O ⋅的质量分数是________%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程：________。

9．化学小组用碘量法测定粗品立德粉(主要成分是ZnS·BaSO 4，不溶于水)中S 2−的含量(粗品中不含干扰测定的物质)。

I ．称取样品mg ，置于碘量瓶中；II ．用已准确称量的I 2固体配制100mL 0.1000mol/L I 2一KI 标准溶液；III ．取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，并加入乙酸溶液，密闭于暗处几分钟，有黄色沉淀产生；IV ．以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液体积为VmL 。

回答下列问题：（1）II 中配制100m L0.100mol/L I 2-KI 标准溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和____________。

（2）II 中加入乙酸的作用是 ；黄色沉淀的名称是 ，该反应中 (填化学式)是氧化剂。

（3）已知Na 2S 2O 3与I 2反应生成Na 2S 4O 6，则IV 中发生反应的化学方程式是 。

（4）样品中S 2−的含量为______________(写出表达式)。

10．三氯化六氨合钴([Co(NH 3)6]Cl 3)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：Ⅰ．将研细的6g CoCl 2·6H 2O 晶体和4g NH 4Cl 固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；Ⅱ．加入13.5mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。

用冰浴冷却，过滤，得粗产品；Ⅲ．将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；Ⅳ．先用冷的2mol·L−1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。

(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______________。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是__________________。

(4)补全Ⅲ中的操作：__________________。

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl−的质量分数：ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；ⅱ．滴加少量0.005mol·L−1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L−1 AgNO3溶液滴定至终点；ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl−的质量分数。

已知：溶解度：AgCl 1.3×10−6 mol·L−1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5mol·L−1①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。

②制备的晶体中Cl−的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

11．连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点300℃(分解)，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。

以Zn粉与SO2溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：(1)“反应”和“转化”可利用下图所示装置完成(夹持装置已略)。