知识点包——氧化反应的判定
氧化反应知识点总结
氧化反应知识点总结一、氧化反应的基本概念氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。
在氧化反应中，氧气通常作为氧化剂参与反应。
氧化反应可以分为有机物氧化反应和无机物氧化反应两类。
1.1 有机物氧化反应有机物氧化反应是指含有C、H、O等元素的有机物与氧气发生的化学反应。
在有机物氧化反应中，有机物中的碳、氢元素通常被氧气氧化生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
例如，烃类物质与氧气反应可以生成二氧化碳和水，烷烃类物质更容易氧化生成二氧化碳和水，并释放出大量的能量。
此外，醇类、醚类和酸类物质也可以与氧气反应生成相应的氧化产物。
1.2 无机物氧化反应无机物氧化反应是指不含有碳元素的无机物与氧气发生的化学反应。
在无机物氧化反应中，通常涉及金属元素或者无机氧化物与氧气的反应。
其中，金属元素与氧气的氧化反应会产生金属的氧化物，并释放出能量。
而无机氧化物与氧气的氧化反应则会生成更高价的氧化物，或者生成相应的氧化产物。
二、氧化反应的应用氧化反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是氧化反应在不同领域的应用：2.1 食品加工在食品加工中，氧化反应常常用于食品的烹饪和加工过程中。
例如，烹饪食物时，食物中的脂肪、蛋白质等有机物与氧气发生氧化反应，产生香味和熟化食材。
此外，食品加工中的一些防腐剂也是通过氧化反应来保鲜和延长食品的保质期。
2.2 燃烧燃烧是氧化反应中最常见的应用之一。
燃烧过程是有机物与氧气充分反应的过程，其中有机物被氧气氧化生成二氧化碳和水，并释放出大量的能量。
燃烧反应在燃气、煤炭燃烧、汽车运行等方面有着重要的应用。
2.3 金属加工在金属加工中，氧化反应常常被用于处理金属表面和改变金属的性质。
例如，金属的氧化表面可以被用来制作装饰品和表面处理工艺。
同时，氧化反应也可以用来改变金属的电导率、磁性等性质，以便应用到不同的工业领域中。
2.4 药物和化工生产氧化反应在药物和化工生产中也有着广泛的应用。
许多药物的合成和生产过程需要氧化反应来实现，例如，酚类化合物、羟基化合物等常通过氧化反应制备。
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
如何判断发生氧化还原反应
知识点1反应名称得失氧情况实例氧化反应物质得到氧的反应 2H2+O2=(点燃）2H2O氢气得到氧变成了水氢气发生的是氧化还原反应还原反应物质失去氧的反应 CuO+H2=(加热）Cu+H2O氧化铜失去氧变成了单质铜,氧化铜发生的反应是还原反应学后感悟：氧化反应和还原反应既是性质相反的反应,又是同时进行的两种反应,即氧化反应和还原反应是对应统一的.易错点分析：易错点：氧化反应和还原反应分别独立进行?从得失氧的角度把化学反应分为氧化反应和还原反应是不全面的,这种划分突出了某种物质参与反应的过程,但忽略了一个反应的完整性.因此,不能反映该类反应的全貌,氧化还原反应的氧化与还原是一个反应的两个侧面,它们是同时进行的知识点2氧化还原反应：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应.（提醒：氧元素在化合物中呈-2价,物质得到氧（即负价元素）势必引起得到氧的元素的化合价的升高,物质失去氧（即负价元素）势必引起失去氧的元素的化合价降低.学会思考：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的是还原反应.因此,并非只有得失氧的反应是氧化还原反应.知识延伸：延伸点：氧化还原反应的判断在化学反应中,若反应前后有元素化合价的变化,该反应是氧化还原反应,若反应前后没有元素化合价的变化,该反应是非氧化还原反应.知识点3（1）化合价变化与电子得失（或共用电子对偏移)1、在化学反应中,活泼金属元素的原子（K Na Ca Mg等）易失去电子而形成稳定结构（8电子或2电子）的阳离子,表现为化合价升高（通常显正价）,活泼非金属元素的原子（Cl O F等）易得到电子而形成8电子稳定结构的阴离子,表现为化合价降低（通常显负价）.2、在化学反应中,某些分子形成时,没有电子得失（如H2与Cl2反应生成HCl）,而是形成分子的原子,通过共用电子对形成8电子（H为2电子）的稳定结构,由于共用电子对的原子的电子能力大小不同,使得通用电子对发生偏移,电子对偏向的原子显负价（如HCl中-1价氯元素）,电子对偏离的原子显正价（如HCl中+1价的氢元素）.特别提示：元素化合价升高或降低,是元素原子失去或得到电子的宏观反映.或者说：化学反应中,元素化合价升降的本质原因是元素原子得失电子或共用电子对的偏移.解题规律：分析得失电子与氧化还原关系时,可先看化合价关系,再确定得失电子关系,最后确定氧化还原反应关系.知识点4在氧化还原反应中,得到电子（或电子对偏向）的反应物叫做氧化剂.在氧化还原反应中,失去电子（或电子对偏离）的反应物叫做还原剂.感悟规律：氧化还原反应中,物质所含元素化合价降低,反应时该元素本身被还原,含该元素的反应物具有氧化性,该反应物作氧化剂.物质所含元素化合价升高,反应时该元素本身被氧化,含该元素的反应物具有还原性,该反应物作还原剂.知识延伸：眼神点：氧化剂的氧化性与还原剂的还原性氧化剂的氧化性,其实质是物质中所含元素的原子或离子的得电子能力,该元素的原子或离子的得电子能力越强,物质的氧化性就越强；还原剂的还原性,其实质是物质中所含元素的原子或离子的失电子能力,该元素的原子或离子失电子能力越强,物质的还原性就越强.学会思考：常见的氧化剂有：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 FeCl3KMnO4等,常见的还原剂有：Al Zn Fe Na K以及C H2 CO等.知识点5反应类型表示形式是否是氧化还原反应化合反应 A+B=AB 是/否分解反应 AB=A+B 是/否置换反应 A+BC=AC+B 是复分解反应 AB+CD=AD+CB 否易混淆点分析：易混淆点：氧化还原反应与四种基本反映类型的关系1、有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应.无单质参加的化合反应不一定是非氧化还原反应.2、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应,没有单质生成的反应不一定是非氧化还原反应.3、置换反应全部是氧化还原反应,复分解反应全部属于非氧化还原反应. 知识点6氧化还原反应的分析法（1）双线桥法：用双线表明氧化剂和还原剂与氧化产物和还原产物在反应前后电子得失情况的分析法称为双线桥法.（2）单线桥法：用单线表明氧化剂和还原剂之间电子转移关系的分析法,称为单线桥法.感悟规律：用双线桥法分析氧化还原反应,首先根据化合价升降确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,从而确定箭头的起始和指向,然后如箭头反映如下关系：（氧化剂）-得电子-化合价降低-被还原-（还原产物）；（还原剂）-失电子-化合价升高-被氧化-（氧化产物）.发散点拨发散点：两类特殊的氧化还原反应（1）歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高,一部分化合价降低,这样的氧化还原反应简称“歧化反应”.在这样的反应中,氧化剂、还原剂是同一种物质.（2）归中反应:不同价态的同种元素发生氧化还原反应时,高价态降低,低价态升高,这样的氧化还原反应叫“归中反应”.知识综合：氧化还原反应基本概念间的关系（1）元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）-元素化合价升高-反应物发生氧化反应-该反应物是还原剂-被氧化元素的生成物是氧化产物. （2）元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）-元素化合价降低-反应物发生还原反应-该反应物是氧化剂-被还原元素的生成物是还原产物. 方法技巧：在氧化性还原反应中,得失电子的元素不一定是两种,在分析时,要把所有变价元素找准,才能保证答题的完整性.疑难解析：氧化性与还原性强弱的比较氧化还原反应的一般通式是：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物拓展延伸：氧化还原反应中符合较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物的规律成为强弱律.问题研究：利用转化律推定变化的产物氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间,若发生反应,元素的化合价只靠近（归中）而不交叉；同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应成为转化律.学习延伸：先后氧化规律当一种氧化剂同时遇到多种都能被氧化的还原剂,首先被氧化的是还原性最强的还原剂,待最强的还原剂被全部氧化之后,多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂..。
化学反应中的氧化反应
化学反应中的氧化反应一、氧化反应的定义氧化反应是指物质与氧（O）发生的化学反应。
在这个过程中，物质失去电子或者氢原子，同时氧原子获得电子或者氢原子。
氧化反应通常伴随着能量的释放，例如热能、光能和电能等。
二、氧化反应的基本类型1.燃烧反应：燃烧反应是一种剧烈的氧化反应，通常发生在有机物与氧气之间。
燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
2.缓慢氧化：缓慢氧化是指一些物质与氧气发生的缓慢的化学反应，例如铁的生锈、食物的腐败等。
3.还原反应：还原反应与氧化反应相反，是指物质获得电子或者氢原子的过程。
在氧化反应中，还原剂被氧化，同时氧化剂被还原。
三、氧化反应的特征1.氧化反应通常伴随着能量的释放，例如燃烧反应可以产生热能和光能。
2.氧化反应可以使物质的颜色、状态发生改变，例如金属氧化后变黑、食物氧化后变质等。
3.氧化反应可以是可逆的，也可以是不可逆的。
可逆氧化反应指反应物和生成物之间可以相互转化，例如铁与氧气的反应；不可逆氧化反应指反应物和生成物之间不能相互转化，例如烧碱（氢氧化钠）的燃烧。
四、氧化反应的应用1.生产领域：氧化反应在生产领域中有着广泛的应用，例如炼铁、炼油、化工产品的生产等。
2.科学研究：氧化反应在科学研究中具有重要作用，例如研究物质的结构和性质、探索新的合成方法等。
3.环境保护：氧化反应在环境保护中也有一定的应用，例如利用氧化反应处理废水、废气等。
4.生活方面：氧化反应在日常生活中也随处可见，例如食物的变质、金属的腐蚀等。
总结：化学反应中的氧化反应是一种物质与氧发生的化学反应，具有广泛的应用和重要的意义。
掌握氧化反应的基本概念、类型和特征，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
习题及方法：1.习题：判断以下反应是否为氧化反应，并说明理由。
a)2H2 + O2 -> 2H2Ob)2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3c)该反应是氢气与氧气的反应，生成水。
这是一个典型的燃烧反应，属于氧化反应。
化学氧化知识点归纳总结
化学氧化知识点归纳总结一、氧化反应的基本概念1.1 氧化反应的定义氧化反应是指物质失去电子或氢原子而产生的化学反应。
在氧化反应中，被氧化的物质叫做还原剂，它失去电子或氢原子；而氧化剂接受这些电子或氢原子。
氧化反应的特点是被氧化物的氧化态增加，而氧化剂的氧化态减少。
1.2 氧化反应的特征氧化反应的特征包括：氧化剂的氧化态减少，而还原剂的氧化态增加；电子转移的过程；能量的释放或吸收；常与还原反应相反进行。
1.3 氧化反应的分类氧化反应可分为直接氧化和间接氧化两种形式。
直接氧化是指物质直接与氧发生反应；而间接氧化则通过其他物质间接接受氧。
二、氧化剂与还原剂的选择2.1 氧化剂的选择氧化剂一般在化学反应中能够接受电子或氢原子，并使其他物质失去电子。
常见的氧化剂包括氧气、卤素、氧化物等。
2.2 还原剂的选择还原剂指参与化学反应的物质，能够失去电子或氢原子，使其他物质得到更多的电子。
常见的还原剂包括金属、非金属、有机物等。
三、氧化反应的影响因素3.1 温度温度对氧化反应有显著影响。
一般情况下，氧化反应的速率随温度的升高而增加。
3.2 浓度浓度的变化，对氧化反应也会产生影响。
一般情况下，氧化剂或还原剂的浓度提高，会加快氧化反应的速率。
3.3 压力对涉及气体的氧化反应来说，压力的变化也会对反应速率产生影响。
一般情况下，氧化反应的速率随压力增加而增加。
3.4 催化剂催化剂能够降低氧化反应的活化能，增加反应速率。
催化剂可以是固体、液体或气体。
四、氧化反应在日常生活中的应用4.1 燃烧燃烧是一种氧化反应，常见的燃料如煤炭、天然气和石油等，都是在氧气的作用下产生燃烧。
燃烧反应释放出大量能量，被广泛应用于日常生活和工业生产。
4.2 腐蚀金属在空气中或水中发生氧化反应，形成金属的氧化物，这一过程被称为腐蚀。
腐蚀会导致金属表面的失效和损坏。
4.3 发酵发酵是一种有机物质的氧化反应，通过微生物的作用，有机物质被氧化成其他产物，产生酒精、醋酸等化合物，被广泛应用于食品工业和制药工业等。
氧化还原反应知识点复习与练习
氧化还原反应知识点复习与练习1、氧化还原反应定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。
（判断的依据）本质：有电子转移（得失或偏移）2、氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。
还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。
3、氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化剂、还原剂5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
6、氧化性还原性强弱的判断（1）氧化性：氧化剂>氧化产物（2）还原性：还原剂>还原产物（3）金属单质的还原性看金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱单质还原性强，其对应的离子的氧化性就弱。
金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。
例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)8、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。
配平原则是"化合价升降总数相等"或"得失电子总数相等"。
下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
氧化反应的知识点总结
氧化反应的知识点总结氧化反应是化学中重要的一类化学反应，也是化学实验中常见的实验操作。
在日常生活和工业生产中，氧化反应也起到了非常重要的作用。
下面我们来总结一下关于氧化反应的相关知识点。
一、氧化反应的定义氧化反应是指物质与氧气（或是其他氧化剂）发生化学反应，并且在反应中物质中的化合价增加的一种化学变化。
氧化反应还可以定义为指含氧化合物被其他物质还原为含有更高氧化态的化合物的反应。
在氧化反应中，氧化物由低氧化态向高氧化态的方向发生变化。
二、氧化反应的基本过程氧化反应是一种复杂的化学反应，它涉及到很多化学反应的基本过程。
其中主要包括以下几个基本过程：1. 氧化反应的开始氧化反应的开始由一个或多个物质与氧气（或其他氧化剂）接触而开始。
在这个过程中，氧气会与物质的某些部分发生化学作用，从而引发氧化反应的进行。
2. 氧化反应的进行氧化反应的进行是指在开始之后，氧化反应的反应物质会根据相应的化学方程式进一步发生化学反应，这个过程中往往会伴随着能量的释放或者吸收，产生新的化合物或者物质结构的变化。
这些化学反应的细节会受到反应条件的影响，如温度、压力、和催化剂等。
3. 氧化反应的终止氧化反应的终止是指氧化反应的反应物质之一会在一定条件下，发生化学反应的停止，从而结束氧化反应过程。
这个过程通常会伴随着产生新的产物或者化合物，这些产物可能会被用于其他化学反应或者用途。
三、氧化反应的特征氧化反应有一些明显的特征，可以通过以下几个方面进行总结：1. 化合价的增加氧化反应中，与氧化剂（例如氧气）发生反应的物质中的原子的化合价会有所增加。
这是氧化反应的一个显著特点。
2. 氧化状态的改变氧化反应中，被氧化的原子在反应中的氧化状态会发生改变。
一般来说，氧化状态会从低氧化态向高氧化态进行变化。
3. 释放能量氧化反应往往会伴随着能量的释放。
这是因为氧化反应中的化学键断裂和形成的过程往往会释放出能量。
4. 形成新的化合物氧化反应会导致新的化合物或者产物的产生。
氧化行为知识点归纳总结
氧化行为知识点归纳总结一、氧化的定义氧化是指物质与氧气发生化学反应的过程，通常是指物质失去电子的过程，导致氧化物形成。
氧化通常伴随着释放热能和发生物理性质变化，如颜色变化、形态变化等。
二、氧化的特征1. 电子转移：氧化是指物质失去电子的化学反应，因此氧化反应的特征之一是电子的转移。
2. 氧化数变化：在氧化反应中，发生氧化的物质的氧化数会增加，而还原的物质的氧化数会减少。
3. 伴随热释放：氧化反应通常会产生热能，因为氧气是一种能够强烈氧化其他物质的氧化剂，因此氧化反应通常是放热反应。
4. 伴随物理性质变化：氧化反应还会伴随着物理性质的变化，如颜色变化、形态变化等。
三、氧化与还原反应氧化与还原反应是化学反应中最基本的一类反应。
氧化指的是物质失去电子，而还原指的是物质获得电子的过程。
在化学氧化反应中，每一种有自由存在的化学元素都有一个或多个特定的氧化数。
氧化数是电子分配的结果，用来表示原子在分子或不同原子之间的相对电子密度。
在氧化反应中，氧化剂会获得电子，而还原剂会失去电子。
氧化与还原是相互联系的，往往一种物质氧化了另一种物质，同时也还原了自身。
氧气是一种常见的氧化剂，而一些金属离子也可以作为氧化剂，例如氧化铁和氧化铜。
氧化反应的常见示例包括金属与氧气的反应、燃烧反应、锈蚀反应等。
四、氧化反应的常见示例1. 金属氧化反应：金属与氧气反应，形成金属氧化物。
例如铁和氧气反应，生成氧化铁。
2. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，例如燃烧木材时，木材中的碳与氧气反应生成二氧化碳，同时释放大量热能和光能。
3. 锈蚀反应：金属与水和氧气反应产生的化学变化称为锈蚀。
铁与水和氧气反应生成氢氧化铁（铁锈）。
4. 酒精燃烧：酒精与氧气反应，生成二氧化碳和水，放出大量热能和光能。
5. 硫化物氧化：硫化物与氧气反应生成硫酸和水。
五、氧化反应的应用氧化反应在生活和工业中有着广泛的应用，具体包括：1. 燃烧：燃烧是一种常见的氧化反应，通过燃烧可以释放能量，提供热能和光能，用于取暖、照明等。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
高三化学一轮复习知识点第8讲氧化还原反应的基本概念和规律
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
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一、知识点名称——氧化反应的判定
二、知识点详解
初中阶段涉及的氧化反应均为物质与氧气发生化学反应。
常见的物质在空气或氧气中燃烧，即为物质与氧气发生剧烈氧化反应，并伴随发光放热现象。
初中阶段氧化反应的判定依据主要是反应物中有没有氧气。
有些氧化反应只有一种产物，这种氧化反应同时也属于化合反应；有些氧化反应有多种产物，不符合化合反应多种物质反应生成另一种物质（即“多变一”）的特征，就不属于化合反应。
三、强化训练
【典型例题】
1. 下列反应中是氧化反应，但不是化合反应的是（）
A．汞+氧气→氧化汞
B．铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜
C．酒精+氧气→水+二氧化碳
D．水→氢气+氧气
【答案】 C
【解析】
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本题考察反应类型概念的辨析。
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，利用概念分析即可。
从反应物和反应产物的数量看，A、B 选项均为由两种或两种以上的物质生成另一种物质，即“多变一”，符合化合反应的定义。
C、D 选项的产物均超过一种，故不属于化合反应，而 D 选项中氧气是生成物的一种，故不属于氧化反应。
故选C。
【解题方法点拨】
本题主要考查如何根据反应表达式正确判断反应属于哪种类型，掌握反应的定义和特点即可正确判断。
【变式训练】
1.下列叙述中正确的是（）
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于化合反应
C．氧化反应过程中需要吸收热量
D．镁条在空气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应
【答案】 D
【解析】
A．氧化反应的产物可能超过一种，如甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，不符合化合反应的定义，故氧化反应不一定是化合反应，选项 A 错误；
B．两种或两种以上物质发生的反应不一定属于化合反应，还要看生成物是否只
有一种，故选项 B 错误；
C．燃烧作为氧化反应的一种，会释放热量，因此 C 选项错误；
D．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；同时也符合“多变一”的特征，属于化合反应；既属于氧化反应，又属于化合反应，故选项 D 正确。
2.我们可以对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，化合反应
和氧化反应的关系，下面 4 种关系图中正确的是（）
【答案】 B
【解析】
本题考察对氧化反应与化合反应关系的认识。
氧化反应与化合反应是从不同的角
度对化学反应进行归类的方式，氧化反应主要通过反应物是否有氧气判断，而化合
反应从生成物的数量判断。
有些反应是氧化反应而非化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；有些
反应既是氧化反应又是化合反应，如碳、硫、磷在空气或氧气中燃烧；有些反应是化合反应而非氧化反应，如二氧化碳和水生成碳酸。
因此氧化反应与化合反应是有交集的两种反应类型，故选 B。
【通关测试】
1.化学反应（该题中反应条件略）有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中 c 处可表示的化学反应是（）
A．石蜡+氧气→水+二氧化碳
B．红磷+氧气→五氧化二磷
C．碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
D．氧化钙+水→氢氧化钙
【答案】 A
【解析】
由关系图可知，a 处表示的化学反应是化合反应而非氧化反应，b 处的反应既是化合反应，又是氧化反应，c 处可表示的是氧化反应而非化合反应。
A、石蜡+氧气→水+二氧化碳，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应；生成物是两种，不属于化合反应，故选项 A 正确。
B、红磷+氧气→五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，同时也属于氧化反应，故选项 B 错误。
C、碳酸钙→氧化钙+二氧化碳，该反应是”一变多“的分解反应，反应物没有与氧气反应，也没有物质被氧化，非氧化反应，故选项 C 错误。
D、氧化钙+水→氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，也属于氧化反应，故选项 D 错误。
2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是，属于氧化反应但不属于化合反应的是（填序号）．
A．铜+氧氧化铜
B．石蜡+氧二氧化碳+水
C．碳酸→二氧化碳+水
D．铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜．
【答案】AD，B
【解析】
A．铜+氧氧化铜反应物有氧气，符合“多变一”特征，既属于氧化反应，又属于化合反应
B．石蜡+氧二氧化碳+水，属于氧化反应，但产物有两种，因此不属于化合反应
C．碳酸→二氧化碳+水，无氧气参与反应，一种反应物生成多种产物，既非氧化反应，又非化合反应。
D．铜生锈：铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜，反应物中有氧气，符合“多变一“特征，既属于氧化反应，又属于化合反应。