中考化学专题复习——金属与酸、盐反应

金属与酸、金属与盐溶液反应考点考向一、金属与酸反应的定量分析二、金属活动性顺序的判断三、金属活动性顺序的实验设计与探究四、应用金属活动性顺序判断金属与酸(盐)反应后溶液和滤渣成分考向一金属与酸反应的定量分析本考点般考查的知识点有：①一定量的金属混合物与足量酸反应，生成一定量H2,根据H2的量分析金属混合物的组成；②等质量不同金属分别与等质量等浓度的同种(或不同种)酸反应，分析剩余物的质量大小；③利用坐标图分析同质量(或不同质量)的金属与等量(或不等量)的酸反应后有关结论的正误判断等。

一、等量金属(不足)、足量酸解题思路1、斜率代表：产生氢气的速度由金属活动性顺序决定。

金属越活泼，图像中斜线的倾斜度越大。

2、金属不足，酸就一定过量。

虽然金属质量相同，但因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同。

3、产生氢气的质量由相同价态金属的相对原子质量决定(Al等价为相对质量为18的二价金属）等质量、相同价态的金属，其相对原子质量越小，生成氢气的量就越多。

解题思路1、化学反应中，产物的量永远由量不足的物质决定。

因为酸足量，随着金属的量增加，氢气的量也增加。

2、斜率代表：等质量的金属产生氢气的量。

二、足量金属、等量酸(不足)金属足量，说明酸完全反应。

最终，生成的氢气质量由酸的量决定，故生成氢气的质量相等。

斜率代表氢气生成速率，则由金属活动性顺序决定产生等量氢气，消耗金属的质量之比等于相等价态金属的相对原子质量之比三、等量金属、等量酸a点时，两种金属无剩余。

等质量、相同价态的金属，其相对原子质量越小，生成氢气的量就越多。

c点时，两种金属都过量。

生成的氢气质量由酸的量决定，故生成氢气的质量相等。

b点时，镁有剩余，锌无剩余。

典型例题1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是（）A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙2．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。

向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

则下列结论正确的个数是（）①恰好完全反应时，一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个3．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。

综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。

加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）A．B．C．D．考向二金属活动性顺序的判断本考点的主要考查方式有：①根据金属在自然界的存在形式判断；②根据金属冶炼的发展史判断；③根据金属在自然界的腐蚀程度判断；④根据金属与氧气、酸或盐的反应判断。

典型例题5．下列不能与稀盐酸反应的金属是（）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg6．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．D＞C＞B＞A7．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg8．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程；（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。

用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是；（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z 分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。

根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

考向三金属活动性顺序的实验设计与探究一般考查形式有：①给出几种金属，并设计几套实验方案，要求对设计方案进行正误判断；②给出几种金属，猜想其金属活动性顺序，设计实验方案，并进行验证探究。

典型例题9．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlCl3溶液10．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A．将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中C．将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中11．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。

下列分析不正确的是（）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y13．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中考向四应用金属活动性顺序判断金属与酸(盐)反应后溶液和滤渣成分本考点的主要考查方式有：以文字叙述（或框图流程）提供一种（或几种）金属与几种盐（或酸、盐）混合物反应，或几种金属与一种盐（或酸）反应后，对滤液、滤渣中的成分进行判断等。

1.两种金属例：Fe与CuSO4溶液反应（1）铁少量——代表全部消耗并且铜也没有完全置换出则滤液中：FeSO4 CuSO4滤纸上剩余固体：Cu（2）铁适量——铁全部消耗，铜全部被置换出则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Cu（3）铁过量——铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）2.三种金属例：Zn 与FeSO4 和CuCl2溶液反应（1）Zn少量，只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）滤液： FeSO4 、CuCl2 、ZnCl2（先写剩的，再写生成的）滤渣：Cu（2）Zn的量恰好全部置换出Cu 滤液： FeSO4 ZnCl2 滤渣：Cu（3）Zn的量，部分Fe被置换出滤液： FeSO4 ZnCl2 滤渣：Cu Fe（4）Zn恰好完全反应滤液： ZnCl2 滤渣：Cu Fe（5）Zn过量滤液： ZnCl2 滤渣： Zn Cu Fe典型例题14．有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Mg2+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D．滤纸上有Ag，Cu，Fe，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+15．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。

下列叙述正确的是（）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+B．滤液中含有Mg2+和Ag+C．滤渣中一定含有Ag D．滤渣中可能含有Mg16．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（）A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO317．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。

待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中一定含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+。

其中正确的个数有（）A．4个B．3个C．2个D．1个18．金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和性。

（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。

（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。

分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。

A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是，相对原子质量最大的是。

（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列分析正确的是（填字母序号）。

A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种随堂练习一．选择题（共12小题）1．有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。

为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。

下列说法正确的是（）A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成2．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（）A．4.8≤a≤13.0B．11.2＜a≤13.0C．3.6≤a≤11.2D．4.8≤a＜11.23．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞FeB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上事实，推断X、Y、Z 的金属活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y5．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A．将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中C．将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6．某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。