人教版高中化学必修二期中测试题

期中测试题

(本试卷满分100分，测试时间90分钟)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．已知原子序数，可能推断原子的()

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()

3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C

两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核

电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()

A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar

4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：

元素代号L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2

A．T的原子序数最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径A

②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤

6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()

A．只有④B．只有①C．①②③D．全部

8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2

10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()

A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

12．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()

A．石墨比金刚石更不稳定B．金刚石知石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化

13．下列说法正确的是()

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a 为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

15．下列关于实验现象的描述不正确

．．．的是()

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快

16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是()

A．铜是负极，锌是正极B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高

17．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()

①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

18．一定温度下，可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止

二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)

19．(10分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数()

②ⅦA族元素氢化物的沸点()

③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径()

④第三周期元素的最高化合价()

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径()

(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)

①氧化性：Cl2________Br2 ②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3 ④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl