第2课时 中和反应反应热的测定
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第一章
化学反应与能量
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1．实验方法解析
某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反 应热的仪器称为“量热器”，测量操作是：将反应器置于充满 水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水 的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。
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2．实验过程体验 【实验用品】 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
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1 1 C. Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=== BaCl2(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 D. Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=== BaCl2(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝＋57.3 kJ/mol
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中和热测定的思路分析
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2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组
是(
)
A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1
的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，
用 下表。 (5)重复步骤(2)～(4)三次。
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2．数据记录及处理 数据记录表 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差 t2/℃ (t2－t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2 3
工具第一章化学反源自与能量第2课时 中和反应反应热的测定
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1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反 应热的实验方法。 3．能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取 适当措施减小误差。
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采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需 酸、碱量均为50 mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒 量取，故C项不符合。 答案： D
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在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50
mol·－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎 L
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1．中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是
＋ 酸电离产生的 H 和碱电离产生的
OH－结合生成难电离的水。
强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H ＋ ＋OH － ===H2O表示。
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2．中和热
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解析：
解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量
数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根 据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。 1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热 故A、D错误，B、C正确。 答案： BC
量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应ΔH<0，
大实验误差。
(2)保证0.50 mol/L的盐酸全部反应，提高实验的精确度。
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含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4
溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程 式为( )
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1 1 A．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol 1 1 D．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝ 2 2 －57.3 kJ/mol
________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________ ____________________________________________________。 (5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度 相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4
纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅 拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。 迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·－1烧碱溶液，盖好，搅 L 拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取
出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。
重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
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第一章 化学反应与能量
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(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 ________________________________________________。 (2)要重复进行三次实验的目的是 ________________________________________________。 (3) 烧 杯 如 果 不 盖 泡 沫 塑 料 板 ， 所 求 得 的 中 和 热 数 值 将
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L －1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的
热 量 ________( 填 “ 相 等 ” 或 “ 不 相 等 ” ) ， 所 求 中 和 热
中和反应，其反应热可能不同。
(2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于 57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。
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1．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量 114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)( )
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第一章 化学反应与能量
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答案：
(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 (3)偏小
(2)减少实验过程中的误差
(4)不相等
相等
因为60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL
0.55 mol·L－1烧碱溶液反应能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL
0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液反应只能生成
℃ ， ③ 2.9 ℃ ， 则 最 终 代 入 计 算 式 的 温 度 差 的 平 均 值 为
________℃。
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解答本题，首先要明确实验的原理，“量热器”的组成以
及造成实验误差的原因，然后按实验步骤进行分析和判断。 (1)碎纸屑的作用为减少实验过程中的热量损失。 (2)重复实验的目的是减少实验误差。 (3)不盖泡沫塑料板会损失部分热量，故所测结果偏小。 (4)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的， 而与过量部分的酸碱无关。 (5)中所测温度2.9 ℃显然是错误的，代入计算式的温度应是 ①和②的平均值。
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3.计算反应热 (1)以三次测量所得数据的
平均值
为计算依据。
(2)取盐酸和 NaOH 溶液的密度为 1 g/cm3。忽略实验装 置的比热容。 (3)取盐酸质量为 m1、NaOH 溶液质量为 m2，反应后溶 液比热容 c＝4.18 J/(g· ℃)，则实验中反应放出的热量为(m1 ＋m2)· (t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成 1 mol H2O 时放出的 c· 0.418t2－t1 热量为：ΔH＝ kJ/mol。 0.025
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第一章 化学反应与能量
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中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书 写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配 平其余物质的化学计量数，故答案为D。 答案： D
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化学反应与能量
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利用热化学方程式表示中和热时，要注意生成物H2O前的 化学计量数为1；且热化学方程式的书写也应符合一般热化学方
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 1 mol
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化学反应与能量
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中和热与中和反应的反应热辨析 (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、 强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的
第一单元 第2课时 反应热的测量与计算(1)教学案
第2课时 反应热的测量与计算[核心素养发展目标] 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
3.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、中和反应反应热的测量1．量热计和简易量热计的构造(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)仪器各部分的作用①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使反应物混合均匀充分接触。
②保温层的作用是减少热量的散失。
③温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
2．实验原理用体积均为50 mL 的一元强酸、一元强碱，它们的浓度均为0.50 mol·L －1。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g·cm －3，根据热化学方程式H ＋(aq)＋ OH －(aq)===H 2O (l) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，需计算稀的酸、碱中和生成1 mol 水的反应热，而50 mL 0.50 mol·L －1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L －1 氢氧化钠溶液反应后生成的水只有0.025 mol 。
C ＝(V HCl ·ρHCl ＋V NaOH ·ρNaOH )×4.18 J·℃－1，生成1 mol H 2O(l)时的反应热ΔH ＝－C ×ΔT ×10－30.025kJ·mol －1，其中溶液的质量m 约为100 g 。
3．实验步骤及测量数据(1)初始温度：测量混合前50 mL 0.50 mol·L －1盐酸的温度为T 1 ℃、50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度为T 2 ℃，取两温度平均值为T 1＋T 22℃。
第2课时 热化学方程式 中和热的测定
第2课时热化学方程式中和热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.了解中和热的测定原理、实验仪器、药品、实验过程与操作步骤。
3.能正确分析反应热测定实验中误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差。
热化学方程式1．概念：可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与以前熟悉的化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。
(3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，所以可以为分数或整数。
3．意义：热化学方程式不仅表示出了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25_℃、101_kPa时，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol_液态水时放出571.6_kJ的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2，则ΔH1＝ΔH2(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据(2)×H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2(3)×未注明温度和压强时，ΔH表示25 ℃、101 kPa时的数据2．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 molN2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？说明理由。
课件13：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
(5)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热 ________(填“相等”或“不相等)，简述理由：__________ __________________________________________________。
【点拨提升】 1.中和热的测定
项目
内容
(1)迅速反应，防止热量散失。(2)在测量反应混 实验关
合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温 键
度值。
(1)温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部； 注意事 (2)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌
项 棒应上下移动；(3)为保证盐酸被完全中和，碱 的浓度稍大。
(3)上述实验数值结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原 因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液 的温度
【解析】(1)表示中和热的化学方程式时要注意生成水的物 质的量是1 mol。
时的反应热叫做中和热。( √ )
(4)表示中和热的离子方程式为H＋＋OH－===H2O ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1。( × )
课堂探究
中和热测定实验 【合作交流】 1.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯而不能缓缓倒入？
中和反应的反应热及其测定
第2课时 中和反应的反应热及其测定 编号2[学习目标]1.正确认识中和热的概念。
2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
第一部分 课前预习案一．复习巩固1.已知1 mol C 和1 mol H 2O(g)反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，需吸收131.5 kJ 的热量，则该反应的反应热ΔH ＝ 。
该反应的热化学方程式是 。
2.已知热化学方程式：N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ ·mol －1(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ 时，参加反应的N 2H 4质量是 。
3.丙烷(C 3H 8)是一种气体燃料。
当1 mol 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2 220.0 kJ 。
(1)该反应的热化学方程式是 。
(2)1.1 kg 丙烷完全燃烧放出的热量是 。
4.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝＋1 367.0 kJ·mol －1B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH ＝－269.8 kJ·mol －1D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －15.化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c) kJ/molB. N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a) kJ/molC. 12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a) kJ/mol D.12N 2(g)＋ 32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b) kJ/mol二． 中和热的概念1.中和反应的概念是 ，实质是 。
课件9：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
【解析】（1）表示中和热的化学方程式时要注意生成水 的物质的量是 1 mol。（2）先计算生成水的物质的量为 0.025 mol；第2次实验(T2－T1)值较其他实验误差较大， 舍去，用其他三组实组数据计算(T2－T1)的平均值为 4.0 ℃，计算得 ΔH＝－53.5 kJ·mol－1 。（3）分析偏差原因 即分析“偏低”的原因，a、c直接造成了热量损失，符合 要求；b的结果是量取的 NaOH 溶液偏多，是造成“偏高” 的原因，不符合要求，d 使 T1 偏高，则(T2－T1)偏低，符 合要求。
【答案】
1
1
（1） 2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== 2 Na2SO4(aq)＋
H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1 ③a、c、d
学习小结
随堂检测
1．下列关于中和热的说法中正确的是( A ) A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液与 10 L 0.1 mol·L－1 盐酸
（2）又因 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸中含有 0.025 mol 的
H＋，所以跟 0.025 mol 的 OH－ 发生中和反应，生成
0.025
mol
的水，放出热量为
0.418t2－t1
Q
kJ，所以：中和热＝
Q 0.025
kJ·mol－1＝_____0._0_2_5___ kJ·mol－1。
（4）实验产生误差的原因。 ①量取溶液的体积有误差(测量结果是按 50 mL 的酸、碱 进行计算，若实际量取时，多于 50 mL 或小于 50 mL 都 会造成误差)。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体洒在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 ⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 ⑥测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使 热量损失而引起误差。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4
[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。
中和反应反应热的测定
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
在稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O 时释放的热量称中和热。
单位：kJ/mol
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t
②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯Байду номын сангаас部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
（3）实验中用40mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
不相等 相等 量＿＿＿（填“相等”或“不相等”），所求中和热
＿＿＿ （填“相等”或“不相等”),简述理由＿＿＿ ＿＿＿＿＿。 中和热与参加反应的酸碱用量无关
（4）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶 偏小 液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿ ＿（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； 用50mL 0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验， 偏小 测得的中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。
1.1.2 中和热及其测定(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)
第2课时反应热的测定——中和反应的反应热及其测定一、中和热概念及其数值1．概念：称为中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．对中和热概念的理解(1)条件：。
(2)反应物：。
(3)生成物及其物质的量：。
(4)表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【对点训练1】1．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是( )A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量3．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJC ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －14．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。