过氧化氢的性质
过氧化氢的性质与检验实验
过氧化氢的性质与检验实验
过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质。
双氧水性质
双氧水性质双氧水性质双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。
30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89 ，沸点为151.4 。
分子式H2O2，分子量：34.01。
本品漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。
双氧水稳定性双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。
2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。
1．温度：H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。
纯H2O2如加热到153 。
C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。
较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。
2．PH：介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。
酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。
H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。
因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。
3．杂质：杂质是影响H2O2分解的重要因素。
很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。
工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。
4．光：波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。
为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。
双氧水贮存运输◆贮存H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。
本品在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。
◆运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇；请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。
过氧化氢的性质和鉴定
过氧化氢的性质和鉴定
过氧化氢是一种有毒的混合气体，由氢气和氧气组成，是连接氢与氧的有机气体，化学式为H2O2。
过氧化氢性质有：
一、它是一种远紫外可见的混合气体，颜色为水白的。
二、它的密度较大，较容易与其他气体混合，且具有较强的挥发性，易蒸发，比水蒸汽凝结点更低，使其很容易在空气中漂浮。
三、它是一种强氧化剂，可以氧化大多数有机物质，常用来清洁、漂洗和消毒。
四、体积变化很大，在适当的压力下可以明显影响物体的密度。
鉴定过氧化氢的方法有：
1.棕色实验：采用催化剂负载的氧化锌粉和过氧化氢，加热至形成碳酸钙，形成淡棕色沉淀。
2.酸性实验：将过氧化氢浓度提升2盎司，然后添加一定量的盐酸，利用pH值变化来来检测过氧化氢。
3.碱性实验：取一定量的过氧化氢跟氢氧化钠混合，加热到形成淡黄色溶液，添加少量的污水，倒入少量的硼酸甲酯，形成深色溶液，反映了过氧化氢的存在。
4.过氧化物实验：将过氧化氢放入一定的钠碱溶液中，先加入少量的硫酸，再搅拌均匀，放入一定的铝粉，可以形成白色沉淀，挥发轻的氧化物的气味，反映了过氧化氢的存在。
通过以上方法可以鉴定出过氧化氢的存在。
由于过氧化氢是一种有害气体，应当积极防止和管控，减少对人体和环境的危害。
过氧化物的性质
过氧化物的性质过氧化氢俗称双氧水，纯H2O2是无色液体，相对密度是1.447、20度、在室温下有少许气味，其水溶液呈弱酸性。
过氧化氢在碱性或中性极不稳定，遇重金属(铁、锰、铜）、紫外线、酶等可促使其分解成水和氧，而失去漂白作用。
因此，在贮存和使用中，一般用磷酸盐、硅酸钠或少量乙酰替苯胺、乙酰替氧基苯胺等作它的稳定剂。
过氧化物漂白剂主要有Na2O2和H2O2，采用Na2O2时加酸，采用H2O2时则加碱调节。
过氧化物漂白纸浆的作用和特点过氧化物漂白与各种含氯的漂白剂作用机理不一样，含氯漂白剂是通过氧化破坏木素、色素的结构，变成低分子物溶出，因此会降低漂白浆的得率。
而过氧化物对木素的主要结构不发生反应。
碱性过氧化氢能除去木素侧链上的大部分发色基团，使类木素结构破裂而生成无色的脂族化合物，但又不使木素降解到可溶的程度，因而漂白浆得率高；在漂白机械木浆时，得率可以达到98—100%，因此过氧化物很适合于机械浆，半化学浆等高得率浆，及木素含量高的废纸浆漂白。
也常用于化学浆多段漂白的后段以提高纸浆的白度和漂后纸浆白度的稳定性。
过氧化氢的漂白作用主要由于它分解产生OOH-离子，而OOH-离子据认为是漂白的主要有效成分，离解的反应方程式：H2O2+H2O=H3O++OOH-加入碱可使H3O+受到抑制而增加OOH-离子的浓度，在溶液为碱性时，H3O+离子就会减少，从而促进了分解，所以漂白应在碱性中进行，但碱性过强会发生不可逆反应，因此PH值的上限应在11—11.5，如果PH值9以下，漂白作用差，因此过氧化物漂白的PH应在9—11之间，一般认为过氧化氢是使木素中的发色基团氧化或水解，而木素的聚合度并不降低，对漂白高白度的化学浆在末段加入过氧化氢，则被认为是将结构中的显色物质分解成低分子的有机酸。
过氧化物漂白纸浆的特点是：使高得率纸浆脱色，但不透明度降低不大，高配比的高得率漂白浆可用来制造白度好，不透明度高的纸张。
不影响纸张的松厚度、游离度和强度，而使纸浆洁白些，更具有吸收性、更好的匀度和印刷性能。
高三化学过氧化氢的性质归纳和例题分析
一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。
实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。
2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。
(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。
如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。
(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。
(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。
制备氧气的实验-过氧化氢分解
实验结束后，必须及时清理实验现场，确保实验室安全卫生。
实验操作注意事项
实验结束后，及时清洗实验器材，避免残留物影响下次使用。
控制反应温度，避免过热导致溅出伤人。பைடு நூலகம்
使用干净的玻璃器皿，避免杂质影响实验结果。
佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触过氧化氢溶液。
环境保护措施
实验过程中产生的废液、废气、废渣等应妥善处理，避免污染环境。
操作步骤： a. 在烧杯中加入适量的水 b. 加入适量的过氧化氢，搅拌均匀 c. 用玻璃棒轻轻搅拌，使过氧化氢完全溶解在水中 d. 配制完成后，将溶液转移到试剂瓶中，密封保存
加入催化剂
观察并记录实验现象
实验后处理
停止加热：关闭加热设备，使反应停止
收集氧气：将导管移出水面，收集氧气
清洗仪器：用清水清洗反应器和导管，去除残留的过氧化氢和氧气
准备材料：过氧化氢、水、量筒、烧杯、玻璃棒
a. 操作过程中避免剧烈摇晃，以免产生过多的热量导致溅出伤人b. 配制完成后，应立即密封保存，防止过氧化氢分解产生氧气
注意事项： a. 操作过程中避免剧烈摇晃，以免产生过多的热量导致溅出伤人 b. 配制完成后，应立即密封保存，防止过氧化氢分解产生氧气
a. 在烧杯中加入适量的水b. 加入适量的过氧化氢，搅拌均匀c. 用玻璃棒轻轻搅拌，使过氧化氢完全溶解在水中d. 配制完成后，将溶液转移到试剂瓶中，密封保存
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实验误差的影响：影响实验结果的准确性和可靠性
实验误差的来源：仪器误差、操作误差、环境误差等
减小实验误差的方法：选择高精度仪器、规范操作、控制环境等因素
实验误差的评估：通过重复实验、对比实验等方式进行评估
实验结果与理论值的比较
双氧水理化性质
双氧水理化性质双氧水（H2O2）是一种氧化剂，具有广泛的应用。
在这篇文章中，我们将讨论双氧水的理化性质，包括化学结构、分子量、密度、沸点、熔点、溶解度、反应性、稳定性等。
1. 化学结构双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，结构式为H2O2。
双氧水是一种无色、明亮的液体，具有刺激性气味。
2. 分子量双氧水的分子量为34.01 g/mol。
3. 密度双氧水的密度为1.11 g/cm³，比水略重。
4. 沸点双氧水的沸点为150.2°C，在室温下为液态。
5. 熔点双氧水的熔点为-0.43°C，在室温下为液态。
6. 溶解度双氧水可以水解为水和氧气，因此在水中溶解度很高。
在室温下，100 g水可以溶解至少160 g的双氧水。
双氧水也可以在有机溶剂中溶解，如甲醇、乙醇、丙酮等。
7. 反应性双氧水是一种强氧化剂，它的存在可以促进许多化学反应，如腐蚀金属、分解有机物等。
例如，双氧水可以与二氧化锰反应，产生氧气和锰酸钾。
这个反应式可以表示为：2H2O2 + MnO2 → O2 + 2H2O + K2MnO4双氧水还可以与铁离子反应，产生氧气和水。
这个反应式可以表示为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O此外，双氧水还可以被催化分解为水和氧气。
它可以被铁、铜、银、镍等金属催化分解，产生大量气体。
这个反应式可以表示为：2H2O2 → 2H2O + O28. 稳定性双氧水的稳定性受到许多因素的影响，如温度、光线、催化剂等。
在常温下，双氧水相对稳定，但在高温、强光、碱性条件下容易分解。
当双氧水被暴露在光线下时，它会分解成水和氧气。
因此，双氧水要在避光的条件下储藏，以保持其稳定性。
总之，双氧水在化学实验、医疗卫生、食品加工等领域中具有广泛的应用。
了解双氧水的理化性质对于正确使用它具有重要意义。
有关过氧化氢性质的探讨
过氧化氢H2O2能以任意比与水混合,其分子间因具有较强氢键,故在液态、固态中存在缔合分子而使之具有较高的熔点(272K)和沸点(423K),其化学性质可归纳为:氧化性、还原性、弱酸性和不稳定性.过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，它的性质比较复杂，在习题中主要表现它的不稳定性、酸性、氧化性和还原性，学生掌握起来比较困难，现总结如下：H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。
(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。
如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O【例1】使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。
这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3 · Pb（OH）2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。
除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物。
供选择的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③H2O2（双氧水），试回答：（1）应选用何种氧化剂去掉PbS，是。
（2）去掉PbS时可能的化学方程式是。
解析：首先看清题意是将黑色的硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物。
铅盐中PbSO3为白色但溶于酸，PbSO4是不溶于水和酸的白色化合物。
由此可知PbS中的S2-氧化成SO42-在这个过程中显然要有氧。
再从几种供选用的氧化剂考虑，不应该在脸上使用漂白粉，因为它会腐蚀皮肤。
若用消毒剂KMnO4虽然能使PbS氧化，但人的皮肤近中性，KMnO4的还原产物不是Mn2+盐而是MnO2，MnO2显黑褐色比PbS更难消除，显然也不行。
而H2O2的还原产物是H2O，是合理的选择。
答案：（1）选用适宜浓度的H2O2溶液。
H2O2把PbS氧化成PbSO4而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。
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视频截图
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方案设计
验证过氧化氢的氧化性：需要加还原剂 验证过氧化氢的还原性：需要加氧化剂 原则：试剂易得，顺序合理，操作简便，现
象明显。
实验操作
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实际应用
• 据报道，国际上纺织、纸浆和造纸工业消 耗的过氧化氢占总产量的５０％以上，双 氧水用于造纸行业主要是纸浆和废纸脱色 处理，这体现了双氧水的什么性质？
运用反应规律 • “以强制弱”——强酸制弱酸 • 选择哪种弱酸盐比较合适呢？
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Al
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对Al(OH)3两性的再认识
因此，如果把Al(OH)3看作酸， 他应该是一种比H2SiO4还弱的酸，其对应的 钠盐为Na[Al(OH)4]。
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实验验证
• 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加双氧水。
实验结论
• 双氧水是一种极弱的酸。
• 酸性强弱：H2CO3＞ H2SiO3 ＞H2O2 ＞ Al(OH)3
• 规律：弱酸盐→弱酸→酸性强弱→非金属性强弱→ 周期表（律）
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总结：过氧化氢的化学性质
• 不稳定性—易分解，实验室制氧气。 • 强氧化性—纺织、造纸、 化工、环保、电
子、医药等。 • 还原性—和紫药水(即酸性高锰酸钾溶
液) 同时或混合使用。 • 极弱的酸性
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归纳与启示
• 实验探究物质性质的一般步骤： 设计实验方案
分析物质 所属类别
用已有的理论和知 识预测可能的性质
（原理恰当、效果 明显、操作简便、 操作安全、节约 药品。）
实验验证物
得出结论
质的性质
并应用
• 认识物质性质所遵循的思想方法和规律：
思想方法：分类法、类比法、对比法、推理、实验验证法、排
• 要证明过氧化氢的酸性——可以向褪色后 的溶液中_________。
实验操作
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小结
• 过氧化氢表现漂白性——可以漂白指指示示剂 剂
设问
• 过氧化氢到底有没有酸性？如果有，其酸 性强弱如何？
• 查阅资料：过氧化氢是一种极弱的酸
• 要想证明过氧化氢的弱酸性，可以采取什 么方法？
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除法、查阅资料等。 手段和工具
本质和灵魂
规律：价态规律、强弱规律、元素周期律、守恒规律等。
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谢谢大家！
祝：学习进步
学有
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漂白性（强氧化性）
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小结 过氧化氢具有：
• 不稳定性—易分解
• 强氧化性—可用于漂白、杀菌、消毒
• 还原性—可制氧气
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探究过氧化氢的其它性质
• 过氧化氢可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色 • 推测原因： （1）过氧化氢的漂白性？ （2）过氧化氢的酸性？
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设计实验方案Βιβλιοθήκη • 要验证过氧化氢的漂白性——可以向褪色 后的溶液中继续加入________。
实验探究课题：
过氧化氢的性质
山东省淄博市第七中学
丁继会
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2
过氧化氢试剂瓶上的标签
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3
性质预测：
• 从价态角度考虑，过氧化氢既有氧化性又 有还原性。
H2—O--212→——H2—O（价表态现规氧化律性，绿色氧化剂）
H2O-021→ O2（表现还原性）
【视频展示】推测双氧水可能表现出的性质。