高三上学期月考考试试卷真题
高三上学期月考考试试卷
一、单项选择题
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象
3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
A . 制备氢氧化亚铁
B . 收集氧气
C .
制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NA
B . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NA
C . 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
D . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA
5. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙酸的结构简式：C2H4O2
B . F﹣的结构示意图：
C . 中子数为20 的氯原子：2017Cl
D . NH3 的电子式：
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2﹣+4 NH4+
B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0 mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B .
的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
8. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z 元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（）
A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B . 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
D . 元素X、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
9. v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）
A . mol?L﹣1
B . mol?L﹣1
C .
mol?L﹣1D . mol?L﹣1
10. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?mL ﹣1，则该盐酸的物质的量浓度（mol?L﹣1）是（）
A .
B .
C .
D .
二、不定项选择题
11. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）
A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1
12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
B
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4
若试管口出现红棕色气体，说明NO3﹣被Fe2+还原为NO
C
淀粉碘化钾溶液久置显蓝色
是由于I﹣被还原，析出的I2溶于溶液中
D
向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl3溶液中的FeBr3
A . A
B . B
C . C
D . D
13. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C . 2F2+2H2O═4HF+O2
D . 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
14. 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A . 化合反应均为氧化还原反应
B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
C . 金属氧化物均为碱性氧化物
D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
15. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
电解质
化合物
纯净物
C
氢氧化铁
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
三、非选择题
16. 已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3，质量分数为w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度________．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度________．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数________．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度________．
17. Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是________．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol?L﹣1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01mol?L﹣1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
该实验的目的是________；表中V2=________mL
（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：________Ce3++________H2O2+________H2O═________Ce（OH）4↓+________．
18. 溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度（g）
125
132
143
213
278
295
312
（1）6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为________；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式
为________．
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、________、________．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是________．
（4）操作I包括________、________、过滤、冰水洗涤、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO42﹣的实验方案：________．
19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列关于实验的叙述正确的有________（填序号）．
①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．
A . 使用容量瓶前检查它是否漏水
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称________．
（4）用6mol?L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol?L﹣1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）________．
20. 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是________，据此现象鉴别出的一种物质是________
（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是________
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：________
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：________
（3）上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为________．
21. [物质结构与性质]
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为________．
（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为________．
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________．
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为________．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：________（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是________．