最新人教版九年级化学上册《碳和碳的氧化物》 复习课件
3、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清 石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是 （ ） A、氧化铜 B、四氧化三铁与木炭粉 C、铜与木炭粉 D、氧化铜与木炭粉
D
4、古代字画能长期保存是由于单质碳在常温下具有 ( A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 助燃性
A
）
知识点3：碳的氧化物
不能燃烧也不能支持一般可燃物的燃 烧，密度比空气大
能够参与光合作用 干冰升华吸热 能与别的一些物质发生化学反应
制冷剂、贮藏食物 人工降雨 化工原料
3、二氧化碳和一氧化碳的用途
（2）CO气体的用途
（1）作燃料 （2） 可冶炼金属
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式 请你写出CO还原四氧化三铁的化学方程式
练一练
5、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式， 填入下列横线上 （1）有剧毒的气体： CO 。 O2 （2）使带火星的木条复燃的气体： 。 （3）能在空气中燃烧的气体：H2、 CO 。 （4）空气中含量最多的气体： N2 。 （5）能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。 CO2 （6）密度最小的是 H2 。 （7）既有可燃性又有还原性的气体化合物 是 CO 。 （8）只能用向上排空气法收集的是 CO2 。
物质
O2和CO2实验室制法的比较
反应原理 实验装置 检验方 法 验满方法
排水法 氧 排空气法 气 二氧化碳
O2和CO2实验室制法的比较
物 质 2 H2O2 氧 △ 2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑ 气 MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3 O2 ↑ △ 二 氧 化 碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O
练一练
4、由于大气中CO2含量的增大，产生“温室效应”， 使地球变暖，海平面升高，陆地面积减小。为了减小 大气中CO2的含量，下列措施不可行的是（ ） B A、植树造林，增加地球表面的绿化面积； B、用石灰水吸收空气中的； C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能代替化 石燃料； D、冬天采取集中供热，提高能源利用率；
1、二氧化碳和一氧化碳的物理性质 CO2
颜色状态气味 物 理 性 质 密度
CO
无色无味气体 无色无味气体 固体为干冰 比空气大 比空气略小 难溶于水
溶解性
收集方法
能溶于水
通常用向上排 只能用排水法收集 空气法收集
2、二氧化碳和一氧化碳的化学性质
CO2 CO
有可燃性 不可燃、一般不助燃、 可燃性 点燃 不能供给呼吸 2CO+O2 ===2CO2 氧化性 在一定条件下具有 高温 无 C+CO2===2CO 氧化性 △ 还原性 CuO + CO==Cu + CO2 无
知识点3：CO2的制取
1.实验室制取CO2的原料是?
石灰石或者大理石与稀盐酸
• 2.有关化学方程式?
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
• 3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法…密度比空气大.能溶于水
• 4.
二氧化 碳 CO2
检验
验满
澄清 石灰水
燃烧的木条放在瓶口
知识点3：CO2的制取
碳单质物理性质不同的原因： 碳原子的排列方式不同
知识点2：碳单质的化学性质 2、碳单质的化学性质：
（1）常温下化学性质： 稳定 点燃 （2）可燃性： 2C＋O2 ＝ 2CO ①木炭在氧气充足情况下燃烧 点燃 ②木炭在氧气不足情况下燃烧 C＋O2 ＝ CO2 高温 （3）还原性 ①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑ ②焦炭还原氧化铁 高温 3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑
跟水反 应 跟碱反 应 CO2 +H2O
CO2 +H2O
光
H2CO3
有机物+O2
一般不跟水反应
一般不反应
叶绿素
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
3、二氧化碳和一氧化碳的用途 （1）二氧化碳的性质与用途
性质 可溶于水 用途
制汽水、碳酸饮料 灭火 温室气体肥料
3 CO+ Fe2O3 =
高温
2 Fe + 3 CO2
4 CO+ Fe3O4 =
高温
3 Fe + 4 CO2
练一练
1、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C ） A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水 C. 闻气味 D. 点燃 2、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法是 （B） A．把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C．把混合气体通过澄清石灰水 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器 3、蛋壳的主要成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出CO2， 下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而 可作鸡蛋保鲜剂的是 （ C ） A．稀盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水
反应原理
MnO2 == 2 H2O + O2 ↑
实验装置 检验方法 用带火星的木 条伸入集气瓶 中，带火星的 固、固加 木条复燃。 热型
固液不 加热型
固、固体 加热型 固、液不 将气体通入澄清 的石灰水，澄清 加热型
的石灰水变浑浊。
练一练
A B C D E 请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学 过的不同气体，完成下列表格： 所选制取的气体 所用药品名称 有关化学方程式 所选用的发生装置 氧 气 二氧化碳 大理石（或石灰 石）、稀盐酸
练一练
1、下列是几种物质的结构模型，其中硬度最大的是 （ A）
金刚石
石墨
干冰
氯化钠
问题1：金刚石与石墨硬度存在巨大差异的原因？ 碳原子的排列方式不同 问题2：这四种物质分别由什么微粒构成？ 碳原子、碳原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
练一练
2、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元 素组成”的事实是（ D ） A.它们的熔点相同 B.都不溶于水 C.石墨在一定条件下可转化为金刚石 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳
学习目标
1、知道单质碳、一氧化碳的 主要性质和用途。 2、知道二氧化碳的主要性质 和用途，初步学习选取实验室 制取气体装置的思路
知识点1：碳单质的物理性质
1、几种单质物理性质比较
物质 金 刚 石 石 墨 物理性质 对应的主要用途
①无色透明、正八面体形 ①装饰品——钻石 状的固体 ②天然存在最硬的物质 ②划玻璃、钻头等 ①深灰色、有金属光泽、不 ①制造铅笔芯， 透明的细鳞片状固体、质软 ②做润滑剂 ②有滑腻感 ③石墨电极 ③优良的导电性
D
4、古代字画能长期保存是由于单质碳在常温下具有 ( A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 助燃性
A
）
知识点3：碳的氧化物
不能燃烧也不能支持一般可燃物的燃 烧，密度比空气大
能够参与光合作用 干冰升华吸热 能与别的一些物质发生化学反应
制冷剂、贮藏食物 人工降雨 化工原料
3、二氧化碳和一氧化碳的用途
（2）CO气体的用途
（1）作燃料 （2） 可冶炼金属
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式 请你写出CO还原四氧化三铁的化学方程式
练一练
5、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式， 填入下列横线上 （1）有剧毒的气体： CO 。 O2 （2）使带火星的木条复燃的气体： 。 （3）能在空气中燃烧的气体：H2、 CO 。 （4）空气中含量最多的气体： N2 。 （5）能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。 CO2 （6）密度最小的是 H2 。 （7）既有可燃性又有还原性的气体化合物 是 CO 。 （8）只能用向上排空气法收集的是 CO2 。
物质
O2和CO2实验室制法的比较
反应原理 实验装置 检验方 法 验满方法
排水法 氧 排空气法 气 二氧化碳
O2和CO2实验室制法的比较
物 质 2 H2O2 氧 △ 2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑ 气 MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3 O2 ↑ △ 二 氧 化 碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O
练一练
4、由于大气中CO2含量的增大，产生“温室效应”， 使地球变暖，海平面升高，陆地面积减小。为了减小 大气中CO2的含量，下列措施不可行的是（ ） B A、植树造林，增加地球表面的绿化面积； B、用石灰水吸收空气中的； C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能代替化 石燃料； D、冬天采取集中供热，提高能源利用率；
1、二氧化碳和一氧化碳的物理性质 CO2
颜色状态气味 物 理 性 质 密度
CO
无色无味气体 无色无味气体 固体为干冰 比空气大 比空气略小 难溶于水
溶解性
收集方法
能溶于水
通常用向上排 只能用排水法收集 空气法收集
2、二氧化碳和一氧化碳的化学性质
CO2 CO
有可燃性 不可燃、一般不助燃、 可燃性 点燃 不能供给呼吸 2CO+O2 ===2CO2 氧化性 在一定条件下具有 高温 无 C+CO2===2CO 氧化性 △ 还原性 CuO + CO==Cu + CO2 无
知识点3：CO2的制取
1.实验室制取CO2的原料是?
石灰石或者大理石与稀盐酸
• 2.有关化学方程式?
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
• 3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法…密度比空气大.能溶于水
• 4.
二氧化 碳 CO2
检验
验满
澄清 石灰水
燃烧的木条放在瓶口
知识点3：CO2的制取
碳单质物理性质不同的原因： 碳原子的排列方式不同
知识点2：碳单质的化学性质 2、碳单质的化学性质：
（1）常温下化学性质： 稳定 点燃 （2）可燃性： 2C＋O2 ＝ 2CO ①木炭在氧气充足情况下燃烧 点燃 ②木炭在氧气不足情况下燃烧 C＋O2 ＝ CO2 高温 （3）还原性 ①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑ ②焦炭还原氧化铁 高温 3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑
跟水反 应 跟碱反 应 CO2 +H2O
CO2 +H2O
光
H2CO3
有机物+O2
一般不跟水反应
一般不反应
叶绿素
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
3、二氧化碳和一氧化碳的用途 （1）二氧化碳的性质与用途
性质 可溶于水 用途
制汽水、碳酸饮料 灭火 温室气体肥料
3 CO+ Fe2O3 =
高温
2 Fe + 3 CO2
4 CO+ Fe3O4 =
高温
3 Fe + 4 CO2
练一练
1、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C ） A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水 C. 闻气味 D. 点燃 2、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法是 （B） A．把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C．把混合气体通过澄清石灰水 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器 3、蛋壳的主要成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出CO2， 下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而 可作鸡蛋保鲜剂的是 （ C ） A．稀盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水
反应原理
MnO2 == 2 H2O + O2 ↑
实验装置 检验方法 用带火星的木 条伸入集气瓶 中，带火星的 固、固加 木条复燃。 热型
固液不 加热型
固、固体 加热型 固、液不 将气体通入澄清 的石灰水，澄清 加热型
的石灰水变浑浊。
练一练
A B C D E 请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学 过的不同气体，完成下列表格： 所选制取的气体 所用药品名称 有关化学方程式 所选用的发生装置 氧 气 二氧化碳 大理石（或石灰 石）、稀盐酸
练一练
1、下列是几种物质的结构模型，其中硬度最大的是 （ A）
金刚石
石墨
干冰
氯化钠
问题1：金刚石与石墨硬度存在巨大差异的原因？ 碳原子的排列方式不同 问题2：这四种物质分别由什么微粒构成？ 碳原子、碳原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
练一练
2、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元 素组成”的事实是（ D ） A.它们的熔点相同 B.都不溶于水 C.石墨在一定条件下可转化为金刚石 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳
学习目标
1、知道单质碳、一氧化碳的 主要性质和用途。 2、知道二氧化碳的主要性质 和用途，初步学习选取实验室 制取气体装置的思路
知识点1：碳单质的物理性质
1、几种单质物理性质比较
物质 金 刚 石 石 墨 物理性质 对应的主要用途
①无色透明、正八面体形 ①装饰品——钻石 状的固体 ②天然存在最硬的物质 ②划玻璃、钻头等 ①深灰色、有金属光泽、不 ①制造铅笔芯， 透明的细鳞片状固体、质软 ②做润滑剂 ②有滑腻感 ③石墨电极 ③优良的导电性
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2024-2025学年化学人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课件
第六单元 整理与提升作业
首页 目录
7.CO2的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料。( × ) 8.厨房内煤气泄漏时马上打开排气扇通风。( × ) 9.实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取CO2。( × ) 10.实验室制取CO2和O2的发生装置可以相同。( √ ) 11.用向上排空气法收集一瓶CO2，把燃着木条伸入集气瓶内进行验满。
燃料
(5)干冰用于人工增雨、作
(3)____焦__炭_____用于 制冷剂
冶金工业
第六单元 整理与提升作业
【任务二】认识碳及其化合物的转化关系：
写出图中所示反应的化学方程式。 ①_2_C__＋__O__2_点__燃___2_C__O_____、 ___C_＋__C__O_2__高__温__2_C__O_____。 ②_C__＋__O__2_点__燃___C__O_2_______、 ___C_＋___2_C_u_O__高__温___2_C_u__＋__C__O_2_↑______、 ___3_C_＋___2_F_e_2_O_3_高__温___4_F_e_＋___3_C_O__2↑______。
(2)若氧化铜中混有碳粉,欲除去碳粉的方法是 在空气中充分灼烧混合物, 有关反应的化学方程式为 C+O2 点燃 CO2 。
第六单元 整理与提升作业
三、认识实验室里制取气体的一般思路和方法
首页 目录
02
易错易混辨析
2024/10/23
19
第六单元 整理与提升作业
首页 目录
1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是由于碳原子的结构不同。 ( ×)
【化学观念二】以碳单质为例形成以下认识：
决定
决定
物质的结构
物质的性质
人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性
“炭”：表示由碳元素组成的某种 单质—木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
13
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
18
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
16
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
9
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
13
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
18
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
16
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
9
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
第六单元+碳和碳的氧化物单元复习+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即
可） （任写一条）。
1
2
3
4
5
6
7
考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14
类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
1
2
3
4
5
6
7
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
可） （任写一条）。
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考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
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9 10 11 12 13 14
类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
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纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
第六单元 碳和碳的氧化物 (单元复习课件)—人教版九年级化学上册
气味
体
密度 比空气密度略小
无色、无味、气 体
比空气密度大
溶解性
难溶于水
能溶于水
考点讲练 2.一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
可燃性
二氧化碳
一氧化碳
不能燃烧 , 也不支持燃烧 , 有可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 不能供给呼吸
是否与水反应
能与水反应： CO2 + H2O ==H2CO3
是否与石 灰水反应
（4）实验分析： 在该反应中，CuO 失去氧 变为Cu，这种含氧化合 物里的氧被夺去的反应叫作 还原反应。木炭是使氧化铜还原 为铜的物质，它具有 还原性 。
考点讲练
（5）注意：a.酒精灯加网罩的目的是 集中火焰，提高温度
b.做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的
反应气结密束性后，先撤
，后导撤气管
石﹣﹣切割玻璃 D．石墨﹣防毒面具
考点讲练
考点二：碳单质的化学性质 1．常温下，碳单质的化学性质_非__常__稳_定____。 2.可燃性 （1）当碳充分燃烧时： 化学方程式： C+O2 点燃 CO2 （2）当碳不充分燃烧时： 化学方程式： 2C+O2 点燃 2CO
考点讲练
3.还原性 （1）实验装置： （2）实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的 红色，澄清石灰水变浑浊 （3）化学方程式： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2
考点讲练
【巩固训练】
1．（2020•郑州二模）下列关于金刚石、石墨和C60三种物质的说法
不正确的是（ D ）A．元素组成不同
B．化学性质相似
C．硬度、导电性不同 D．原子的排列方式不同
2．（2020•平邑县校级模拟）下列有关物质与其用途对应正确的是
第六单元 碳和碳的氧化物+单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
单元作业
三、实验题
14. 根据下列实验要求回答问题。
（第14题）
（1）写出图中仪器的名称：
① 试管 ；② 集气瓶 。
单元作业
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3＋
2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，制取装置为 B
和 C （两空均填序号）组合。检验二氧化碳的原理
CO
＋Ca（OH）
3. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（
A. 木炭粉与氧化铜共热
B. 一氧化碳通入澄清石灰水中
C. 活性炭加入红墨水中
D. 二氧化碳通入石蕊溶液中
B ）
单元作业
4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，C60的分
子结构与足球相似（如图）。下列说法正确的是
（ D ）
A. 足球由C60构成
B. C60这种物质由碳原子直接构成
7. 碳酸分解： H2CO3
CO2＋H2O
8. 实验室制二氧化碳：
H2O＋CO2↑
；
CaCO3＋2HCl
；
CO2 ↑ ＋H2O
；
H2CO3
；
；
CaCl2＋
单元作业
9. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CaCO3↓＋H2O
2
。
CO2＋Ca（OH）
CaCO
↓＋H
O
2
2
3
2
为
（用化学
方程式表示）。
单元作业
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
△
2KMnO
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物复习课件(共39张PPT)
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月下 午6时24分21.8.1018:24August 10, 2021
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16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021年8月10日星期 二6时24分18秒18:24:1810 August 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。21.8.1021.8.1018:24:1818:24:18August 10, 2021
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14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二下 午6时24分18秒18:24:1821.8.10
有毒 不反应
不反应
用途
燃料、冶炼金属
无色无味的气体 比空气密度大
能溶于水
一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 灭火、光合作用、气体肥料、化工 原料等。
2、和水反应生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
3、和石灰水反应
CO2
澄
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
清 石 灰
水
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 可用化学方程式表示为：
人教版初中化学九上复习课：碳和碳的氧化物 课件
碳原子的排列方式不同
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
考点2 碳单质的化学性质
化学性质
用途
常
温
化学性质不活泼
制墨
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足）
单 质 碳
高 温
燃
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
时
还 原
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
高温
性 2Fe2O3 + 3C
。
（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物
是 CO
。
（8）只能用向上排空气法收集的
是 CO2
。
O2和CO2实验室制法的比较
物质
反应原理 实验装置 检验方 验满方法 法
排水法
氧
气
排空气法
二氧化碳
将反应原理方程式写在当堂检测本上
O2和CO2实验室制法的比较
物
反应原理
质
实验装 置
MnO2
2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥 形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体 药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入 反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管，应刚露 出橡皮塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应 位于集气瓶底部。
归类示例
► 类型一 碳单质的性质和用途 B
(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支
持 他 的 理 由 ： _ __一__氧__化__碳__能__在__空__气__中__燃__烧__，__而__二__氧__化__碳__既___ _不__能__燃__烧__也__不__能__支__持__燃__烧______________________________
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
考点2 碳单质的化学性质
化学性质
用途
常
温
化学性质不活泼
制墨
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足）
单 质 碳
高 温
燃
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
时
还 原
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
高温
性 2Fe2O3 + 3C
。
（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物
是 CO
。
（8）只能用向上排空气法收集的
是 CO2
。
O2和CO2实验室制法的比较
物质
反应原理 实验装置 检验方 验满方法 法
排水法
氧
气
排空气法
二氧化碳
将反应原理方程式写在当堂检测本上
O2和CO2实验室制法的比较
物
反应原理
质
实验装 置
MnO2
2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥 形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体 药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入 反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管，应刚露 出橡皮塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应 位于集气瓶底部。
归类示例
► 类型一 碳单质的性质和用途 B
(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支
持 他 的 理 由 ： _ __一__氧__化__碳__能__在__空__气__中__燃__烧__，__而__二__氧__化__碳__既___ _不__能__燃__烧__也__不__能__支__持__燃__烧______________________________
人教版化学九年级上册知识讲义第9讲《碳和碳的氧化物(一)》课件
记忆重点 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
（3）反应原理：C + 2CuO CO2↑
2Cu +
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（4）注意事项 （1）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度； （2）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
知识精讲
氧气充足，碳充分燃烧
C + O2
CO2
氧气不足，碳不充分燃烧
2C + O2
2CO
知识精讲
知识一 碳单质及其化学性质 2. 碳单质的化学性质：
（3）碳具有还原性
碳能将含氧化合物里的氧夺去
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊
巧思精炼 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
典例讲授
例题2 (考查内容：碳单质的稳定性) 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写； ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦； ③石墨做铅笔芯； ④古代用墨汁写字绘画； ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂． A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③⑤
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 3.氢气还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，试管内壁有水珠产生。
（3） 反应原理：H2 + CuO
Cu + H2O
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
（3）反应原理：C + 2CuO CO2↑
2Cu +
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（4）注意事项 （1）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度； （2）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
知识精讲
氧气充足，碳充分燃烧
C + O2
CO2
氧气不足，碳不充分燃烧
2C + O2
2CO
知识精讲
知识一 碳单质及其化学性质 2. 碳单质的化学性质：
（3）碳具有还原性
碳能将含氧化合物里的氧夺去
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊
巧思精炼 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
典例讲授
例题2 (考查内容：碳单质的稳定性) 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写； ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦； ③石墨做铅笔芯； ④古代用墨汁写字绘画； ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂． A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③⑤
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 3.氢气还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，试管内壁有水珠产生。
（3） 反应原理：H2 + CuO
Cu + H2O
人教版九年级化学上册第6单元 碳和碳的氧化物 复习课件
多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力 植植树树 造造林林 、严禁乱砍滥伐等。
3．制取 实验室制法
①药品： 大大理理石石 和 稀稀盐盐酸酸 ②反应原理： CCaaCCOO3＋＋22HHCCll＝＝CaCl＋2＋HHO2O＋＋CCOO2↑↑ 。 ③验满方法：用燃用着燃的着木的条木放条在放集在气集瓶气口瓶，口若，木若条木熄条灭熄 灭则则已已集集满满二二氧氧化化碳碳 。
(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的
蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 22CCOO＋＋OO2 2
点燃
C=O====2CO2
。
谢谢您的观看与聆听
②中反应化学方程式为 CCOO2＋＋CCaa(O( HO)H2＝)＝CaCCaOC3O↓＋↓＋
HHO2O 。 (2)与 CO2 反应：反应的化学方程式为 CC＋＋CO2=高==温==2CCOO。
(3)应用：用于 冶金 工业。如焦炭把铁从赤铁矿石中还原
出来的反应为 33CC＋＋22Fe2O3=高==温==4Fe＋3CO2↑
的杂质是 ( C )
A．氮气和稀有气体
B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢
D．氧气和氢气
(改编题)下列是实验室制取气体和验证气体性质的实验，请 回答。
(1)实验室制取二氧化碳可以选择发生装置 B，理由是 反反应应 物物是是固固体体与与液液体体，，反反应应不不需需要要加加热热 ；该反应的化学方 程式为 CCaCaCOO＋3＋2H2CHlC═l═CCaCaC＋l2C＋OCO2↑↑＋＋H2HOO；相 比较于装置 B，F 装置的优点是： 可可以以控制控反应制速反率应； G 装置的优点是：可以可随以时随控时制控制 反应反的应开的始开和始结和束结。
跟空气、水分接触，都不容易起变化 。
3．制取 实验室制法
①药品： 大大理理石石 和 稀稀盐盐酸酸 ②反应原理： CCaaCCOO3＋＋22HHCCll＝＝CaCl＋2＋HHO2O＋＋CCOO2↑↑ 。 ③验满方法：用燃用着燃的着木的条木放条在放集在气集瓶气口瓶，口若，木若条木熄条灭熄 灭则则已已集集满满二二氧氧化化碳碳 。
(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的
蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 22CCOO＋＋OO2 2
点燃
C=O====2CO2
。
谢谢您的观看与聆听
②中反应化学方程式为 CCOO2＋＋CCaa(O( HO)H2＝)＝CaCCaOC3O↓＋↓＋
HHO2O 。 (2)与 CO2 反应：反应的化学方程式为 CC＋＋CO2=高==温==2CCOO。
(3)应用：用于 冶金 工业。如焦炭把铁从赤铁矿石中还原
出来的反应为 33CC＋＋22Fe2O3=高==温==4Fe＋3CO2↑
的杂质是 ( C )
A．氮气和稀有气体
B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢
D．氧气和氢气
(改编题)下列是实验室制取气体和验证气体性质的实验，请 回答。
(1)实验室制取二氧化碳可以选择发生装置 B，理由是 反反应应 物物是是固固体体与与液液体体，，反反应应不不需需要要加加热热 ；该反应的化学方 程式为 CCaCaCOO＋3＋2H2CHlC═l═CCaCaC＋l2C＋OCO2↑↑＋＋H2HOO；相 比较于装置 B，F 装置的优点是： 可可以以控制控反应制速反率应； G 装置的优点是：可以可随以时随控时制控制 反应反的应开的始开和始结和束结。
跟空气、水分接触，都不容易起变化 。
最新人教版九年级化学中考复习专题三 碳和碳的氧化物 (共46张PPT)
C、CO、H2还原氧化铜实验的对比 【突破指南】 C、CO、H2还原氧化铜实验的对比
C
CO
H2
装 置
试管口略向下倾 试管口略向下 多余的CO，要 操作 斜，灯焰上要加 倾斜，先验纯 进行尾气处理 网罩 再加热
黑色粉末变红 黑色粉末变红 现象 色，澄清石灰水 色，澄清石灰 变浑浊 水变浑浊 黑色粉末变红 色，试管口有 水滴生成
则从B进A出；若想测出被收集气体的体积，则由A口
出的水可直接导入量筒中，测得水的体积即为收集到 气体的体积。
2．检验气体
当用它检验气体时，必须根据气体的性质选择合适的 实验试剂，装在瓶中，气体由A端进入，二者反应，产 生明显现象，以证明导入气体的存在。例如，瓶中装 有澄清的石灰水，可用来检验二氧化碳气体的存在。
【方法指导】
碳及其化合物相互转化
二氧化碳的制法
【温馨提示】
“多用瓶”(又称“万能瓶”)的使用方法
如下图所示，“多功能瓶”在实验中有很多用途：
1．收集气体
若瓶内是空气，收集比空气密度大的气体，应该从A
进，从B出；收集比空气密度小的气体，应该B进A 出；若瓶内是水，则可以收集不溶于水的气体，气体
木炭可以还原氧化铜外，反应生成的________也可以还
原氧化铜，写出反应的化学方程式_________________。 要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？ _______________________________________________。 (2)请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可 能有________。要想使进入试管B中的二氧化碳全部被 吸收，应采取什么措施？ _______________________________________________。