64碳和碳的氧化物_单元复习导学案

九年级化学：：《碳和碳的氧化物》单元复习导学案

一、复习目标：

1.了解金刚石、石墨和C 60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。

2.知道单质碳的化学性质。

3.了解实验室中制取CO 2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。

4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

知识点一：碳的单质 60

（1）物理性质与用途比较（见课本P124）

(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 存在着很大差异。

(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。 2.碳单质的化学性质：

①常温下碳的化学性质 。

a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为

b

不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 在氧气中燃烧时现象为 。

③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生反应。 Fe 2O 3 + C ＝ 知识点二：碳的氧化物 1.二氧化碳制取：

⑴实验室制法：①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为

②制取装置：固液不加热型

③收集方法： ，理由是 。 ④检验方法： ，

验满方法： 。 ⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示： 2.二氧化碳的性质

⑴物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。 ⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。

②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为 ③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 3.二氧化碳对生活和环境的影响

⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。 ⑵温室效应： 4.一氧化碳：

物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。

可燃性：CO + O 2 ＝ 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。

与CuO 等某些金属氧化物的反应CO +Fe 203 ＝ 现象 毒性：CO 易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。 用途：① ② ■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质 可燃性 还原性

三、自我测评

②可燃性 化学性质 △

点燃

△

1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造

成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）

A.质软

B.有吸附性

C.能导电

D.易燃、易爆炸

2.在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（）

A.单质碳不跟其他物质反应

B.常温下，碳的化学性质不活泼

C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质

D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。

3.超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的

说法错误的是( )

A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂

B.超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃

C.CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环

D.超临界CO2流体与固体干冰的组成相同

4.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）

A. CO2

B.CO和H2

C.N2

D.CO2和N2

5.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R可能是下列物质中的( )

A.C2H6

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4O2

6.下列各组物质一定属于纯净物的是 ( )

A.由同种分子构成的物质

B.只含碳元素的物质

C.组成元素相同的化合物

D.只含氧元素的物质

7.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体

的是( ) A.一氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧

8.从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。

有还原性的气体化合物可用作致冷剂的物质是

能支持燃烧的气体是汽水中含有一种酸

为

相对分子质量最小的氧化物能鉴别二氧化碳的化合物

9.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分

成4

；

⑵上表中m的数值是__________________；

⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。