北京市市昌平区2019届高三下学期二模考试化学试卷 含解析
2018-2019学年度昌平区二模考考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 641.下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】D 【解析】【详解】A 、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A ；B 、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B ；C 、煤制烯烃，属于化学变化，故不选C ；D 、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D 。
2.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A. FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ B. Na 2O 2用作供氧剂：Na 2O 2+H 2O==2NaOH +O 2↑ C. 氯气制漂白液：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO +H 2O D. Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO 32−CaCO 3(s)+SO 42−【答案】B 【解析】【详解】A. FeCl 3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+，故A 正确； B. Na 2O 2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH +O 2↑，故B 错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na 2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−，故D正确；选B。
3.下列说法正确的是A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−B. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质【答案】A【解析】【详解】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Br 2<Cl2，所以阴离子还原性Se2−>Br−>Cl−，故A正确；B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；D、Al是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 正确；B 、若待测液中含有Fe 3+也能出现相同的现象，故B 错误；C 、CH 3CH 2Br 是非电解质不能电离出Br －，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C 错误； D 、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D 错误。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意实验方案的严谨性。
5.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时： ①C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111kJ ·mol − 1②H 2(g)+O 2(g)== H 2O(g) ΔH 2＝−242kJ ·mol − 1 ③C(s)+O 2(g) == CO 2(g) ΔH 3＝−394kJ ·mol − 1 下列说法不正确．．．的是 A. 25℃时，CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＝−41kJ ·mol −1B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO 的同时生成0.5molO 2D. 反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ 【答案】B 【解析】【详解】A.根据盖斯定律③－②－①得CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＝−41kJ ·mol −1，故A 正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K 不变，故B 错误；C. 反应①，每生成1molCO 的同时生成0.5molO 2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C 正确；D. 焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ ，故D 正确；选B 。
6.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO 4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确．．．的是A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOHC. 充电时，Zn2+移向Zn膜D. 合成有机高聚物的单体是：【答案】B【解析】【详解】A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；B. 原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e−+H2O==MnOOH+OH-，故B错误；C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C 正确；D. 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。
7.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−下列说法中，不正确．．．的是A. Na 2SO 3溶液显碱性，原因是：SO 32−+H 2O HSO 3−+OH −B. NaHSO 3溶液中HSO 3−的电离程度大于水解程度C. 实验2说明，Na 2SO 3在pH=4.0时抗氧性最强D. 实验3中，三种溶液在pH 相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同 【答案】C 【解析】【详解】A. Na 2SO 3是强碱弱酸盐，SO 32−水解SO 32−+H 2OHSO 3−+OH −，所以溶液显碱性，故A 正确；B. HSO 3−电离呈酸性、HSO 3−水解呈碱性，NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 3−的电离程度大于水解程度，故B 正确；C. 根据图示，Na 2SO 3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C 错误；D. 根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH 相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D 正确；选C 。
8.甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E ，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K ，合成路线如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的结构简式为______________。
（2）C中含氧官能团名称为_____________。
（3）C→D的化学方程式为_____________。
（4）F→G的反应条件为________________。
（5）H→I的化学方程式为________________。
（6）J的结构简式为_____________。
（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。
①②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。
【答案】(1). (2). 羟基、羧基(3).+CH3OH+H2O (4). 浓H2SO4、浓硝酸，加热(5).+H2O (6). (7).(8). (9).【解析】【分析】被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是，H与甲酸反应生成，则H是，根据逆推G是。
【详解】（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。
（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。
（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。
（4）→为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。
（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。
（6）与J反应生成，根据可知J的结构简式为。
（7）①根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。
②合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。
【点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。
9.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。
对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4− ⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。
（6）简述过程vi的操作_______。
【答案】(1). 增大接触面积，加快反应速率(2). 溶解Al，使其分离出去(3). ClO3−+5Cl−+6H+ =3Cl2↑+3H2O (4). Li+的浸出率较高，且较环保（节约酸和氧化剂的用量）(5). 提高浸出液中Li+浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）(6). CO32−结合H+，c(H+)减小，H2PO4−HPO42− +H+，HPO42−PO43−+H+，两个电离平衡均向右移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体(7). 过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32−)较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3的产量(8). 用热水洗涤，干燥【解析】【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析过程i研磨粉碎的目的；（2）根据铝可溶于氢氧化钠溶液分析；（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应反应生成氯气、氯化钠、水；②实验1与实验3比，浸出液中Li+浓度高；③浸出液循环利用，可以提高氧化剂和酸的利用率；（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液可以提高PO43−的浓度；（5）c(CO32−)越大越易生成Li2CO3沉淀；（6）根据温度越高碳酸锂溶解度越小分析；【详解】（1）过程i研磨粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；（2）单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分离出去；（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，反应离子方程式是ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O；②实验2生成氯气污染空气，增加了酸和氧化剂的用量，实验1与实验3比，Li+的浸出率较高，所以最终选择H2O2作为氧化剂；③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是提高氧化剂和酸的利用率，提高浸出液中Li+浓度；（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液，CO32−结合H+，c(H+)减小，H2PO4−HPO42−+H+，HPO42−PO43−+H+，两个电离平衡均向右移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体；（5）过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32－)较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3产量，所以过程iv不用饱和Na2CO3溶液；（6）温度越高碳酸锂溶解度越小，过程vi的操作是用热水洗涤，干燥。
2019-2020学年北京市昌平区实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市昌平区实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N AB ．2.24LCl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N AC ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD ．4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A【答案】A【解析】【详解】A.4.0g CO 2中含有的质子数为4.022244/A A g N N g mol ⨯=，4.0gSO 2中含有的质子数为4.032264/A A g N N g mol⨯=，因此4.0g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；B.未说标准状况，无法计算，故B 错误；C.不要忽略C-H 键，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；D. 4.2gCaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑转移的电子的物质的量为4.2242/g g mol⨯=0.2mol ，故D 错误； 答案：A【点睛】易错选项C ，忽略C-H 键的存在。
2．117号元素为T S 位于元素周期表中氟元素同一族。
下列说法错误的是A ．T S 是主族元素B ．T S 的最外层p 轨道中有5个电子C ．T S 原子核外共有6个电子层D ．同族元素中T S 非金属性最弱【答案】C【解析】【详解】A ．Ts 的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是VIIA 元素，A 正确；B ．Ts 位于第七周期ⅦA 族，电子排布式为[Rn]6f 146d 107s 27p 5，故Ts 的最外层p 轨道中有5个电子，B 正确；C ．Ts 位于第七周期ⅦA 族，核外共有7个电子层而不是6，C 错误；D ．同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts 非金属性在同族中最弱，D 正确； 故合理选项是C 。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—科学探究 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编科学探究（海淀区）28.（16分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为。
（2）写出实验③中I一反应的离子方程式：_ ___。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：___ _。
【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：_ ___。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I—被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象：试剂1 试剂2现象。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：。
假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
（7）针对假设2，有两种不同观点。
你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。
你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。
（东城区）28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
2019北京高三二模化学试题及答案汇总
④ CO 2 a b丰台6刺绣打树花剪纸织锦7．．．A ．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B ．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C ．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂D ．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖8下列说法不正确．．．的是 A ．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B ．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C ．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D ．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9．以2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是 A ．装置②中试剂可以是NaOH 溶液 B ．装置③的作用是干燥O 2C ．收集氧气应选择装置aD ．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 10．关于下列实验现象的说法不正确．．．的是氨气 水A ．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B ．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C ．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH 3、NH 3·H 2O 和NH 4+D ．实验2，加热过程中温度和c (NH 3·H 2O)对NH 3·H 2O 电离平衡移动方向的影响一致 11．下列实验所得结论正确的是A ．①中溶液红色褪去的原因是：CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3COONa + C 2H 5OHB ．②中溶液变红的原因是：CH 3COO － + H 2OCH 3COOH + H +C ．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D ．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸12．Fe 3O 4中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2- 2e －2H ＋B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低25．（16分）高分子化合物M 的合成路线如下：Pd 342222mL 乙酸乙酯 2mL0.1mol/LNaOH 溶液 3滴酚酞3滴酚酞2mL0.1mol/L CH 3COONa溶液3滴酚酞取①中褪色后下层清液水C r (+6)去除率已知：（1）A 中含氧官能团的名称是。
高中高三第二次模拟化学试题(答案解析)
北京市昌平区高三【精品】第二次模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A．石油催化裂解得到丙烯B．丙烯催化聚合生成聚丙烯C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D．利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2．下列化学用语表述不正确．．．的是（）A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．NaCl的形成过程：C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3．下列叙述不正确．．．的是（）A．蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B．纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C．淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D．牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4．下列说法不正确．．．的是（）A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D．乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5．潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2含2N A个O原子B．1.8gH2O含有的质子数为N AC．1molNa2O2含共价键的总数为2N AD．上述反应，每生成1molO2转移4mol电子6．下列变化与氧化还原反应无关的是（）A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．金属钠投入水中，有气体产生C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
北京市昌平区2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
北京市昌平区2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一个由两个圆柱组合而成的密闭容器内装有部分液体，小圆柱底面半径为1r ，大圆柱底面半径为2r ，如图1放置容器时，液面以上空余部分的高为1h ，如图2放置容器时，液面以上空余部分的高为2h ，则12h h =（ ）A ．21r rB ．212r r ⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．321r r ⎛⎫ ⎪⎝⎭D 21r r 【答案】B 【解析】 【分析】根据空余部分体积相等列出等式即可求解. 【详解】在图1中，液面以上空余部分的体积为211r h π；在图2中，液面以上空余部分的体积为222r h π.因为221122r h r h ππ=，所以21221h r h r ⎛⎫= ⎪⎝⎭.故选：B 【点睛】本题考查圆柱的体积，属于基础题.2．已知||3a =r ||2b =r ，若()a ab ⊥-r r r ，则向量a b +r r 在向量b r 方向的投影为（ ）A ．12B ．72C ．12-D ．72-【答案】B 【解析】 【分析】由()a ab ⊥-r r r ，||3a =r ||2b =r 3a b ⇒⋅=r r ，再由向量a b +r r 在向量b r 方向的投影为()||a b bb +⋅r r rr 化简运算即可 【详解】∵()a a b ⊥-r r r ∴()230a a b a a b a b ⋅-=-⋅=-⋅=r r r r r r r r ，∴3a b ⋅=r r，∴向量a b +r r 在向量b r 方向的投影为2()347||cos ,22||||a b b a b b a b a b b b b +⋅⋅++++====r r r r r r r r r r r r r .故选：B. 【点睛】本题考查向量投影的几何意义，属于基础题3．已知△ABC 中，22BC BA BC =⋅=-u u u v u u u v u u u v ，．点P 为BC 边上的动点，则()PC PA PB PC ⋅++u u u v u u u v u u u v u u u v的最小值为（ ） A ．2 B ．34-C ．2-D ．2512-【答案】D 【解析】 【分析】以BC 的中点为坐标原点，建立直角坐标系，可得()()1010B C -，，，，设()()0P a A x y ，，，，运用向量的坐标表示，求得点A 的轨迹，进而得到关于a 的二次函数，可得最小值． 【详解】以BC 的中点为坐标原点，建立如图的直角坐标系，可得()()1010B C -，，，，设()()0P a A x y ，，，， 由2BA BC ⋅=-u u u r u u u r，可得()()120222x y x +⋅=+=-，，，即20x y =-≠，， 则()()()101100PC PA PB PC a x a a a y ⋅++=-⋅---+-++u u u r u u u r u u u r u u u r，， ()()()()21312332a x a a a a a =--=---=--21253612a ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭，当16a =时，()PC PA PB PC ⋅++u u u r u u u r u u u r u u u r 的最小值为2512-．故选D ．【点睛】本题考查向量数量积的坐标表示，考查转化思想和二次函数的值域解法，考查运算能力，属于中档题． 4．已知函数()sin 2cos 2f x x a x =+的图象的一条对称轴为12x π=，将函数()f x 的图象向右平行移动4π个单位长度后得到函数()g x 图象，则函数()g x 的解析式为（ ） A ．()2sin(2)12g x x π=- B ．()2sin(2)12g x x π=+C ．()2sin(2)6g x x π=-D ．()2sin(2)6g x x π=+【答案】C 【解析】 【分析】根据辅助角公式化简三角函数式，结合12x π=为函数()f x 的一条对称轴可求得a ，代入辅助角公式得()f x 的解析式.根据三角函数图像平移变换，即可求得函数()g x 的解析式.【详解】函数()sin 2cos 2f x x a x =+，由辅助角公式化简可得()2()12,tan f x a x a θθ=++=， 因为12x π=为函数()sin 2cos 2f x x a x =+图象的一条对称轴，代入可得2sin 2cos 211212a a ππ⎛⎫⎛⎫⨯+⨯=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭即21312a =+(230a -=，即3a =所以()sin 232f x x x =+2sin 23x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭将函数()f x 的图象向右平行移动4π个单位长度可得()g x ，则()2sin 22sin 2436g x x x πππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=-+=- ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦， 故选：C. 【点睛】本题考查了辅助角化简三角函数式的应用，三角函数对称轴的应用，三角函数图像平移变换的应用，属于中档题.5．已知函数()()sin 06f x A x a a A ωπ⎛⎫=+-<< ⎪⎝⎭在区间70,3ωπ⎡⎤⎢⎥⎣⎦有三个零点1x ，2x ，3x ，且123x x x <<，若123523x x x π++=，则()f x 的最小正周期为（ ） A ．2πB ．23πC ．πD ．43π【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，知当7π3x ω=时，π5π62x ω+=，由对称轴的性质可知122π3x x ω+=和238π3x x ω+=，即可求出w ，即可求出()f x 的最小正周期. 【详解】解：由于()()sin 06f x A x a a A ωπ⎛⎫=+-<< ⎪⎝⎭在区间70,3ωπ⎡⎤⎢⎥⎣⎦有三个零点1x ，2x ，3x ， 当7π3x ω=时，π5π62x ω+=， ∴由对称轴可知1x ，2x 满足12πππ2662x x ωω+++=⨯， 即122π3x x ω+=. 同理2x ，3x 满足23ππ3π2662x x ωω+++=⨯，即238π3x x ω+=， ∴12310π5π233x x x ω++==，2ω=， 所以最小正周期为：2ππ2T ==. 故选：C. 【点睛】本题考查正弦型函数的最小正周期，涉及函数的对称性的应用，考查计算能力.6．已知四棱锥P ABCD -中，PA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 是边长为2的正方形，5PA =，E 为PC的中点，则异面直线BE 与PD 所成角的余弦值为（ ） A ．1339-B ．1339C ．155-D ．155【答案】B 【解析】 【分析】由题意建立空间直角坐标系，表示出各点坐标后，利用cos ,BE PDBE PD BE PD⋅=⋅u u u r u u u ru u u r u u u r u u ur u u u r 即可得解. 【详解】Q PA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 是边长为2的正方形，∴如图建立空间直角坐标系，由题意：()0,0,0A ，()2,0,0B ，()2,2,0C ，()0,0,5P ，()0,2,0D ，Q E 为PC 的中点，∴51,1,2E ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭. ∴51,1,BE ⎛⎫=- ⎪ ⎪⎝⎭u u u r ，()0,2,5PD =-u u u r ，∴1132cos ,133BE PD BE PD BE PD-⋅===-⋅⋅u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ，∴异面直线BE 与PD 所成角的余弦值为cos ,BE PD u u u r u u u r即为1339.故选：B.【点睛】本题考查了空间向量的应用，考查了空间想象能力，属于基础题.7．一个几何体的三视图如图所示，正视图、侧视图和俯视图都是由一个边长为a 的正方形及正方形内一段圆弧组成，则这个几何体的表面积是（ ）A ．234a π⎛⎫-⎪⎝⎭B ．262a π⎛⎫-⎪⎝⎭C ．264a π⎛⎫-⎪⎝⎭D ．2364a π⎛⎫-⎪⎝⎭【答案】C 【解析】 【分析】画出直观图，由球的表面积公式求解即可 【详解】这个几何体的直观图如图所示，它是由一个正方体中挖掉18个球而形成的，所以它的表面积为2222213346484a S a a a a πππ⎛⎫⎛⎫=+-+⨯=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.故选：C【点睛】本题考查三视图以及几何体的表面积的计算，考查空间想象能力和运算求解能力.8．已知双曲线222:1(0)3-=>y x C a a 的一个焦点与抛物线28x y =的焦点重合，则双曲线C 的离心率为（ ） A ．2 B 3C ．3D ．4【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，由抛物线的方程可得其焦点坐标，由此可得双曲线的焦点坐标，由双曲线的几何性质可得234a +=，解可得1a =，由离心率公式计算可得答案．【详解】根据题意，抛物线28x y =的焦点为(0,2)，则双曲线22213y x a -=的焦点也为(0,2)，即2c =，则有234a +=，解可得1a =， 双曲线的离心率2ce a==. 故选：A ． 【点睛】本题主要考查双曲线、抛物线的标准方程，关键是求出抛物线焦点的坐标，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平．9．某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的体积为（ ）A ．113B ．4C ．133D ．5【答案】B 【解析】 【分析】还原几何体的直观图，可将此三棱锥1A CD E -放入长方体中, 利用体积分割求解即可. 【详解】如图，三棱锥的直观图为1A CD E -，体积11111111BB E A A CD E E AB A F A C E CC D E AD F D ADC C V V V V V V V ------=-----长方体 12121242222422222423232=⨯⨯-⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯=.故选:B.【点睛】本题主要考查了锥体的体积的求解,利用的体积分割的方法,考查了空间想象力及计算能力,属于中档题. 10．已知复数,z a i a R =+∈，若||2z =，则a 的值为（ ） A ．1 B ．3C ．±1D ．3±【答案】D 【解析】由复数模的定义可得：212z a =+=，求解关于实数a 的方程可得：3a =±.本题选择D 选项.11．棱长为2的正方体1111ABCD A B C D -内有一个内切球O ，过正方体中两条异面直线AB ，11A D 的中点,P Q 作直线，则该直线被球面截在球内的线段的长为（ ）A ．22B ．21-C ．2D ．1【答案】C 【解析】 【分析】连结并延长PO ，交对棱C 1D 1于R ，则R 为对棱的中点，取MN 的中点H ，则OH ⊥MN ，推导出OH ∥RQ ，且OH ＝12RQ ＝22，由此能求出该直线被球面截在球内的线段的长． 【详解】 如图，MN 为该直线被球面截在球内的线段连结并延长PO ，交对棱C 1D 1于R ，则R 为对棱的中点，取MN 的中点H ，则OH ⊥MN ，∴OH ∥RQ ，且OH ＝12RQ ＝2，∴MH∴MN ＝2MH =故选：C ． 【点睛】本题主要考查该直线被球面截在球内的线段的长的求法，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，考查运算求解能力，是中档题．12．复数的()12z i i =--为虚数单位在复平面内对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】C 【解析】所对应的点为（-1，-2）位于第三象限.【考点定位】本题只考查了复平面的概念，属于简单题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
【水印已去除】2019年北京市昌平区高考化学二模试卷
2019年北京市昌平区高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列我国科技成果不涉及化学变化的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3++Cu ═2Fe 2++Cu 2+B ．Na 2O 2用作供氧剂：Na 2O 2+H 2O ═2NaOH+O 2↑C ．氯气制漂白液：Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2OD ．Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4（s ）+CO 32﹣⇌CaCO 3（s ）+SO 42﹣3．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．34Se 、35Br 位于同一周期，还原性Se 2﹣＞Br ﹣＞Cl ﹣B ．与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D ．Al 2O 3和Ag 2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 4．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）工业制氢气的一个重要反应是：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）。
已知在25℃时：①C （s ）+O 2（g ）⇌CO （g ）△H 1＝﹣111 kJ •mol ﹣1②H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H 2＝﹣242 kJ •mol ﹣1 ③C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3＝﹣394 kJ •mol ﹣1下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＝﹣41 kJ •mol ﹣1B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5mol O 2D ．反应②断开2mol H 2和1mol O 2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O ﹣H 键所放出的能量少484 kJ6．（6分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO 2+Zn+（1+）H 2O+ZnSO 4MnOOH+ZnSO 4[Zn （OH ）2]3•xH 2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
北京市市昌平区2019届高三化学下学期二模考试试题(含解析)
【分析】
（1）根据影响反应速率的因素分析过程i研磨粉碎的目的;
(2）根据铝可溶于氢氧化钠溶液分析；
（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应反应生成氯气、氯化钠、水；
②实验1与实验3比,浸出液中Li+浓度高；
③浸出液循环利用，可以提高氧化剂和酸的利用率;
（4)过程iv加入30%的Na2CO3溶液可以提高PO43−的浓度；
6。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+ Zn +（1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4［Zn(OH）2]3·xH2O
其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是
A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极,充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C正确；
D。 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是： ，故D正确；选B.
7.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率.Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变,测得三者与O2的反应速率相同。
下列说法中,不正确的是
A. Na2SO3溶液显碱性,原因是：SO32−+H2O HSO3−+OH−
B。 NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C. 实验2说明,Na2SO3在pH=4。0时抗氧性最强
D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率相同
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题(电化学 化学平衡 离子平衡) word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题一．电化学（西城区）12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O2（丰台区）12．Fe3O4中含有2Fe+、3Fe+，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低（顺义区）12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：①②③煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
下列说法不正确的是PdFe3O4 Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）H2H+NO2－N2e－e－A．实验①中，镁片做原电池的负极B．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2 C．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+D．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关（昌平区）11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn + (1+ H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理海淀区)26. ( 12分)人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
(1)NOx对环境的一种危害是—_。
(2)NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：o(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4 (NmOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是(填字母序号)。
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B.反应后混合溶液中：c ( Mn04-) +2c (Mn042-) =c (K+)C.在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。
若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为N03-,理论上需要KMnO4的质量为(KMnO4摩尔质量为158 g. mol1) o4)用Pl-g-CsN4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C3N4端的反应:P1端的反应:N02最终转化为HN03的化学方程式：东城区）27. （13分）过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质硫酸过硫酸结构式1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是（填序号）。
a.硫酸和过硫酸均为共价化合物b.过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子2）工业上利用过硫酸钱制备过氧化氢的一种方法如下图。
②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2O82-含量随温度变化如右图。
电解时通常控制15°C而不用更低温度的原因：o③X的化学式是。
④过硫酸盐的水解反应（填“属于”或“不属于”⑤下图中3〜e表示S2O8厶中的部分化学S2O82-发生的化学键是键，则（选填字母）bed UiTT ea①电解法制（NH4）2S2O8过程中，得到S2O82-的电极反应式是。
2019-2020学年北京市昌平区昌平二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市昌平区昌平二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O【答案】D【解析】【详解】A. MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；B. 硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，故B不符合题意；C. SiO2不与水反应，故C不符合题意；D. CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂【答案】B【解析】A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B. ，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B错误；C. 在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D. 催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。
故选择B。
3．在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。
下列说法正确的是( )A．M为电源负极，有机物被还原B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移【答案】B【解析】【分析】【详解】根据图示，M极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cr2O72－转化为Cr(OH)3，Cr的化合价降低，得到电子，N为正极。