人教版新教材《硫及其化合物》精美课件1
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人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
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五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
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②SO2 对大气的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成 酸雨(pH 小于 5.6)
治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源
3.三氧化硫 (1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。
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(4)除了 Na＋、K＋、NH＋ 4 之外，一般金属硫化物都为沉淀， 如 FeS、CuS。
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1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法 ①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。 (5)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
应后分子总数为 2NA
(× )
(2)(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液，产
生白色沉淀，说明 SO2 有还原性
(√ )
(3)(2017·北京高考)SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪
色，说明 SO2 有漂白性
(× )
(4)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 (× )
还原性 沉淀溶液中的 某些金属离子
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二、硫酸
(3)浓硫酸的特性 ①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。 前者是物理变化，后者是化学变化。 ②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。 ③浓硫酸具有强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)==△===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
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二、硫酸
2.根据硫酸的性质回答下列问题： (1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为 什么？ 提示 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。 (2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？ 提示 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
三、硫酸根离子的检验
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
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三、硫酸根离子的检验
(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加 过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在_氯__化__钡__溶__液___之后加入。 (4)最后加入盐酸的目的是_除__去__溶__液__中__过__量__的__O__H_－_和__C__O_32_－_。
2.问题讨论 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－：
第一章第一节硫及其化合物课件
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教学课件
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
【注意】 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二、二氧化硫 2.化学性质（两个角度分析） （1）与水反应：
SO2 + H2O 亚硫酸的性质
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液 褪色。
二、二氧化硫 2.化学性质 （3）氧化性：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 状态
【探究1】
1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？
2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金 属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于 氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物
一、单质硫
2.化学性质
（1）氧化性： 与Na、Ag、Hg、H2
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
【注意】 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二、二氧化硫 2.化学性质（两个角度分析） （1）与水反应：
SO2 + H2O 亚硫酸的性质
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液 褪色。
二、二氧化硫 2.化学性质 （3）氧化性：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 状态
【探究1】
1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？
2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金 属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于 氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物
一、单质硫
2.化学性质
（1）氧化性： 与Na、Ag、Hg、H2
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
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2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
三、二氧化硫
(2)特别提示 ①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应 而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白， 如SO2将MnO－4 还原为Mn2＋，不是漂白。 ②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合 物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白 酸碱指示剂。
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___，发生反应的化学方程式为_S__O_2_＋__2_N_a_O_H___ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__ ， 若 继 续 通 入 过 量 的 SO2 ， 则 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
【归纳总结】
三、二氧化硫
二氧化硫与氯水的漂白性比较
三、二氧化硫
4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、二氧化硫
【深度思考】
1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的 氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 提示 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强 氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫 使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后， 在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
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探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
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(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
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从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
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探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
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(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫pptx课件新人教版必修第二册
逆反应：生成物 → 反应物。
（2）特性：
①双向性：可逆反应分为正反应和逆反应；
②双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行；
③共存性：在反应体系中，反应物和生成物始终共存。
规律方法
SO2 与碱溶液反应的规律
（1） SO2 与足量碱溶液反应，生成正盐和水，例如： SO2 + 2KOH
（2） SO2 与少量碱溶液反应生成酸式盐，例如： SO2 + NaOH
4 + 2H2 O
2+ + 4H + 。
5SO2−
+
2Mn
4
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 从价态角度认识单质硫的化学性质
情境探究
某同学设计实验探究铁与单质硫、氯气的反应：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯
气中燃烧，思考并交流讨论。
（1）铁粉与硫粉反应生成 FeS ，铁丝与氯气反应生成 FeCl3 。试从微观角度分析产物
确；②中品红溶液褪色，证明 具有漂白性，B错误；酚酞在碱性条件下显红色，
试管③中的实验现象是溶液褪色，证明 是酸性氧化物，C错误；试管④中的沉淀
是 ，由于 具有氧化性，所以⑤中的白色沉淀是 ，D错误。
03
学以致用·随堂检测全达标
1.[2023·江苏常熟中学高一期末]下列说法正确的是( D )
SO2 和 H2 O 。
b .实验探究 SO2 的水溶性［教材实验 5 − 1 ］
实验操作
实验现象
结论
上升
酸
② SO2 具有还原性和氧化性
SO2 + 2H2 S
3S + 2H2 O
催化剂
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
新教材化学《硫及其化合物》ppt1
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项目
NOx的排放 及硝酸盐形成
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项目
NOx的排放 及硝酸盐形成
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
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基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
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新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化(共15张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
第一节 硫及其化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化(共15张PPT)
三、实验方案
• 实验4：向氢硫酸中滴加过氧化氢溶液，观察现象。
• 实验5：向燃烧匙中点燃少量硫粉（注意通风）， 观察现象。
• 实验6：向亚硫酸中滴加适量过氧化氢溶液，用 pH试纸检验反应前后溶液的酸碱度，溶液的pH变
小，向反应后的溶液中滴加稀盐酸无明显现象， 再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
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四、整合信息，得出结论
• 含硫物质转化关系图
FeS
H2SO3
H2S
S
SO2
H2SO4
写出相关化学方程式
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3．硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，向 C 中加 Na2S 产生气体 D， 把 D 通入 B 中得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同一种 元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3
2.实验探究不同价态含硫物质的转化 (1)不同价态硫元素的转化与性质
结论： 低价态
发生__氧__化__反应 发生__还__原__反应
高价态
一、明确问题
• 实现不同价态含硫物质的转化
有哪些？
价态 -2
0
FeS
物质
H2S
S
Na2S
HgS
+4
+6
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4
产生有刺激性气味气体，该气 体能使品红溶液褪色。
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三、实验方案
• 实验1：将还原性铁粉和少量硫粉混合，至 于石棉网上，用酒精灯加热，待反应开始 时停止加热，观察现象，并将生成的FeS制 取H2S，将其溶于水形成氢硫酸，备用。
一、明确问题
• 实现不同价态含硫物质的转化
用什么方法？
设计实验方案，选择合适的试剂， 预测可能出现的现象。
二、设计方案
实验 价态 序号 变化 1 -2 →0 2 0 → -2
3 0 → +4
4 +4 → 0
转化前的 选择 含硫物质 试剂
H2S
H2O2
S
Fe
S
空气
SO2
H2S
5
+4 → +6 H2SO3
学习目标
1.知道不同价态硫元素物质可以相互转化， 并能设计实验进行探究或验证，增强对氧 化还原反应的认识。
2.能说出含硫物质进入大气的主要途径，知 道二氧化硫进入大气形成酸雨危害环境， 增强环保意识，培养社会责任。
3.重点：含硫物质相互转化的探究 4.难点：设计含硫物质相互转化的探究实验
1．自然界中硫的存在和转化
H2SO3，H2SO3 可以与 NaOH 反应生成 Na2SO3，B 项正确。A
项氯气与氧气不能直接化合，C 项中 Al2O3、D 项中 Fe2O3 或
Fe3O4 均不与 H2O 反应。
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火 喷口附近 山
喷 地表附近
发
H2S←S―→SO2―→SO3
↓
↓
H2SO3 H2SO4 石膏(__C_a_S_O__4_·__2_H_2_O____)、
芒硝(__N_a_2_S_O_4_·__1_0_H_2_O___)
岩层深处 黄铁矿(___F_e_S_2____)、黄铜矿(__C__u_F_e_S_2__)
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( D )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B．动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里
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3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质―＋―O→2 氧化物―＋―H2→O 酸或碱――＋N―aO―H或―H―Cl→盐
A．氯
B．硫
C．铝
D．铁
解析：选 B。S 与 O2 反应生成 SO2，SO2 再与 H2O 反应生成
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五、交流共享 六、成果应用
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• 实验2：参阅【实验5-3】，进行浓硫酸与 铜的实验，并将生成的气体溶于水，制取 亚硫酸，备用。
• 实验3：向亚硫酸中滴加氢硫酸，观察现象。
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H2O2
6
+6 → +4 H2SO4
Cu
转化后的 含硫物质 S FeS SO2 S
H2SO4
SO2
预期现象
生成淡黄色固体
剧烈反应，生成黑色固体
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，生 成有刺激性气味气体
生成淡黄色固体
反应前后的溶液用pH试纸检验， 其pH变小；向反应后的溶液中 滴加稀盐酸无明显现象，在滴 加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
第一节 硫及其化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化
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三、实验方案
• 实验4：向氢硫酸中滴加过氧化氢溶液，观察现象。
• 实验5：向燃烧匙中点燃少量硫粉（注意通风）， 观察现象。
• 实验6：向亚硫酸中滴加适量过氧化氢溶液，用 pH试纸检验反应前后溶液的酸碱度，溶液的pH变
小，向反应后的溶液中滴加稀盐酸无明显现象， 再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
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四、整合信息，得出结论
• 含硫物质转化关系图
FeS
H2SO3
H2S
S
SO2
H2SO4
写出相关化学方程式
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3．硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，向 C 中加 Na2S 产生气体 D， 把 D 通入 B 中得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同一种 元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3
2.实验探究不同价态含硫物质的转化 (1)不同价态硫元素的转化与性质
结论： 低价态
发生__氧__化__反应 发生__还__原__反应
高价态
一、明确问题
• 实现不同价态含硫物质的转化
有哪些？
价态 -2
0
FeS
物质
H2S
S
Na2S
HgS
+4
+6
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4
产生有刺激性气味气体，该气 体能使品红溶液褪色。
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三、实验方案
• 实验1：将还原性铁粉和少量硫粉混合，至 于石棉网上，用酒精灯加热，待反应开始 时停止加热，观察现象，并将生成的FeS制 取H2S，将其溶于水形成氢硫酸，备用。
一、明确问题
• 实现不同价态含硫物质的转化
用什么方法？
设计实验方案，选择合适的试剂， 预测可能出现的现象。
二、设计方案
实验 价态 序号 变化 1 -2 →0 2 0 → -2
3 0 → +4
4 +4 → 0
转化前的 选择 含硫物质 试剂
H2S
H2O2
S
Fe
S
空气
SO2
H2S
5
+4 → +6 H2SO3
学习目标
1.知道不同价态硫元素物质可以相互转化， 并能设计实验进行探究或验证，增强对氧 化还原反应的认识。
2.能说出含硫物质进入大气的主要途径，知 道二氧化硫进入大气形成酸雨危害环境， 增强环保意识，培养社会责任。
3.重点：含硫物质相互转化的探究 4.难点：设计含硫物质相互转化的探究实验
1．自然界中硫的存在和转化
H2SO3，H2SO3 可以与 NaOH 反应生成 Na2SO3，B 项正确。A
项氯气与氧气不能直接化合，C 项中 Al2O3、D 项中 Fe2O3 或
Fe3O4 均不与 H2O 反应。
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火 喷口附近 山
喷 地表附近
发
H2S←S―→SO2―→SO3
↓
↓
H2SO3 H2SO4 石膏(__C_a_S_O__4_·__2_H_2_O____)、
芒硝(__N_a_2_S_O_4_·__1_0_H_2_O___)
岩层深处 黄铁矿(___F_e_S_2____)、黄铜矿(__C__u_F_e_S_2__)
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( D )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B．动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里
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3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质―＋―O→2 氧化物―＋―H2→O 酸或碱――＋N―aO―H或―H―Cl→盐
A．氯
B．硫
C．铝
D．铁
解析：选 B。S 与 O2 反应生成 SO2，SO2 再与 H2O 反应生成
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五、交流共享 六、成果应用
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• 实验2：参阅【实验5-3】，进行浓硫酸与 铜的实验，并将生成的气体溶于水，制取 亚硫酸，备用。
• 实验3：向亚硫酸中滴加氢硫酸，观察现象。
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H2O2
6
+6 → +4 H2SO4
Cu
转化后的 含硫物质 S FeS SO2 S
H2SO4
SO2
预期现象
生成淡黄色固体
剧烈反应，生成黑色固体
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，生 成有刺激性气味气体
生成淡黄色固体
反应前后的溶液用pH试纸检验， 其pH变小；向反应后的溶液中 滴加稀盐酸无明显现象，在滴 加氯化钡溶液，产生白色沉淀。