氧化剂和还原剂 课后练习(学生版)
学年新教材高中化学课后作业氧化剂和还原剂新人教版必修第一册
课后作业(六)[根底稳固]一、氧化剂、复原剂1．以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是( )A ．反响CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂B ．反响Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是复原剂C ．反响MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是复原剂D ．反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是复原剂[解析] 根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH 4与O 2的反响中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂；在Cl 2与NaOH 的反响中，Cl 2既是氧化剂又是复原剂；在MnO 2与浓盐酸的反响中，MnO 2是氧化剂，HCl 是复原剂；在Na 与H 2O 的反响中，H 2O 是氧化剂，Na 是复原剂。
[答案] A2．以下变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO→NaClB ．C→CO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO→Ca(OH)2[解析] 需要参加氧化剂才能实现，那么选项中各物质为复原剂，发生氧化反响，复原剂中某元素的化合价升高。
A 项，NaClO→NaCl，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C→CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化复原反响。
[答案] B3．以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe[解析] A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。
苏教版高一化学必修1课后练习卷：氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B ．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D ．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂答案 B2．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 答案 D3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2S ―→SO 2B ．AsO 3－4―→AsO 3－3C ．Cl 2―→NaClOD ．KMnO 4―→O 2 答案 A4．下列说法正确的是( )A ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C ．3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1D ．5NH 4NO 3===4N 2＋2HNO 3＋9H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为5∶3 答案 D5．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥MgA ．①⑥B ．②④C ．③⑤D ．②④⑤⑥ 答案 C6．根据反应式：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，②Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br －、Fe 2＋、I －B ．I －、Fe 2＋、Br －C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br － 答案 B7．Cu 2O 是赤铜矿的主要成分，Cu 2S 是辉铜矿的主要成分。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化剂和还原剂(课后习题)【含答案及解析】
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
最新人教版高一化学必修1第二章《氧化剂和还原剂》课后训练
课后训练1．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）。
①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥2．用0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的4XO －还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）。
A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋43．下列叙述正确的是（ ）。
A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A ．Na 2O NaOHB ．H 2SO 4H 2C ．CuO CuSO 4D ．CO CO 25．酒精的燃烧实质是被O 2氧化的过程，若酒精滴到某些化学品上也易酿成火灾，该化学品可能是（ ）。
A ．KMnO 4B ．NaClC ．浓盐酸D ．NaOH6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ）。
A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B ．2CH 3COOH ＋Ca （ClO ）2===2HClO ＋Ca （CH 3COO ）2C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl （浓）＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O7．铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe 2O 3＋2AlAl 2O 3＋2Fe 。
有关该反应的下列说法中，不正确．．．的是（ ）。
A ．该反应是置换反应B ．该反应中铁是还原剂C ．该反应是氧化还原反应D ．参加反应的铁与铝的质量比为56∶278．做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：242242MnO H C O H CO Mn →↑ －＋＋＋＋＋＋（未配平） （1）该反应中氧化剂是________，还原剂是________。
最新人教版高中化学必修一课时训练11氧化剂和还原剂含答案
课时训练11氧化剂和还原剂一、氧化剂、还原剂的概念1.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A.SO2B.H2SO4C.Cl2D.FeCl2解析:SO2中硫元素的化合价为+4价处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂,H2SO4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂。
答案:B2.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性解析:X转移电子给Y,化合价升高,表现还原性,作还原剂,被氧化,发生了氧化反应;Y得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,被还原,发生了还原反应。
故答案选A。
答案:A3.银在空气中容易发黄变黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂解析:银在空气中发生发黄变黑的反应:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中Ag是还原剂,O2是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
答案:D二、氧化性、还原性的比较4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析:一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
F没有正化合价,因此F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
答案:A5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
最新人教版高中化学第2章第3节第2课时练习氧化剂和还原剂及答案
第二章第三节第二课时练习（氧剂和还原剂）一、选择题：1．下列反应中，加入氧剂才能实现的是( )A．O32－→O2B．2→H．H→2 D．MO4→MO22．下列说法正确的是( )A．氧剂本身发生氧反应B．氧还原反应一定有氧元素参加．在反应中氧剂得到电子，还原剂失去电子D．氧反应一定先于还原反应发生3．R、、Y和是四种元素，它们常见的合价均为＋2价，且2＋与单质R不反应；2＋＋===＋2＋；Y＋2＋===Y2＋＋。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧性强弱符合A．R2＋>2＋>2＋>Y2＋B．2＋>R2＋>Y2＋>2＋．Y2＋>2＋>R2＋>2＋D．2＋>2＋>R2＋>Y2＋4．从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14SO4＋5FS2＋12H2O===72S＋5FSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )A．2S既是氧产物又是还原产物B．5 FS2发生反应，有10 电子转移．产物中的SO42－离子有一部分是氧产物D．FS2只作还原剂5．在反应MO2＋4H(浓)错误！未定义书签。
M2＋2↑＋2H2O中，若有87 g MO2参加反应，则被氧的H的质量是( )A．146 g B．73 g．365 g D．073 g6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2F3＋2HI===2F2＋2H＋I2；3F2＋4HNO3===2F3＋NO↑＋2H2O＋F(NO3)3。
A．H2SO3>I－>F2＋>NOB．I－>F2＋>H2SO3>NO．F2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>F2＋>H2SO3>I－7．(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了114 g FSO4，当加入50 L 05 ·L－1NO3溶液后，使其中的F2＋全部转成F3＋，NO3溶液也完全反应，并有NO y气体逸出，则该NO y是( ) A．N2O B．NO．N2O3D．NO28．24 L浓度为005 /L的N2SO3溶液，恰好与20 L浓度为002 /L的2r2O7溶液完全反应，已知N2SO3被2r2O7氧为N2SO4，则元素r在还原产物中的合价是( )A．＋2 B．＋3．＋4 D．59．(2008年高考广东基卷)氮铝(AN、A和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
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鲁科版必修第一册第2章第3节第2课时《氧化剂和还原剂》
课后练习（教师版）
1.(2020江苏无锡江阴四校高一上期中)下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是
( )
A.反应CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 中,O 2是氧化剂,CH 4是还原剂
B.反应Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 中,Cl 2是氧化剂,NaOH 是还原剂
C.反应MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,HCl 是氧化剂,MnO 2是还原剂
D.反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑中,H 2O 既是氧化剂又是还原剂
2. [2019-2020·天津市西青区期中]在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）
A. 2NaOH HCl NaCl H O +=+
B. 22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑
C. 2222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl +=++↑（浓）
D. 22CuO 2HCl CuCl H O +=+
3.(2020云南玉溪一中高一期中)下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应
B.做氧化剂的物质不能做还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.失去电子的物质是还原剂
内容：1.氧化剂和还原剂的判断；2.氧化性和还原性及强弱的判断
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(巩固)
4. [2019-2020·北京密云区期末]下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. NH3→NH4+
B. CO2→CO
C. SO3→H2SO4
D. Na→NaCl
5.[2019-2020·浙江嘉兴市一中、湖州中学期中联考]下列变化必需加入还原剂才能实现的是（）
A. KMnO4→MnO2
B. Cl2→NaCl
C. FeCl3→FeCl2
D. CO→CO2
6.下列微粒只有氧化性的是( )
A.Al3+
B.SO2
C.Cl2
D.HCl
7.下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是( )
A.Na+
B.F2
C.Fe2+
D.Cl-
8.下列反应中,HCl既表现酸性,又表现还原性的是( )
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.CuO+2HCl CuCl2+H2O
D.AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
9.(2020北京人大附中高一上期末)研究表明,多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物,否则容易中毒,下列有关解释不正确的是( )
A.维生素C能将+5价砷元素氧化成As2O3
B.维生素C具有还原性
C.青菜和水果中含有维生素C
D.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
10.(2020天津静海四校高一上月考)下列对于反应2KClO3+I2 2KIO3+Cl2↑的叙述中正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.氧化性:I2>KClO3
C.还原性:KClO3>I2
D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2
11. [2019-2020·天津市静海区四校]下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B. 化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C. 失电子越多的还原剂,其还原性越强
D. 非金属单质只能作氧化剂
12. [2019-2020·天津市静海区四校]根据反应：①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
A. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
13.下列反应中,电子转移的表示方法正确的是( )
A. B.
C. 8H2O
D.
14.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
15.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原
C.用双线桥表示下列反应的电子转移
D.非金属单质在反应中只能做氧化剂
16.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知(填序号)。
a.氧化性:H3AsO4>KBrO3
b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.还原性:X>AsH3
d.还原性:AsH3>X
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数
17.某实验小组为探究ClO-、I2、S在酸性条件下的氧化性强弱,设计如下实验:
实验①:向淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,溶液蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式: 。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、S的氧化性由弱到强的顺序是。
18.(2020北京师大附中高一上期中)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是。