中考复习---化学基础知识点(
中考化学--基础--复习--100问(含答案)
1.化学变化的基本特征?有新物质生成2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?水分子5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜45°9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积②收集或储存少量气体10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动12.水的天然循环通过什么实现的?三态变化13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附18.如何去除可溶性杂质?蒸馏19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性23.化学变化的实质?破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目25.化学变化中，最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数32.决定原子种类的是?质子数33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨金刚石34.画出钠原子、镁原子的结构示意图35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na +Mg2+Cl-S2-37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?39.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料43.溶液的特征均一、稳定44.溶液的组成溶质、溶剂45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵46.汽油去油污的原理？溶解47.洗涤剂去油污的原理？乳化48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度53.溶质质量分数的表达式？溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
化学知识点归纳大全中考
化学知识点归纳大全中考化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：基本概念和原理1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。
2. 元素和化合物：元素是具有相同原子序数的原子的总称，化合物是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合而成的物质。
3. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。
4. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成的物质，如氧气、水。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、海水。
化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一种物质分解为多种物质，如水的电解。
3. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
化学实验操作1. 实验器材：了解并正确使用各种化学实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
3. 实验安全：了解化学实验中的安全知识，如防火、防爆、防毒等。
元素周期表1. 周期：元素周期表中水平排列的行。
2. 族：元素周期表中垂直排列的列。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
化学键1. 离子键：由正负离子之间的电磁力形成的化学键。
2. 共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子之间的化学键。
氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。
中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜
中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜1．常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷可变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全锰跟硫比多七价铜汞二价最常见单质元素价为零。
2．常见原子团的化合价氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数差不多上负一价碳酸根、硫酸根价数负二不用问铵根显出正一价负三价便是磷酸根。
3．初中常见的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰钡锌铁铅铜汞银铂金碘溴铬镍锡。
常见元素符号经历氢是Ｈ、氧是Ｏ，钴的符号是Co.氮是N、S硫，氯的符号Cl.碳是C，磷是Ｐ，铅的符号是Ｐb.Cu铜，Ca钙，硅的符号Si.钡Ba,铍Be,铁的符号Fe.锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn.金Au,银Ag,镁的符号MgI是碘，Al铝，箔的符号是Pt.硼是B,铍Be,氖的符号是Ne.氟是F，钾是K，钠的符号是Na.Br溴，Ar氩，氦的符号是He.4．金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。
5．利用化学价书写化学式步骤一排二标三交叉四约简。
6．利用化学方程式运算步骤一觧二设最后答书写方程要正确已知未知关系量列出对应比例式算出结果即完毕。
（觧设写找列算答）7．书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等）左边写反应，右边是生成写准化学式，系数要配平中间连等号，条件要注清生成沉淀气，要用箭头上（↑）下（↓）来说明。
8．溶觧度曲线的应用查比看交差等混和物分离方法降温（或升温）溶液状态的变化或有无溶质析出降温或升温溶液质量分数的变化（注意饱和与不饱和不一样）饱和溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关（曲线陡依旧平滑）曲线上或上方的点代表饱和状态曲线下方的点代表不饱和状态，饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
（溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关）（饱和溶液降温后各量的变化：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出）溶解度是物质的溶解度而不是（饱和）溶液的溶解度。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
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高温
高温
专题1 空气
1.
气体制取的装置
A 装置适用于固液或者液液常温型
B 装置适用于固固加热型
C 装置适用于不易溶于水或难溶于水的气体
D 装置适用于密度大于空气的气体
E 装置适用于密度小于空气的气体 2.
氧气的实验室制法
注意事项：1.反应前，装置气密性检查
2.加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，引起试管破裂）
3.加热时应先使试管受热均匀，再集中在药品部位加热
4.排水法收集完气体后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）
5.用KMnO 4制取O 2时，试管口放一小团棉花（防止加热时KMnO 4小颗粒进入导管）
3.
催化剂
特点：①“一变，二不变”，即改变其他物质的化学反应速率，自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化 4. 氧气的化学性质
化学方程式 与非金属反应
2H 2+O 2===2H 2O
C+O 2===CO 2 S+O 2===SO 2 4P+5O 2===2P 2O 5
与金属反应
2Mg+O 2===2MgO
3Fe+2O 2===Fe 3O 4
与化合物反应
2CO+O 2===2CO 2 CH 4+2O 2===CO 2+2H 2O
5.
空气中氧气含量的测定 实验现象：红磷燃烧，生成大量白烟（P 2O 5固体小颗粒，），密闭的容器中压强减小，大气压将水压入密闭容器，进入容器中的水的体积约占原容器中空气体积的1/5.
6.
制取二氧化碳的方法
若用右图装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端要插入液面以下，形成“液封”,以防气体逸出 药品的取用：
①不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的CO 2气体不纯。
②不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻止了CaCO 3与酸的接触，使反应不能持续进行。
③不可用K 2CO 3、Na 2CO 3代替石灰石（或大理石），因为K 2CO 3、Na 2CO 3是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于收集CO 2气体 7.
制取氢气的方法
8.
燃烧的三个条件
①可燃物 ②助燃物 ③温度达到着火点
专题2 溶液
1. 溶解度四个要素 ①在一定温度下 ②在100g 溶剂中 ③达到饱和状态 ④溶质质量，单位是g
2. KNO 3溶解度随着温度升高而升高
3. NaCl 溶解度受温度的影响不大
4. Ca(OH)2溶解度随着温度升高而降低
5. 结晶的方法：降温结晶（KNO 3）和蒸发结晶（NaCl ）
6. 降温结晶适用于溶解度随着温度升高而显著增大的物质（如KNO 3）
7. 蒸发结晶适应于溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl ）
8. 稀释溶液的计算题：根据溶质的质量不变来列等式
9. 实验室干燥剂：浓H 2SO 4，CaO,NaOH （碱石灰成分CaO,NaOH ) 10. 溶于水会放热的物质：浓H 2SO 4，CaO,NaOH 11. 溶于水会吸热：硝酸铵(NH 4NO 3) 12. 溶于水温度不变的：氯化钠(NaCl )
13. 饱和溶液：在一定温度下一定溶剂中不能够再溶解该物质的溶液 14. 不饱和溶液：在一定温度下一定溶剂中还能继续溶解该物质的溶液
专题3 酸碱盐和金属
1.
酸碱盐的化学性质
2. 氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素
3. 合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）融合而成的，合金是混合物
4. 铁的合金：钢和生铁，二者主要区别是含碳量不同，生铁含碳量在2%以上，钢在0.03%-2%之间
5. 铁生锈条件：H 20，O 2 如果水中含有食盐，则可以加速生锈
6. 金属大都是银白色，除了铜是红色，金是黄色
7. 导热性：Ag>Cu>Al 导电性：Ag>Cu>Al
8. 地壳中含量最多的是Al ，人体中含量最多的金属元素是Ca 9.
铁的冶炼：
①2C+O 2==2CO
②Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO 2
10. 化合反应：A+B AB （多变一） 11. 分解反应：AB A+B （一变多）
12.
置换反应：A+BC==AC+B （单质+化合物 单质+化合物）
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
点燃
反应条件：①A排在B前面
②BC为盐溶液或酸
13.
14.复分解反应：AB+CD==AD+CB（化合物+化合物化合物+化合物）
反应条件是生成物中有水、沉淀、气泡三者之一生成
15.
16.
17.金属与2个盐溶液反应后的滤液滤渣成分分析18.常考的沉淀
红色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu (OH)2
溶液颜色：Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色
19.多用瓶的使用方法
20.石灰石、大理石：CaCO3，纯碱:Na2CO3，小苏打：NaHCO3
21.常考固体颜色：黑色CuO,Fe粉，C 红色：Fe2O3 Cu
22.NaOH变质原因：吸收空气中的CO2，变成了Na2CO3
23.Na2CO3和NaHCO3水溶液呈碱性
24.碳酸钠的主要用途：用于玻璃、洗涤剂的生产、造纸、纺织等
25.碳酸氢钠：发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多
专题4 微粒构成物质
1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2、.原子可以构成分子，也可以转化成离子，也可以直接构成物质。
如铁原子，镁原子
核电核数（即原子核带的正电荷）=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上
3、元素：把原子核内具有相同质子数的不同种原子归为一类，每一类原子称为一种元素。
4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核数，如氕，氘，氚
5、同素异形体：相同元素的不同物质，如石墨和金刚石，原子排列
不一样
6、
物质的分类
C02宏观意义：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观意义：表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
7、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、转移。
过滤注意事项：
一贴
即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。
）
二低
1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2、液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。
）
三靠
1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
专题5 氧化还原反应
1.凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
2.
3.氢气或一氧化碳还原氧化铜实验
①排空气法收集气体：密度大于空气，长进短出；密度
小于空气，短进长出
②排水法收集气体：都是短进长出
③除杂、检验、干燥：长进短处
④给病人输氧气：装半瓶水，a接氧气瓶，b接病人的
鼻子
⑤测量气体的体积：与量筒组合，b连接制气装置，排
出的水或者油从a端流出，用量筒接住，测量水或者油
的体积，就是气体的体积。
金属+酸盐和氢气反应后溶液质量增加，增加的质量是反应的金属减去生成的氢气的质量金属+盐新金属+新盐
金属与盐溶液反应后，溶液质量可能
增大，也可能减少。
当等量的金属和足量的酸反应
时，产生氢气的质量：
Al>Mg>Fe>Zn
当等质量的酸和足量的金属反应
时，产生氢气的质量：
Al=Mg=Fe=Zn，消耗的金属的质量
由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al
△
点燃
空气中缓慢氧化
点燃
点燃
注意事项：实验前先通入H 2，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后，继续通H 2/CO ，直到试管冷却（防止灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜）。
4. 常见的三种还原剂：C ，CO ，H 2
专题6化学方程式
3Fe+2O 2====Fe 3O 4(实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 4Fe+3O 2============2Fe 2O 3
S+O 2===SO 2（蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体） 4P+3O 2===2P 2O 5（有白烟生成，白烟是固体小颗粒） 2NaHCO 3===Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O Fe+S==FeS （黑色固体）
专题7 有关气体的制取、净化和验证
1. 组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行
2. 制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
3. 收集气体时，先净化后收集
4. 检验气体时，先验水后验杂（其他气体杂质）
5.
净化气体时，先除杂后干燥
专题8 物质的检验、分离和提纯。