2004年高考广东广西化学试题和参考答案
2004年是高考实行_3+X_考试模式的第5年
(1) 写出Na2O2 和H2O 反应的化 学方程式 。 (2) 计算过氧化钠质量分数时,必 需的数据是 。 不必作第6 次 读数的原因是
(3) 测定上述样品(1. 560 g) 中 Na2O2 质量分数的
另一种方案,其操作流程如图5。 图5 实验流程
①操作Ⅱ的名称是 。 ②需直接测定的物理量是
2005年全国高考仍然实行
“3+X”考试模式，其中北 京、天津、湖北、重庆、 山东、吉林、浙江等地仍 采用“3+文科综合/理科综 合”模式，
上海市、江苏省采用“3+
综合+ X”模式（其中X为单 科考试,包含化学），广东 省采用“3+X”模式（其中X 为单科考试,包含化学）， 辽宁省仍采用文理综合的 考试形式。
从2004年理综化学试题来看, 仍然注重对本学科主干知 识的考查,但考查侧重点有所 转移,避开了大家常练习的难 度较大的推断题,化学实验设 计与创新题,而考查了以往不 常考的电化学、化学平衡计 算及实验中的物质推断 ,不 再强调本学科知识的覆盖面。
这种考试变革方向有利于教 师和学生充分重视基础知识 的学习,要全方位复习,不留 死角,今年的考点不等于明年 的考点,今年不考的知识点不 等于明年不考,今年理综化学 试题充分体现了这一点。
2．化学单科考试试题特点
近两年，化学单科考试的
省份有广东，上海，江苏 等地，如2005年广东高考 实行“3＋X”科目设置， “3”为语文、数学、外语 三科，是所有考生的必考 科目
“X”为物理、化学、政治、
历史、生物、地理、英语 (2)、综合能力测试、体育 术科、音乐术科、美术术 科等十一科，由考生依据 自己的志趣和特长，以及 在各科考试时间不相冲突 的情况下，自由选择。
2004年高考广东广西辽宁大综合化学试题和参考答案
2004年高考辽宁大综合化学试题和参考答案第Ⅰ卷一、本卷共36道选择题,每题6分,共216分.每题有一个最符合题目要求的答案. 25. 下列关于原子的几种描述中,不正确．．．的是 A.O 18与F 19具有相同的中子数B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D.N 15与N 14具有相同的质子数答案：C26. 下列说法中,正确的是A. 铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO 气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收COC. 臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 答案：C27.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH 减小顺序排列的是 A. NaHSO 4 CH 2COONa NH 4Cl NaNO 3B. NaNO 3 CH 3COONa NaHSO 4 NH 4ClC.CH 3COONa NaNO 3 NH 4Cl NaHSO 4D.NaNO 3 CH 3COONa NH 4Cl NaHSO 4答案：C28.下列说法不正确．．．的是 A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体答案；C29.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有①和②处B. 只有②处C.只有②和③处D. 只有②、③、④处答案：D30. 下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 （ ）① CH 2===CHCOOH ② CH 2===CHCOOCH 3 ③ CH 2===CHCH 2OH ④ CH 3CH 2CH 2OH⑤ CH 2CHCH 2CHOA. ①③④B.②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤答案：C31. 若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说（ ）A. x=90 y=90 z=234B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90D. x=234 y=234 z=324 答案：B 第Ⅱ卷二、本大题共28分石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。
2004年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分
2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键8.下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和中子B．12H原子中的质子和中子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 N AB．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N A10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试剂）11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确．．．的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-314.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I2（气）2HI（气）。
2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案
2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案（适合河南、河北、山东、山西、安徽、江西、福建）第I卷（选择题共126分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 316．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素9．下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
2004年高考试卷(化学部分)汇总
2004年全国各地高考试卷（化学部分）汇总一、理科综合能力测试（全国卷2－湖南等）本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：原子量；C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 326．（l6分）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
广东广西卷.docx
高中物理学习材料桑水制作2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)第一部分选择题（共40分）一、 本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。
全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。
可能用到得物理量：真空中光速 83.010/c m s =⨯ 万有引力常量 11226.710./G N m kg -=⨯普朗克常量 346.610.h J s -=⨯ 电子的电量的大小 191.610e C -=⨯静电力常量 9229.010./k N m C =⨯1. 图示为氢原子的能级图，用光子能量为13.07eV 的光照射一群处于基态的氢原子，可能观测到氢原子发射的不同波长有多少种？( B ) A. 15 B. 10 C. 4 D. 12. 下列说法哪些是正确的：( AD )A. 水的体积很难被压缩，这是分子间存在斥力的宏观表现B. 气体总是很容易充满容器，这是分子间存在斥力的宏观表现C. 两个相同的半球壳吻合接触，中间抽成真空（马德堡半球），用力很难拉开，这是分子间存在吸引力的宏观表现D. 用力拉铁棒的两端，铁棒没有断，这是分子间存在吸引力的宏观表现3．一列简谐波沿一直线向左运动，当直线上某质点a 向上运动到达最大位移时，a 点右方相距0.15m 的b 点刚好向下运动到最大位移处，则这列波的波长可能是：( BD ) A. 0.6m B. 0.3m C. 0.2m D. 0.1m 左 a b 右• •4.下列说法正确的是：( D )A. 机械能全部变成内能是不可能的B. 第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化成另一种形式。
C. 根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体D. 从单一热源吸收的热量全部变成功是可能的5．中子n 、质子p 、氘核D 的质量分别为.n p D m m m 、、现用光子能量为E 的γ射线照射静止氘核使之分解，反应的方程为 D p n γ+=+若分解后中子、质子的动能可视为相等，则中子的动能是：( C )A.21[()]2D p n m m m c E ---B.21[()]2D n p m m m c E +-+C.21[()]2D p n m m m c E --+D.21[()]2D n p m m m cE +--6.分别用波长为λ和34λ的单色光照射同一金属板,发出的光电子的最大初动能之比为1:2,以h 表示普朗克常量,c 表示真空中的光速,则此金属板的逸出功为( B ) A.12hc λ B.23hc λ C.34hc λ D.45h cλ7.用三根轻绳将质量为m 的物块悬挂在空中,如图所示.已知ac 和bc 与竖直方向的夹角分别为030和060，则ac 绳和bc 绳中的拉力分别为( A ) A.31,22mg mg B.13,22mg mg C.31,42mg mg D.13,24mg mg8.如图所示,密闭绝热的具有一定质量的活塞,活塞的上部封闭着气体,下部为真空,活塞与器壁的摩擦忽略不计,置于真空中的轻弹簧的一端固定于容器的底部.另一端固定在活塞上,弹簧被压缩后用绳扎紧,此时弹簧的弹性势能为P E (弹簧处于自然长度时的弹性势能为零),现绳突然断开,弹簧推动活塞向上运动,经过多次往复运动后活塞静止,气体达到平衡态,经过此过程( D )ab cm理想气体A. P E 全部转换为气体的内能B. P E 一部分转换成活塞的重力势能,其余部分仍为弹簧的弹性势能C. P E 全部转换成活塞的重力势能和气体的内能D. P E 一部分转换成活塞的重力势能,一部分转换为气体的内能,其余部分仍为弹簧的弹性势能9.一杂技演员,用一只手抛球.他每隔0.40s 抛出一球,接到球便立即把球抛出,已知除抛、接球的时刻外，空中总有四个球，将球的运动看作是竖直方向的运动，球到达的最大高度是（高度从抛球点算起，取210/g m s =）( C ) A. 1.6m B. 2.4m C. 3.2m D.4.0m10.在场强为E 的匀强电场中固定放置两个小球1和2，它们的质量相等，电荷分别为1q 和2q （12q q ≠）。
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同4．把Ba）OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时4铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al）OH）3C．AlO-D．Al3+和Al）2OH）35．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2）g） N2O4）g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2）g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。
2004年高考化学试题及答案
2004年高考化学试题及答案(江苏卷)第一卷选择题 共74分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24H e 的形式存在。
下列说法正确的是 BA 24H e 原子核内含有4个质子B He 32和24H e 互为同位素CHe 32原子核内含有3个中子D24H e 的最外层电子数为2，所以24H e 具有较强的金属性解析：弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核素，它们互为同位素。
24H e 只有2个质子，核外只有一个电子层，只有2个电子；He 32只有1个中子，He 是稀有气体。
故只有B 说法正确2．下列各项中表达正确的是A04江苏化学解析：CO 2分子是直线形，不是三角形，NaCl 是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。
N 2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个N 原子的孤对电子。
故只有A 正确。
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为不符合这一主题的是BA 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率解析：4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 DA浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：使蔗糖炭化的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸与铜反应要加热，浓硫酸是酸性干燥剂，要与氨气反应。
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2004年高考广东广西化学试题和参考答案第I卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、下列各组物质中，互为同位素的是A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸2、上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数3、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同4、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)3(g) N2O4(g) 达到平衡时，5、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B、20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7、分子为C4H9Cl的同分异构体有A、1种B、2种C、3种D、4种8、下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物+ O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
9、一定温度下，反应2SO缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol参考答案：1.A2.D3.D4.C5.C6.D7.D 8 C 9.A二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱11、pH ＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO412、下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O13、下列反应完成后没有．．沉淀的是A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、B a(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、A gNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO314、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误．．的是A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”16、下列说法正确的是A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B、N a2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ18、右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A、升高温度B、加大X的投入量XC 、加催化剂D 、增大体积 参考答案：10.AB 11.A 12.B 13.AD 14.A 15.D 16.A 17.A 18.C第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19、 （4分）用仪器A 、B 和胶管组成装置收集NO 气体（①仪器A 已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
20、 （16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl 2•6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2•6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： 过滤时： 蒸发时：参考答案：精盐Mg(OH)2MgCl 2•6H 2MgCl 2Mg贝壳 CaO石灰乳 水，重结晶盐酸 浓缩脱水电解煅烧 水19、在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，由a 导入NO 气体，水通过b和c 排入B 中。
20、（1）MgCl 2•6H 2O =△Mg(OH)Cl + HCl ↑ + 5H 2O ↑ MgCl 2•6H 2O =△MgO + 2HCl ↑ + 5H 2O ↑或 Mg(OH)Cl =△MgO + HCl ↑在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2•6H 2O 受热产生的水气，故能得到无水MgCl 2（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 （3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅四、（本题包括2小题，共20分）21、 （10分）A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH ˉ、CO 32ˉ、NO 3ˉ、SO 42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A 与B 反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失。
C 与D 反应生成有色沉淀。
B 与C 反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A ：B ：C ：D ：22、 （10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1） 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：（2） 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N 2）。
参考答案：五、（本题包括2小题，共18分）23、 （8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
A Cl2，光照①NaOH，乙醇△，②Br2的CCl4溶液③B④（一氯环已烷）（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是，③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是24、（10分）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。
1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。
B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是参考答案：21、Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)322、（1）C：60×0.4＝24 2412＝2H：60×0.1333＝8 81＝8N：60-24-8＝28 2814＝2C2H8N2H3C╲H3C╱N—NH2（2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑六、（本题包括2小题，共20分）25、（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2＝C6H6O6+ 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L 的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。
参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）0.05000mol/L×21.00mL×176.0g/mol1.000mL/L×0.2000g100% = 92.40%26、（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO3•y Cu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。