高中化学选修4反应热焓变教案教学内容
1.1.1 《焓变 反应热》人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第一课时：焓变反应热）本章包含“化学反应与能量的变化”、“燃烧热能源”以及“化学反应热的计算”三节内容，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的一种科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反之，它又是热力学第一定律在化学反应中的一种具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步的学习了化学能以及热能的知识，对于化学键以及化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的一个关键。
可以采用电化教学的手段，利用多媒体软件进行形象化的教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物和生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，从而使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质之时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、ΔH的“＋”与“－”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
金属氧化物的还原反应等。
【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热？为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的”？【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的？【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量。
鲁科版化学教案选修四112《化学反应的焓变、热化学方程式》.doc
第一节化学反应的熔变
本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的熔变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及熠变。
【教学目标】
1.知识与技能
(1)化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及熔变。
(2)7解恰的定义，了解化学过程中的恰变，掌握热化学方程式的书写。
(3)掌握盖斯定律及熔变的简单计算。
2.过程与方法
(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3 •情感态度与价值观
(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。
(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。
(3)增强认识科学世界的信心。
【教学分析】
本课时的重点、难点放在对焙的理解及热化学方程式的书写上。
【重点、难点】
1.知识上的重点、难点
教学重点：焙、焙变的含义：恰变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。
知识难点：焙的概念的理解；热化学方程式的书写。
2.方法上的重点、难点
学习焙以及焙变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。
【教学方法】
探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。
【教学过程设计】
第2课时《化学反应的熔变、热化学方程式》教学过程设计
二、教学过程。
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-1-1 焓变 反应热 教案1
焓变反应热【教学目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重点、难点】：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△H的“+”与“-”。
【教学过程】：【引入】能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
【回忆】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？3、当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？观察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图：请分析图中包含的信息：1、2、3、【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？一、反应热焓变1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-12、反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”化学变化过程中的能量变化见下图：能量能量3、反应热与化学键键能的关系【计算】根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案
第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。
(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。
3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。
反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。
2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。
《焓变_反应热》教学设计
《焓变_反应热》教学设计教学目标：1.了解焓变、反应热的含义及计算方法。
2.了解焓变与化学反应的关系。
3.能够通过实验观察和计算得出化学反应的焓变。
4.培养学生的实验操作、观察和计算能力。
教学重点：1.焓变的定义及计算方法。
2.焓变与化学反应的关系。
教学难点：1.实验中的数据测量、处理和计算。
2.学生对焓变与化学反应的关系的理解。
教学准备：实验仪器和试剂：烧杯，量筒，融化炉，量热器，氢氧化钠固体，盐酸，硫酸教学过程：一、导入1.通过引导学生回顾前几堂课学习的内容，复习化学反应的概念及计算相关的知识。
2.提问：你们是否曾经听说过焓变这个概念？如果有，请问你们对焓变的理解是什么？通过学生回答，了解学生对焓变的初步认识。
二、理论讲解1.介绍焓变及其定义：焓变是反应过程中发生的热量变化，它表示了单位物质发生反应时吸热或放热的量。
2.讲解焓变的计算方法：焓变等于生成物与原料的焓差。
如果生成物的态比原料的态包含更多的热能，反应就是吸热反应，焓变为正；如果生成物的态比原料的态包含更少的热能，反应就是放热反应，焓变为负。
3.分析焓变与化学反应的关系：化学反应过程中，原子、离子或分子的组成发生了改变，而这种改变往往伴随着能量的吸收或释放。
化学反应的焓变可以帮助我们理解反应过程中能量的变化。
三、实验操作1.实验一：回流法测定氢氧化钠与盐酸反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好氢氧化钠固体和盐酸溶液。
(2)在量热器中加入适量的盐酸溶液。
(3)用融化炉加热至约80℃。
(4)在量热器中加入氢氧化钠固体。
(5)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT2.实验二：间接测定硫酸与铁粉反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好硫酸溶液和铁粉。
(2)在烧杯中放入适量的硫酸溶液。
(3)加入一小块铁粉。
(4)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT四、实验数据处理和讨论1.学生用实验数据计算出氢氧化钠与盐酸反应的焓变和硫酸与铁粉反应的焓变。
鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案
反应产物反应物
焓焓
反应物反应产物
反应吸热反应放热
ΔH> 0 ΔH< 0
高度差代表放出或吸收热量的多少
聆听、理解、记忆
解析定义，引导学生理解ΔH。
方法引导
物理量的变化------ ΔX
化学中经常用-ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后，某物理量X的变化。通常规定，物理量的变化用变化后的该物理量减去变化后的物理量来表示。例如，若一定量的气体在一定的压强下受热膨胀，气体体积的变化可表示为：
练习
教材P10第2题，第3题
学生练习
了解学生的掌握情况
拓展
对于可逆反应A(g) + B(g) C(g)
ΔH= a kJ/mol怎样理解？
找学生回答
1mol A（g）和1mol B（g）完全反应生成1molC（g）放出285.8kJ的热量。
学生思考，交流，讨论
拓展学生的知识面
加深对反应焓变的理解
练习
自主丛书P8T7（3）
2.在ΔH后要注明反应的温度，因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于298K时进行的反应，可以不注明温度。
3.ΔH的单位是kJ/mol
4.根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变符号，但绝对值不变。
熟练掌握
加深学生对热化学方程式的理解、记忆
第一节化学反应的热效应
第二课时化学反应的焓变
【教学目标】
1.理解焓、反应焓变的概念，及反应焓变与反应热的关系。
2.通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系
3通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的书写与意义。
化学：1..1..2《化学反应的焓变》教案(鲁科版选修4)
第一节《化学反应地热效应》
第二课时化学反应地焓变
教学目标
知识与技能：
1．通过反应焓变定义地学习，了解反应热和反应焓变地关系. 2．通过热化学方程式地学习，了解热化学方程式地意义，了解燃烧热地概念，体会热力学地严谨性.
过程与方法：
1．通过反应焓变概念地学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面地意义.
2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新地概念.
情感态度与价值观：
1．体会思考带给人地愉快情感体验，感悟化学学科学习地乐趣. 2．养成良好地实事求是地科学态度.
教学重点：
热化学方程式地正确书写
教学设计：
设计意图
小，能量小．书写时要注意：
<4）
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
反应热焓变的教学设计
反应热焓变的教学设计引言:热化学是高中化学课程中的重要部分，而反应热焓变则是热化学中的重要概念之一。
理解和掌握反应热焓变的概念对于学生深入理解化学反应过程以及判断反应的热效应具有重要意义。
本文将设计一节关于反应热焓变的教学活动，旨在帮助学生通过实验和讨论的方式深入理解反应热焓变的概念以及其在化学反应中的应用。
一、教学目标1. 理解反应热焓变的概念和计算方法。
2. 掌握实验测量反应热焓变的基本步骤。
3. 了解反应热焓变在化学反应中的应用。
4. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。
二、教学准备1. 需要的器材和试剂：电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯、热量计、蒸馏水、不同浓度的稀硫酸、不同浓度的氢氧化钠溶液。
2. 实验操作流程的设计。
3. 教师准备好实验操作的演示和解释。
4. 学生准备带上实验所需的物品，并阅读实验操作流程及背景知识。
三、教学过程1. 导入环节：通过问题和实例，引出反应热焓变的概念和重要性。
2. 实验部分：a. 学生分成小组，每个小组进行实验测定反应热焓变的实验。
b. 实验流程：将所需浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，通过计量筒准确量取一定体积的溶液，并将硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，然后将两个烧杯的溶液迅速倒入20 mL 热量计中，并用玻璃棒搅拌均匀。
记录下反应过程中热量计的温度变化。
c. 实验数据处理：将实验数据整理，计算反应热焓变。
3. 实验结果讨论：a. 学生小组之间进行结果比较和讨论，通过比较实验结果，加深对反应热焓变的理解。
b. 教师引导学生分析实验数据，讨论影响反应热焓变的因素。
4. 理论讲解：a. 教师简要讲解反应热焓变的计算方法及其应用。
b. 学生通过互动讨论与教师共同探讨反应热焓变在实际化学反应中的应用。
5. 学生总结和撰写实验报告：a. 学生根据实验结果和讨论内容，撰写实验报告。
b. 教师对学生的实验报告进行评价和指导。
四、教学评价1. 根据学生在实验操作、数据处理和讨论中的表现进行评价。
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课时授课计划
第 1 周共 2 课时第 2 课时
课题
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓）
课的类型新课
学情分析
学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。
教学目标知
识
与
能
力
1、了解反应热和焓变的含义
2、理解吸热反应和放热反应的实质
过
程
与
方
法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
情
感
态
度
与
价
值
观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教
学重点理解吸热反应和放热反应的实质
教
学
难
点
能量变化中的热效应
教学
媒体投影仪
教师活动学生活动引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
思考讨论后回答（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结
吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结
吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的
生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
1、当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那
么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，
但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能
量到底怎样变化
2、反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，
从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成
需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新
键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变
化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相
应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单
位：kJ/mol 或kJ•mol-1
∆H为“－”为放热反应,∆H为“＋”为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如
何变化？升高是降低？环境的能量如
何变化？升高还是降低？规定放热反
应的ΔH 为“－”，是站在谁的角
度？体系还是环境?
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0
吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
3、练习
练习
1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要
吸收131.5kJ的热量，
该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能
量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2
mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃）
1、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定
B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化
课堂小结反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
宏观上:从焓变角度看：ΔH＝H（生成物的焓）－H(反应物的焓)
从能量角度看：ΔH =E（生成物总能量）—E（反应物总能量）
微观上:从键能角度看：ΔH＝E(断键吸收总能量)－E(成键放出总能量)
焓增加----吸热反应-----则用“”表示；
焓减少-----放热反应------则用“”表示。
（填“+”或“—”）
课堂反馈内容2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（）
A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D.
– 46KJ/mol
作业布置P6页1、2题
预
习
内
容
热化学方程式的书写
板书设计一．反应热焓变1．反应热
（1）定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热（2）可直接测量
2．焓和焓变
（1）焓：符号（2）焓变:符号（3）单位
（4）恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0
吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
教
学
反
思。